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第2课时配位键金属键【学习目标】1.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。
2.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。
【新知导学】一、配位键和配合物1．配位键(1)用电子式表示NH3、NH＋4的形成①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：________________________________________________________________________；②NH3分子与H＋结合成NH＋4：________________________________________________________________________。
(2)②中共价键的形成与①相比较不同点：________________________________________________________________________。
(3)由上述分析可知①配位键是_________________形成的______键。
②配位键常用A→B表示，其中A__________________，B________________________。
③配位键与共价键在形成过程上的主要不同是________________________________________________________________________。
2．配合物(1)在盛有2 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，逐滴加入过量的浓氨水，观察到的现象是____________________，最后变为________________。
反应的离子方程式是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。
（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。
课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。
试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。
当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。
【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。
离子键的特征一：。
（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。
第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键【教学目标】1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。
【教学难点】配位键的实质。
【教师具备】制作课件、准备实验。
【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。
那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3 + H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。
【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。
在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
【展示课件】NH3与H+的形成过程。
【板书】二、配位键：1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。
【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2. 配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。
进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。
让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别？【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。
学生写出H3O+的形成过程和结构式。
【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。
第三节离子键、配位键与金属键
第二课时配位键
【学习目标】
1.以简单分子为例，了解配位键的形成过程。
知道形成配位键的条
件。
2.知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。
【学习探究】
，请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH3
存在
配位化合物中只有配位键
）6]2+中的Cu2+提供空轨道，中的氧原子提供孤对电子形成配配位化合物在半导体等尖端技术、医学科、催化反应和材料化学等领域都有解读：配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，
【当堂检测】
下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是
．苛性钠 C．氯化铵 D
B
<
分子可与Cu2+形成配位化合物离子
NaOH B．NH3 C
．氮化钠<Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生
键形成的化合物。
__________种盐。
______________反应
通过配位键形成[NH4]+的过程。
4] -
Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn<OH）4+H2可溶性锌盐与氨水反应产生的
申明：
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第3节离子键、配位键与金属键第2课时配位键【教学目标】1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。
【教学难点】配位键的实质。
【教师具备】制作课件、准备实验。
【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。
那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3 + H+= NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。
【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。
在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。
配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。
【展示课件】NH3与H+的形成过程。
【板书】二、配位键：1. 配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。
【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2. 配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。
进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。
让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别？【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。
学生写出H3O+的形成过程和结构式。
【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。
化学选修配位键amp 络离子配位键coordination bond一种。
成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。
在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。
在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键。
例如Ni（CO）4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键，镍原子的d电子则反过来流向CO 的空π*反键轨道，形成四电子三中心d-pπ键，就是反馈配键。
非金属配位化合物中也可能存在这种键。
配位键可用以下3种理论来解释：①价键理论。
认为配体上的电子进入中心原子的杂化轨道。
例如钴（Ⅲ）的配合物。
〔CoF6〕3-中F的孤对电子进入Co3+的sp3d2杂化轨道，这种配合物称为外轨配合物或高自旋配合物，有4个未成对电子，因而是顺磁性的。
〔Co(NH3)-6〕3+中NH3的孤对电子进入Co3+的d2sp3杂化轨道，这种配合物称为内轨配合物或低自旋配合物，由于所有电子都已成对，因而没有顺磁性而为抗磁性。
②晶体场理论。
将配体看作点电荷或偶极子，同时考虑配体产生的静电场对中心原子的原子轨道能级的影响。
例如，把中心原子引入位于正八面体6个顶角上的6个配体中，原来五重简并的d轨道就分裂成一组二重简并的eg （-y2、dz2）轨道和一组三重简并的t2g（dxy、dxz、dyz）轨道。
eg和t2g 轨道的能量差，称为分离能Δ0，Δ0≡10Dq，Dq称为场强参量。
在上述钴（Ⅲ）配合物中，6个F-产生的场不强，Δ0较小，d电子按照洪德规则排布，有四个未成对电子，因而〔CoF6〕3-为弱场配合物或高自旋配合物。
6个NH3产生的场较强，Δ0较大，d电子按照能量最低原则和泡利原理排布，没有未成对电子，因而〔Co（NH3）6〕3+为强场配合物或低自旋配合物。
