2016高二化学选修4寒假作业

高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高二化学寒假作业3《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1.某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2.下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉4.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）A．增加反应物的量 B．增大压强C．加热 D．加酶5.盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量6.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率7.向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g），测得平衡体系中C02的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。

下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数A．①② B．①③ C．②④ D③④二、填空题（本题共3道小题）8.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“有”、“无”），原因是．（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．9.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；实验混合溶液A B C D E F4mol•L﹣1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V330 V5饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.55 V620H2O/mL V7V8 V9 V1010 0（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：．10.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版 2016 年高二化学寒假作业7《化学》选修4一、选择题（本题共7 道小题）1.以下有关问题，与盐类的水解没关的是()A． NaHCO3与 Al 2(SO4) 3两种溶液可作泡沫灭火剂B．盐酸可作铁制品的除锈剂C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能够用磨口玻璃塞D．加热蒸干AlCl 3溶液获取Al(OH) 3固体2.关于溶液中微粒的浓度，以下说法正确的选项是（）A ． 0.1mol ?L ﹣1的（ NH 4）2SO4溶液中： c（ SO42﹣）＞ c（ NH 4+）＞ c（H +）＞ c（ OH﹣）B．等浓度等体积的NaHSO 3溶液与 NaClO 溶液混杂后： c（ Na+）+c（H +）=c（ HSO3﹣） +c （C lO ﹣） +2c（ SO32﹣） +c（OH ﹣）C．等浓度等体积的NaHCO 3溶液与 NaCl 溶液混杂后：c（ Na+） =c（HCO 3﹣）+c（CO32﹣）+c（ H2CO3）D．标况下，将 2.24L SO 2气体通入到100ml1mol ?L ﹣1的 NaOH 溶液中，完好反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c（ Na+）＞ c（HSO3﹣）＞ c（ SO32﹣）＞ c（ H+）＞ c（OH ﹣）3.有① Na2CO3溶液；② CH3COONa 溶液；③ NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为，以下说法正确的选项是（）A．三种溶液pH 的大小序次是③＞②＞①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C．若分别加入盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小序次是③＞①＞②4.室温下的 NH 4CN溶液的pH等于，据此，在室温下，以下说法错误的选项是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下， NH 3?H2O 是比 HCN 更弱的电解质C．上述溶液中CN ﹣的水解程度大于NH 4+的水解程度D．室温下，溶液中， CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN ﹣的水解程度5.以下各组中的比值等于2： 1 的是（）A． pH 为 12 的烧碱溶液与Ba（ OH）2溶液的物质的量浓度之比B． K 2S 溶液中 c（ K+）与 c（ S2﹣）之比C．相同温度下醋酸溶液与醋酸溶液中的c（ H+）之比D．的盐酸与的盐酸溶液中的c（ H+）之比2-＋ H2O -－。

新课标2016年高二化学寒假作业10《化学》选修四一、选择题（本题共7道小题）1.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X2.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1 3.在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1A. 2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJB. 浓硫酸在反应中只作催化剂C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)D. 升高温度或增大压强均可加快反应速率4.有关如图及实验的描述不正确的是（）A．可以测量大理石与盐酸的反应速率B．说明吸热反应也可能是自发反应C．两个电极都为铜片时，电解初期溶液的浓度基本不改变D．实验中，铁钉上会有刺激性气体产生5.对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（）A． B．C． D．6.反应N2O4（g）2NO2（g）△H=+57kJ·mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的转化率：A＞C7.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH （NaClO）＞pH（CH3COONa）二、填空题（本题共3道小题）8.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。

高中化学学习材料唐玲出品永春一中高二寒假化学作业（一）一、选择题：1. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。

如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－12．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2；②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①③⑤3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是4．在一密闭容器中，反应aA(g) bB (g) 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a >b5．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－＝ 2OH－,据次推断锌片是A.负极，被氧化B.负极，被还原C.正极，被氧化D.正极，被还原6．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是A. ZnB. 碳棒C. MnO2和NH4+ D. Zn 2+和NH4+7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－18．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—9．将0.l mol·1L-醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c（H+）和c（-OH）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大10．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中A.c（HCOO－) ＞c（Na＋)B.c（HCOO－) ＜c（ Na＋)C.c（HCOO－) ＝c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－) 与c（Na＋) 的关系11．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化素养整合题序答案解析1A 物质发生化学反应的反应热不仅指反应放出的热量，也可以是吸收的热量。

