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高中化学学习材料唐玲出品第三章水溶液中的离子平衡复习（1）答案例1 A 巩固 B例2（1）C （2）①2Na+2NH3=H2↑+2NaNH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH —+NH3↑例3C 练习3纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/LKw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14稀盐酸中 C(OH-) = Kw / C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L例4 C知识点5c（H+）pH 中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸大小相等相同快小醋酸小大慢大知识点6c（H+）c（酸）中和碱的能力与过量Zn的反应情况稀释相同倍数后的pH 产生氢气的量开始时的反应速率盐酸相等小弱少相等大醋酸大强多小巩固练习5 BC A课堂练习1、BD2、D3、C4、B5、B6、解析：⑴由题示信息HA－H+ + A2－可知HA－具有弱酸性，Na2A能发生水解反应：A2－＋H2O HA－＋OH－，其溶液呈碱性。
⑵选项A、B：由题示信息H2A ＝ H+ + HA－可知H2A为强酸，故Na2A溶液中无H2A分子，由物料守恒得c(A2－) +c( HA－) =0.1mol·L-1，质子守恒得c(OH－)=c(H+) +c( HA－)。
选项C则符合电荷守恒式。
选项D：OH－既来自于A2－的水解，又来自于水的电离，故c(OH－)＞c( HA－)。
D应为c(Na+ ) ＞c(A2－) ＞c(OH－)＞c( HA－) ＞c(H+)⑶由题意可知0.1mol·L－1NaHA溶液中，c(H＋)＝10－2mol/L，即0.1mol·L－1HA－电离产生的c(H＋)＝10－2mol/L。
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定1．准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可选用的仪器为() A．500 mL量筒B．10 mL移液管C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：准确量取25.00 mL溶液应用滴定管或移液管，因KMnO4能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应用50 mL酸式滴定管。
答案：C2．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为y mL。
若x>n>y，则该仪器是()A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。
又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。
答案：A3．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。
答案：B4．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()A．锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c（A）·V（A）V（B）判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小；B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大；C项未到滴定终点，偏小；D项，不影响测定结果。
答案：B5．向盛有10 mL NaOH稀溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并边加边振荡，下列图象中能体现溶液pH变化情况的是()解析：滴加盐酸之前，稀NaOH溶液pH＞7，则A和B不正确。
第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（ ）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验 试剂甲试剂乙 试剂丙 实验结论A浓硝酸铜片 淀粉—KI 溶液 氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液 氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液 丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液 操作及现象 ABaCl 2溶液 通入SO 2，无明显现象。
高中化学选修4第三章<<水溶液中的离子平衡>>单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—一、选择题?每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ?．．．．1．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH 4 + H 2O NH 3·H 2O + H C．S + H 2O HS + OH 2--++B．HCO 3-+ H 2O CO 3 + H 3O +-2-+-D．NH 3 +H 2O NH 4 +OH 2．下列实验符合要求的是 ( )A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B．用托盘天平称取NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C．若25 mL 滴定管中液面的位置在刻度为10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH 试纸上测得其pH 为123．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）．．A．加入金属镁能产生大量H 2的溶液中：Na 、NH 4、F 、SO 3B．含有大量S 的溶液中：K 、Mg 、ClO 、SO 43+++2-+2+-2-++-2--C．能使Al 生成沉淀的溶液中：NH 4、Na 、SiO 3、HCO 3D．水电离产生的c (OH )＝1×10--102-mol/L 的溶液中：Al 、SO 4、NO 3、Cl 3+2---4．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )A．pH=12的Ba(OH)2溶液B．pH=12的氨水－1－1C．·L NaOH 溶液D．·L BaCl 2溶液5．下列说法正确的是（）A．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同C．已知pOH=－lg[c (OH )]，又知体温下正常人的血液pH=，则血液的pOH 为D．KCN 溶液中有剧毒HCN 挥发出来，为了减少HCN 的生成，最佳方法是加入KOH6．某温度下，100mL mol/L 醋酸溶液与足量Zn 粒反应生成H 2的速率v (H 2)=mol/(L·min)。
水溶液中的离子平衡§1 知识要点一、弱电解质的电离1、定义:电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质下列说法中正确的是（ ) A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子;C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物,也一定是强电解质；D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质. 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离) 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 下列说法中错误的是（ )A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质;B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。
3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 二、水的电离和溶液的酸碱性1、水离平衡：H 2OH + + OH —水的离子积:K W = ［H +］·[OH -]25℃时， ［H +］=[OH —］ =10—7 mol/L ; K W = [H +]·［OH -] = 10-14 注意：K W 只与温度有关，温度一定，则K W 值一定K W 不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐) 2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱 :抑制水的电离（pH 之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离被同等的抑制） ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐:促进水的电离（pH 之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进）试比较pH=3的HAc 、pH=4的NH 4Cl 、pH=11的NaOH 、pH=10Na 2CO 3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。
