河北省武邑中学20172018学年高一上学期入学考试化学试题Word版含答案

河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期第二次调研化学试题第I 卷（选择题）( 45分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～15题，30分，16～20题，15分）1．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。

“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是（）A．CaO B．Na2CO3 C．SiO2 D．CaCO3【答案】A考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。

2．一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球B中装的是O2B．气球A和气球C中气体分子数相等C．气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1D．气球C和气球D中气体密度之比为2:1【答案】D【解析】试题分析：A、一定温度压强下，气体的Vm是相等的，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据V=nVm=Vmm/M得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，C中装的是氧气，A错误；B、根据A的分析，D、C、B、A四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球A和气球C中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32：64=1：2，B错误；C、气球A和气球D中气体物质的量之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为1：4，C错误；D、气球C和气球D中气体密度之比等于摩尔质量之比，即为：32：16=2：1，D正确，答案选D。

【考点定位】本题考查学生公式的应用以及阿伏加德罗定律的推论知识【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。

其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。

2017-2018学年一、选择题1．下列过程属于固氮的是( )A. NH3→NOB. NO→NO2C. N2→NOD. N2→NH32．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是( )A.太阳能电池板B．水晶C．玛瑙D．光导纤维3．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

该转化关系中A可能是下列物质中的①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlC13溶液⑥单质铁A. 3B. 4C. 5D. 64．下列关于硅的说法，不正确的是( )A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B．二氧化硅是硅酸的酸配，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C．硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性5．下列关于硅的化学性质的叙述，正确的是( )A.常温时不和任何酸反应B．常温时可和强碱溶液反应C．单质硅比碳的还原性强D．单质硅比碳的氧化性强6．下列说法正确的是( )A．石英广泛应用于光纤通讯B．工艺师用盐酸雕刻石英制作艺术品C．水晶项链和瓷器都是硅酸盐制品D．粗硅制高纯硅不涉及氧化还原反应7. 实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是8．水玻璃在工业生产上具有重要的用途，在建筑等行业应用非常广泛。

下列不是水玻璃用途的是( )A．肥皂填料B．木材防火剂 C.纸板黏胶剂D．制玻璃9．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸B．硫酸 C. 硝酸D．氢氟酸10．下列有关物质性质应用的说法正确的是( )A. SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等11．某无色溶液中可以大量共存的离子组是( )A. K+、Na+、Cl-、NO3-B. Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C. Ba2+、OH-、Cl-、SO42-D. MnO4-、K+、S2-、Na+12．下列说法不正确的是：( )A．在高温条件下，C 能置换出Si02中的Si，说明C的非金属性比Si强B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．熔融烧碱不能使用石英坩埚和陶瓷坩埚D．置换反应一定是氧化还原反应，不一定是离子反应13、密度为0.91g/cm3的氨水，液质量分数为25%, 该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D.无法确定14、在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Ba-137第I 卷(选择题)(45分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，1～15题，30分，16～20 题，15分）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是( )古文或谚语化学解释选项A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨发庄稼自然固氮2．查表得知HI的稳定性远不如HF，在HI的合成过程中存在下列平衡：①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol向2L的密闭容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)发生反应①，达到平衡后，测得放热5.96kJ，将容器压缩体积至1L，当各气体组分浓度不再改变时，测反应放出的热量，就可以计算出平衡体系中I2(g)的体积分数。

很据反应①②还可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。

上面描述中，没有涉及到哪位化学家提出的理论( )A．阿伏加德罗B．门捷列夫C．盖斯D．勒夏特列3. 向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水④淀粉-KI溶液⑤FeCl2与KSCN混合液⑥NaBr溶液A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤C．⑥③②④①⑤D．②①③④⑥⑤4．设NA为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NAB．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAC．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NAD．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L5．已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A．氧气是氧化产物B．O2F2即是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 6．下列实验装置正确且能完成实验目的的是( )7．某无色溶液与NH4HCO3反应(可加热)能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是( )A．Cl-，Mg2+、A1O2-、Zn2+、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42- C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+ D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC．将过量SO2通入氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 9．将32.5gZn投入到vmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是( ) A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度D．原硫酸的浓度10．下列说法中不正确的是( )A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变B．向一恒容容器中充入lmolN2和lmolH2，在一定条件下反应并达到平衡。

2017-2018学年高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Al-27 Cl-35.51. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B. 硝酸C．醋D．卤水2. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4＋12H2SO4，则下列说法正确的是（）A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物D. FeS2只作还原剂3. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。

若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．生成42.OLN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol4. 将足量的铜屑加入到浓度均为2 mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（)A. 0.6molB.0.8molC.0.45molD.0.4mol5. 在pH =1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能共存的是（）A. NH4＋、K+、Na＋、CO32-B.K+、Na＋、Fe2＋、NO3-C. NH4+、K+、Na＋、CO32-、AlO2-D. NH4＋、K+、Na＋、NO3-、I-6. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2＋和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1: 1，则V 可能为（）A.9.OLB.13.5LC.15.7LD. 16.8L7. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)、CuSO4、NO2、NO和H2O。