2C 焓变单位中的kJ·mol—1,是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A选项错误;在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C选项正确；化学反应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D选项本题考查焓变与放热、吸热反应的关系。

由图可看出，B和C 的焓之和高于A的焓，则反应B＋C A一定是放热反应,ΔH0；反之，A B＋C的反应一定是吸热反应。

根据能量守恒定律,两反应吸收和放出的能量一定相等。

一定为吸热反应。

24（1)释放（2）(a－b)kJ·mol-1 (3）N2(g）＋3H2（g）=2NH3（l）ΔH＝2(a－b－c）kJ·mol－1略实验拓展例．答案:（1)U形管里的红墨水（或品红溶液)会沿开口端上升,即液面左侧下降，右侧升高（2）检查装置气密性（3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液）在U形管中的位置左低右高（4）CaO＋H2O=Ca（OH)2（5）CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH）2的能量(6）否解析：从提供的仪器看，实验的目的意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生反应的热量变化，在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象.第二节燃烧热能源素养整合题序答案解析1D 一旦发生核泄漏,会对环境造成污染，核变化不属于化学变化，A、B错误；氢气是二级能源，C错误；将煤制成气体燃料或液体燃料，既减少污染，又提高燃烧效率，D正确。

2A化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧.化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。

化石燃料（煤)经深加工后变为气体燃料，不仅减少SO2对大气的污染,而且能提高燃烧式加合，（①×4＋②－③）/2得：2C（石墨,s)＋H2(g）=C2H2（g)ΔH=2ΔH1＋错误!－错误!,则ΔH＝＋226。

高中化学选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化知识点回顾：一、反应热(焓变)1.定义: 条件下,反应的等于。

2.符号: 。

3.单位: 。

4.反应热的表示方法:ΔH为“+”或ΔH>0时为⑥吸热反应;ΔH为“-”或ΔH<0时为⑦放热反应。

反应热(ΔH)的确定通常是通过测定的。

5.ΔH计算的三种表达式(1)ΔH=反应物化学键断裂所吸收的总能量-生成物化学键生成所释放的总能量(2)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量(3)ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和二、热化学方程式1.定义:表明反应所的化学方程式叫作热化学方程式。

如:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-14.9 kJ·mol-1。

2.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应的和。

因反应的和不同时,其ΔH 也不同。

特别提醒没有注明温度、压强的热化学方程式,一般都是指在25 ℃、101 kPa条件下。

(2)要注明反应物和生成物的状态。

物质的聚集状态与它们所具有的能量有关,固态、液态、气态、溶液 (用符号表示)。

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 ,只表示 ,它可以是整数也可以是分数。

对于反应,当化学计量数不同时,其ΔH也不同。

三、中和热1.中和热(1)概念:在中,酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O,这时的反应热叫中和热。

____，符号________。

(2)中和热的表示:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。

①中和热不包括离子化合时的生成热、电解质电离时吸热所伴随的热效应。

②中和反应的实质是H+和OH-结合生成 H2O(l),若反应过程中有其他物质生成,则这部分反应热不属于中和热。

四、中和热的测量1.仪器:量热计(环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯)2.原理:Q=-C(T2-T1)(C为热容)或Q=-cm(T2-T1)(c为比热容)中和热Q==,与酸、碱的用量无关。