绝密★启用前人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡练习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a＞bB．水的电离常数K w数值大小关系为b＞dC．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点D．纯水仅降低温度可由b点到d点2.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B． 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C． NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D． NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大3.将10 mL 0.21 mol•L﹣1的盐酸和10 mL 0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是（）A．蓝色B．红色C．黄色D．橙色4.根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC． S2－＋2H2O H2S＋2OH－D ． HCO＋H2O H2CO3＋OH－5.20 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中含有部分Fe2＋，向其中滴加NaOH溶液至pH＝4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，K sp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16。
下列说法错误的是()A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C．滤液c(Fe3＋)＝4.0×10－8mol·L－1D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生6.对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可能完全进行到底7.已知CaCO3的K sp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A． 2.8×10－2mol·L－1B． 1.4×10－5mol·L－1C． 2.8×10－5mol·L－1D． 5.6×10－5mol·L－18.下列有关说法正确的是()A．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．常温下，在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液，c(Ag＋)减小，K sp(AgCl)减小C．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K sp(BaCO4)<K sp(BaSO4)D．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中的离子浓度有关9.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是()A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)10.己知25 ℃时，K sp(AgCl) ＝1.8×10－10，K sp(AgBr) ＝5.4×10－13，K sp(AgI) ＝8.5×10－17。
2020—2021人教版化学选修四第三章水溶液中的离子平衡（同步）优题及答案选修四第三章水溶液中的离子平衡一、选择题1、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。
就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS。
则下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑解析就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。
答案 C2、下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是()A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀B．铵盐受热易分解，放出氨气C．0.1 mol·L－1的氨水可以使酚酞试液变红D．0.1 mol·L－1的氨水中，c(OH－)约为0.01 mol·L－1解析0.1 mol·L－1的氨水中，c(OH－)约为0.01 mol·L－1，说明NH3·H2O只能部分发生电离，可证明NH3·H2O是弱碱。
答案 D3、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，所以K w随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K w与水的电离常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K w与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量解析水的离子积常数K w＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以K w仅仅是温度的函数。
水的离子积常数的表达式是K w＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，K w就是不变的常数，溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。
人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A . 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+B . 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH 、Cl－C . 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D . 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－2. （2分） (2016高二上·成都期中) 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3=V2=V1C . V1=V2＞V3D . V3＞V2=V13. （2分） (2018高二下·广东期中) 对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13B . 0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C . 0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D . 0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)4. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Mn ∶55 Fe ∶56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c (H ＋)＝1×10-12mol ·L −1 ，则该溶液A ．呈碱性B ．呈酸性C ．呈中性D ．c (H ＋)＝c (OH －) 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．FeCl 3晶体用于净水 B ．粗盐在空气中易潮解 C ．加热氯化铁溶液颜色变深 D ．浓硫化钠溶液有臭味 3．下列叙述正确的是A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH ＝7C ．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0.1mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c (Cl －)＝c (I －) 4．在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
下列说法正确的是A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．加入少量NH 4Cl 固体，平衡向正反应方向移动C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl －B ．K W c (H ＋)＝1×10－13mol·L −1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－4D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol·L −1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－36．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2S H ＋＋HS －和HS－H ＋＋S 2－。
