第2课时硫酸的制备和性质

专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。

答案选B。

答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。

答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。

答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。

答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。

P91实验 3
有无色刺激性气味的气体生成；向反应后的溶液中加 水，溶液呈蓝色。 原因： Cu+2H2SO4（浓）====CuSO4+SO2↑+2H2O 应用：实验室制少量SO2
△
浓硫酸还能和一些非金属单质（如碳）发生氧化还原反应。 △ C+2H2SO4（浓）==== CO2↑+2SO2↑+2H2O
盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
2、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 a.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性
b.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性
c.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性
d.2H2SO4（浓）＋Zn
ZnSO4＋2H2O＋SO2
酸性 强氧化性
作业：
1.P95练习与实践
第2课时 硫酸的制备和性质
在哥伦比亚东部的浦莱斯火山地区，有一条酸水河，名叫雷欧
维拉力河。这条河长580多公里，河里有强烈的酸味儿。鱼类 没法在河中生活，甚至两岸都寸草不生。如果人不小心喝下几
口河水，便会五脏俱烂。如果想到河里去游泳，过不了多久就
会皮开肉绽，一命呜呼，甚至连块骨头也不能留下，所以当地 人又叫它“谋杀河”。
CuSO4·5H2O
（3）浓硫酸的特性——脱水性 实验二 浓硫酸与蔗糖 C12H22O11
现象：
书P91实验 2
生成疏松多孔的黑色物质，有刺激性气味的气体生成。 原因：
浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 中H与O按2:1比例失去。 C12H22O11======12C+11H2O
浓硫酸
(4)浓硫酸的特性——强氧化性 实验三 浓硫酸与铜 现象：
吸收塔：
SO3+H2O = H2SO4

第2课时 硫酸和硫酸根离子的检验[核心素养发展目标] 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。

2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法，强化“科学探究与创新意识”。

一、硫酸1．硫酸的工业制法(1)三种原料：硫黄或黄铁矿(FeS 2)、空气，98.3%的浓硫酸(代替水)。

(2)三个阶段①二氧化硫的制取和净化。

(造气阶段) ②SO 2氧化成SO 3。

(接触氧化阶段)③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

(生成阶段) (3)三个反应①4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2或S ＋O 2=====点燃SO 2； ②2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3； ③SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

注意 工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO 3，原因是SO 3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO 3的吸收。

2．硫酸的物理性质及酸的通性 (1)物理性质纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。

(2)酸的通性H2SO4在水里很容易电离出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊试液显红色，请写出下列反应的离子方程式。

①和活泼金属(如Fe)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②和金属氧化物(如MgO)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；③和碱[如Mg(OH)2]：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；④和盐(如Na2CO3)：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

3．浓硫酸的特性浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

(1)吸水性与脱水性①吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

②脱水性浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按水的元素组成比脱去。

如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成黑色固体，并放出有刺激性气味的气体。

第五章第一节硫及其化合物第2课时硫酸一、【学情分析】学生在初中时已经学习了一些硫酸的性质与用途，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，且通过实验探究知道浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，并以下标小字的形式提出浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。

但并没有深入的探究浓硫酸吸水性和脱水性的本质区别，所以在教学中要强化脱水性和吸水性的概念及区别。

学生在初中几乎没有涉浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用实验探究的方法重点突破的内容。

二、【教材解析】本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。

本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。

教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。

教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。

接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。

最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。

《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。