新课标2016年高二化学寒假作业5《化学》选修四一、选择题（本题共8道小题）1.将0．l mol∙L﹣1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c（H+）不变的是（）A．H2SO4 B．CH3COOH C．NaOH D．NaCl2.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比是（）A．10：1 B．1：100 C．1：10 D．1：23.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．NH4NO3溶液C．KAl（SO4）2溶液D．NaCl溶液4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（）A．Mg B．N C．Be D．S5.下列有关实验误差分析中，错误的是（）A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D．测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低6.标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣17.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol•L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①8.下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中由水电离出的c（H+）相同B．pH=12与pH=2的两溶液稀释100倍，pH都变化2个单位C．用20mL0.1mol/L的氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞作指示剂D．两溶液相互反应生成1molH2O的中和热为57.3kJ/mol二、填空题（本题共3道小题）9.（1）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸b．加热c．加水稀释至0.010mol·L﹣1d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液（2）等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3⑤Ba（OH）2⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的顺序是（填序号）．（3）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca（OH）2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水．根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡．这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化．由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象．①应用根据①的实验方法及现象②应用根据②的实验方法及现象．10.某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数-待测体积（mL）-标准烧碱体积（mL）--滴定前读数-滴定后读数第一次-20.00-0.40-20.40第二次-20.00-2.00-24.10第三次-20.00-4.00-24.0011.(1)若25<t1<t2，则α(填“>”、“>”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版 2016 年高二化学寒假作业4《化学》选修4一、选择题（本题共7 道小题）1.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a（ g） +b（g） ? 2c（ g）；△H1＜ 0x（ g） +3y（ g） ? 2z（ g）；△H2＞ 0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功），以下表达错误的选项是（）A．等压时，通入惰性气体， c 的物质的量不变B．等压时，通入z 气体，反应器中温度高升C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z 气体， y 的物质的量浓度增大2.工业制硫酸中的反应：2SO+O2? 2SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量p%，则乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断3.在密闭容器中发生以下反应aA（ g） ? cC（ g）+dD（ g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时， D 的浓度为原平衡的 1.5 倍，以下表达正确的选项是（）A． A 的转变率变大B．平衡向正反应方向搬动C． D 的体积分数变大D． a＜c+d4.已知： A(g) + 3B(g)M(g) + N(g);H ＝ -49.0 kJ?mol -1。

必然条件下，向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol A 和 6molB ，测得 A 和 M 的浓度随时间变化曲线如右图所示。

