高一化学必修一第二章单元测试题
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高一化学必修一第二章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1．(2010年哈三中高一上学期模块考试)关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol 2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎨⎧单质⎩⎪⎨⎪⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧酸⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎨⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( ) ①A 2＋2B －===B 2＋2A － ②B 2＋2A －===A 2＋2B － ③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A．Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B．O2、KMnO4、C、H2C．Na、K、FeCl2、H2、CO D．CuO、CO、Fe2O3、H27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( )A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO412．不能用胶体知识理解的现象是( )A．阳光通过门缝有光亮通路B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲13．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．醋酸中逐滴加入氨水14．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO－4―→Mn2＋；Cl2―→Cl－；HNO2―→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A．Fe3＋B．MnO－4C．Cl2D．HNO215．在一定条件下，RO n－3和氟气可发生如下反应：RO n－3＋F2＋2OH－===RO－4＋2F－＋H2O，从而可知在RO n－3中，元素R的化合价是( )A ．＋4价B ．＋5价C ．＋6价D ．＋7价二、非选择题16．(1)根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的盐与盐的分类连接起来： KHS NaCl NaHSO 4 Na 2CO 3钠盐 酸式盐 无氧酸盐 含氧酸盐 (2)现有下列物质：A ．豆浆B.食盐水C ．铁D ．硫酸E ．氢氧化钠固体F ．纯碱G ．泥水H ．二氧化碳 I ．水 请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。
物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧混合物⎩⎪⎨⎪⎧溶液： ：A浊液：纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质： 化合物⎩⎪⎨⎪⎧酸： 碱： 盐：：H 、I17．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石(其主要成分为A)，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰(B)，并放出气体(C)。
生石灰在建筑业上主要用作黏合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(D)，熟石灰与沙子混合成“沙灰”用于砌筑砖墙。
经过一段时间后，“沙灰”中的熟石灰又变成固体物质(A)。
(1)上述的A 、B 、D 三种物质，所属类别依次是( )A ．酸、碱、盐B ．碱、盐、氧化物C ．盐、氧化物、氧化物D ．盐、氧化物、碱(2)写出下列反应的化学方程式。
A ―→B＋C ：_________________________________________________________ D ―→A：_______________________________________________________(3)新抹上“沙灰”的墙易“出汗”(即有“水滴”附着在墙上)，请用你学过的化学知识解释这一现象。
18．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)。
19.现有A、B一种。
试根据以下实验现象回答下列问题。
A＋B―→白色沉淀A＋C―→无变化A＋D―→无变化B＋C―→白色沉淀B＋D―→无变化C＋D―→无色气体(1)写出化学式：A____________，B____________，C__________，D__________。
(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________________；B＋C：________________________________。
20．高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。
(1)反应中氧化剂为__________。
(2)当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移总数为__________mol。
21．半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，为证实半透膜只能通过离子和较小的分子，胶体分散质不能通过半透膜。
现把10 mL淀粉胶体和50 mL KCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。
2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体做如下实验。
(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是____________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是__________________。
(3)由上述实验现象得出的结论是________________________________。
22．已知离子反应：RO n－3＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，试根据离子方程式必须符合“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO n－3中的化合价是__________。
23．用KMnO4氧化密度为g·cm－3、溶质质量分数为%的HCl。
反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
(1) g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl2的标准状况下的密度为·L－1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？1、B2、C3、A4、A5、A6、A7、C8、B9、B 10、B 11、B 12、C 13、C 14、B 15、B 16(1)(2)B 胶体 G C D E F 氧化物17(1)D (2)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O(3)“沙灰”中的Ca(OH)2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3的同时产生水 181819(1)Na 2SO 4 BaCl 2 Na 2CO 3 HCl (2)SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓ Ba2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓20(1)NaNO 3(或硝酸钠) (2)12 21(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化(3)Cl －能透过半透膜，淀粉胶体粒子不能透过半透膜 22 1 ＋5价 23 (1) g g (2) 【解析】由2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 可得关系式：2KMnO 4～16HCl(反应)～10HCl(被氧化)～5Cl 2 316g 584g 365 g 355(g) g 所以发生反应的HCl g <2>被氧化的HCl g产生氯气在标准状况下体积为：错误!＝ L。
