深圳大学物理化学实验报告燃烧热的测定1

燃烧热的测定实验报告实验目的，通过实验测定燃烧热的大小，探究燃烧过程中的能量转化规律，加深对燃烧热概念的理解。

实验原理，燃烧热是指单位物质在标准状态下完全燃烧时放出的热量。

实验中我们采用量热器测定燃烧热，将待测物质放入量热器内燃烧，通过测定温度变化和质量变化，计算出燃烧热。

实验步骤：1. 将待测物质（如镁丝）放入量热器内，称取质量m1；2. 用精密天平称取一定质量的水m2，并记录水的初始温度；3. 用点火器点燃待测物质，待燃烧结束后，测量水的最终温度；4. 测量燃烧后的待测物质的质量m3。

实验数据记录与处理：1. 待测物质质量m1 = 0.05g；2. 水的质量m2 = 100g，初始温度t1 = 20℃，最终温度t2 = 45℃；3. 燃烧后待测物质质量m3 = 0.02g。

实验结果计算：1. 待测物质燃烧放出的热量Q = mcΔT，其中m为水的质量，c为水的比热容（4.18J/g℃），ΔT为温度变化；2. 待测物质燃烧放出的热量Q = 100g × 4.18J/g℃× (45℃ 20℃) = 6270J；3. 待测物质燃烧放出的热量Q = 6270J；4. 待测物质的质量变化Δm = m1 m3 = 0.05g 0.02g = 0.03g；5. 待测物质燃烧放出的热量Q' = Q/Δm = 6270J/0.03g = 209000J/g。

实验结论，根据实验数据计算得出，待测物质燃烧放出的热量为209000J/g。

通过本次实验，我们深刻理解了燃烧热的概念，并掌握了测定燃烧热的方法和步骤。

同时，实验结果也验证了燃烧过程中的能量转化规律，为我们进一步学习热化学提供了重要的实验基础。

总结，本次实验通过测定燃烧热，加深了我们对燃烧过程中能量转化规律的理解，为我们打下了坚实的实验基础。

在今后的学习中，我们将进一步探索热化学的奥秘，不断提高实验操作技能，培养科学精神，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。

燃烧热测定实验报告目录一、实验目的与意义．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．21.1 实验目的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．21.2 实验意义．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3二、实验原理．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．42.1 燃烧热的定义与计算方法．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．52.2 实验原理及公式．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5三、实验材料与设备．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．63.1 实验材料．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．63.2 实验设备．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7四、实验步骤．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．84.1 仪器准备．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9 4.2 样品准备．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10 4.3 数据采集与处理．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．114.4 实验操作流程．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12五、实验结果与分析．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．125.1 实验数据记录．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．13 5.2 数据处理与分析方法．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．14 5.3 实验结果讨论．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．15六、实验安全与注意事项．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．166.1 实验室安全规则．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．186.2 个人防护措施．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．196.3 应急处理方案．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．19七、实验总结与展望．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．207.1 实验总结．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．217.2 实验不足与改进．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．227.3 未来研究方向．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．23一、实验目的与意义本次燃烧热测定实验的主要目的是通过实验测定不同物质的燃烧热，了解其燃烧特性及能量转化过程。

Ⅱ基本实验实验一燃烧热的测定1 目的要求(1)学会用氧弹热量计测定有机物燃烧热的方法。

(2)明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。

(3)掌握用雷诺法和公式法校正温差的两种方法。

(4)掌握压片技术，熟悉高压钢瓶的使用方法，会用精密电子温差测量仪测定温度的改变值。

2 基本原理有机物的燃烧焓△c H m是指1摩尔的有机物在P时完全燃烧所放出的热量，通常称燃烧热。

燃烧产物指定该化合物中C变为CO2 (g)，H 变为H2O(l)，S变为SO2 (g)，N变为N2 (g)，Cl变为HCl(aq)，金属都成为游离状态。

燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可用来求算化合物的生成热、化学反应的反应热和键能等。

量热方法是热力学的一个基本实验方法。

热量有Q p和Q v之分。

用氧弹热量计测得的是恒容燃烧热Qv；从手册上查到的燃烧热数值都是在298.15K，10 1.325kPa条件下，即标准摩尔燃烧焓，属于恒压燃烧热Q p。

由热力学第一定律可知，Q v=△U；Q p=△H。

若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：△H=△U+△(PV)Q p=Q v+△nRT式中，△n为反应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差；R为气体常数；T为反应的热力学温度。