2017-2018学年卷I （选择题 共90分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共90分）1．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，商城液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，且都垫上称量纸2．下列各项实验操作中，正确的是A.实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B.蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C.为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D.若容器瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林3． 关于同温同压下等体积的CO 2和CO 的叙述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等。

其中正确的是A.①②③④B.②③④C.③④D.③4 ．从500mL1mol.L -1的Na 2SO 4溶液中取出100mL,下列关于100mL 溶液的叙述错误的是A . c( Na 2S04 ) = lmol ·L -1B .c( SO 42 -）= 1 mol ·L -1c . n ( Na + ）=0.1 mol D . m ( Na 2SO 4 ) = 14.2g5 ．同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是A . CO 和CO 2B . CO 和N 2 C.Cl 2和Br 2 D.HF 和HCl6． 下列说法中正确的是A ．硫酸的摩尔质量是98gB ．常温常压下18g 水中含有水分子数为N AC . O 2的摩尔质量等于其相对分子质量D . 1 mol CO 的质量为28g ·mol -17．与标准状况下vLCO 2所含氧原子数目相同的水的质量是 A .4.2244v g B.4.22v g C.4.2236v g D.4.2218v g 8．在标准状况下，若VL 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为A . Vn / 22.4B . 22.4n / V C. Vn / 5.6 D .5.6n /V9 ．在无土栽培中，需配制一定量含50 molNH4Cl 、16mol KCl 和24 molK2SO4的营养液。

2017-2018学年1. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（）A．金B．硫黄C．黄铜 D.黄铁矿2．以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。

下列物质中可能作稳定剂的是（）A. Na2S2O3B. FeCl3C. NaHCO3D. CaO3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）A. FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O44．下列反应中，反应后面体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D. 将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A. P2O5可用于干燥Cl2和NH3B. “可燃冰”指的是冰在一定条件下可以燃烧C. CCl4可用于鉴别溴水和碘水D. Si和SiO2都用于制造光导纤维6．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )7．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大共存的是( )A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3- B. Ba2＋、Cl-、Al3+、H+C.K+、NH4+、I-、HS-D. Na+、CO32-、K+、NO3-8．下列离子方程式正确的是( )A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+=CO2↑+H20B.四化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2OC．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+D．将Al条投入Na0H溶液中：Al+4OH-＝Al3+＋2H209．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（）A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B. Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.C. Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应10．某无色溶液含下列离子中的若干种H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、OH-、NO3-。

1．下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A ．明矾用作净水剂B ．生石灰作干燥剂C ．氢氟酸刻蚀玻璃D ．液氨用作制冷剂2．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构——Al 13和Al 14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。

下列说法中，正确的是（ ）A ．Al 13、Al 14互为同位素B ．Al 13超原子中Al 原子间通过离子键结合C ．Al 14最外层电子数之和为42，与第ⅡA 族元素原子的性质相似D ．Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3．碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种 价态，则这种化合物的化学式为（ ）A ．I 2O 3B ．I 2O 4C ．I 4O 7D ．I 4O 94．某溶液中含有K +、NH 4+、F －、I －、HSO 3－，向其中加入少量Cl 2后，不可能出现的变化是（ ）A ．I －数目不变 B ．F －数目减少C ．NH 4+数目增大D ．有S 析出5．Na 、Al 、Fe 、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等。

下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） 6．已知反应：10AgF + 5Cl 2 + 5H 2O===9AgCl + AgClO 3 + 10HF + O 2，下列关于该反应的叙述不 正确的是（ ）A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9︰5a bcB ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为118 mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD ．参加反应的水有25被氧化7．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ） A ．氯气：K +、Na +、SiO 32－、NO 3－B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32－、Cl －C ．氨气：K +、Na +、AlO 2－、CO 32－D ．乙烯：H +、K +、MnO 4－、SO 42－8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2.0 g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AB ．常温常压下，4.4g 乙醛所含单键数目为0.4N AC ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AD ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A9．某溶液中含有NH 4 +、Mg 2+ 、Fe 2+、Al 3+、SO 4 2―、NO 3―六种离子，若向其中加入过量的氢 氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有（ ）A ．4 种B ．3 种C ．2 种D ．1 种10．茶叶中铁元素的检验经过以下四步完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A ．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B ．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C ．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D ．检验滤液中的Fe 3+，选用③、⑧和⑩11．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）12．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 13．研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

