2019-2020学年高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3酸碱滴定第3课时教案沪科版 .doc.doc

10.3 酸碱滴定（共4课时）影响中和滴定准确性的因素分析（第4课时）[设计思想]对于定量实验而言，衡量实验是否成功的标准就是实验结果是否准确。

如果不准确，偏差是多少？又是什么原因造成了实验的误差？造成了怎样的误差（偏高、偏低）？由此，就引出了对实验结果进行分析时需要思考的两个问题：实验结果是否正确？如何判断实验误差的来源？要判断实验误差来源——即进行影响中和滴定准确性的因素分析，需要对中和滴定实验各个环节联系起来重新审视，因此，通过本课内容的学习，可以对中和滴定各个环节有更加深刻的认识。

同时，因为造成误差的因素很多，要想全面分析，就必须对于各种因素进行分类、归纳，这个过程有利于提升思维的有序性。

此外，在误差分析过程中，需要对细节给与足够的关注，学生在此过程中可以深刻感受具备严谨求实的科学态度的重要性。

一、教学目标1．知识与技能（1）进行误差计算（C）。

（2）概括技能（C）。

2．过程与方法通过对影响中和滴定准确性的各种因素的分类归纳提升概括的思维能力。

3．情感态度与价值观通过对酸碱中和滴定实验过程细节的审视，感触精准、严谨的科学态度的重要性。

二．教学重点和难点教学重点和难点：形成影响中和滴定准确性因素的思维方法。

三．教学用品常规教学用品四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：在批阅学生实验报告的背景下提出课题。

师生活动I：讨论实验结果的准确度，计算实验误差。

学生活动I：分小组讨论实验误差产生的可能原因。

师生讨论II：交流产生误差的原因并进行分类归纳。

教师活动I：分析影响中和滴定准确性因素的思维方法学生活动III：依据思维方法对影响因素进行归类并补充完善小结：进行误差分析的意义五．教学案例1．教学过程2．主要板书六．教学反思影响中和滴定正确性的因素分析的教学，常见的教学过程是将各种影响因素以及影响结果都为学生罗列出来，让学生记忆。

由于影响因素很多，而且影响因素与影响结果的关系部分学生推导有困难，造成学生学习发生很大的困难。

酸碱中和滴定实验教学目标教学目的：1. 初步了解滴定管的结构和使用注意事项2.掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算3.通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器使用和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力教学重点：酸碱中和滴定基本操作。

教学难点：数据处理与误差分析。

课堂模式: 实验演示和师生互动模式教学用具：盐酸标准液，未知浓度的氢氧化钠，酚酞，25mL酸式滴定管，25mL碱式滴定管，锥形瓶，铁架台，滴定管夹，烧杯，白纸。

教学过程设计教学过程：[旧知督查]：上一节课我们学习了一种定量分析的方法－酸碱中和滴定。

现在请同学们回忆一下中和滴定的原理并以一元酸与一元碱反应为例说明其计算依据。

[学生回答]：酸和碱恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量和碱提供的OH—的物质的量相等。

[知识建构]：从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，要清楚酸碱中和滴定实验的关键环节是什么？同时还必须使用精密的实验仪器和遵守严格的实验操作，下面我们来讲一下实验中的关键环节及认识一下中和滴定中所用到的仪器和药品。

[总结]：关键环节：a、准确测定参加反应的两种溶液的体积。

b、准确判断滴定终点仪器：滴定管（酸式、碱式）[展示]：25mL酸式滴定管，25mL碱式滴定管请两位学生上前来观察滴定管的构造。

[学生观察滴定管后回答]：①零刻度在上方；②酸式滴定管的下端为玻璃活塞；③碱式滴定管下端为一段橡皮管，中间有玻璃珠；个性化修改④滴定管的读数可以到小数点后两位。

[思考]：为什么酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？ 大家思考后，教师解释正确答案。

[过渡]我们用滴定管时，滴定管如何固定？[副板书]：铁架台，滴定管夹[展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上][进述]：我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，我们还要选择合适的指示剂。

常用的指示剂有酚酞或甲基橙。

《酸碱中和滴定》一、教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。

中和滴定是继配制一定物质量浓度溶液以后的一个定量实验，也是教材中三个定量实验之一，本节内容综合了物质的量浓度的计算、溶液的pH、酸碱指示剂的变色范围和应用、滴定仪器的使用等知识，介绍了一种定量分析的方法——中和滴定，使化学研究从定性分析转化为定量分析。

