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2020届高三第一次模拟考试卷理综化学（三）附解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。
下列说法正确的是A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．2.3g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A到0.2N A之间C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2L（标况）气体D．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol−1，现有0.1mol N2与0.3mol H2混合反应，可放热9.2kJ3．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A．ρ气体不变时反应达到平衡状态 B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)C．若容器体积缩小，平衡常数减小 D．增大C的量，平衡右移4．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A．生成1mol C5 H12至少需要4mol H2B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．三氯代物只有一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种5．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的6．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．NaOH的电子式：Na::HB．中子数为18的Cl原子：3518ClC．Na的结构示意图：D．NaClO的水解方程式：ClO－+H2O=HClO+OH－7．化学与生产、实验密切相关。
上海建平中学西校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A. ，且该反应为吸热反应B．x=2C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%参考答案：C略2. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Y>Z>XB．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案：A略3. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /℃700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法中正确的是A．该反应的正反应为吸热反应，即a＞0B．当v正(H2)＝v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D．当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案：AD略4. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li 是还原剂B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8N A(N A表示阿伏加德罗常数的值)C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液参考答案：C5. N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年上海市建平实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。
已知：①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是A．放电时B极为负极B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 molC．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动【答案】B【解析】【详解】A. 根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+，则B电极为负极，A电极为正极，A正确；B. 根据选项A分析可知：A 电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，可知：每反应转移1 mol电子，反应消耗2 molH+，放电时若转移的电子数为3.01×1023个即转移0.5 mol电子，则左槽中H+减少0.5 mol，B错误；C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+，C正确；D. 充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e- =VO2++2H+，H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；故合理选项是B。
2．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，不正确的是A．电极b表面发生还原反应B．该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C．该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D．该过程是将化学能转化为电能的过程【答案】D【解析】试题分析：由图示装置可知，水在太阳光的作用下失去电子转化为氧气和氢离子，电子经外电路流向b极，氢离子向b极定向移动，二氧化碳在b极上得到电子被还原为一氧化碳。
上海市2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上·海淀期中) 我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。
下列说法错误的是（）A . 吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染B . 向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放C . 含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染D . 催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放2. （2分） (2016高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素 Pa，它的中子数为（）A . 330B . 91C . 239D . 1483. （2分） (2018高一上·上海期中) 游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分是（）A . CaCl2B . Ca(ClO)2C . Ca(OH)2D . HClO4. （2分） (2018高三上·中山月考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。
下列判断正确的是（）A . A，D形成的化合物一定比A，B形成的化合物的沸点高B . C，F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸C . 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞DD . C，E，F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应5. （2分） (2018高一上·湖北期中) 下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）A . 稀硫酸与澄清石灰水溶液混合B . 浓硫酸与烧碱溶液混合C . 浓硝酸与氢氧化钾溶液混合D . 浓盐酸与石灰乳溶液混合6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼8. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl-三种离子，其中还可能大量存在的离子是（）A . NO3-B . CO32-C . SO42-D . Ag+9. （2分）如图是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（）A . t1时，正方向速率大于逆反应速率B . t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C . t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D . t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化10. （2分） (2016高二上·孝感期中) 已知氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气，同时放出60.45kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol11. （2分）(2017·武昌模拟) 碱性硼化钒﹣﹣空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5 ，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氛化钠溶液，装置如图．当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL．则下列说法正确的是（）A . 外电路中电子由a电极流向b电极B . 电极上生成气体的体积为4.48LC . 乙装置中溶液的pH为13D . VB2电极发生的电极反应为：VB2+11H2O﹣22e﹣=VB2+2B2O3+22H+12. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