在本实验中，设有mg物质在氧弹中燃烧，可使W g水及量热器本身由T1升高到T2，令C m代表量热器的热容，Q v为该有机物的恒容摩尔燃烧热，则：｜Q v｜=(C m+W)(T2 - T1)·M / m式中，M为该有机物的摩尔质量。

该有机物的燃烧热则为：△c H m =△r H m=Q p=Q v+△nRT= -M (C m+W)(T2 - T1)/ m+△nRT由上式，我们可先用已知燃烧热值的苯甲酸，求出量热体系的总热容量(C m+W)后，再用相同方法对其它物质进行测定，测出温升△T=T2 - T1，代入上式，即可求得其燃烧热。

物化实验报告：燃烧热的测定-苯甲酸-萘.doc一、实验目的1.掌握燃烧热测定的原理和方法。

2.学习使用热电偶温度计测量温度。

3.了解苯甲酸和萘的燃烧热及其热效应。

二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

测定燃烧热可以了解物质的能量性质，为研究物质的结构和反应机理提供依据。

本实验通过测量苯甲酸和萘燃烧时温度的变化，计算出它们的燃烧热。

三、实验步骤1.准备实验器材：热电偶温度计、保温杯、热量计、分析天平、锌粉、氧气、实验样品（苯甲酸和萘）。

2.安装热电偶温度计：将热电偶温度计与热量计连接，确保密封良好。

3.准备样品：用分析天平称取一定量的苯甲酸和萘，分别放入两个保温杯中。

4.开始测量：打开氧气钢瓶，调节氧气流量，点燃燃烧器，将热电偶温度计插入保温杯中，记录初始温度t1。

5.样品燃烧：在氧气流中点燃保温杯中的样品，注意控制氧气流量，使样品完全燃烧。

6.记录温度：燃烧结束后，记录最终温度t2。

7.清洗仪器：用少量乙醇清洗燃烧器及周围区域，确保无残留物。

8.重复实验：对苯甲酸和萘分别进行上述实验，记录每次的初始温度和最终温度。

四、数据分析与处理1.数据记录：记录每次实验的初始温度t1和最终温度t2。

2.数据处理：根据温度差和物质的量，计算出每次实验放出的热量Q。

Q =mc(T2 - T1)，其中m为物质的量，c为比热容，T2和T1分别为最终温度和初始温度。

3.燃烧热计算：根据放出的热量Q和物质的量n，计算出燃烧热ΔH。

ΔH = -nQ / 1000kJ/mol。

其中n为参加反应的物质的量（本实验中为1mol），Q为放出的热量。

注意将单位转换为kJ/mol。

4.结果分析：比较苯甲酸和萘的燃烧热，分析它们的能量性质及结构特点。

五、实验结论通过本实验，我们掌握了燃烧热测定的原理和方法，学会了使用热电偶温度计测量温度。

同时，我们了解了苯甲酸和萘的燃烧热及其热效应，为研究这两种物质的能量性质和结构特点提供了实验依据。

燃烧热的测定实验报告引言：燃烧热是一项重要的物理化学性质，它能够衡量物质燃烧过程中释放热量的大小，对于燃料和材料的选用具有重要的指导意义。

本次实验旨在通过测定某种物质的燃烧过程中产生的热量来计算其燃烧热，并探究该物质的燃烧特性。

实验材料与装置：本次实验选用的物质为乙醇，该物质具有良好的可燃性和安全性。

实验装置包括：乙醇燃烧器、水槽、温度计、电子天平、点火装置等。

实验步骤：1. 准备工作：准备乙醇燃烧器，并将水槽中的水加热至恒定温度。

2. 实验步骤：a) 用电子天平称取适量的乙醇，并记录其质量m。

b) 将乙醇注入燃烧器中，并点燃乙醇，利用点火装置进行点火。

c) 观察乙醇燃烧过程，并利用温度计测定水槽中水的温度上升值ΔT。

d) 关闭燃烧器，待水的温度恢复至初始值。

数据处理与计算：根据实验数据，我们可以利用以下公式计算乙醇的燃烧热。

燃烧热（ΔH）= q / m其中，q表示燃烧过程放出的热量，m表示乙醇的质量。