教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。

重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式C 酸 = （C碱V碱）÷V酸进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。

接着教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。

说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

但限于学生的知识，教材中没有介绍滴定突变知识，而在学生的观念中酸碱中和到pH = 7才算恰好完全反应，但教材中介绍的指示剂并不适合实验的要求，给学生带来不小的困惑。

教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且连同如何处理实验数据，如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等都较详细地介绍给了学生，培养了学生严肃认真的科学态度和科学素养。

二、学生状况分析高二（10）班是这个年级的实验班，经过一年学习，学生的学习成绩开始分化了，但是大部分学生还是基础知识比较扎实，思维活跃，能够提出自己想了解的问题，并能有对问题比较深入的探讨。

1、学生现有的知识基础：已掌握了酸碱中和反应的本质，学习了盐类水解的知识，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的仪器也有初步了解。

第八章第二讲酸碱中和滴定
整体设计说明：
本节是化学反应原理第三章《物质在水溶液中的行为》的第四节内容，根据考纲要求，旨在让学生明确理解酸碱中和滴定的概念和原理，掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求，掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、指示剂的选用以及滴定终点的确定，能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。

本着“先学后教”，“学生为主体，教师为主导”的理念，本节采用导学案辅助教学，总体设计环节如下：一．展示考纲要求和学习目标。

（2分钟）
明确复习目标，让学生学习有的放矢。

展示本考点相关的11年一测题，让学生清楚出题方式。

二．自主学习。

（共18分钟）
1.导学案引领，学生预习把握主要知识点。

（6分钟）
2.提问检测预习效果，教师补充强调相关知识点。

（6分钟）
3.播放视频酸碱中和滴定实验，学生提出问题，教师讲解。

（6分钟）
三．重点研讨（共12分钟）
学生分小组研讨导学案上的重点研讨内容，学生代表讲解，讲解中暴露出的问题供学生研讨或教师点拨，而后总结应用。

四．归纳总结（共3分钟）
用滴定法测待测液的浓度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。

五．达标检测。

（5分钟）
学生完成导学案上的当堂检测，巩固运用基础知识，反馈学生本节课的学习情况。

板书设计：
第八章第二讲酸碱中和滴定
一、测定溶液中离子的浓度
二、酸碱中和滴定
1、实验用品
2、实验操作
3、数据处理
4、常见滴定类型中指示剂的选择。

10.3 酸碱滴定（第一课时）
【教学目标】
1．知识与技能：
①掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算
②酸碱中和反应的实质：H++OH-→H2O
③如何准确判断中和反应是否恰好完全反应，即滴定终点的判断
2．过程与方法：
通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择，发展学生的思维能力。

3．情感态度与价值观：
通过分析酸碱中和滴定依据的的化学反应原理，了解量变质变的哲学原理在认识过程中的指导作用。

【教学重点】酸碱滴定的原理，量器的选择，滴定终点的判断
【教学难点】酸碱滴定的原理，酸碱中和滴定终点的判断。

学习目标1．了解常用分析仪器2．理解酸碱中和滴定原理，使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3．掌握酸碱中和滴定的误差分析学习重点理解酸碱中和滴定原理，学会酸碱中和滴定的实验操作学习难点总结离子反应发生的条件课前预习反思提升使用说明：1.复习回顾所学知识，预习课本98-101页回答下列问题。

2.了解C案将要讨论的问题，用红笔标记疑难问题，以备课堂讨论。

1、酸碱中和滴定概念：_____________________________________叫做酸碱中和滴定。

滴定原理：________________________________________________________2、酸碱中和滴定实验（用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱）实验仪器：______________________________________________________________实验药品：______________________________________________________________滴定管的使用：（1）查:____________________________________________________(2)洗：使用时先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2-3次，装入待装液后，要注意驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡。

(3) 酸性、氧化性的试剂一般用，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管。

如酸性高锰酸钾溶液应盛装在。

碱性的试剂一般用，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。

【合作探究一】以标准盐酸滴定待测NaOH溶液观察右图装置，完善下列内容：1.准备阶段①滴定管：检漏-洗涤-润洗-装液-排气泡-调液面-记录。

②锥形瓶：注碱液一记读数一加入酚酞指示剂（溶液显色）。

2.滴定阶段将滴定管中的标准液盐酸逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，左手（或挤压橡胶管中的玻璃球），右手使溶液混合均匀，眼睛。

