下载文档原格式
元素推断高考知识点总结一、元素推断的基本原理1. 元素推断的基本原理元素推断是通过化学反应、物理性质和光谱分析等方法，对化合物或物质进行成分分析，并得出其中所含元素的种类和比例。
元素推断的基本原理是根据不同元素在化合物中的性质和反应，利用实验方法对化合物进行分析，确定其中所含元素的种类和比例。
常用的分析方法有化学反应法、物理性质分析和光谱分析等。
2. 元素推断的基本过程元素推断的基本过程包括化合物的制备和性质分析两个环节。
（1）化合物的制备：首先，根据已知元素的化合价和化合物的成分比例，通过相应的化学反应制备化合物。
制备的化合物要求成品纯度较高，以满足后续性质分析的要求。
（2）性质分析：利用物理性质、化学性质和光谱分析等方法对已制备的化合物进行性质分析，以确定其中所含元素的种类和比例。
二、元素推断的常用方法1. 化学反应法化学反应法是通过对化合物进行一系列的化学反应，观察反应的变化，来推断化合物中所含元素的种类和比例。
根据元素的不同性质，常用的化学反应有置换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
如利用置换反应判断氯离子、硫离子和碳酸根离子等。
2. 物理性质分析物理性质分析是根据元素本身的物理性质来进行推断的方法。
常用的物理性质包括熔点、沸点、密度、导电性、磁性等。
例如，利用熔点判断硫和磷的含量；利用导电性判断金属元素的存在。
3. 光谱分析光谱分析是通过测定物质在不同波长的电磁波照射下的吸收、发射或散射特性来进行推断的方法。
常用的光谱分析方法包括原子光谱、分子光谱、质谱等。
例如，利用原子吸收光谱法分析水样中钠的含量；利用红外光谱分析有机化合物中的功能团。
三、元素推断知识点的运用1. 化合物成分分析化合物成分分析是元素推断的重要应用之一。
根据已知化合物的成分比例，利用元素推断的相关方法对化合物进行分析，得出化合物中所含元素的种类和比例。
在高考化学中，化合物成分分析常涉及到结构式的推断、物质的性质预测等。
元素推断试题专题1、下面给出几道高考试题或高考模拟题中元素周期表推断题的题干描述，请以最快的速度将题目中的各字母所代表的元素推出。
（1）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
X Y Z W（2）Q、R、X、Y、Z 为前20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。
Q R X Y Z（3）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U 的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
U V W X Y Z（4）已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C) A B C D（5）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
a b c d e（6）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A 顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
高考化学元素推断题知识点高考化学中的元素推断题是考查学生对化学元素性质、反应以及相关实验的理解和应用能力的一种题型。
这种题型要求学生根据实验现象和给出的信息来判断和推断未知的化学元素，需要学生对化学元素的性质和相关实验步骤有一定的了解。
以下将从元素的物理性质、化学性质以及典型实验等方面进行论述，帮助学生更好地掌握高考化学元素推断题的知识点。
一、元素的物理性质元素的物理性质是指元素在一定条件下的热、电、光等现象。
在推断题中，学生可以通过观察实验现象来推断未知的化学元素。
首先，学生可以根据元素的颜色来判断其可能的元素。
比如，铜元素呈红褐色，镁元素呈银白色等。
如果实验现象表明未知元素呈红褐色，学生则可以初步判断其可能是铜元素。
其次，学生还可以通过火焰颜色来推断未知元素。
火焰颜色是通过加热元素产生的，不同的元素在火焰中会产生不同的颜色。
比如，钠元素在激发态时会产生黄色的火焰。
因此，如果未知元素的火焰颜色是黄色，学生可以初步判断其可能是钠元素。
此外，学生还可以根据元素的熔点和沸点来进行推断。
不同元素的熔点和沸点都有一定的范围，学生可以通过实验测量未知元素的熔点和沸点，然后与已知元素进行比较，从而推断未知元素可能的范围。
二、元素的化学性质元素的化学性质是指元素在与其他物质发生反应时的特征以及相应的反应类型。
在推断题中，学生可以通过反应类型来推断未知的化学元素。
首先，学生可以通过未知元素与氧气反应的实验现象来推断其可能是金属元素。
许多金属元素与氧气反应会产生氧化物，如铁与氧气反应生成Fe2O3，铜与氧气反应生成CuO等。
如果实验现象表明未知元素与氧气反应生成了氧化物，学生则可以初步判断其可能是金属元素。
其次，学生还可以通过未知元素和酸反应的实验现象来推断其可能的元素。
例如，镁和酸反应会产生氢气，铜和酸反应则不会产生氢气。
如果实验现象表明未知元素和酸反应生成了氢气，学生可以推断其可能是镁元素。
此外，学生还可以通过未知元素和非金属性元素反应的实验现象来推断其可能的元素。
元素推断题常见知识点高三在高三化学学习中，元素推断题是一个常见的考点。
它考察学生对元素性质和化学反应的理解能力。
下面将介绍一些高三化学中常见的元素推断题知识点。
一、金属与非金属的特性推断在元素推断题中，常常需要根据物质的性质进行推断。
金属和非金属是化学中常见的两类物质，它们具有不同的特性。
1. 导电性和导热性金属是良导电和良导热材料，而非金属通常具有较差的导电性和导热性。
因此，当题目中提到某个物质具有良好的导电性或导热性时，可以推断该物质是金属。
2. 反应性金属通常具有较强的活泼性，能与非金属发生反应产生化合物。
例如，钠与氯气反应生成氯化钠，铁与硫反应生成硫化铁。
而非金属则通常不具备与其他物质直接发生反应的能力。
因此，当题目中提到某个物质能与其他物质反应时，可以推断该物质为金属。
二、气体推断气体是元素推断题中常见的物质状态。
通过观察气体的性质，可以推断出物质的元素。
1. 颜色气体通常是无色无味的，例如氧气、氢气等。
当题目中提到某个气体具有颜色时，可以推断该气体可能是含有氮、氯等元素的化合物。
2. 燃烧性氧气是一种良好的氧化剂，在氧气中，大部分物质能够燃烧。
因此，当题目中提到某个气体具有良好的燃烧性时，可以推断该气体可能是纯氧气。
三、酸碱性推断酸、碱是化学中常见的物质，通过观察物质的酸碱性可以推断出元素。
1. 酸性酸通常具有酸味，可以使蓝色石蕊溶液变红。
当题目中提到某个物质具有酸性时，可以推断该物质可能是酸。
2. 硷性碱通常具有碱味，可以使红色石蕊溶液变蓝。
当题目中提到某个物质具有碱性时，可以推断该物质可能是碱。
综上所述，元素推断题常见的知识点包括金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断。
通过熟练掌握这些知识点，可以在高三化学考试中更好地完成元素推断题，提高成绩。
总结元素推断题是高三化学中的一个重要考点，需要学生熟练掌握金属与非金属的特性推断、气体推断和酸碱性推断等知识点。
通过对元素性质和化学反应的理解能力的提升，学生能够更好地应对高三化学考试中的元素推断题，取得更好的成绩。