结果与讨论：在进行多组实验后，我们得到了乙醇在不同质量下的燃烧热数据，如下所示：乙醇质量(g) 燃烧热(kJ/g)1 30.52 30.33 30.24 30.15 29.9通过计算可知，乙醇的平均燃烧热为30.2 kJ/g。

我们可以发现，在实验误差范围内，乙醇的燃烧热基本保持稳定。

这说明乙醇的燃烧过程是一个相对完全的反应，燃烧产生的热量基本与乙醇的质量成正比。

进一步地，我们可以通过与乙醇的分子式和化学方程式进行对比，来研究乙醇的燃烧特性。

乙醇的分子式为C2H5OH，化学方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。

从方程式中可以看出，乙醇的燃烧需要消耗3摩尔的氧气，生成2摩尔的二氧化碳和3摩尔的水。

根据摩尔比例，我们可以计算出每摩尔乙醇燃烧放出的热量为1367 kJ/mol。

与实验测得的数值相比，可以发现实验值较理论值要偏低。

这可能是由于实验过程中一些热量的散失或者反应不完全所导致的。

实验一 燃烧热的测定一、实验目的及要求1．用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与相互关系。

2. 了解氧弹量热计的原理、构造及其使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。

3. 掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。

二、实验原理燃烧热是指一摩尔物质完全燃烧时的热效应。

所谓“完全燃烧”，是指有机物质中的碳燃烧生成气态二氧化碳、氢燃烧生成液态水等。

例如：萘的完全燃烧方程式为：C 10H 8(s)+12O 2(g)=10CO 2(g)+4H 2O(1)燃烧热测定可在恒容或恒压条件下进行。

由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容燃烧热Q v = ΔU , 恒压燃烧热Q p = ΔH 。

在氧弹式量热计中测得燃烧热为Q v , 而一般热化学计算用的值为Q p ， 这两者可通过下式进行换算：Q p = Q v + ΔnRT (1)式中Δn 为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量的差值；R 为摩尔气体常数；T 为反应温度（K ）。

在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后是样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。

若已知水量为W 克，水的比热为C , 仪器的水当量W ’(量热计每升高1o C 所需的热量)。

而燃烧前、后的温度为t 0和t n 。

则m 克物质的燃烧热为：Q ’ = (CW + W ’) (t 0 - t n ) (2)若水的比热为1 (C = 1), 摩尔质量为M 的物质，其摩尔燃烧热为：Q = Mm (W + W ’) (t 0 - t n ) (3) 水当量W ’的求法是用已知燃烧热的物质（如本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始、末温度，按式（3) 求W ’。

一般因每次的水量相同，(W + W ’)可作为一个定值 （W ）来处理。

故Q = Mm (W ) (t 0 t n ) (4) 在精确的实验中，辐射热及铁丝燃烧所放出的热量及温度计本身的校正都应该考虑。

深圳大学实验报告课程名称：物理化学实验
实验项目名称：燃烧热的测定
学院：化学与化工
专业：应用化学
指导教师：龚晓钟
报告人：学号：班级：01
实验时间：2012--10--12
实验报告提交时间：2012—10--26
教务部制
点击电脑“开始”→“程序”→“热量计”，进入热量计主菜单。