3.滴定终点的判断等到滴人最后一滴标准液时，溶液由色突变为，且在半分钟内不恢复原来的颜色，则达到滴定终点，记录标准液的体积。

高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法10.3酸碱中和滴定学案2沪科版第四节酸碱中和滴定学习目标1、知识目标 A．了解定性分析和定量分析的概念。

B．理解酸碱中和滴定的原理。

C．掌握有关酸碱中和滴定的计算。

D．理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法2、技能目标 A．培养学生从定性角度到定量角度的认知能力。

B．培养学生分析能力和计算能力。

C．初步学会对定量实验的关键点进行分析3、过程与方法目标：由滴定原理到滴定过程；由计算式到误差分析4、情感态度与价值目标：体验滴定实验在实际生活中的重要性；严谨的态度学习重点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习难点：酸碱中和滴定的计算依据及有关计算，实验仪器、药品选择的分析学习内容我们在大部分的食品包袋上都可以看到一些说明，主要是食用方法、成分、含量、生产日期等等。

在这些说明中，成分及含量的测定都属于化学分析的范畴。

化学上分析物质的方法有两种，阅读课本回答：1、什么是定性分析？当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做定性分析。

2、什么是定量分析？若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做定量分析。

生活中的定量分析实例。

（测定空气的成分、测定食品、药物中有效成分的含量等等，都属于定量分析。

在定量分析中我们常常用到酸碱中和滴定法，它具有操作简便、快速、准确度高等优点，在工农业生产和科学研究中具有很大的实用价值。

那么什么是酸碱中和滴定？今天我们就来学习这种定量分析方法。

一、酸碱中和滴定：1、定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。

2、原理：（1）酸碱中和反应的实质为： H+ + OH- = H2O在酸碱中和反应时： n(H+)=n(OH-)（2）酸碱中和滴定的计量依据和计算：n(H+)=n(OH-)计量依据以酸碱中和反应为基础：在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-)（3）不同酸碱的定量关系HCl + NaOH == NaCl + H2O1mol 1molc 酸 V 酸 c 碱 V 碱H 2SO 4 + 2NaOH == Na 2SO 4 + 2H 2O 1mol 2mol c 酸 V 酸 c 碱 V 碱H 3PO 4 + 3NaOH == Na 3PO 4 + 3H 2O 1mol 3mol c 酸 V 酸 c 碱 V 碱（4）酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱）c （酸）× V （酸）× 酸的元数 = c （碱）× V （碱）× 碱的元数即: 若用A 代表酸，B 代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则)()()()()()(B v A v B V B c A V A c = c (B)=)()()()()()()()()()()(A V B V B c B v A v A c B V A V A c A v B v ⋅=⋅或当)()(A v B v ＝1时，可简化为：c (B)＝()()()()()v B c A V A v A V B ⋅或 c (A)＝()()()()c B V B c A V A =【练习】：1. 用0.1032 mol/L 的HCl 溶液滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液,滴定完成时用去HCl 溶液27.84 mL,通过中和滴定测得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少?2. 如果某次酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定盐酸的物质的量浓度?实验编号C （NaOH ）mol/LV （NaOH ）mLV （HCl ）mL1 0.1154 26.72 25.00 2 0.1154 26.70 25.00 30.115426.7125.00二、酸碱中和滴定的操作 （1）你认为依据中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ （量取 滴定 计算） A 、准确量取参加反应的两种溶液的体积：（介绍滴定管）B 、准确判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即滴定终点的判断） （2）实验仪器与操作 ①酸式滴定管：（取酸液或强氧化性溶液， 特征：玻璃活塞） ②碱式滴定管：（取碱液，特征：内有玻璃球的橡皮管） 注意点：检查是否漏水，玻璃活塞用左手指内扣转动滴定前要洗涤：冼涤剂洗—自来水洗—蒸馏水洗—待装液洗刻度上小0 ml ，刻度下大25 ml ，最下一段没刻度。