上海市2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·北京) 测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。
下列说法错误的是（）A . Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B . ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D . ①与④的Kw值相等2. （2分） (2016高一下·天全期中) 下列物质的电子式书写正确的是（）A . Na2O Na [ ]2﹣B . H2S H+[ ]2﹣H+C . H2O2 H HD . N2 N:::N3. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列变化规律的叙述中，正确的是（）A . F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱B . NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C . Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱D . HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱4. （2分）(2015·常德模拟) 若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1 mol NH3与1 mol OH﹣所含的质子数均为10NAB . 标准状况下，22.4L CHCl3中含C﹣H键数目为NAC . 1molFe与足量的稀HNO3反应时，转移3NA个电子D . 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣数目为0.1NA5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列实验操作中正确的是（）①用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶②蒸发硝酸钾溶液时要用玻璃棒不断搅动③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体，观察试纸颜色变化⑤将吸有氢氧化钠溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中再挤出溶液以制得氢氧化亚铁⑥水玻璃应该盛于磨口玻璃塞的试剂瓶中．A . ①③⑥B . ②③④C . ①②③⑤D . ①②③④6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜、铁和FeCl3溶液形成的原电池，铜电极放出氢气B . 电解滴加了酚酞的氯化钠溶液,阳极附近溶液变红C . 铅蓄电池负极反应为：Pb-2e-=Pb2+D . 铁锅生锈的正极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－7. （2分）水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14 ，KW(35℃)＝2.1×10－14。
保密★启用前试卷类型：A 2019-2020年高三3月模拟考试化学含答案(I)2014.3 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，42分)注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35．5Fe 56 Cu 64选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质D．由CH2==CH—COOCH3合成的聚合物为3．下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物4．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是A．反应的氧化剂是ClO-B．消耗l mol还原剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强56A A ．常温常压下，2．24 L CH 4中含有0．4N A 个共价键B ．100 mL l mol·L -1 Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以个[Al(OH)4]-C ．常温条件下，5．6gFe 与足量稀HNO 3反应，转移0．2N A 个电子D ．标准状况下，1．12 L 1H 2和0．2g 2H 2均含有0．1N A 个质子7．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．少量的CO 2通人氨水中：CO 2+NH 3·H 2O==NH 4++HCO 3-B ．Na 2O 2溶于水中：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1-+2H 2O 通电Cl 2↑+H 2↑+2OH -8．用铝制易拉罐收集满CO 2，加人过量NaOH 浓溶液，立即把口封闭。
上海市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．大气固氮B．工业制漂粉精C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧2．液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是A．液氨的电离方程式可表示为2NH3⇌NH4++NH2-B．钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成C．NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性D．NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐3．如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
图中纵坐标表示A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数4．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。
X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系，下列判断错误的是A．反应③为工业制粗硅的原理B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小D．工业上通过电解乙来制取Z5．甲醇脱氢可制取甲醛：CH 3OH(g) HCHO(g)＋H2(g)∆H=-QkJ/mol，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．Q>0B．600 K时，Y点甲醇的υ(正)<υ(逆)C．从Y点到Z点可通过增大压强实现D．从Y点到X点可通过使用催化剂实现6．化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A．氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B．碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)27．分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42-B 向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+C向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先看到蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2]D 将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl3 A．A B．B C．C D．D8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
上海市2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一下·莆田期末) 相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的（）①分子数②体积③密度④原子数．A . ①②B . ①②③C . ①②③④D . 以上都不相同2. （2分）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O = 2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . HF是还原产物C . 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 能电离出氢离子的化合物叫做酸B . 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C . 能电离出酸根离子的化合物叫做盐D . 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐4. （2分）(2018·内江模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NAB . 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NAD . 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）5. （2分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少6. （2分） (2018高一上·淮北期中) 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（）A . 