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高一化学《非金属元素氯、溴、碘、硫》复习

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高一化学《非金属元素氯、溴、碘、硫》复习
一、卤素（氯、溴、碘）
1、氯（1）氯气的物理性质：
（2）、氯气的化学性质：
a、与水反应方程式;氯水的主要成份，
其中具有漂白性的物质是
b、与金属反应：铁、现象
铜、现象
c、与非金属反应：氢气（实验现象）
d、与碱反应：与氢氧化钠反应方程式；
与氢氧化钙反应方程式。

漂白粉的主要成份，有效成分。

2
（2）溴、碘的特性：溴易，碘易，碘单质遇淀粉溶液变。

（3）Cl2、Br2、I2氧化性强弱的比较。

①向氯水中加入NaBr溶液中，离子方程式为。

②向氯水中加入KI溶液中，离子方程式为。

③向溴水中加入KI溶液中，离子方程式为。

所以氯、溴、碘的氧化性顺序为：
3. 检验方法
Cl2
Br2 I2
Cl—
Br—
I—
4、海水提溴
（1）步骤：、、。

（2）海水提溴的化工生产中用氯气做，反应的离子方程式
（3）利用溴的挥发性，鼓入或，可将生成的溴单质分离出来。

二、硫
1、硫单质（1）硫的物理性质：
（2）化学性质
a、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铁反应硫与铜反应
b、硫是一种非金属，能与氢气、氧气反应，写出反应的化学方程式。

注意：硫与变价金属反应，一般生（填高或低）价金属化合物。

2、二氧化硫
SO2的物理性质：SO2是色气味的体，毒，密度比空气，溶于水，通常情况下1体积水大约溶解体积的SO2。

SO2的化学性质：
（1）酸性氧化物：SO2+H2O= SO2+ Ca(OH)2 ==
SO2+ NaOH==
（2）弱氧化性：SO2＋H2S＝现象
（3）强还原性：SO2＋O2 SO2＋Cl2＋H2O==
（4）漂白性：SO2漂白性特点
【思考】SO2的漂白性与活性炭、次氯酸、过氧化钠的漂白性有何不同？
3、浓H2SO4的性质
物理性质：浓H2SO4是色粘稠的液体，密度为，沸点高，挥发。

以任意比与水互溶，加水稀释时剧烈放热。

化学性质：（1）酸性：
（2）强氧化性：浓H2SO4除与大多数金属单质和部分非金属单质反应外，常温下，浓硫酸可使_____、____表面形成致密的氧化物而________,保护内部金属不再跟浓H2SO4反应，所以可用______或______容器盛放浓H2SO4。

H2SO4（浓）＋Cu ==
H2SO4（浓）＋C ==
（3）吸水性：
（4）脱水性：
4、SO2、SO42—、SO32—的检验方法
【练习】
1．关于氯气的叙述中，下列正确的是）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2．下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是（）
A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
3．如右图：A处通人氯气。

关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，
打开B阀时，C处红色布条褪色。

由此作出的判断正确的是（）
A．D中可以是浓硫酸B．通入的氯气含有水分
C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水
4. 海水中有丰富的溴元素，这种溴元素的存在形式是（）
A. 游离态
B. 化合态
C. 单质
D. 游离态和化合态
5.下列化合物由单质间直接化合制取的是（）
A. FeS
B. CuS
C. SO3
D. FeCl2
6、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的固体物质是（）
A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaI C．NaBr、NaI D．NaCl、I2
7、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（）
A. 通过石灰水
B. 先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水
C. 通过品红溶液
D. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水
8. 下列各种物质中属于同素异形体的是( )
A．冰和干冰B．Na2O2和Na2O C ．斜方硫和单斜硫C．I2和I－
9、Cl2和SO2都能使品红溶液退色。