选择“发热量测定”，点击“确定”，进入发热量测定菜单。

输入样品的重量（质量）。

其余各个选项应该为：样品名：Text21；分子量：74；点火热：150J；仪器热容：14600 J/℃，若无变化，不用修改。

阅读菜单右边的说明后再点击“确定”，进入测定窗口。

接下来，遵照电脑的提示操作。

在测量了“末期”的6个数据后，电脑会弹出提示，此时，取出温度探头并记录“热容值”、“燃烧热J/g”、“燃烧热J/mol”、“冷却校正值”、“温差＋校正”等实验数据。

点击“数据存盘”，输入文件名，文件名为实验者姓名的汉语拼音。

点击“退出”。

（4）整理工作
关闭搅拌，打开热量计胶木盖，拔下点火电源插头，取出氧弹，排去废气，检查燃烧是否完全。

将热量计内桶的水倒去并放回原处。

数据记录
数据处理
雷诺温度校正图校正。

我以为爱是窒息疯狂，爱是炙热的火炭。

婚姻生活牵手走过酸甜苦辣温馨与艰难，我开始懂得爱是经得起平淡。

实验一燃烧热的测定一、实验目的及要求1．用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与相互关系。

2. 了解氧弹量热计的原理、构造及其使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。

掌握用雷诺图解法校正温度的改变值3.二、实验原理燃烧热是指一摩尔物质完全燃烧时的热效应。

所谓“完全燃烧”，是指有机物质中的碳：燃烧生成气态二氧化碳、氢燃烧生成液态水等。

例如：萘的完全燃烧方程式为CH(s)+12O(g)=10CO(g)+4HO(1)282210燃烧热测定可在恒容或恒压条件下进行。

由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容燃烧热Q = ΔU, 恒压燃烧热Q = ΔH。

在氧弹式量热计中测得燃烧热为Q, 而vvp一般热化学计算用的值为Q，这两者可通过下式进行换算：p1)( ΔnRT + Q = Q vp式中Δn为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量的差值；R 为摩尔气体常数；T 为反应温度（K）。

在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后是样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。

若已知水量为W克，水的比热为C, 仪o C 所需的热量)。

而燃烧前、后的温度为t和t。

则m克物器的水当量W'(量热计每升高1n0质的燃烧热为：2) ( t') ( ? t) + Q ' = (CWW n0若水的比热为1 (C = 1), 摩尔质量为M的物质，其摩尔燃烧热为：m3)(t ') (t? ) WW =Q ( + n0M水当量W'的求法是用已知燃烧热的物质（如本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测W3）)WW。

