配位键的强弱

配位化合物的结构与性质在无机化学领域中，配位化合物是指由一个中心金属离子与一或多个配位基团组成的化合物。

配位基团可以是有机或无机的，通过与中心金属离子形成化学键，使得金属离子被包围在一个空间中。

这种特殊的结构使得配位化合物具有独特的性质和广泛的应用。

一、结构特点配位化合物的结构通常由中心金属离子和配位基团以一定的几何排列方式组成。

最常见的几何排列包括线性、平面四方形、正方形、八面体和八面体等。

这种排列方式不仅由金属离子和配位基团的性质决定，还受到配位基团之间的相互作用和空间限制的影响。

1. 线性结构：当配位基团是双电子供体时，配位化合物多呈现线性结构。

例如，四氯合银(I) [AgCl4]- 和四氢合铜(I) [CuH4]^- 都是线性结构。

2. 平面四方形结构：当金属离子与四个配位基团形成平面四方形结构时，配位数为4。

例如，四氯合铜(II) [CuCl4]^2- 和四氟合铁(II) [FeF4]^2-。

3. 正方形结构：某些金属离子具有8个电子的自然稳定结构，形成正方形结构。

例如，六氟合钴(III) [CoF6]^3-。

4. 八面体结构：当金属离子与六个配位基团形成八面体结构时，配位数为6。

这种结构在配位化合物中很常见，例如六氯合钴(III) [CoCl6]^3- 和六氟合铂(IV) [PtF6]^2-。

5. 八面体结构：金属离子与八个配位基团形成八面体结构的配位化合物具有配位数为8。

这种结构在过渡金属配位化合物中较为常见，例如八氟合铁(III) [FeF8]^3-。

二、性质特征配位化合物的性质由以下因素决定：中心金属离子的性质、配位基团的性质、配位数和配位体的空间排列等。

下面将介绍配位化合物的一些典型性质。

1. 形成稳定的络合物：配位基团与中心金属离子之间通过配位键形成络合物。

这种络合作用增加了配位化合物的稳定性，使其在化学反应中更加耐受。

2. 形成彩色络合物：一些过渡金属离子能够吸收可见光的特定波长，因此形成的配位化合物会呈现出不同的颜色。

《物质结构与性质》文字说理题之配位键和配合物【方法和规律】1、配位键(一种特殊的共价键)(1)孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对(2)配位键的形成：成键的两个原子或离子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的共价键。

即：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键(3)成键的性质：共用电子对对两个原子的电性作用(4)配位键的表示方法：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子即：BA电子对接受体电子对给予体−→−，如：NH＋4可表示为(5)成键条件：其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道2、配合物(1)中心原子：提供空轨道接受孤对电子的原子叫中心原子。

中心原子一般是带正电荷的金属离子(此时又叫中心离子)，过渡元素最常见如：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋(2)配位体：含有并提供孤电子对的分子或离子，即电子对的给予体。

常见的配位体：H2O、NH3、SCN—、CO、N2、X—、OH—、CN—(3)配位原子：配体中提供孤对电子的原子叫配位原子，如：H2O中的O原子，NH3中的N原子(4)配离子：由中心原子(或离子)和配位体组成的离子叫做配离子，如：[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+(5)配位数：作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目，即形成的配位键的数目称为配位数如：[Cu(NH3)4]2+的配位数为4，[Ag(NH3)2]+的配位数为2(6)配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷数的代数和(7)内界和外界：配合物分为内界和外界，期中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的的阳离子(或阴离子)称为外界，如：[Cu(NH3)4]SO4的内界是[Cu(NH3)4]2+，外界是SO42—，配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分即：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2++SO42—，而内界很难电离，其电离程度很小，[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3 3、配位键的强弱：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定【例题精讲】配位键的形成条件答题策略其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道答题模板×××提供孤对电子，×××提供空轨道1 Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物，则与之形成配合物的分子的配位原子应具备的结构特征是：具有孤电子对2 BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是：NH3的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道配位键强弱判断答题策略配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，给出电子能力越强，则配位键就越强答题模板A元素的电负性比B元素小，A原子提供孤电子对的倾向更大，形成配位键更强3 Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。

配位键强弱的判断方法高中配位键是共价键的一种，其特点是其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤电子对。