若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④
10. 为检验亚硫酸钠中是否氧化变质应选用的试剂为( ) A．BaCl 2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl
11. 甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－、或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br－、、I－Cl －
B. Br－、Cl－、I－ D.I－、Br－、Cl－ D. Cl－、I－、Br－
12．下列说法正确的是（）
Ａ．二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色
Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳
Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫
Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀
13、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡
D．Z导管口有红棕色气体出现
14、试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?
(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)强氧化性；(E)吸水性
(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体
(2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑
(3)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物
(4)浓H2SO4敞口久置会增重
(5)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体
15、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，
a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

请回答下列问题：
（1）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（2）实验时，装置C中的现象为；
（3）当D中产生（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变
B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去装置D的作用为。

16、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。

求气体A中各成分的体积。

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氯气、溴和碘复习提纲

氯气、溴和碘复习提纲

Ⅰ.氯气、溴和碘复习提纲一、基础知识1、氯气呈色，有气味气体，闻有毒气体气味的操作方法密度，可用法收集氯气，水溶性；单质溴是色的体（填状态），在水中的溶解度，易溶于和；单质碘是色的体，在水中的溶解度，易溶于和；溴和碘的物理特性分别是溴易碘易，则保存溴的方法是。

2、Cl2、Br2、I2都属于族元素，简称，故具有相似的化学性质。

①都可与水反应：氯水的颜色，氯水的成分，氯气和水反应的化学方程式，久置氯水的成分，原因是，溴水的颜色，Br2和水反应的化学方程式，碘水的颜色是。

②与金属的反应：Cu与氯气反应的化学方程式，现象，Fe与氯气反应的化学方程式，现象，Mg粉使溴水褪色的反应，滴水生烟的反应。

③与H2的反应：Cl2：，现象，Br2：，I2：，④与碱的反应：Cl2和NaOH：，制取漂白粉的方程式，漂白粉的有效成分，漂白原理是。

Br2和NaOH：。

3、化学特性：氯气通入到石蕊试液中的现象，说明氯气具有性，碘遇淀粉；氯水滴入NaBr溶液中的反应，现象；氯水滴入KI溶液中的反应，现象，溴水滴入KI溶液中的反应，现象，Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序，对应的阴离子还原性顺序。

氯气还可与FeCl2、Na2SO3的溶液反应，写出化学方程式。

4、实验室制取氯气的原理是，海水提溴要经过三个步5、检验Cl -的离子方程式 ，AgBr 和AgI 见光分解的化学方程式 为 。

二、 强化练习1、能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的是（ ）①溴水；②氯水；③碘酒；④氯化钾；⑤酸性高锰酸钾溶液A 、①②③B 、①⑤C 、①②③⑤D 、③④⑤2、已知反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl ；②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3则下列判断正确的是（ ）A 、氧化性：Cl 2>I 2>FeCl 3B 、氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2C 、氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2D 、无法判断3、将一盛满Cl 2的试管倒立于水槽中，于日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的（ ）A 、1/4B 、1/3C 、1/2D 、2/34、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，又褪色的是（ ）①氯气；②液氯；③氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥漂白粉溶液（稀盐酸酸化）A 、①②③B 、①②③⑥C 、③⑥D 、③④⑥5、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na 2O 或通入足量的Cl 2，试液的颜色（ ）A 、前者呈蓝色，后者褪色B 、前者呈蓝色，后者呈红色C 、前者褪色，后者呈红色D 、两者均褪色6、在一密闭容器中盛aLCl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原状态，发现混合气体仍为aL ，用足量的NaOH 溶液吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收。

高考化学一轮复习配套课件：3-1氯、溴、碘及其化合物

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AgI

能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的一定是氯气吗？ 提示：不一定，如O3、O2等也能使湿润的淀粉KI试纸 变蓝。



四、卤族元素 1．元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原 子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。 增大 减弱 2 ．单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿 色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。 (2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐 。 3．单质及化合物的化学性质 升高 (1)单质(从F2至I2)： 氧化性逐渐 ，与氢气化合 ，与H2O反 应逐渐 。 (2)化合物(从 F至I)： 减弱 由易到难 减弱 － HX稳定性逐渐 ，X 的还原性逐渐 。