以下表达中，正确的选项是A 、充分反应后该反应放出 98 kJ 的热量C、3min 时B 的生成速率是 M 生成速率的B、 10min 后，高升温度能使3 倍 D、反应到达平衡时辰n(M)/n(A) 增大B 的转变率为75%5.以下事实不能够用勒夏特列原理讲解的是（）A．溴水中有以下平衡Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采用降低温度的措施C．反应 CO（ g） +NO2（ g）CO2（ g） +NO（ g）（正反应为放热反应），达平衡后，高升温度系统颜色变深D．对于 2NO（ g）N2O4（ g），达平衡后，减小容器体积可使系统颜色变深6.对于可逆反应A（ g） +2B（g）2C（ g）（正反应吸热），如图正确的选项是（）A．B．C．D．2 42NO（ g）△ H=+57kJ·mol ﹣1，在温度为12时，平衡系统中27.反应 N O（ g）T 、 T NO的体积分数随压强变化曲线以下列图．以下说法正确的选项是（）A． A、 C 两点的反应速率：A＞ CB． A、 C 两点气体的颜色：A 深， C 浅C．由状态 B 到状态 A，能够用加热的方法D． A、 C 两点气体的转变率：A＞ C二、填空题（本题共 3 道小题）8.对于反应xA（ g） +yB（ g） ?pC（ g）+qD（ g）压强与温度对C 的质量分数的影响如图：（1）若 m、n 表示不相同温度，则 m n，正反应为反应（填“放热”、“吸热”）；（2）若 m、 n 表示不相同压强，则 m n，（ x+y ）（ p+q）（填＜、＞、 =）；（3）b 曲线的 OG段比 a 曲线的 OH段陡的原是：；（4）a 曲线的 HE段高于 b 曲线的 GF段的原是：．9.在必然体积的密闭容器中，进行以下化学反应：CO2（ g）+H2（ g） ?CO（ g）+H2O（ g）．其化学平衡常数K 和温度 T 的关系以下表，回答以下问题：T℃70080083010001200K（1）该反应正向为△ H0；若该反应吻合以下列图的关系，则在图中，Y 轴是指．（答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依照是（多项选择扣分）．a．容器中压强不变b．混杂气体中 c（CO）不变c． v（ H ）=v （H O）逆d． c（ CO） =c（ CO）2正22（3）某温度下，平衡浓度吻合下式：0.9?c （CO2）?c（ H2）=c（ CO）?c（ H2O），由此能够判断此时的温度为℃．其他条件不变，高升温度，原化学平衡向反应方向搬动（填“正”或“逆”），容器内混杂气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”或“不变”）．10.（14 分）贵州开磷（公司）有限责任公司依照循环经济的发展理念，将工业合成氨与制备甲醇进行联合生产，现已具备年产 60 万吨合成氨、 38 万吨甲醇的生产能力．其生产流程如图 1：请回答以下问题：（1）工业生产时，水蒸气可与煤粉反应制备H2，反应的化学方程式为；（2）工业制取氢气的另一个反应为：CO+H 2O（ g）CO2+H 2．在 T ℃时，往1L 密闭容器中充入 0.2molCO 和 0.3mol 水蒸气，反应达平衡后，系统中c（ H 2）═ 0.12mol ?L ﹣ 1．该温度下此反应的平衡常数 K=（填计算结果）；（3）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（ g）+2H 2（g） C H3OH（ g），在密闭容器中开始只加入CO、 H2，反应 10min 后测得各组分的浓度以下：物质H 2CO C H3OH浓度 /（ mol?L ﹣ 1）① 该时间段内反应速率v（ H2） =；② 该反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）；A ．有 1 个 H﹣ H 键生成的同时有 3 个 C﹣H 键生成B． CO 的百分含量保持不变C．容器中混杂气体的压强不变化D．容器中混杂气体的密度不变化（4）已知在常温常压下：①2C H3OH（ l ） +3O2（ g）2CO2（ g）+4H 2 O（ g）△ H1 =﹣②2C O（ l ） +O2（g）2CO2（ g）△ H 2=﹣③H 2O （ g）H2 O（ l）△ H3=﹣写出甲醇不完燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式；（5） N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不相同温度NH 3的产率如图 2 所示．温下度高于900℃时，NH 3产率下降的原因是；生产过程中合成气要进行循环，其目的是．试卷答案考点：化学平衡的影响因素．专题：压轴题；化学平衡专题．解析： A、等压时，通入惰性气体，体积增大，对第二个反应平衡向逆反应搬动，温度高升，以致第一个反应向逆反应搬动；B、等压时，通入z 气体，第二反应平衡向逆反应搬动，反应器中温度高升；C、等容时，通入惰性气体，各反应混杂物的浓度不变；D、等容时，通入z 气体，第二反应平衡向逆反应搬动．解答：解： A、等压时，通入惰性气体，容器体积增大，等效为压强减小，平衡x（ g） +3y （g）?2z（g）（△ H＞ 0）向左搬动，正反应为吸热反应，反应系统的温度高升，由于该反应容器是一个不导热的容器，因此平衡 a（ g） +b（ g）?2c（ g）也向吸热方向搬动，即逆反应方向搬动，因此 c 的物质的量减小，故 A 错误；B、等压时，通入z 气体，增大了生成物的浓度，平衡x（g） +3y（g） ?2z（g）向左搬动，由于该反应的逆反应是放热反应，容器内温度高升，诚然以致第一个反应向逆反应搬动，但搬动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度高升，故 B 正确；C、等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，因此各组分的反应速率不发生变化，故 C 正确；D、等容时，通入z 气体，增大了生成物z 的浓度，平衡逆向搬动，因此y 的物质的量浓度增大，故D正确；应选A．议论：本题观察外界条件对化学平衡的影响，难度中等，本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”，注意压强对第一个反应没有影响，依照第二反应的搬动热效应，判断第一个反应的搬动．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．