在化学中，配位键的形成和强弱对化合物的性质有着重要的影响。

下面介绍几种高中阶段可以用来判断配位键强弱的方法。

一、电负性差值电负性是衡量原子吸引电子能力的一个相对指标。

一般来说，电负性差值越大，表示两个原子之间的电子云偏移越严重，形成的配位键也就越强。

因此，可以根据电负性差值来判断配位键的强弱。

二、键长键长是衡量共价键长短的指标，通常来说，键长越短，表示两个原子之间的结合越紧密，形成的配位键也就越强。

因此，可以通过比较配位键的键长来判断其强弱。

三、稳定性稳定性是衡量共价键稳定程度的指标，一般来说，稳定性越高，表示共价键越不容易断裂，形成的配位键也就越强。

因此，可以通过比较配位键的稳定性来判断其强弱。

四、空间阻碍空间阻碍是指分子中其他基团或原子的存在对配位键形成的空间上的限制。

空间阻碍越大，形成的配位键也就越弱。

因此，可以通过比较空间阻碍的大小来判断配位键的强弱。

五、配位原子数目配位原子数目是指形成配位键的原子个数。

一般来说，配位原子数目越多，表示形成的配位键越稳定，其强度也越大。

因此，可以通过比较配位原子数目来判断配位键的强弱。

六、配位体性质配位体的性质对配位键的强弱也有一定影响。

例如，配位体中的杂化轨道类型、是否含有孤电子对等因素都会影响到配位键的形成和强度。

因此，在判断配位键强弱时，也需要考虑配位体的性质。

七、配位数配位数是指一个中心原子周围配位体的个数。

一般来说，配位数越多，表示中心原子周围的电子云密度越大，形成的配位键也就越强。

因此，可以通过比较配位数来判断配位键的强弱。

八、配位电子对数配位电子对数是指参与形成配位键的电子个数。

一般来说，配位电子对数越多，表示形成的配位键越稳定，其强度也越大。

因此，可以通过比较配位电子对数来判断配位键的强弱。

络合物的平衡常数络合物是由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子形成的化合物。

络合物的形成与破坏过程是动态平衡的，可以用平衡常数来描述。

平衡常数（K）是指在一定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比值的稳定值。

对于络合反应，平衡常数被称为络合常数（Kc）。

络合常数的大小表示形成络合物的强弱程度。

当络合常数大于1时，表示络合物形成的趋势较强；当络合常数小于1时，表示络合物形成的趋势较弱。

络合常数的大小受到多种因素的影响，包括配体的性质、中心金属离子的性质、配体与金属离子之间的配位数、配体与金属离子之间的配位键强度等。

配体的性质对络合常数有重要影响。

常见的配体包括氨、水、羰基、硫醇等。

不同的配体具有不同的配位能力，其与金属离子形成络合物的能力也不同。

通常来说，具有较强的配位能力的配体可以形成较为稳定的络合物，其络合常数较大。

中心金属离子的性质也是影响络合常数的重要因素之一。

金属离子的电荷数、电子构型以及配位数都会影响络合反应的进行和络合常数的大小。

一般来说，具有较高电荷数和较大的原子半径的金属离子容易形成稳定的络合物。

配体与金属离子之间的配位数也会影响络合常数。