2．漂白粉
[点拨] (1)ClO 在酸性或碱性溶液中均有强氧化性，能氧化 S2 、
－ － － 2＋ I－、SO2 3 、Fe 等还原性物质。
(2)ClO－与 Al3＋、Fe3＋因双水解不能共存。


三、溴、碘的提取与性质 1．溴、碘的提取 (1)海水中提取溴

(2)海水中提取碘


1．制取


2．验满 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察 到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已 集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜 色判断是否收集满。

减弱 增强


4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法

(2)置换——萃取法
高一化学必修一非金属知识点总结

高一化学必修一非金属知识点总结

一、氯及其化合物的转化关系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质二、硅及其化合物的转化关系①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。

2C ＋SiO2=====高温Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质；③非金属单质一般为非导体，但Si为半导体，石墨为良导体；④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。

1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )C．氢氟酸D．盐酸三、硫及其化合物的转化关系1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质硫在空气中燃烧生成气体A。

把A溶于水得溶液B。

向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C。

在C里加Na2S产生气体D。

把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。

按A、B、C、D、E顺序排列的是( )A．SO2，H2SO4，H2SO3，H2S，SB．SO2，H2SO3，H2SO4，H2S，SC．SO2，H2SO3，H2SO4，SO3，Na2S2O3D．SO3，H2SO4，H2SO3，SO2，Na2S2O3四、氮及其化合物的转化关系足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A．60mL B．45mL C．30mL D．15m漂白剂1.强氧化剂型这类漂白剂主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等强氧化剂。

这类漂白剂的漂白原理就是利用其强氧化性将有色物质氧化成无色物质，适用于漂白纺织品。

但要注意不能漂白还原性物质，还要注意有关酸或碱对漂白的物质有无腐蚀性。

2．加合反应型这里主要指的是SO2，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸跟有色物质结合，即生成不稳定的无色物质。

2023年高一化学非金属及其化合物全章复习与巩固知识点总结以及典例解析

2023年高一化学非金属及其化合物全章复习与巩固知识点总结以及典例解析

《非金属及其化合物》全章复习与巩固【学习目旳】1.总结几种常见非金属(碳、硅、氯、硫、氮)及其化合物旳重要性质，理解浓硫酸及硝酸旳氧化性。

2. 掌握氯离子、铵根离子旳检查措施。

3. 学会氨气、二氧化硫、二氧化碳旳检查措施。

4. 掌握氯气、氨气旳试验室制法。

【知识网络】1、碳及其化合物旳转化关系2．硅及其化合物旳转化关系3．氯及其化合物旳转化关系4．硫及其化合物旳转化关系5．氮及其化合物旳转化关系【要点梳理】要点一、碳、硅及化合物1．碳碳在常温下非常稳定，但在高温条件下活动性增强，重要体现为还原性。

(1)与非金属单质反应2C+O22CO C+O2CO2(2)与某些氧化物反应C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2 2C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO2Cu+CO2↑(3)与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2．碳旳氧化物(1)CO：重要体现还原性2CO+O22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O CO2+H2(2)CO2①弱氧化性：CO2+C2COCO2+2Mg C+2MgO②酸性氧化物旳三点通性CO2+H2O H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+CaO CaCO3其他性质：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)22CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2Na2SiO3 +CO2 +H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3 (CO2少许)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23．碳酸盐(1)溶解性正盐中只有碱金属旳碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。

一般酸式盐比对应正盐易溶，但碱金属旳碳酸氢盐比碳酸盐旳溶解度小。

(2)热稳定性一般规律：可溶性碳酸正盐＞不溶性碳酸正盐＞酸式碳酸盐。

如：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3(3)正盐与酸式盐旳互相转化4．硅单质地壳中含量最高旳两种元素分别是氧和硅。