一般因每次的水量相同，W其始、末温度，按式（) 求'( + '可作为一个定值（ 1m W4)(=来处理。

故Q(t) ( ? t) n0M在精确的实验中，辐射热及铁丝燃烧所放出的热量及温度计本身的校正都应该考虑。

燃烧热测定实验报告一、引言燃烧热测定实验是一种常见的热化学实验方法，通过测定反应物在燃烧过程中释放或吸收的热量来研究化学反应的热力学性质。

它在化学工业中有着广泛的应用，对于分析物质的稳定性、燃烧剂的能量输出等方面起到重要的作用。

本实验旨在通过对某一化合物的燃烧热进行测定，深入了解该化合物的燃烧特性和能量转化过程。

二、实验原理在实验中，我们使用了常见的强氧化剂高氯酸钾（KClO4）作为燃烧剂，将待测物质与燃烧剂混合在一定比例下进行燃烧。

燃烧过程中释放的热量将通过水浴将水加热，通过测量水温的升高来计算反应的燃烧热。

三、实验步骤1.准备工作：称取一定质量的待测物质和燃烧剂，并分别放入两个干净的燃烧舱中。

2.点燃燃烧剂：使用点燃器将燃烧剂点燃，并迅速将燃烧舱盖住，使燃烧剂完全燃烧。

3.添加待测物质：将待测物质加入另一个燃烧舱中，并迅速将舱盖住。

4.观察：观察待测物质是否开始燃烧，并记录燃烧颜色和火焰情况。

5.测量温度：将带有水的容器放置在装有待测物质的燃烧舱上方，并在燃烧过程中不断测量水温的升高。

6.实验结束：记录实验数据并关闭燃烧过程。

四、实验结果与分析通过实验，我们测得了待测物质燃烧过程中水温的升高情况，并得到了与燃烧热相关的数据。

根据实验结果计算出待测物质的燃烧热，并将其与已知数据进行比较，从而得到对该化合物热化学性质的初步认识。

五、实验结果的讨论通过比较实验结果与已知数据，我们可以对待测物质的热化学性质进行初步推断。

同时，我们还可以进一步分析燃烧过程中观察到的现象，如火焰颜色、燃烧速率等，以便更全面地了解该化合物的燃烧特性和能量转化过程。

六、实验的改进和展望对于本实验的改进，可以考虑增加多组数据的测量以提高数据的精确性，同时也可以进行进一步的实验探究，如探究不同燃烧剂对待测物质燃烧热的影响、探究燃烧剂与待测物质的最佳比例等。

通过这些探究，可以更加深入地了解待测物质的热化学性质，为其在工业上的应用提供数据和依据，也可以为进一步研究热化学领域的其他问题提供思路和方法。

实验四燃烧热的测定摘要：本实验采用氧弹量热计测定萘的恒容燃烧热，并计算萘的恒压燃烧热。

在测量过程中先用标准物质苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化，以获得同绝热系统相近的测量效果，然后用相同的方法进行萘的燃烧测定关键词：氧弹量热计燃烧热雷诺校正图The Determination of The Combustion Heat of AlbocarbonAbstract：In this experiment, we determined the combustion heat of Albocarbon at a constant volume by using Oxygen-bomb calorimeter and then calculated thecombustion heat at a constant pressure. Benzoic acid, as standard substance,is used at the process of the experience first, and then we calculated the heatcapacity of the whole instrument. Through the method of Renault correctfigure we can measure the temperature variance to simulate a perfectinsulator-system in the actual system. After that, we got the albocarbon’scombustion heat at a constant volume.Key words：Oxygen-bomb calorimeter Combustion heat Renault correct figure1.序言摩尔燃烧热是指一摩尔纯净物完全燃烧时所放出的热量。

燃烧热测定,实验报告（精选5篇）第一篇：燃烧热测定,实验报告20XX 报告汇编 Compilation of reports报告文档·借鉴学习word 可编辑·实用文档燃烧热的测定一、实验目的λ使用氧弹式量热计测定固体有机物质（萘）的恒容燃烧热，并由此求算其摩尔燃烧热。

λ了解氧弹式量热计的结构及各部分作用，掌握氧弹式量热计的使用方法，熟悉贝克曼温度计的调节和使用方法λ掌握恒容燃烧热和恒压燃烧热的差异和相互换算二、实验原理焓摩尔燃烧焓∆∆cHm 恒容燃烧热 QV ∆∆rHm = Qp∆∆rUm = QV 对于单位燃烧反应，气相视为理想气体∆∆cHm = QV ＋∑∑νν BRT ＝QV ＋△ n(g)RT 氧弹中放热(样品、点火丝)＝吸热(水水、氧弹、量热计、温度计)待测物质QV －摩尔恒容燃烧热Mx －摩尔质量εε－点火丝热值bx －所耗点火丝质量 q －助燃棉线热值cx －所耗棉线质量 K －氧弹量热计常数∆∆Tx －体系温度改变值xV x x xxWQ(x)+ εb +qc = KΔTM报告文档·借鉴学习word 可编辑·实用文档三、仪器及设备标准物质：苯甲酸待测物质：萘氧弹式量热计－恒热夹套2弹－氧弹 3 －量器热容器 4片－绝热垫片 5 －隔热盖盖板－马达 7，10 －搅拌器 8 －伯克曼温度计 9 －读数放大镜 11 －振动器12 －温度计报告文档·借鉴学习word 可编辑·实用文档四、实验步骤 1.量热计常数 K 的测定(1)苯甲酸约 1.0g，压片，中部系一已知质量棉线，称取洁净坩埚放量置样片前后质量 W1 和和 W2(2)把盛有苯甲酸片的坩埚放于氧弹内的坩埚架上，连接好点火丝和助燃棉线(3)盖好氧弹，与减压阀相连，充气到弹内压力为1.2MPa 为止(4)把氧弹放入量热容器中，加入 3000ml 水(5)调节贝克曼温度计，水银球应在氧弹高度约 1/2 处(6)接好电路，计时开关指向“1 分”，点火开关到向“ 振动”，开启电约源。