当配体与金属离子形成的配位数较高时，络合反应更易进行，络合常数也相对较大。

配位数的增加可以提供更多的配位位点，增加络合反应进行的机会。

配体与金属离子之间的配位键强度是决定络合常数的重要因素之一。

配位键的强弱直接影响络合物形成的稳定程度。

强配位键可以提供更强的配位作用力，从而形成较为稳定的络合物。

络合常数的大小对于理解和预测络合反应具有重要意义。

通过实验测定络合常数，可以评估络合物的稳定性和配体与金属离子之间的配位能力。

此外，络合常数还可以用于优化化学反应条件，提高反应的选择性和产率。

络合常数是描述络合物形成程度和稳定性的重要参数。

它受到配体的性质、中心金属离子的性质、配位数和配位键强度等因素的影响。

了解络合常数的大小和影响因素，对于理解和控制络合反应具有重要意义。

水和氨气配位键的强弱以水和氨气配位键的强弱为题，我们来探讨一下水和氨气的配位键强弱以及相关的化学性质。

我们来看一下水的配位键强弱。

水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的，氧原子上带有两对孤立电子对。

这两对孤立电子对使得水分子具有两个可以与其他物质形成配位键的位点。

水分子与其他物质形成的配位键可以是氢键或者共价键。

其中，氢键是由水分子中的氢原子与其他物质中的电负性较高的原子形成的。

氢键的强度相对较弱，但是由于水分子中的氧原子带有较高的电负性，使得水分子能够与许多物质形成氢键，从而使得水分子在化学反应中起到重要的作用。

与水相比，氨气的配位键强弱有所不同。

氨气分子由一个氮原子和三个氢原子组成，在氮原子周围有一个孤立电子对。

这个孤立电子对使得氨气分子具有一个可以与其他物质形成配位键的位点。

与水分子类似，氨气分子可以形成氢键或者共价键。

由于氮原子的电负性较低，氨气分子形成的氢键相对较弱，但仍然具有一定的稳定性。

而与水分子不同的是，氨气分子还可以通过氮原子上的孤立电子对与其他物质形成共价键。

这种共价键相对较强，使得氨气分子在一些化学反应中具有特殊的性质。

水和氨气的配位键强弱的差异主要体现在两个方面。

首先，由于氧原子的电负性较高，使得水分子能够与许多物质形成氢键。

而氨气分子的氮原子的电负性较低，使得氨气形成的氢键相对较弱。

其次，氨气分子具有一个孤立电子对，使得氨气分子可以通过共价键与其他物质形成更强的配位键。

这使得氨气在一些化学反应中具有特殊的性质，例如与金属离子形成络合物等。

在化学反应中，水和氨气的配位键强弱对反应的速率和平衡态均有影响。

水作为一种溶剂，在溶液中起着重要的作用。

水分子的氢键能够与溶液中的离子或分子相互作用，从而影响反应的速率和平衡态。

而氨气作为一种气体，在气相反应中具有一些特殊的性质。

氨气分子的共价键强度较大，使得氨气与其他分子形成的配位键较为稳定，从而影响气相反应的速率和平衡态。

水和氨气的配位键强弱主要取决于分子的结构和化学性质。

配合物的应用的原理1. 什么是配合物配合物是由一个或多个中心离子（通常为过渡金属离子）和周围的配体（可以是阴离子、中性分子或阳离子）通过配位键相互作用形成的化合物。