2017-2018学年河北省武邑中学高一上学期第三次月考化学试题卷I（选择题共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箱包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量硫酸铜溶液中D．将钠放入足量稀盐酸中2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A. NaClO→NaClB.FeCl3→FeCl2C.CO→CO2D.CaO→Ca(OH)23．在无色溶液中能大量共存的离子组是（）A. Na+、H+、A1O2-、SO32-B.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-C.OH-、K+、SO42-、HCO3-D.Fe2+、Na+、ClO-、NO3-4. 下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀5．下列说法正确的是（）A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀C．Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀D．向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl，前者生成的CO2多6．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C. Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同7．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是（）A. 3S+6NaOH=2Na2S＋Na2SO3 +3H2OB. 2CH3COOH + Ca(ClO)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2 C．I2+2NaClO=2NaIO3+C12D．4HCl(浓)+MnO2△2+Cl2+2H2O8．下列叙述正确的是（）A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B．阳离子一定有氧化性，可能有还原性C. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共性是都能产生丁达尔效应D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质9．欲配制100mL 1.0mol/LNa2SO4 溶液，下列说法正确的是（）①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大④摇匀后发现液面低于刻度线猫再加水至刻度线A．②④B．②③C．①③D．以上都不对10. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（）11. 下列各反应的产物与反应物用量无关的是（）A. Na2CO3和稀盐酸B. Al2O3和NaOH溶液C. AlCl3和NaOH 溶液D. CO2和NaOH 溶液12. 若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A. 1 molCH3COOH溶于水电离出N A个H+B.标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5N A个分子C.足量Fe与lmolCl2充分反应，转移电子数为2N AD.18.0g重水（D2O)中所含的电子数为10N A13. 某溶液中所含离子的浓度如下表，則M a+及a值可能分别为( )A. Ag+、1.5B. Mg2+、 1.5C. B2+、1.5D. Fe3+、0.514. 在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度AgNO3溶液，恰好都充全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A. 1:2:3B. 3:2:1C. 1:l:1D.6: 3: 215. 氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金厲材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+ 3C 高温2AlN+3CO，下列说法不正确的是 ( )A. Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B.氧化剂与还原剂物质的量比是1:3C. A1N是还原产物D.每生成1molAlN有2mol电子转移16. 下列各项中两种物成在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是（）A.磷酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸17．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H+ = Ca2++CO2↑+ H2OB．澄清石灰水和盐酸反应：OH-＋H+=H2OC．用Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O=2Na++2OH-+O2↑D. 偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O=Al3++4HCO3-18．下列除杂质的方法不正确的是（）A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤B. CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气C. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl2溶液中混有少量FeC13：加入Fe粉19. 在200mL 氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8mol/L。

2017-2018学年高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Al-27Cl-35.51. O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2→SF6+2HF + 4O2，下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 : 42. 下列物质在生活中应用时，起还取作用的是（）A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂3. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O==2CrO42-(黄色)+2H+用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色4. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3=9Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O下列判断合理的是（）A. Fe(NO3)x中的x为2B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C. 稀HNO3在反应中只作氧化剂D. 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移5. 己知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化:Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→Cr3+H2O2→2H2O。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（）A. Cr2O72-B. Cl2C. MnO4-D. H2O26.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3+ 5O2 = 4NO+ 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na +2NH3 =2NaNH2 + H2B. 2NH3 + 3CuO=3Cu + N2+3H2OC. 4NH3 + 6NO=5N2 + 6H2OD. 3SiH4+ 4NH3=SiN4+ 12H27. 下列叙述正确的是（）A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.在反应4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1 : 4C. KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5D.3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)3+ NO↑+14H2O反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++ 5Z2 + 8H2O；②2M2+ + R2=2M3++ 2R-；③2R-+Z2=R2+ 2Z-。

2017-2018学年上学期高一开学摸底考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）一、（每个仅有一个正确选项,每小题3分共计60分)1。

下列物质属于酸的是（）A．硫酸B．硝酸银C．醋酸钠D．氯化铜2。

下列物质不溶于水的是（）A．CaCO3 B．NaCl C．NaHCO3 D．AgNO33. 元素观是化学的重要观念之一.下列有关元素的说法错误的是（）A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内质子数不相同C．在化学变化中元素的种类不发生改变D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数4.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液5、小明猜测一瓶敞口放置于空气中的NaOH溶液已部分变质，他设计的实验方案是向少量样品中滴加：①稀盐酸②澄清石灰水③酚酞试液④石蕊试液.你认为能验证他的猜想的是A．①或③B．②或③C．③或④D．①或②6。

下列离子方程式书写正确的是( ）A．铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2 ↑B。

硝酸银溶液中加入铁粉：Ag+ + Fe ＝Fe2+ + AgC. 氧化铜与盐酸反应: O2— + 2H+ ＝H2OD. 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3 + 2H+ ＝Mg2+ + H2O + CO2 ↑7。

实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，可选用的干燥剂是（)A 。

浓硫酸 B. 生石灰 C. 固体NaOH D 。

固体NaCl8。

下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 ( ）A 。

Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + CuB 。

AgNO3 + NaCl ＝ AgCl + NaNO3C 。

Fe2O3 + 3CO ＝ 2Fe + 3CO2 D. 2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2↑9。

下列氧化还原反应中, 水作为氧化剂的是 （ )A 。