高考化学元素推断题必背知识点_高考化学元素推断题习题高考化学元素推断题，有哪些必须要背诵记忆的知识点呢?为了方便大家复习，下面店铺给你分享高考化学元素推断题必背的知识点，欢迎阅读。
高考化学元素推断题必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素。
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素。
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素。
6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素。
7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素。
12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢( H)18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al20、大气中含量最多的元素 N21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物(或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
[高中化学之元素推断及综合应用]高中化学元素推断
元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物
质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。
解题的关键是正确推断元素。
常用方法有：
1.根据原子或离子的结构示意图推断
(1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置
和元素的种类：电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数。
如果已知
离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
(2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结
构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀
有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
2.根据元素化合价的特征关系推断
(1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数=最外层电
子数=主族序数(O、F除外)。
(2)如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正
化合价：最高正化合价=8-|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
3.根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元
素的原子半径比上边元素的原子半径大。
4.根据元素的原子结构特征推断
5.根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。
熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。
高考化学推断元素技巧一、元素周期表是关键元素周期表就像是化学世界的地图，咱们推断元素的时候，那必须得把这张地图好好研究研究。
你得熟悉元素的位置关系，就像你熟悉自己家周围的街道一样。
同一周期的元素，从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同一族的元素呢，从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
这就好比住在同一排房子的邻居，有相似的地方，也有不同的地方。
你看到题目的时候，先在心里默默把元素周期表过一遍，说不定就能找到线索呢。
二、特殊性质要牢记1. 有些元素有特殊的颜色。
比如说铜离子，溶液里是蓝色的；亚铁离子呢，是浅绿色的；铁离子是棕黄色的。
这就像每个人都有自己独特的衣服颜色一样，看到颜色就能大概猜到是谁。
2. 还有些元素有特殊的气味。
不过在高考化学里，这个考得比较少啦，但也得知道，像硫化氢是有臭鸡蛋气味的。
3. 特殊的反应现象也很重要。
比如镁条在二氧化碳里燃烧，会发出耀眼的白光，生成白色固体和黑色固体。
这些特殊的反应就像是元素们的招牌动作，看到这个动作就知道是哪个元素在表演啦。
三、原子结构来帮忙原子结构中的质子数、中子数、电子数都是有用的信息。
质子数决定了元素的种类，这个是最基本的。
有时候题目会给你原子的核外电子排布情况，你就可以根据这个来推断元素。
比如说最外层电子数是1的，可能是氢、锂、钠等元素，然后再结合其他条件进一步确定。
就像给你一把钥匙，你得找到对应的锁一样。
四、化合物的组成和性质1. 看化合物里元素的化合价。
根据化合物里元素化合价的代数和为零这个原则，如果知道了其他元素的化合价，就能算出未知元素的化合价，进而推断元素。
2. 化合物的酸碱性也能提供线索。
像酸性氧化物一般是非金属氧化物，碱性氧化物一般是金属氧化物。
如果题目告诉你一个化合物是酸性或者碱性的，那你就可以往这个方向去想可能的元素。
五、反应方程式中的信息反应方程式里元素守恒啊，电荷守恒啊都是我们的好帮手。
如果方程式里某个元素在一边的个数或者电荷情况知道了，另一边有个未知元素，就可以通过这些守恒定律来推断这个未知元素。
该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。
一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。
若为阳离子，则位于第四周期。
(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。
2•根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系(1) 几个重要关系式①核外电子层数=周期数(对于大部分元素来说)；②主族序数=最外层电子数=最高正价= 8 —|最低负价|③|最高正价|最低负价| =(2) 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。
(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。
(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。
(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。
2021-4-29 20XX年复习资料教学复习资料班级：科目：元素综合推断[知识必备]依据原子结构或元素周期表进行元素推断是每年高考的必考题型，其难点在于元素推断。
推断时要学会抓住“题眼”，即能表示出原子电子层结构、元素所形成物质的性质、原子半径特点、元素在周期表中的位置等关键词，然后按“位—构—性”三者之间的关系作出推断。