配位键通常是由配体中的一个或多个配位位点上的硬或软受体与中心离子配位形成的。

2. 配合物的应用领域配合物在化学、生物学、材料科学等领域具有广泛的应用。

以下是一些常见的配合物应用： - 催化剂 - 药物 - 生物传感器 - 染料和光敏剂 - 核医学2.1 催化剂配合物作为催化剂广泛应用于化学合成和工业生产中。

通过合适的配体选择和配合物结构设计，可以调控配位键的性质和催化活性。

常见的催化反应包括不对称催化、氧化还原反应和碳碳键的形成等。

2.2 药物许多金属配合物具有抗菌、抗癌、抗炎和抗病毒等药理活性。

通过调节配体的结构和中心离子的配位环境，可以优化配合物的药物活性和选择性。

2.3 生物传感器金属配合物在生物传感器中发挥着重要的作用。

通过与特定生物分子的识别作用，金属配合物可以用于检测和监测生物分子的存在和浓度。

2.4 染料和光敏剂某些配位化合物具有良好的染料和光敏特性。

它们可用于制备染料、染料敏化太阳能电池等光电器件。

2.5 核医学放射性同位素标记的配合物被广泛应用于核医学影像学，如单光子发射计算机断层扫描（SPECT）和正电子发射计算机断层扫描（PET）。

3. 配合物应用的原理配合物应用的原理主要取决于以下方面：3.1 配体选择合适的配体选择对于配合物的应用至关重要。

配体的结构和功能将直接影响配位键的强度、配合物的稳定性和反应性。

通过调节配体的配位能力、电子性质和空间结构，可以优化配位键的形成和裂解速率。

3.2 配位环境调控通过调节中心离子的配位环境，可以改变配合物的性质和反应活性。

配位环境的调控包括调节配位位点的空间位阻、溶剂效应和配位水合等。

3.3 配位键强度配位键强度决定了配合物的稳定性和反应性。

配位键的强弱受到配体的配位能力、电荷、空间位阻和电子性质等因素的影响。

阐明金属离子的配位数和所形成的络合物金属离子的配位数和所形成的络合物金属离子是指在化学反应中失去或得到电子而形成的带电离子。

金属离子具有良好的电导性和热传导性，因此在许多化学反应中起着重要的作用。

金属离子可以与其他分子或离子形成络合物，这些络合物对于生物学、环境科学和材料科学等领域都具有重要意义。

本文将阐明金属离子的配位数和所形成的络合物。

一、金属离子的配位数金属离子的配位数是指与金属离子配位的配体的个数。

配位数决定了金属离子与配体之间的键合情况和络合物的性质。

金属离子的配位数可以从几个方面来确定。

首先，金属离子的电子层结构决定了其配位数。

金属离子的电子层结构决定了其能够提供的配位位点数目。

例如，过渡金属离子具有多个未填满的d轨道，因此可以提供多个配位位点，其配位数通常较高。

而碱土金属离子则具有完全填满的s轨道和p轨道，因此只能提供较少的配位位点，其配位数通常较低。

其次，配体的性质也会影响金属离子的配位数。

不同的配体具有不同的配位能力，即与金属离子形成稳定络合物的能力。

一些配体具有较高的配位能力，可以与金属离子形成多个配位键，从而使金属离子的配位数增加。

例如，氨是一种常见的配体，它可以与金属离子形成多个配位键，因此可以增加金属离子的配位数。

最后，金属离子的化学环境也会影响其配位数。

在不同的溶液中，金属离子可以与不同的配体形成络合物。

例如，在水溶液中，金属离子通常与水分子形成络合物，其配位数为6。

而在有机溶剂中，金属离子可以与有机配体形成络合物，其配位数可能会有所变化。

二、金属离子的络合物金属离子与配体形成的络合物具有独特的化学性质和物理性质。

络合物的性质取决于金属离子和配体之间的键合方式、配位数和配体的性质。

络合物可以通过配体与金属离子之间的配位键的数量和类型来分类。

常见的配位键包括配位键、共价键和氢键。

配位键是指配体通过提供一对电子与金属离子形成的键，是络合物中最常见的键。

共价键是指配体与金属离子之间共享电子而形成的键，通常出现在一些有机配体中。

依托真实情境培养化学核心素养——以“配合物的形成”为例摘要：情境是知识通向素养的有效措施，作为一名高中化学教师，如何将素养实实在在地落实到课堂当中。

为此，我们需要在课堂中创设情境。

关键词：核心素养；情境；配合物1 指导思想素养是指人在特定情境中综合运用知识、技能和态度解决问题的高级能力和人性能力，它是可以通过学习和实践获得的素质和修养[1]。

在深化课程改革的今天，作为一名化学教师的重要任务是：如何将素养实实在在地落实到课堂当中。

为此，我们需要在课堂中创设情境。

情境是知识通向素养的有效措施，情境化解决的是知识与背景、理论与实践、文字符号与实际事物之间的关系问题[2]。

”化学学科尤其要重视实验情境的创设，从而促进学生知识建构与升级。

2 教学背景分析2.1 教材分析本节课内容选自高中化学苏教版选修3《物质结构与性质》专题四第二单元第一课时，本节课的内容是对微粒间作用力的补充，配合物中含有特殊的共价键——配位键。

而必修2及选修3中有关共价键及配位键的知识为该部分内容做了必要的铺垫。

2.2学情分析学生已有的知识储备足够分析相关的实验，不能分析的提供信息提示。

学生对“结构决定性质，性质反映结构”这一学科思想有了比较强烈的认识。

3 教学目标3.1学习目标（1）理解配位键、配合物的概念，知道简单配合物的基本组成和结构。

（2）理解配合物的结构和性质之间的关系。

（3）通过实验制取简单配合物，并进行成分探究。

3.2素养目标（1）培养学生结构决定性质的辩证唯物主义观。

提升宏观辨识与微观探析的学科素养。

（2）了解配合物理论形成历史，以及我国科学家对配位化学的贡献，增强社会责任感。

4 教学过程[引入]有一类物质在生产生活中扮演着重要的角色，这节课，我们就来揭开这一类物质的奥秘，首先请同学们完成实验。

[实验]向试管1中加入2mL5%的硫酸铜溶液（作空白对照）向试管2中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，振荡，观察、描述实验现象。