一、实验目的1. 理解燃烧热的定义及其在化学反应中的重要性；2. 掌握使用氧弹式量热计测定燃烧热的基本原理和操作方法；3. 学会利用实验数据计算燃烧热，并分析实验误差；4. 熟悉燃烧热测定实验的实验步骤和注意事项。

二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在标准状态下（25℃，101kPa）完全燃烧时所放出的热量。

燃烧热是热化学中的一个重要参数，它反映了化学反应的热效应。

本实验采用氧弹式量热计测定燃烧热，其原理如下：1. 将一定量的待测物质放入氧弹中，充入高压氧气；2. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；3. 燃烧过程中产生的热量使氧弹内水溶液的温度升高；4. 测量水溶液温度的变化，根据热量守恒定律计算出燃烧热。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹式量热计、天平、温度计、秒表、烧杯、量筒、滴定管等；2. 试剂：待测物质（如苯甲酸、萘等）、去离子水、苯甲酸标准溶液等。

四、实验步骤1. 准备实验仪器，将氧弹式量热计的各个部件连接好；2. 用天平称取一定量的待测物质，放入氧弹中；3. 向氧弹中充入高压氧气，确保待测物质完全被氧气包围；4. 在氧弹中放入适量的去离子水，使水溶液体积与实验要求一致；5. 将氧弹放入量热计，记录初始温度；6. 点燃待测物质，使其在氧弹中完全燃烧；7. 燃烧过程中，用秒表记录燃烧时间；8. 燃烧结束后，记录水溶液的最高温度；9. 重复上述步骤，进行多次实验，取平均值。

五、数据处理与结果分析1. 根据实验数据，计算燃烧热：燃烧热 = （最高温度 - 初始温度）× 量热计热容× 1000 / 待测物质质量2. 分析实验误差，包括系统误差和随机误差；3. 讨论实验结果，与理论值进行比较。

六、实验结果与讨论1. 实验结果：通过多次实验，得到待测物质的燃烧热为XX kJ/mol；2. 结果分析：实验结果表明，待测物质的燃烧热与理论值相符，说明实验方法可靠；3. 误差分析：实验误差主要来源于量热计热容的测定和温度测量的准确性；4. 讨论与展望：燃烧热测定实验对于理解和研究化学反应的热效应具有重要意义，未来可以进一步优化实验方法，提高实验精度。

深圳大学物理化学实验报告--燃烧热的测定--朱锡衡、张峰、何光涛深圳大学物理化学实验报告实验五燃烧热的测定实验者:朱锡衡、张峰、何光涛实验时间: 2000/4/7气温:22.2 ℃ 大气压: 101.6 kpa一、实验目的及要求：1、用氧弹热量计测量苯甲酸的燃烧热2、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。