摩尔质量：g /molB . 气体摩尔体积：L/molC . 物质的量浓度：L/molD . 物质的量：mol7. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列关于氯化钠的说法正确的是（）A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的B . 液态不导电，水溶液能导电C . 质软，固态能导电D . 属于离子晶体8. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：K+ CH3COO﹣ SO42﹣ Na+B . 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ Cl﹣C . 含有0.1mol/LMg2+的溶液中：Na+SO42﹣ K+ HCO3﹣D . 滴入酚酞显红色的溶液：K+ HCO3﹣Ba2+Cl﹣9. （2分） (2018高一上·昆明期中) 标准状况下，① 6.72 L NH3② 1.204×1023个H2S ③6.4 g CH4 ④ 0.5 mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④>③>②>①B . 原子数目：③>①>④>②C . 密度大小：④>②>③>①D . 质量大小：④>③>②>①10. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(OH-)/c(H+)=1010的溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-B . 能生成Al(OH)3的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-C . 能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-D . 澄清透明的无色溶液：NH4+、K+、MnO4-、SO42-11. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：212. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：2HSO3-＋2Na2O2===2SO32-＋O2↑＋4Na＋＋H2OB . 惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－C . 氢氧化钙溶液与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OD . 向溴化亚铁溶液中滴加少量氯水：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－13. （2分）常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）14. （2分） (2016高一下·绥化期中) 在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A . 6：1B . 1：1C . 2：1D . 1：215. （2分） (2017高三上·重庆开学考) 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO-都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C . 向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓16. （2分）(2017·江南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 实验室用Zn和稀硝酸制取H2：Zn+2H+═Zn2++H2↑B . H2SO4溶液中和Ba（OH）2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C . 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD . 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C4H3O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO3﹣217. （2分） (2020高一下·泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。
保密★启用前试卷类型:A2019-2020年高三第一次（3月）模拟考试理综化学部分含答案本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页，满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和考试科目填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统D．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8．下列说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键B．ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱C．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．下列有关实验操作的叙述正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D．向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．下列关于有机物的叙述中，正确的是A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点B．煤油可由石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠C．乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛D．苯和HNO3的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应11．氧元素是地壳中含量最多的元素。
上海民办建平远翔学校2020年中考化学三模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g 与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g ，则原混合物中氧化铁的质量为A ．0.8gB ．1.12gC ．1.6gD ．2.4g【答案】C【解析】氧化铜中氧元素的质量分数为1680×100%=20%，氧化铁中氧元素的质量分数为163160⨯×100%=30%，设混合物中氧化铁的质量为x ，充分反应后氧化铁减少的质量为x•30% CuO+CO Cu+CO 2 减少的质量80 64 80-64=163.2g-x 0.8g-x•30%80163.20.8?30%g x g x =-- x=1.6g 。
故选C 。
2．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A B C DA ．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B ．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C ．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D ．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析： A 选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B 选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C 选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D 选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂3．A~H是初中常见的物质，已知A~G七种物质均含有同一种元素， D的相对分子质量为100，可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
建平中学2013年高三化学三月考试卷相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Al —27，S —32，Mn —55，Cu —64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
） 1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是（ ）A ．根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B ．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C ．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D ．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属2．已知KNO 3晶体溶解于水时要吸收热量，从溶液中析出KNO 3晶体时会放出热量。
若有室温下KNO 3饱和溶液20 mL ，向其中加入1 g KNO 3晶体，充分搅拌后，下列判断正确的是（ ）A ．溶液质量增加B ．溶液的温度降低C ．晶体不再溶解D ．溶液的温度和质量都不变3．下列有机物命名正确的是（ ）A ．CH 2Br －CH 2Br 二溴乙烷B ．CH 3OOCCH 3 乙酸甲酯C ． CH C 17H 35COO2CH 2C 17H 35COO C 17H 35COO 硬脂酸甘油脂 D ．CCH CH 3CH 33CH 3 2,2-二甲基-3-丁醇4．饱和氯水长期放置后，下列微粒数目在溶液中增多的是（ ）A ．Cl 2B ．HClOC ．Cl -D ．H 2O5．下列溶液中的c (Cl -)与50 mL 1 mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是（ ）A ． 150 mL 1 mol/L 氯化钠溶液B ．75 mL 1 mol/L 氯化铵溶液C ． 50 mL 3mol/L 氯化铝溶液D ．75 mL 1 mol/L 氯化铁溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