简单的说，配位键是一种特殊的共价键，一般的共价键是成键的两个原子各拿出一个电子来共用，而配位键是一方原子拿出一对电子，与另一个原子共用，一般要求一个原子具有未共用电子对，而另一个原子具有空轨道，也就是缺电子，，比如NH3分子遇到H+。

就会形成配位键，，NH3+H+==NH4+ 。

NH3分子中N原子具有一对未共用的电子，而H+一个电子也没有，它们之间就可以形成配位键银氨离子中Ag+外层没有电子，而NH3有未共用电子对，就可以形成配位键，，以配位键形成的化合物叫配位化合物，化学中有一个分支学科叫配位化学，专门研究配位化合物的，，评论|002013-11-19 20:49 热心网友配合物由中心原子、配位体和外界组成，例如硫酸四氨合铜（Ⅱ）分子式为〔Cu （NH3）4〕SO4，其中Cu2+是中心原子，NH3是配位体，SO4 2-是外界。

中心原子可以是带电的离子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的Cu2+，也可以是中性的原子，如四羰基镍〔Ni（CO）4〕中的Ni。

周期表中所有的金属元素都可作为中心原子，但以过渡金属最易形成配合物。

配位体可以是中性分子，如〔Cu（NH3）4〕SO4中的NH3，也可以是带电的离子，如亚铁氰化钾K4〔Fe （CN）6〕中的CN-。

与中心原子相结合的配位体的总个数称为配位数，例如K4〔Fe（CN）6〕中Fe2+的配位数是6 。

中心原子和配位体共同组成配位本体（又称内界），在配合物的分子式中，配位本体被括在方括弧内，如〔Cu(NH3)4〕SO4中，〔Cu(NH3)4〕2+就是配位本体。

它可以是中性分子，如〔Ni（CO）4〕；可以是阳离子，如[Cu（NH3）4〕2+ ；也可以是阴离子，如〔Fe（CN）6〕4-。

带电荷的配位本体称为配离子。

在配合物中，中心原子与配位体之间共享两个电子，组成的化学键称为配位键，这两个电子不是由两个原子各提供一个，而是来自配位体原子本身，例如〔Cu （NH3）4〕SO4中，Cu2+与NH3共享两个电子组成配位键，这两个电子都是由N原子提供的。