水溶液离子平衡习题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32第Ⅰ卷（本卷共2题，共57分）一、单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共39分）1．下列措施不符合．．．节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收所得石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，用作家庭燃气2．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH=－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O；ΔH=－57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于－110.5 kJ/molB．①的反应热为－221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－114.6 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量3．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态A．①⑤B．①③④C．①②③⑤D．①②③④⑤4．对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O ⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不．正确．．的是（）A．电解质：①、③、④、⑦B．非电解质：②、⑤、⑥、⑧C．弱电解质：④、⑦D．强电解质：①、③、④5．在25℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则（）A．溶液的pH升高B．水的离子积常数Kw减小C．水的电离平衡向正方向移动D．溶液的酸性增强6．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol ·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，醋酸电离程度增大7．下列事实可证明氨水是弱碱溶液的是（）A．氨水能被弱酸醋酸中和B．铵盐受热易分解C．氨水可以使酚酞试液变红D．0.lmol/L氨水溶液，常温时pH约为11 8．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–(aq)+H+(aq) 下列说法一定正确的是（）化学式电离常数(298K)硼酸K＝5.7×10-10碳酸K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11醋酸K＝1.75×10-5 A．硼酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生B．醋酸滴入碳酸氢钠溶液中有CO2产生C．相同温度，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．相同温度，pH相等的碳酸溶液与醋酸溶液，它们的物质的量浓度也相等9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)。
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为Q kJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25Q kJ时，生成的HCl恰好与1 molNaOH反应10．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①硫酸铜固体②KNO3溶液③氯化钾溶液④CH3COONa固体⑤同浓度的硫酸A．①⑤B．③④C．②③D．②④11．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·mi n-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C ．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D ．其他条件不变，增大压强，平衡时X 的体积分数增大12．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ：MgSO 4(s) + CO(g)MgO(s) +CO 2(g) +SO 2(g) △H >0；该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是（ ）选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量 CO 2与CO 的物质的量之比C SO 2的浓度平衡常数K DMgSO 4的质量（忽略体积）CO 的转化率13．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。
CO 吸入肺中发生反应：CO ＋HbO 2O2＋HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K ＝220。
HbCO的浓度达到HbO 2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是（ ） A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数表达式K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c cB ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡逆向移动二、双项选择题（每题有2个选项符合题意，每小题6分，错选0分，漏选2分，共18分） 14．根据相应的图像（图像编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A ．密闭容器中反应达平衡，T 0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B ．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P 1 > P 2，则a ＞bC ．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D ．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A 、B 、C 是气体、D 为固体或液体15．常温下，有关100ml 0.1 mol/L 的醋酸溶液的以下说法正确的是（ ） A ．由水电离出来的的c (H +)=1.0×10－13mol/LB ．该溶液中只含CH 3COOH 、H +、CH 3COO －、OH －4种微粒C ．加水稀释10倍后，不是所有离子的浓度都减小D ．与同体积、同浓度盐酸溶液所含溶质的物质的量相等16．pH=2的A 、B 两种酸溶液各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其中pH 与溶液体积V 的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ） A ．A 、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B ．a =5时，A 是强酸，B 是弱酸C ．稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强D ．若A 、B 都是弱酸，则5＞a ＞2第Ⅱ卷（本卷共2小题，共43分）三、非选择题17．(23分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
回答下列各题（1）在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系是：。
（2）若把CH 3COOH 、H 2CO 3、HCO 3－、H 2S 、HS －、H 3PO 4 、H 2PO 4－、HPO 42－都看作是酸，其中酸性最强的是，最弱的是__________。
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。
对于同一种多元弱酸的K 1、K 2、K 3之间存在着数量上的规律，即K 1》K 2》K 3，产生此规律的原因是 。
（4）某温度(T ℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH 溶液的pH=11，则①该温度下水的K w = 。
②该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液为 。
（填“酸性”、“中性”或“碱性”）酸电离方程式电离平衡常数KCH 3COOH CH 3COOH CH 3COO －+ H +1.75×10－5H 2CO 3H 2CO 3 H ++ HCO 3－HCO 3－H++ CO 32－K 1 = 4.4×10－7K 2=4.7×10－11H 2S H 2S H + + HS － HS－ H + + S 2－K 1 = 1.3×10－7K 2=7.1×10－15H 3PO 4 H 3PO 4 H + +H 2PO 4－H 2PO 4－H ++ HPO 42－HPO 42－H+ + PO 43－K 1 = 7.1×10－3K 2=6.3×10－8K 3=4.2×10－1318．（20分）利用I 2O 5可消除CO 污染或定量测定CO ，反应为： 5CO （g ）＋I 2O 5（s ）5CO 2（g ）＋I 2（s ）；ΔH 1（1）已知：2CO （g ）＋O 2（g ） 2CO 2（g ）；ΔH 22I 2（s ）＋5O 2（g ）2I 2O 5（s ）；ΔH 3则ΔH 1= （用含ΔH 2和ΔH 3的代数式表示）。
（2）不同温度下，向装有足量I 2O 5固体的2 L 恒容密闭容器中通入2molCO ，测得CO 2的体积百分数φ（CO 2）随时间t 变化曲线如右图。
请回答：①从反应开始至a 点时，CO 的平均反应速率为v (CO)= ， b 点时化学平衡常数的表达式K b = 。
②d ．点时．．，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出．．．．CO 2体积分 数的变化曲线。
③下列说法正确的是 。
（填字母序号）A ．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B ．两种温度下，c 点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C ．增加I 2O 5的投料量有利于提高CO 的转化率D ．b 点和d 点的化学平衡常数：K b ＜K d19． （选做） （1）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_____________， K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值__________(填“增大”“减小”“不确定”)。