1．周期表中的常考的重要“片段”(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：①短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图。
则A、B、C、D分别是H、Li、Na、Al。
②短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图。
X YZ W若W的原子序数是X的2倍，则X、Y、Z、W分别是O、F、P、S。
若X、Y的原子序数之和与W的相等，则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、P。
2．常考的重要“元素”元素排布特点(结构特征) 性质特征H ①最外层只有一个电子②族序数等于周期数③无中子④半径最小①密度最小的单质②宇宙含量最多的元素Li ①周期数是族序数2倍的元素②最外层电子数是内层电子数的一半电极材料C ①族序数等于周期数2倍的元素②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素①形成化合物种类最多的元素②单质是自然界中硬度最大的物质③元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素N ①空气中含量最多的元素②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应④某一氢化物可做液态燃料⑤常见氢化物可做制冷剂O ①族序数等于周期数3倍的元素②最外层电子数是最内层电子数的3倍③最外层电子数是电子层数的3倍④最高正化合价不等于族序数的元素①地壳中含量最多的元素②氢化物在通常情况下呈液态的元素③某一单质可杀菌、消毒、漂白Na ①周期数是族序数3倍的元素②原子半径最大的短周期元素③L层电子数为8，与H同主族的元素①短周期中金属性最强的元素②元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素③两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素Al 族序数等于周期数的元素①最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素②氧化物可做耐火材料③地壳中含量最多的金属元素Si ①最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素②最外层电子数是次外层电子数的一半①单质是重要的半导体材料②氧化物可用作光导纤维③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水P 最外层电子数是内层电子数的一半①组成骨骼和牙齿的必要元素②某一单质和其氢化物都能自燃S ①族序数等于周期数2倍的元素②与氧同主族的短周期元素③最外层电子数是电子层数的2倍①某一氧化物可做漂白剂和防腐剂②最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂③元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应Cl 第三周期主族元素原子半径最小①最高价氧化物对应的水化物酸性最强②单质可用作自来水的杀菌消毒③与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性K ①第四周期主族元素原子半径最大②周期序数是族序数4倍的元素①前四周期中金属性最强的金属元素②元素的单质在常温下能与水反应最剧烈的前四周期元素Ca 原子序数为前20号元素，最外层电子数等于最内层电子数①常温下与水剧烈反应②其氢氧化物微溶于水③其氟化物难溶于水，与浓H2SO4反应生成物能腐蚀玻璃3.常考的重要“转化”列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。
高考化学-元素的推断-考点详解元素推断题的一般思维模板：根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：类型1 元素在周期表中的位置推断1．根据核外电子的排布规律(1)最外层电子数规律(2)"阴三、阳四"规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(3)"阴上、阳下"规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2．根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断(1)核外电子层数＝周期序数；(2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟元素除外)；(3)|最高正价|－|最低负价|＝eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(0——ⅠA族中, 的H和ⅣA族,2——ⅤA族,4——ⅥA族,6——ⅦA族))3．周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。
(2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。
(4)周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。
(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
(8)除氢外，原子半径最小的元素：F。
[对点训练]1．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是( )A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中不含有共价键B [根据主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。
O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O两种核素，B正确；O2－和Na＋的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O2，既含离子键又含共价键，D错误。
]2．已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成X n＋、Y m＋、Z n－三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。
下列说法中不正确的是( )A．三种离子中，Y m＋的离子半径最小B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO4C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>YD．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应C [根据题中X、Y、Z之间的相互关系，可以推断出X、Y、Z分别为Na、Al、Cl元素。
Na＋、Al3＋、Cl－三种离子中Al3＋的离子半径最小，A项正确；Cl 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，B项正确；Na、Al、Cl元素同处于第三周期，其原子半径为Na>Al>Cl，即X>Y>Z，C项错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，D项正确。