大学化学配位化合物知识点归纳总结化学配位化合物是指由金属离子或原子与一个或多个称为配体的非金属离子或分子通过配位键结合而形成的化合物。

在化学中，配位化合物具有重要的应用价值和研究意义。

下面将对大学化学中常见的配位化合物知识点进行归纳总结。

一、配位键结构配位键结构是指在配位化合物中，金属离子与配体之间的结合方式。

常见的配位键结构有以下类型：1. 配位数：配位数是指一个金属离子周围配位键的数量。

常见的配位数有2、4、6和8个。

2. 配位键的方向性：配位键可以分为非配位键和配位键两种。

非配位键的方向性较弱，而配位键具有较强的方向性。

二、常见的配位化合物类型1. 单配位化合物：单配位化合物是指一个金属离子与一个配体形成的化合物。

例如，四水合铜(II)离子（[Cu(H2O)4]2+）是一种常见的单配位化合物。

2. 双配位化合物：双配位化合物是指一个金属离子与两个配体形成的化合物。

例如，二氯化铜(II)（CuCl2）是一种常见的双配位化合物。

3. 多配位化合物：多配位化合物是指一个金属离子与多个配体形成的化合物。

例如，六水合铜(II)离子（[Cu(H2O)6]2+）是一种常见的多配位化合物。

三、配体的种类与性质配体是指与金属离子或原子通过配位键结合的非金属离子或分子。

配体可以根据它们与金属离子结合的不同方式进行分类。

1. 单电子给体配体：单电子给体配体是指只能通过单个电子与金属离子结合的配体，例如氰离子（CN-）。

2. 多电子给体配体：多电子给体配体是指可以通过多个电子与金属离子结合的配体，例如水分子（H2O）和氯离子（Cl-）。

3. 配体的配位能力：配体的配位能力是指配体与金属离子结合的强弱程度。

一般来说，单电子给体配体的配位能力较强，而多电子给体配体的配位能力较弱。

四、配位数的影响因素1. 配体的种类与性质：不同配体与金属离子的配位数可能有所差异。

例如，氯离子（Cl-）与一些过渡金属离子的配位数为4，而水分子（H2O）与同一金属离子的配位数可能为6。

2021届高三化学一轮大复习知识扫描——配位键、分子间作用力、分子极性1．配位键和配合物(1)配位键①孤电子对：分子或离子中没有与其他原子共用的电子对。

②配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。

即配位键为电子对给予—接受键。

③配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。

(2)配位化合物①概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。

②配合物的组成如[Cu(NH3)4]SO4a．配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。

b．中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。

[注意] 当配体中有两原子有孤电子对时，电负性小的原子为配位原子，如CO作配体时C为配位原子。

2．分子间作用力(1)概念：物质分子之间普遍存在的相互作用力，称为分子间作用力。

(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。

(3)强弱：范德华力<氢键<化学键。

3．范德华力与物质性质4．氢键与物质性质[细练过关]1．(2020·三门峡模拟)下列说法不正确的是( )A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D．甲烷可与水形成氢键这种化学键解析：选D HCl、HBr、HI是组成和结构相似的分子，相对分子质量越大分子间作用力越大，相应物质的熔、沸点越高，A正确；H2O分子间可形成氢键，H 2S分子间不能形成氢键，因此H2O的熔、沸点高于H2S，B正确；I2是非极性分子，易溶于非极性溶剂CCl4，C正确；甲烷中碳原子电负性不大，甲烷分子和水分子之间不能形成氢键，并且氢键不是化学键，属于分子间作用力，D错误。

2. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是( )A．配体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：选C 在[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中，中心离子是Ti3＋，配体是Cl－、H2O，配位数为6，内界和外界的Cl－数目比是1∶2，配合物中，内界Cl－不与Ag＋反应，外界中的Cl－与Ag＋反应，A、B、D错误。

2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物【方法和规律】1、配位键(一种特殊的共价键)(1)孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对(2)配位键的形成：成键的两个原子或离子一方提供孤电子对，一方提供空轨道而形成的共价键。

即：共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键(3)成键的性质：共用电子对对两个原子的电性作用(4)配位键的表示方法：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子即：BA电子对接受体电子对给予体−→−，如：NH＋4可表示为(5)成键条件：其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道2、配合物(1)中心原子：提供空轨道接受孤对电子的原子叫中心原子。

中心原子一般是带正电荷的金属离子(此时又叫中心离子)，过渡元素最常见如：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋(2)配位体：含有并提供孤电子对的分子或离子，即电子对的给予体。

常见的配位体：H2O、NH3、SCN—、CO、N2、X—、OH—、CN—(3)配位原子：配体中提供孤对电子的原子叫配位原子，如：H2O中的O原子，NH3中的N原子(4)配离子：由中心原子(或离子)和配位体组成的离子叫做配离子，如：[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+(5)配位数：作为配位体直接与中心原子结合的离子或分子的数目，即形成的配位键的数目称为配位数如：[Cu(NH3)4]2+的配位数为4，[Ag(NH3)2]+的配位数为2(6)配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体电荷数的代数和(7)内界和外界：配合物分为内界和外界，期中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的的阳离子(或阴离子)称为外界，如：[Cu(NH3)4]SO4的内界是[Cu(NH3)4]2+，外界是SO42—，配合物在水溶液中电离成内界和外界两部分即：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2++SO42—，而内界很难电离，其电离程度很小，[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH33、配位键的强弱：配位键的强弱取决于配位体给电子的能力，配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定【例题精讲】配位键的形成条件答题策略其中一个原子提供孤对电子，另一原子提供空轨道答题模×××提供孤对电子，×××提供空轨道1、[2019·全国卷Ⅰ·节选]乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______________________________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)2、[2019·海南卷·节选]CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是__________________________________________，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______3、Co3＋在水中易被还原成Co2＋，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________________________________________________________________4、研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