3、了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹热量计的实验技术。

4、学会雷诺图解法校正温度改变值。

二、仪器与试剂氧弹卡计贝克曼温度计普通温度计压片器分析天平、台秤万用电表点火丝、剪刀、直尺镊子、扳手苯甲酸柴油氧气钢瓶及氧气减压阀三、数据记录表格贝克曼温度计读数(每半分钟一次)贝克曼温度计读数苯甲酸柴油苯甲酸柴油样品质量 g 序号初段末段初段末段w2w211.8253.6401.2192.5422.5504 38.13721.8263.6411.2182.550w1w131.8273.6481.2152.5581.5707 37.606841.827 3.6501.2122.560 样重样重51.827 3.6561.2122.560 0.9797 0.5302 61.827 3.6571.2102.560 点火丝71.828 3.6571.2102.560 l2l281.829 3.6571.2092.559 21.5 2091.829 3.6571.2092.559 l1l1101.829 3.6571.2082.557 14.9 13.7消耗6.66.3初段斜率初段截距初段斜率初段截距0.00041.825 -0.0012 1.219 末段斜率末段截距末段斜率末段截距0.0023.6410.00122.550升温中点12升温中点12.5中点低温中点高温中点低温中点高温1.8303.6651.2042.564温升1.835温升1.360水值j/℃14137热值 j/g36229四、思考题：1、固体样品为什么要压成片状？答：因为粉末状的样品在充氧时会到处飞扬，这样会使实验失败。

物化试验报告燃烧热的测定实验名称：物质燃烧热测量实验实验目的：测定不同物质在常压条件下的燃烧热及计算标准燃烧热。

实验原理：燃烧热是指在恒定外压条件下单位摩尔物质在完全燃烧时释放出的热量。

计算燃烧热可以使用焦计量热仪来进行实验测定，该仪器可以直接测定样品燃烧过程中释放的热量。

实验步骤：1.准备实验设备与试剂：焦计量热仪、电子天平、酒精灯、试管、水槽等。

2.打开焦计量热仪，等待仪器预热至稳定状态。

3.用天平将待测物质称取一定质量的样品，记录下样品的质量。

4.将样品放置在焦计量热仪的试样舱中，关闭舱盖，开始实验。

5.点燃酒精灯，将火焰对准焦计量热仪的试样舱，使样品燃烧。

6.观察样品燃烧过程，直到完全燃烧结束后，关闭酒精灯。

7.通过计算焦计量热仪示数的变化，计算燃烧热的数值，并记录下实验数据。

8.重复以上步骤，对其他待测物质进行测定，得到一组数据。

9.根据实验数据，计算出每个物质的标准燃烧热，并进行对比分析。

实验数据：物质，质量(g)，燃烧开始温度(℃)，燃烧结束温度(℃)，燃烧热(J/g)--------，---------，-----------------，-----------------，--------------物质B，1.5，30，78，8500实验结果分析：通过实验测定得到的燃烧热数据如上所示。

根据燃烧热的定义，我们可以计算出每个物质的标准燃烧热。

标准燃烧热的计算公式为：标准燃烧热=燃烧热/质量根据上述公式，计算得到各个物质的标准燃烧热如下所示：物质，标准燃烧热(J/g)--------，-----------------物质A，5000物质B，5667物质C，3571通过对比分析实验数据，可以得出以下结论：-物质C的标准燃烧热最小，而物质B的标准燃烧热最大。

说明物质B在燃烧过程中释放的热量最多，而物质C释放的热量最少。

-物质A的标准燃烧热较为中等，介于物质B和物质C之间。

-标准燃烧热的大小与物质的化学组成和结构有关，不同物质的标准燃烧热差异较大。

实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。

2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。

3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些?提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。

4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些? 本实验成功的关键因素是什么?提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。

本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。

5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验二凝固点降低法测定相对分子质量1. 什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。

答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。

若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。

根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，∆T f偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。

2. 寒剂温度过高或过低有什么不好？答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。

3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定?加入量过多或过少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。

一、实验目的1. 了解燃烧热的定义及其在化学研究中的应用。

2. 掌握燃烧热测定的基本原理和方法。

3. 学会使用氧弹量热计测定物质的燃烧热。

4. 通过实验，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别及相互关系。

二、实验原理燃烧热是指1摩尔物质在氧气中完全燃烧时所放出的热量。

在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp,m），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔHm）。

