重难点09 酸和碱常见的酸和碱的化学性质是重点内容。
题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。
通过创设相关实验，问题情境或图表信息，考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见考查氢氧化钠（氢氧化钙）是否变质以及变质的程度、如何除杂等。
对pH的考查是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，解决实际问题。
中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答，也有在选择题中结合pH曲线，判断反应后溶液中的溶质进行综合考查。
酸碱指示剂及pH1.酸碱指示剂可测定溶液的酸碱性，pH试纸可检测溶液的酸碱度。
pH的通常范围是0－14。
2.酸性溶液pH<7，使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞呈无色；碱性溶液pH>7，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞呈红色。
3.pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比，pH 试纸只能读取整数。
常见的酸1.浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖时会看到白雾，原因是挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴，浓盐酸敞口放置时质量会减少，溶质质量分数减小。
2.浓硫酸有吸水性，敞口放置时质量会增加，溶质质量分数减小。
浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了脱水性。
3.用途：稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈；人体胃液中有盐酸，作用是帮助消化。
浓硫酸有吸水性，实验室中常用作干燥剂。
酸的化学性质在不同的酸溶液中都含有氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色；②与较活泼的金属反应，生成盐和氢气，铁与稀硫酸反应方程式为Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑（现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）③与金属氧化物反应，生成盐和水，盐酸除铁锈的反应方程式为Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O；（现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色）；氧化铜与稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O（现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色）④与碱反应，生成盐和水，基本反应类型为复分解反应；如氢氧化钠溶解与盐酸反应方程式为NaOH＋HCl==NaCl＋H2O（现象：无现象）⑤与盐反应，生成盐和酸，盐酸与碳酸钠固体的反应方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（现象：白色固体溶解，有气泡产生）常见的碱1.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠；氢氧化钠易溶于水，溶解放出大量热，有吸水性，易潮解，可作干燥剂，有强烈腐蚀性。
氢氧化钠要密封保存，原因是能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质。
氢氧化钠用于制肥皂，氢氧化钠能与油脂反应，可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。
2.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钙微溶于水，有腐蚀性；氢氧化钙可作建筑材料，农业上常用于配制波尔多液、中和酸性土壤，在实验室中检验二氧化碳。
碱的化学性质在不同的碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。
①与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；②与非金属氧化物反应,生成盐和水。
敞口放置的氢氧化钠变质反应的方程式为CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；③与酸反应，生成盐和水；用熟石灰处理含硫酸的废水反应方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；④与盐反应，生成碱和盐；工业用熟石灰制烧碱反应方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3==2NaOH ＋CaCO3↓；配制农药波尔多液的反应方程式为Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓中和反应及应用1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是复分解反应。
2.中和反应的探究（1）实验操作：在烧杯中加入约5mL的稀氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。
（2）实验现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
反应化学方程式为HCl＋NaOH==NaCl＋H2O。
（3）中和反应实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子。
（4）中和反应过程中溶液pH变化及溶质成分的判断（氢氧化钠和盐酸反应）：B点表示氢氧化钠有剩余，此时溶液呈碱性，溶质有氯化钠和氢氧化钠；A点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性，溶质有氯化钠；C点表示盐酸有剩余，此时溶液呈酸性，溶质有氯化钠和HCl。
（5）中和反应实验特殊情况：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，若产生气泡，则可能所用氢氧化钠已经变质。
3.中和反应应用：改良酸性土壤可加入氢氧化钙；含有硫酸的废水可用氢氧化钙来处理；用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸，反应的化学方程式分别为Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O、Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O ；被蚊虫叮咬后（有蚁酸），可涂抹一些碱性物质，如氨水、肥皂水等。
考点1 盐酸和硫酸1.（2022湖南长沙中考）“酸”对我们来说一定不陌生。
下列说法正确的是（）A. 稀盐酸不能用于除铁锈B. 浓硫酸具有腐蚀性C. 浓盐酸没有挥发性D. 稀盐酸能使无色酚酞溶液变红【答案】B【解析】A. 稀盐酸可以和铁锈主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈。
错误。
B. 浓硫酸具有腐蚀性，正确。
C. 浓盐酸易挥发，具有挥发性。
错误。
D. 稀盐酸呈酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
故选:B。
【命题分析】本题的考点是酸的性质。
要根据酸的化学性质去综合理解，强化记忆有关酸的化学方程式。
本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与碱之间的反应，激发学生的学习化学的兴趣。
本考点经常出现在选择题、填空题考点2 氢氧化钠和氢氧化钙2.（2022黑龙江龙东中考）探究碱的性质。
（1）通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的____。
（2）实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A 试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为____溶液，A试管中出现浑浊的原因是_____。
（3）同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH 的反应原理是：22NaCl+2H O 通电 222NaOH+H +Cl ↑↑，然后蒸发溶剂获得NaOH 固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。
乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是____。
②乙同学重新设计实验如下：【答案】①. H 2O 和CO 2（或水和二氧化碳） ②. Ca(OH)2（或氢氧化钙） ③. 氢氯化钙的溶解度随温度升高而减小 ④. 氢氧化钠也能使酚酞溶液变红 ⑤. 有气泡产生 ⑥. 氯化钠（或NaCl ） ⑦. 硝酸、硝酸钠（或HNO 3、NaNO 3）【解析】（1）实验一氢氧化钠露置，表面潮湿，说明吸收空气中的水分，实验二滴加稀盐酸，露置的氢氧化钠冒气泡，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，故通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的H 2O 和CO 2(或“水和二氧化碳”)。
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A 、B)，观察到A 试管中出现白色浑浊，B 试管无明显现象，证明A 中试剂为Ca(OH)2(或“氢氧化钙”)溶液，A 试管中出现浑浊的原因是氢氯化钙的溶解度随温度升高而减小。
[实验探究]①氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故理由是氢氧化钠也能使酚酞溶液变红。
②碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则步骤a ：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，观察到有气泡产生；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，则步骤b ：向a 所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明杂质中含有氯化钠(或“NaCl ”)。
[分析交流]步骤a ：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故步骤a 中所得溶液中的溶质除NaCl 外，还有硝酸、硝酸钠(或“HNO 3、NaNO 3”)。
【命题分析】此题考查的知识点是NaOH 固体变质的探究，明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。
检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠。
这一知识点为是中考的常考考的知识点，主要考查学生发掘信息的能力，难度较大。
考点3 酸碱的鉴别3.（2022广东中考）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I 、Ⅱ两组试题。
可供选择的实验药品有大理石、KC1O 3、MnO 2、稀盐酸、NaOH 溶液、H 2O 2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I 组：O 2和CO 2的实验室制取（1）仪器a 的名称是______。
（2）小明想用同一套装置分别制取O 2和CO 2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。
其中，制取O 2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH 溶液，小英要测定溶液的pH ，正确的操作是______。
测得pH=1的溶液为______。
（4）稀盐酸和NaOH 溶液反应无明显现象。
为使该反应“可视化”，小英向NaOH 溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
【答案】（1）试管（2）B ； C ；22222MnO 2H O 2H O+O（3）用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 值 ；稀盐酸（4）酚酞；红【解析】（1）仪器a 的名称是试管；（2）实验室制取O 2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO 2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O 2和CO 2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B ；由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C ；实验室制取氧气的固液不加热型的发生装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：22222MnO 2H O 2H O+O ；（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH 溶液，测定溶液的pH ，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 值；稀盐酸显酸性，pH 小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH 大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸；（4）稀盐酸和NaOH 溶液反应无明显现象，向NaOH 溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。