高中化学络合物知识点总结一、络合物的定义和特点1.1 定义络合物是指由中心金属离子和配体（一种或多种）通过配位键相互作用而形成的化合物。

1.2 特点（1）络合物的形成受到配位键的影响，通常形成有规则的几何形状。

（2）络合物具有较高的稳定性和不同于其组成部分的特性。

（3）络合物的性质和应用广泛，常见于催化剂、电子材料和生物体系中。

二、络合物的配位化学2.1 配位键的形成（1）配体是通过孤对电子形成配位键和中心金属离子结合的。

（2）配体通常是富有电子云的分子或离子，可分为亲核配体和双核配体。

2.2 配位键的性质（1）配位键是通过配体的一个或多个孤对电子与中心金属离子形成的。

（2）配位键的强弱和稳定性与中心金属离子和配体的性质及结构有关。

2.3 配位键的几何构型（1）构型包括线性、平面三角形、四面体、八面体等。

（2）根据单双配位键的数量来确定。

三、络合物的命名和结构3.1 命名规则（1）先写出配体的名称，再写出中心金属离子的名称。

（2）如果配体是一种阴离子，则需在其名称后面加入"ate"。

3.2 结构特点（1）络合物的结构受中心金属离子和配体的性质和配位键的特点影响。

（2）不同的络合物具有不同的分子结构和络合键的构型。

四、络合物的性质4.1 稳定性络合物通常比其组成部分更加稳定，这是由于配位键的形成和中心金属离子的电子结构稳定性的影响。

4.2 光谱性质络合物的光谱性质包括吸收光谱、发射光谱和拉曼光谱等，这些可以用于确定络合物的结构和性质。

4.3 磁性质络合物的磁性质与中心金属离子的电子结构和配体的性质有关，通常有顺磁性和反磁性两种性质。

4.4 其他性质络合物的其他性质还包括溶解性、化学反应性、生物活性等，这些性质对于络合物的应用具有重要影响。

五、络合物的应用5.1 工业上的应用络合物在工业上通常作为催化剂、染料和材料的组成部分，用于催化反应、增加颜色或改变材料的性质。

5.2 生物学上的应用络合物在生物学领域中常用于生物标记、药物设计和生物膜的研究中，具有广泛的应用前景。

配合物中配位键的计算公式在配位化学中，配位键是指配合物中金属离子与配体之间的化学键。

配位键的强弱直接影响着配合物的稳定性和性质。

因此，研究配位键的性质和计算方法对于理解配合物的结构和性质具有重要意义。

本文将介绍配合物中配位键的计算公式，并探讨其在配位化学中的应用。

配位键的计算公式主要包括配位键理论、配位键能的计算和配位键的性质等内容。

首先，配位键理论是描述配合物中金属离子与配体之间的化学键的理论框架。

其中，最为著名的是Werner的配位键理论，该理论认为金属离子与配体之间的化学键是通过配位作用形成的。

其计算公式如下：M + nL → MLn。

其中，M代表金属离子，L代表配体，n代表配体的数量。

这个公式说明了金属离子与配体之间的配位作用，形成了配位键。

通过这个公式，可以计算得到配合物的配位数和配位键的结构。

其次，配位键能是描述配合物中配位键强度的物理量。

配位键能的计算公式可以通过量子化学方法来进行计算，其中最常用的是密度泛函理论（DFT）。

密度泛函理论是一种基于量子力学的计算方法，可以通过计算电子结构来获得配位键能。

其计算公式如下：E = E(MLn) E(M) nE(L)。

其中，E(MLn)代表配合物的总能量，E(M)代表金属离子的能量，E(L)代表配体的能量，n代表配体的数量。

通过这个公式，可以计算得到配合物中配位键的能量，从而了解配位键的强弱和稳定性。

最后，配位键的性质是描述配位键在配合物中的化学性质和物理性质。

配位键的性质可以通过实验方法和理论计算相结合来进行研究。