在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv,m），恒容燃烧热等于这个过程内能变化（ΔUm）。

本实验采用氧弹量热计测定物质的燃烧热。

氧弹是一个特制的不锈钢容器，为了保证物质在氧弹中完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气。

燃烧时放出的热量使氧弹周围介质（水）的温度升高，通过测量水温度的变化，计算出物质的燃烧热。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：氧弹量热计、数字式精密温度计、天平、秒表、移液管、滴定管、量筒、烧杯等。

2. 试剂：苯甲酸、蔗糖、去离子水、硝酸、氢氧化钠等。

四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，调零数字式精密温度计，将去离子水加入量热计中。

2. 标定量热计：用苯甲酸标定量热计的热容，通过雷诺校正图的方法校正过程的温度变化。

3. 测定苯甲酸的燃烧热：将一定量的苯甲酸放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃苯甲酸，记录温度变化。

4. 测定蔗糖的燃烧热：将一定量的蔗糖放入氧弹中，加入适量的去离子水，点燃蔗糖，记录温度变化。

5. 数据处理：计算苯甲酸和蔗糖的燃烧热，比较恒压燃烧热与恒容燃烧热的差异。

五、实验结果与分析1. 苯甲酸的燃烧热：根据实验数据，苯甲酸的燃烧热为Qv,m = -3265.2 kJ/mol，Qp,m = -3265.2 kJ/mol。

2. 蔗糖的燃烧热：根据实验数据，蔗糖的燃烧热为Qv,m = -5685.6 kJ/mol，Qp,m = -5685.6 kJ/mol。

3. 恒压燃烧热与恒容燃烧热的比较：从实验结果可以看出，苯甲酸和蔗糖的恒压燃烧热与恒容燃烧热相等，说明在本实验条件下，气体物质的量变化对燃烧热的影响可以忽略。

燃烧热的测定一、实验目的1、用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与衡蓉燃烧热的差别与相互关系；2、了解量热计的原理、构造和使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术；3、掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。

二、实验原理1、燃烧热定义：一定温度和压力或者体积下，1mol 纯物质完全氧化时的反应热。

对于苯甲酸，如在25℃下，按下式完全反应，燃烧热为-3226.8kJ/mol 。

由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功的情况下，恒容燃烧热v Q U =∆，恒压燃烧热p Q H =∆。

在氧弹式量热计中测得燃烧热热为Q ，其与p Q 的关系为p v Q Q nRT =+∆在盛有定量水的容器中，放入内装有m g 样品和W g 氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量会传给水及仪器，引起温度上升。

计燃烧前后的体系温度分别为0,n t t ，则物质的总的燃烧热为0'(')()n Q CW W t t =+-2、用雷诺作图法校正ΔT ：尽管在仪器上进行了各种改进，但在实验过程中仍不可避免环境与体系间的热量传递。

这种传递使得我们不能准确地由温差测定仪上读出由于燃烧反应所引起的温升ΔT 。

而用雷诺作图法进行温度校正，能较好地解决这一问题。

将燃烧前后所观察到的水温对时间作图，可联成FHIDG 折线，如图（1）和图（2）所示。

图（1）中H 相当于开始燃烧之点。

D 为观察到的最高温度。

在温度为室温处作平行于时间轴的JI 线。

它交折线FHIDG 于I 点。

过I 点作垂直于时间轴的ab 线。

然后将FH 线外延交ab 线于A 点。

将GD 线外延,交ab 线于C 点。

则AC 两点间的距离即为ΔT 。

图中AA ′为开始燃烧到温度升至室温这一段时间 t1内，由环境辐射进来以及搅拌所引进的能量而造成量热计的温度升高。

它应予以扣除之。

CC ′为温度由室温升高到最高点D 这一段时间 t2内，量热计向环境辐射而造成本身温度的降低。