解析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要减小体积．减小体积则乙的压强增大，平衡正向搬动．解答：解：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要减小体积．减小体积是，乙的压强增大，平衡正向搬动．因此，若甲容器中SO2的百分含量为P%，则乙的SO2的百分含量将小于甲，小于p%；应选 C．议论：本题观察了恒温容器恒压容器中化学平衡的特点解析判断，这一类问题的解决方法一般这样，先设为相同条件，平衡后再改变某一条件使之吻合题设条件，解析变化．这样，问题就迎刃可解了，题目难度中等考点：化学平衡的计算．解析：先判气绝体体积刚压缩平衡还未搬动时 D 的浓度与原来浓度的关系，再与再次达到平衡时 D 的浓度作比较判断平衡如何搬动，从而判断各选项可否正确．解答：解：气体体积刚压缩平衡还未搬动时 D 的浓度是原来的 2 倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.5 倍， D 的浓度减小，因此压缩体积使平衡向逆反应方向搬动．A、平衡向逆反应方向搬动， A 的转变率变小，故 A 错误；B、平衡向逆反应方向搬动，故 B 错误；C、平衡向逆反应方向搬动，D的体积分数减小，故 C 错误；D、增大压强，平衡向气体体积减小的方向搬动，该平衡向逆反应方向搬动，因此a＜ c+d，故 D正确．应选 D．议论：正确判气绝体体积刚压缩的一刹时 D 的浓度是解本题的要点【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．【解析】 A、可逆反应的特点是可逆性，反应物不能够完好转变成产物；B、反应是放热反应，高升温度，化学平衡向着逆方向进行；C、依照可逆反应达到化学平衡状态的特点：正逆反应速率相等来判断；D、依照 B 的转变率=100%来计算回答．【解答】解：A、可逆反应的特点是可逆性，反应物2mol A和6molB不能够完好转变成产物，因此放出的热量小于98kJ，故 A 错误；B、反应是放热反应，高升温度，化学平衡向着逆方向进行，使n（ M）减小， n（ A）增大，比值减小，故 B 错误；C、可逆反应在3min 时未达到化学平衡状态，正逆反应速率不等，反应正向进行，正反应速率大，因此3min 时 B 的生成速率不足M 生成速率的 3 倍，故 C 错误；D、依照反应， B 的变化浓度是 A 的变化浓度的 3 倍， B 的转变率=100%=100%=75%，故 D 正确．应选 D．【议论】本题观察了学生依照图象和勒夏特列原理判断平衡搬动方向的能力及转变率的计算，难度不大，解题要点在于认真审题，认真读图，特别是图中的交点，不能够误解．解： A．加入硝酸银溶液后，生成AgBr 积淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向搬动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理讲解，故 A 不选；B．合成氨反应为放热反应，较低温度有利于平衡向正反应方向搬动，可用勒夏特列原理解释，故 B 不选；C．正反应为放热反应，高升温度平衡向逆反应方向搬动，系统颜色变深，可用勒夏特列原理讲解，故 C 不选；D．对于 2NO（ g）N2O4（ g），减小容器体积平衡正向搬动，但系统颜色变深，不能够用勒夏特列原理讲解，故 D 选；应选 D．解： A、由反应方程式可知，正反应为体积减小的反应，增大压强，化学平衡向着正向搬动，图象 A 中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向搬动，与该反应不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，高升温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向搬动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与本质情况不符，故 B 错误；C、高升温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500℃时应该先达到平衡状态，图象C 中倒是 100℃先达到平衡，图与理论不符，故 C 错误；D、高升温度，平衡向着正向搬动， A 的转变率增大， A 的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象 D 与本质反应吻合，故 D 正确；应选 D．解： A．由图象可知， A、C 两点都在等温线上，C的压富强则反应速率大，则A、C 两点的反应速率： A＜ C，故 A 错误；B．由图象可知，A、C两点都在等温线上， C 的压富强，与 A 对照 C 点平衡向逆反应进行，向逆反应进行是由于减小体积增大压强，平衡搬动的结果降低NO2浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大，平衡时NO2浓度比 A 点的浓度高， NO2为红棕色气体，则A、 C两点气体的颜色： A 浅， C深，故 B 错误；C．高升温度，化学平衡正向搬动，NO2的体积分数增大，由图象可知， A 点 NO2的体积分数大，则 T1＜ T2，由状态 B 到状态 A，能够用加热的方法，故 C 正确；D．由图象可知，A、C两点都在等温线上， C 的压富强，增大压强，化学平衡逆向搬动，气体的转变率减小，因此A、 C 两点气体的转变率：A＞ C，故 D 正确；应选： CD．8.（1）＜；放热；（2）＜；＜；（3）由于 OG段表示的温度、压强均高于 OH段，因此反应速快，到达平衡所需的时间少，故b 曲线的 OG段比 a 曲线的 OH段陡；（4）HE段有对于 GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，由于该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向搬动， C 的含量增大，故 a 曲线的HE 段高于 b 曲线的 GF段．