例如，通过X射线衍射技术可以确定配位键的结构和几何构型；通过核磁共振技术可以研究配位键的动力学性质；通过紫外-可见吸收光谱和红外光谱可以研究配位键的光谱性质。

这些技术和方法可以帮助我们深入了解配位键的性质和特点。

在配位化学中，配位键的计算公式对于理解配合物的结构和性质具有重要意义。

通过配位键理论、配位键能的计算和配位键的性质研究，可以为我们提供丰富的化学信息，有助于设计和合成新型的配合物材料。

化学键强弱排序《化学键强弱排序》嘿，同学们！今天咱们来好好唠唠化学键以及它们的强弱排序。

化学键呢，就像是原子之间的小钩子，把原子们紧紧地连在一起，形成分子或者化合物。

咱们先说说离子键，这离子键就像是带正电和负电的原子像超强磁铁般吸在一起。

比如说氯化钠（NaCl），钠原子（Na）最外层有一个电子，它就像个慷慨的小财主，很容易把这个电子送给氯原子（Cl）。

钠原子失去电子就变成带正电的钠离子（Na⁺），氯原子得到电子变成带负电的氯离子（Cl⁻），然后这一正一负的离子就像磁铁两极一样，“嗖”的一下就吸在一起了，这种吸引力很强，所以离子键一般比较强哦。

再看看共价键，共价键就是原子共用小钩子连接。

就像两个人共同拿着一根绳子，谁也不松手。

比如说氢气（H₂），两个氢原子（H）都想要有两个电子达到稳定结构，可它们又没有多余的电子给对方，于是就达成协议，各自拿出一个电子来共用，这样就形成了共价键。

共价键的强度就有不同情况啦。

如果是单键，就像两个人只用一根绳子连接，相对比较容易断开。

但要是双键或者三键呢，就像是用两根或者三根绳子连接，肯定就比单键牢固多啦。

而且呀，不同原子之间形成的共价键强度也不一样。

一般来说，原子半径越小，形成的共价键就越强。

比如说氟气（F₂）中的共价键就比氯气（Cl₂）中的共价键强，因为氟原子的半径比氯原子小，它们之间共用电子的时候抱得更紧，就像两个小个儿的人互相拉着手，比两个大个儿的人拉手更不容易被拉开。

那怎么给化学键强弱排序呢？通常离子键的强度比较大，在共价键里，三键强于双键强于单键。

不过这也不是绝对的，还得看具体是哪些原子形成的键。

咱们再说说这个化学键强弱和化学里其他概念的关系。

就像化学平衡，这化学平衡就好比拔河比赛，反应物和生成物像两队人。

当正逆反应速率相等、浓度不再变化的时候，就达到了平衡状态。

化学键的强弱会影响到反应进行的方向哦。

如果一个反应中要断开的化学键比较强，需要的能量就多，就像要把两个抱得特别紧的人分开很难一样；而形成的化学键比较弱，释放的能量少，那这个反应可能就不太容易自发进行。

铵铁络合物
铵铁络合物是一种由铵离子和铁离子通过配位键结合形成的络合物。

这种络合物在工业上和实验室中都有广泛的应用，尤其是在处理含铁离子的废水中。

铵铁络合物可以作为铁的稳定剂和缓释剂，以控制铁离子的释放速度，从而在处理过程中避免铁离子过量沉积或造成沉淀。

这种络合物的形成原理主要依赖于配位键的强弱和配位数的大小。

配位键是指一个原子或离子通过共享电子与另一个原子或离子结合的方式，而配位数则是指一个中心原子所结合的其他原子的数目。

铵铁络合物的稳定性主要取决于铵离子和铁离子之间的配位键强度。

在铵铁络合物中，铵离子通常会提供孤对电子，而铁离子则会接受这些电子，形成稳定的配位键。

这种络合物的稳定性还受到络合物中其他离子的影响，例如其他阴离子或阳离子。

在实际应用中，铵铁络合物可以通过多种方法制备，例如通过在含有铁离子的溶液中加入适量的铵盐，或者通过在含有铵盐的溶液中加入适量的铁盐。

制备过程中需要控制反应条件，例如温度、pH值和反应时间，以确保生成稳定的铵铁络合物。

总的来说，铵铁络合物是一种具有重要应用价值的化合物，其在处理含铁废水、金属回收和制备纳米材料等领域具有广泛的应用前景。