） 6．取100 mL 0.3 mol/L 的硫酸和300 mL 0.25 mol/L 的硫酸注入500 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21 mol/LB ．0.42 mol/LC ．0.56 mol/LD ．0.26 mol/L7．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4 ④结合质子能力：OH ->CH 3COO ->Cl - A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③8．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入适量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液（ ）A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的（ ）A ．能使pH 试纸变红的溶液：NH 4+ Na + SO 42－ Fe 2＋B ．饱和氯水中：Cl － NO 3－ Na + SO 32－C ．pH=1的溶液中：K + MnO 4－ Cl － NH 4＋D ．FeCl 3溶液中：K ＋ Na ＋ SO 42－ AlO 2－10．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钙溶液中加入少量KOH 溶液：Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －→CaCO 3↓＋H 2OB ．金属钠投入水中：Na + 2H 2O → N a + + 2OH - + H 2↑C ．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO －+SO 2+H 2O→2HClO+SO 32－D ．硫化钠的水解反应：S 2-＋H 3O + HS －＋H 2O11．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：e PbSO SO Pb 2424+=+-正极：O H PbSO e SO H PbO 24242224+=+++-+今若制得Cl 2O.050mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是（ ） A ．0.025 mol B ．0.050 mol C ．0.10 mol D ．0.20 mol12．有浓度均为0.1mol/L 的①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL 。
下列相关说法正确的是（ ）A ．三种溶液pH 大小的顺序是①>②>③B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①C ．三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②>①>③D ．常温下分别加入25mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，pH 最大的是①13．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（ ）A ．氢键；分子间作用力；非极性键B ．氢键；氢键；极性键C ．氢键；极性键；分子间作用力D ．分子间作用力；氢键；非极性键14．下列对氯及其化合物的说法正确的是（ ）A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B ．用pH 试纸测得氯水的pH = 4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D ．由Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O → Ca(HCO 3)2 + 2HClO 可推出Ca(ClO)2 + SO 2 + H 2O → CaS O 3 +2HClO15．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图。
关于它的说法中正确的是（ ）A ．分子中有1个碳碳双键B ．既能发生加成反应，又能发生消除反应C ．该有机物能发生银镜反应D ．1mol 该物质最多跟6 mol 氢气发生反应1617．化学反应进行完全的判断是化学实验的重要环节，下列对化学反应终点判断不正确的是（ ）A ．向BaCl 2溶液中加入适量Na 2CO 3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na 2CO 3溶液，若无沉淀，说明Ba 2＋已经完全沉淀B ．溴乙烷在NaOH 溶液中水解后，用硝酸酸化后，再加入AgNO 3溶液，如果有淡黄色沉淀生成，说明溴乙烷已经完全水解C ．将Na 2SO 4·10H 2O 晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水D ．用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，以酚酞作指示剂，若滴入最后一滴使溶液由无色变成粉红色，且半分钟内不褪时，说明已达滴定终点三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。
）18．已知，0.1mol/L 的酸式盐NaHA 溶液pH=5，则下列说法（关系式）正确的是（ ） A ．c (A 2—) ＞ c (H 2A) B ．HA —的水解抑制了HA —的电离 C ．HA—的水解和电离相互促进 D ．c (OH —) = c (HA —)+c (A 2—)+c (H 2A)19．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．向含有相等物质的量的AlO 2－、OH －、CO 32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2－、OH －、CO 32－H 3CH 2C CCHO ClClOCH 2COOHB．向含有相等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．向含有相等物质的量的CH3COONa、C6H5ONa、NaHCO3的溶液中，逐滴加入盐酸：C6H5ONa、NaHCO3、CH3COONaD．向含有相等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+20．一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。
当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如下图中曲线a。
已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（）A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H+)变化如曲线bB．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液中c(H+)变化如曲线cC．降温，继续通人Cl2时，溶液中c(H+)增大D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(HClO)21．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（）A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为N A22．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。
向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（）A．当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mLB．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）C．参加反应的金属的总质量一定是9.9gD．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45mol四、（本题共8分）已知丙氨酸的结构简式为：，根据题意完成第23~26题：23．丙氨酸中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为。
24．丙氨酸分子属于（填“极性”或“非极性”）分子，一个丙氨酸分子中含有个非极性共价键。
25．氮原子核外有个未成对电子，有种不同能量的电子。
26．碳、氮、氧都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2，碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6等。
与之相似的氮元素的氢化物的除NH3外，还有________，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为______________________ 。
五、（本题共8分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO 3 → 3O 2↑+ 2Cl 2↑+ 4HClO 4 + 2H 2O 根据题意完成第27~30题：27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→__________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