解：（ 1）由图可知，依照先拐先平衡，温度高，则n＞ m，又由温度高 C 的百分含量低，所以升温平衡向逆反应方向搬动，故正反应为发热反应，故答案为：＜；放热；（2）由图可知，依照先拐先平衡，压强高，则 n＞ m，又由压强高 C 的百分含量低，因此升压平衡向逆反应方向搬动，故正反应为气体体积增大的方向；故答案为：＜；＜；（3）依照反应速率越大，到达平衡的时间越短，由于 OG段表示的温度、压强均高于 OH段，因此反应速快，到达平衡所需的时间少，故b 曲线的 OG段比 a 曲线的 OH段陡，故答案为：由于OG段表示的温度、压强均高于OH段，因此反应速快，到达平衡所需的时间少，故ba 曲线的OH段陡；曲线的OG段比（4）依照平衡搬动原理，HE段有对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，由于该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向搬动，C的含量增大，故 a 曲线的 HE段高于 b 曲线的 GF段，故答案为： HE段有对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，由于该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向搬动， C 的含量增大，故 a 曲线的 HE段高于 b 曲线的 GF段．9.（1）＞， CO2或 H2的百分含量；（2） bc；（3） 800，正，不变．解：（ 1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明高升温度平衡向正反应搬动，高升温度平衡向吸热反应搬动，故△H＞ 0，由图可知，温度高升Y 的表示的物理量降低，高升温度平衡向正反应搬动，故Y 能够CO2或H2的百分含量等，故答案为：＞，CO2或 H2的百分含量；（2）a．反应前后气体的物质的量不变，温度必然，容器中压强向来不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故 a 错误；b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混杂气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故 b 正确；c． v （ H2）正 =v （ H2O）逆不相同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故 c 正确；d．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转变率相关，c（ CO2）=c（ CO）不能够说明到达平衡，故 d 错误；故答案为； bc；（3）某温度下，平衡浓度吻合下式：0.9?c （CO）?c（ H ）=c（ CO）?c（ H O），则 CO（ g）2222+H2（g）?CO（ g）+H2O（g）的平衡常数k==0.9 ，故为800℃，该反应正反应是吸热反应，高升温度平衡向正反应搬动，混杂气体的总质量不变，混杂气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，故答案为： 800，正，不变．10.（1） C+H 2O（ g）CO+H 2；（2） 1；（3）①（ L ?min ）；②BC；（4） CH 3OH （ l） +O 2（ g） =CO（ g） +2H 2O（ l ）△ H= ﹣442.8kJ?mol ﹣1；（5）温度高于 900℃时，平衡向左搬动；提高原料的利用率考点：工业合成氨．解析：（ 1）水蒸气在高温下与碳反应生成一氧化碳气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）依照平衡常数表达式以及各种物质的浓度利用化学平衡三段式进行计算；（3）① 先依照表受骗算计算出甲醇的反应速率，尔后依照化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的平均反应速率；② 依照可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化判断；（4）依照热化学方程式利用盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；（5）对于放热反应，温度高升，则化学平衡向逆向搬动；提高循环利用能够提高原料的利用率．解答：解：（ 1）碳粉在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：C+H 2O（ g）CO+H 2，故答案为： C+H 2O（ g）CO+H 2；（2） CO+H 2O（ g）CO2+H 2初始：0 0变化：平衡：则 K==1，故答案为： 1；（3）①由表中数据可知，l0min 内甲醇的浓度变化为，故 v（ CH 3OH ）=（ L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（ H2） =2v（ CH 3OH ）（ L?min ）（ L ?min ），故答案为：（ L?min ）；②A ．有 1 个 H﹣ H 键生成的同时有 3 个 C﹣H 键生成，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故 A 错误；B． CO 百分含量保持不变，证明各组分不再变化，该反应已经达到了化学平衡状态，故B 正确；C．该反应是一个前后气体体积变化的反应，容器中混杂气体的压强不变化，证明达到了平衡状态，故 C 正确；D．混杂气体质量守恒，体积恒定，因此容器中混杂气体的密度不会发生变化，故 D 错误；应选 BC；（4）① 2CH 3OH （l ） +3O2（ g）2CO2（ g） +4H 2O（g）△ H1=﹣②2CO（ l） +O2（ g）2CO 2（ g）△ H 2=﹣③H 2O（ g）H 2O（ l）△ H3=﹣，依照盖斯定律，将已知反应（① ﹣② +③ 4）获取：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O （l ），△ H==﹣442.8kJ?mol ﹣1，故答案为： CH 3OH （ l） +O 2（g） =CO （ g） +2H 2O（ l）△ H= ﹣ 442.8kJ?mol ﹣1；（5）温度在900℃时，反应达到平衡状态，温度高于900℃时，即：高升温度，平衡向吸热方向，即向左搬动；由于合成氨的反应为可逆反应，提高循环利用原料，可提高原料的利用率，故答案为：温度高于 900℃时，平衡向左搬动；提高原料的利用率．议论：本题观察工业合成氨及其应用，题目难度中等，注意利用三段式法解答，特别是盖斯定律的运用以及燃料电池的电极反应的书写，试题知识点很多、综合性较强，充分观察学生的解析、理解能力及灵便应用基础知识的能力．。