]3．X、Y、Z是三种主族元素，如果X n＋阳离子与Y n－阴离子具有相同的电子层结构，Z n－阴离子半径大于Y n－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是( )A．Z>X>Y B．X>Y>ZC．Z>Y>X D．X>Z>YA [根据"序、层"规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。
]类型2 根据物质的组成和特性进行推断1．物质的特殊组成(1)O与H可形成H2O和H2O2。
(2)O与Na可形成Na2O和Na2O2。
(3)C与H可形成多组成的烃类物质(如CH4、C2H4、C2H2等)。
(4)N与H可形成NH3、N2H4、NH4H。
(5)O与S可形成SO2、SO3。
(6)N的含氧酸有HNO2、HNO3。
(7)S的含氧酸有H2SO4、H2SO3。
(8)Cl的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
(9)Si的含氧酸有H2SiO3、H4SiO4。
(10)N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
2．物质的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。
(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
(4)单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。
(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。
(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
(9)最活泼的非金属元素(或无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素)：F。
(10)自然界最活泼的金属元素(或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素)：Cs。
(11)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。
(12)最高价氧化物的水化物与最低价氢化物能反应生成盐的元素：N。
[对点训练]4．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O 和Y2O2。
(1)写出Y2O2的化学式________，其中含有的化学键是________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)：________。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)：____________，生成物属于________化合物(填"离子"或"共价")。
(4)写出下列物质的电子式①XW3：________，②Y2Z：________。
(5)X的气态氢化物的结构式：____________。
[解析] 由共价化合物XH3、H2Z和HW知，X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA族和ⅦA族，由原子序数X<Y<Z<W和离子化合物Y2O、Y2O2推知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。
(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。
(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。
[答案] (1)Na2O2 离子键、非极性共价键(2)HClO4 (3)NH3 离子5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是( ) A．五种元素均能形成不同种同素异形体B．X和Y、W分别可以形成XY2、XW2型化合物C．氢化物稳定性由强到弱的顺序是：Q、W、Z、XD．W形成的简单阴离子半径小于Q形成的简单阴离子半径B [X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则X为C；X和Z为同主族元素，则Z 为Si；W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则W为S；根据短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，Y和W为同主族元素，可知Q 为Cl、Y为O。
A项，Cl元素不能形成不同种同素异形体，错误；B项，C和O、S可以形成CO2、CS2，正确；C项，根据元素周期律，氢化物稳定性：X>Z，错误；D项，W形成的简单阴离子为S2－，Q形成的简单阴离子为Cl－，离子半径：S2－>Cl－，错误。
]6．(2017·南通模拟)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：Y>Z>WB．简单氢化物的热稳定性：X>Y>RC．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4A [由题意推知，X为N，Z为Na，W为Al，Y若为F，则R为Cl，Y若为O，则R为S。
A项，离子半径：F－(或O2－)>Na＋>Al3＋，正确；B项，Y的非金属性最强，形成的气态氢化物最稳定，错误；C项，金属性：Na>Al，碱性：NaOH>Al(OH)3，错误；D项，R可形成H2SO4或HClO4，错误。
]类型3 根据"位—构—性"进行综合推断1．元素周期表的特殊结构(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的ⅠA族为元素周期表的左侧边界，ⅠA族左侧无元素分布；(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
(3)三个短周期，第一周期为2种元素，第二、三周期有8种元素。
2．一般分析思路题中文字信息→推断出元素→图表中固定位置eq \o(――→,\s\up15(转化))周期表片段→应用[对点训练]7．(2017·咸阳模拟)有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。
下列叙述不正确的是( )A．离子半径大小：r(Y2－)>r(Z2＋)B．W的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D．X、Y的单质均能与M形成离子化合物C [根据题中信息可确定X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K。
A 项，电子层结构相同的离子，核电荷数越小离子半径越大；B项，Al2O3能与KOH溶液反应；C项，氢元素有多种同位素，氧元素存在同素异形体；D项，存在KH、K2O等离子化合物。
]8．(2017·东北三省四市一模)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