第四章 酸碱滴定法1.写出下列溶液的质子条件式。

答：①NH 4Cl ：[H +]=[NH 3﹒H 2O]+[OH -] ②NaHSO 4：[H +]=[SO 42-]+[OH -]③Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[PO 43-]+[OH -]2.某酸碱指示剂HIn 的K HIn =10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH 为多少？ 答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~53. 下列0.1mol/L 一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？ 解：① NH 4Cl10a 105.6-⨯=K故不能被准确滴定,811a a 10105.6--<⨯=K c②NaAc10514a w b 105.9101.710---⨯=⨯==K K K 故不能被准确滴定,811b b 10105.9--<⨯=K c③ClCH 2COOH故能被准确滴定,84a a 10101.4-->⨯=K c(mol/L)101.9101.410120.1][OH NaA 0.1mol/L 6414b b ----⨯=⨯⨯⨯==K c ，点时生成氢氧化钠溶液滴定，用量计学化pOH=5.72， ④HOCH 2CH 2NH 2故能被准确滴定,86b b 10101.3-->⨯=K c(mol/L)104.02103.110120.1/][H Cl NH CH HOCH 0.1mol/L 6514bw a a a 322---+⨯=⨯⨯⨯==K K c K c ，化学计量点时生成盐酸溶液滴定，用pH=5.4，故选择甲基红指示剂4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？ 解：①0.1 mol/L 草酸，4a22a1101.5,105.6--⨯=⨯=K K有一个滴定突跃同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.73101.5105.610101.50.05,10105.60.14242a2a184a2a 82a1a K K K c K c②0.1 mol/L 氢硫酸19a28a1101.0,108.9--⨯=⨯=K K有一个滴定突跃可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，+------->⨯=⨯⨯=<⨯⨯=≈⨯=⨯⨯=H 10108.9101.0108.910101.00.05,10100.89108.90.1411198a2a1819a2a 888a1a K K K c K c③0.01 mol/L 砷酸12a37a23a1105.1,101.7,105.5---⨯=⨯=⨯=K K K812a3a 87a2a 83a1a 10105.130.01,10101.720.01,10105.50.01------<⨯⨯=<⨯⨯=>⨯⨯=K c K c K c有一个滴定突跃可被准确滴定，第一步离解的故能分步滴定，+-->⨯=⨯⨯=H 10103.2101.7105.54473a2a1K K④0.1 mol/L 邻苯二甲酸6a23a1103.7,101.1--⨯=⨯=K K只有一个滴定突跃同时被滴定，两步离解的故不能分步滴定，+------<⨯=⨯⨯=>⨯⨯=>⨯⨯=H 10103.0103.7101.110103.70.05,10101.10.14263a2a186a2a 83a1a K K K c K c5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？答：①吡啶，选酸性溶剂 ②苯酚，选碱性溶剂 ③枸橼酸钠，选酸性溶剂 ④苯甲酸，选碱性溶剂 ⑤乙酸钠，选酸性溶剂6. 用0.10 mol/LNaOH 标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH 。

10.3 酸碱滴定（共4课时）酸碱中和滴定学生实验（第3课时）[设计思想]酸碱中和滴定是中学化学中对实验技能要求比较高的实验之一。

由于实验仪器本身精确度比较高，因此就更加要求实验过程中要严格遵守实验操作要求，对于滴定管检漏、滴定管和锥形瓶的洗涤、量取液体的准确性、滴定过程中的操作规范、滴定终点的控制、指示剂的用量等各个环节都要关注。

其中，仪器的洗涤是学生比较容易出错的一个点，出错的原因主要是没有真正理解试验原理，仅仅靠记忆。

为了避免这种状况，教学中从实验原理出发，通过观察最后数据处理模型，判断洗涤因素对于实验过程中各个量的影响，最后得出仪器应该用那些试剂洗涤才合格的结论，也为后续教学中进行实验误差分析做好铺垫。

一．教学目标1．知识与技能（1）控制滴定终点（C）。

（2）正确使用滴定管（C）。

2．过程与方法通过用处理测定结果的数学模型分析仪器的洗涤方式，认识从理论对实践的指导作用。

3．情感态度与价值观通过亲历酸碱中和滴定的实验操作过程，感触容量分析精准、严谨的科学要求。

二．教学重点和难点1．教学重点酸碱中和滴定的流程。

2．教学难点滴定终点的控制。

三．教学用品滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定管架）、锥形瓶、烧杯。

浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液（标示为待测液）和盐酸，酚酞、甲基橙。

四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：在上一节课的背景下提出课题。

教师活动I：提示仪器洗涤的思考方向。

学生活动I：分小组讨论锥形瓶和滴定管的洗涤方法。

师生讨论I：交流洗涤方法。

师生活动II：做平行实验的原因分析以及数据处理方法。

学生活动III：进行实验操作和数据处理。

小结：对学生在实验操作中出现的问题归纳分析。

五．教学案例1．教学过程2．主要板书六．教学反思学生实验是在深入了解酸碱中和滴定的原理、操作、仪器的基础之上展开，然而这并不意味着学生的操作一定能顺利进行，因为从把间接经验转化为直接经验，需要体验的过程，操作技能也只能在实践中才能熟练。