新课标2016年高二化学寒假作业2《化学》选修四一、选择题（本题共7道小题）1.下列说法正确的是( )A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B．缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大2.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=0.3 mol/（L•s）C．υ（C）=18 mol/（L•min） D．υ（D）=1 mol/（L•s）3.化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的4.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．45.在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（）A．A2+2B2=2AB2B．2A2+B2=2A2B C．3A2+B2=2A3B D．A2+3B2=2AB36.可使反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应速率增大的措施是（）①增大压强②增加碳的用量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO．A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥7.一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。

Fe C K 1K 2 NaCl 饱和 溶液高中化学学习材料唐玲出品一、选择题1. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn (s )＋2MnO 2(s )＋H 2O (l )＝Zn (OH )2(s )＋Mn 2O 3(s )。

下列说法错误．．的是 ( )A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s )＋H 2O (l )＋2e -＝Mn 2O 3(s )＋2OH -(aq )C . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D . 外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g2. 关于如右图所示装置的叙述中正确的是（ ） A ．若仅闭合K 2，铁极的电极反应式：Fe – 2e - = Fe 2+B ．若仅闭合K 2，炭极上发生还原反应C ．若仅闭合K 1，电子由炭极沿导线流向铁极D ．若仅闭合K 1，炭极的电极反应式：2H 2O+O 2+4e - = 4OH - 3. 在5L 密闭容器中，1molA 和3molB 在一定条件下反应：A(g)+mB(g)2C(g)，经3min 反应达到平衡状态，测得混合气体共3.2mol ，其中含0.8molC ，则下列说法不正确的是 （ ）A ．m 值等于3B ．A 的转化率为40%C ．平衡时，体系中c(A):c(B):c(C)=4:9:8D ．用B 表示该反应的平均反应速率为0.08mol ·L －1·min －14. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）A ．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B ．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C ．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D ．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀5. 0.1mol ／L 的CH 3COONa 溶液和0.1mol ／L 的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是（ ）A ．c （-COO CH 3）>c （CH 3COOH ）B ．c （+Na ）+c （+H ）=c （-COO CH 3）+c （-Cl ）C ．c （-COO CH 3）+c （+H ）>c （-Cl ）D ．c （-COO CH 3）+c （CH 3COOH ）=c （+Na ）6. 硫化氢的水溶液中有如下动态平衡：H 2S H + + HS — HS- H+ + S 2—H 2O H + +OH —，在物质的量浓度为0.1mol ·L -1的H 2S 溶液中，下列各离子间的关系正确的是（ ）A. c(H +) = c(HS —) + 2c(S 2—) + c(OH —)B. 2c(H +) = 2c(HS —) + c(S 2—) +2c(OH —)C. c(H +) = C(HS —) +2c(S 2—)D. c(H +) = 2c(S 2—) +c(OH —)7. 水是最宝贵的资源之一。