锰元素

锰百科名片锰是一种化学元素，锰英文为Manganese，拼音为měng)。

它的化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种过渡金属。

目录基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些？职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰基本性质发现过程元素描述元素来源锰的用途相关资料锰-- 和精神科关系最密切的金属元素一、锰的生理功能二、锰的盈缺和健康三、锰的日推荐量和食物中的来源四、锰的主要食物来源有哪些？职业性慢性锰中毒诊断标准从营养学角度看锰的简介食物来源代谢吸收生理功能生理需要过量表现锰缺乏症植物中的锰展开编辑本段基本性质元素符号：Mn元素原子量：54.94化合价：+2、+3、+4、+6和+7元素类型：金属元素体积弹性模量：120(GPa)原子化焓：280.3 (kJ /mol @25℃)热容：26.32 J /（mol· K）导电性：0.0069510^6/(cm ·Ω )原子体积:7.39(立方厘米/摩尔)锰(5张)元素在太阳中的含量:10(ppm)元素在海水中的含量:太平洋表面:0.0001(ppm)地壳中含量：950（ppm）质子数：25中子数：30相对原子质量：55原子序数：25所属周期：4所属族数：VIIB电子层分布：2-8-13-2氧化态及代表物质[1]：主要：Mn+2 Mn2+ K4[Mn(CN)6]其它：Mn-3 Na3[Mn(CO)4]Mn-1 Na[Mn(CO)5]Mn0 Mn Mn2(CO)10 K6[Mn(CN)6]Mn+1 K5[Mn(CN)6]Mn+3 MnF3 K3[Mn(CN)6]Mn+4 MnO2 K2[MnF6] MnF4Mn+5 Na3MnO4Mn+6 MnO42-Mn+7 MnO4- MnO3F晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

锰元素对钢铁的影响锰元素对钢铁的影响主要体现在以下几个方面：1. 对钢的显微组织及热处理的影响：锰是良好的脱氧剂和脱硫剂，工业用钢中均含有一定量的锰。

锰固溶于铁素体和奥氏体中，能扩大奥氏体区，使临界温度升高。

锰还能极大降低钢的马氏体转变温度（其作用仅次于碳）和钢中相变的速度，提高钢的淬透性，增加残留奥氏体含量。

此外，锰使钢的调质组织均匀、细化，避免了渗碳层中的碳化物聚集成块，但也可能增大钢的过热敏感性和回火脆性。

锰还是弱碳化物形成元素。

2. 对钢的力学性能的影响：锰在增加强度方面的作用不及碳、磷、硅，但在增加强度的同时不影响延展性。

锰通过细化珠光体，可以显著提高低碳和中碳珠光体钢的强度，但也可能使延展性有所降低。

同时，锰还能通过提高淬透性来提高调质处理索氏体钢的力学性能。

在严格控制热处理工艺、避免过热时晶粒长大以及回火脆性的前提下，锰不会降低钢的韧性。

3. 对钢的物理、化学及工艺性能的影响：随着锰含量的增加，钢的热导率会急剧下降，线胀系数会上升，这可能导致在快速加热或冷却时形成较大的内应力，从而增大零件开裂的倾向。

锰还会使钢的电导率急剧降低，电阻率相应增大。

锰含量的增加会使矫顽力增大，饱和磁感、剩余磁感和磁导率均下降，这对永磁合金有利，但对软磁合金不利。

当锰含量很高时，钢的抗氧化性能会下降。

锰与钢中的硫形成较高熔点的MnS，这有助于消除钢的热脆性，改善热加工性能。

然而，高锰奥氏体钢的变形阻力较大，且钢锭中柱状结晶明显，这可能会增加锻轧时的开裂倾向。

锰还能降低临界转变温度，从而提高碳锰钢的低温冲击韧性。

同时，锰能强烈增加碳锰钢的淬透性，但含锰量较高时，有使钢晶粒粗化并增加钢的回火脆性的不利倾向。

综上所述，锰元素在钢铁中起着重要作用，它可以影响钢铁的显微组织、热处理性能、力学性能以及物理、化学和工艺性能。

然而，锰的影响并非全然积极，过高的锰含量也可能导致一些不利的影响，如增大过热敏感性和回火脆性、降低抗氧化性能等。

锰锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，灰白色，是一种过渡金属，性坚而脆，潮湿处会氧化。

1774manganese（锰）。

锰可用铝热法还原软锰矿制得。

外围电子层排布：3d5 4s2电子层分布：2-8-13-2化合价：+2、+3、+4、+6和+7晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。

锰在元素周期表上位于第四周期，第VIIB族，属于比较活泼的金属，加热时能和氧气化合，易溶于稀酸生成二价锰盐。

常见化合价：+2，+4，+7，+6+3价的锰和+6价的锰均比较容易发生歧化反应：2Mn3++2H2O ══Mn2++MnO2↓+4H+3MnO42-+4H+══2MnO4-+MnO2↓+2H2OMn较稳定，不容易被氧化，也不容易被还原。

MnO4和MnO2有强氧化性。

在碱性溶液中，Mn(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化为MnO2；MnO4也能发生歧化反应，但反应不如在酸性溶液中进行得完全。

下面列出部分其化合价对应的化合物：Mn-3：Na3[Mn(CO)4] Mn-1：Na[Mn(CO)5] Mn0：MnMn2(CO)10，K6[Mn(CN)6] Mn+1：K5[Mn(CN)6] Mn+2：MnO ，二价锰盐Mn+3：MnF3，K3[Mn(CN)6]Mn+4：MnO2 ，K2[MnF6] ，MnF4 Mn+5：Na3MnO4Mn+6：MnO42- Mn+7：MnO4-，MnO3F ，KMnO4在空气中易氧化，生成褐色的氧化物覆盖层。

它也易在升温时氧化。

氧化时形成层状氧化锈皮，最靠近金属的氧化层是MnO（一氧化锰），而外层是Mn3O4（四氧化三锰）：2Mn+O2══2MnO3Mn+2O2══Mn3O4在高于800℃的温度下氧化时，MnO的厚度逐渐增加，而Mn3O4层的厚度减少。

在800度以下出现第三种氧化层Mn2O2。

在约450℃以下最外面的第四层氧化物MnO2是稳定的。

锰和铁化学性质相似，常温与水反应缓慢，当自身高温时，反应迅速，水变为氢气，锰被氧化，形成复杂氧化物：Mn+H2O ══Mn3O4+H2↑（高温）锰易溶于稀酸，并有氢气放出，生成二价锰离子：锰和浓硫酸、浓硝酸等氧化性酸反应生成二氧化硫、二氧化氮，自身被氧化成二价锰：Mn+H2SO4══MnSO4+H2↑Mn+2H2SO4══MnSO4+2H2O+SO2↑Mn+4HNO3══Mn(NO3)2+2H2O+2NO2↑锰和锰矿是有些极大的分别的。

锰元素在自然界中主要以以下几种化合物形式存在：
1. 氧化物：
- 二氧化锰（MnO2），是常见的锰矿物之一，例如出现在软锰矿和黑锰矿中。

- 四氧化三锰（Mn3O4），这种形式的锰氧化物存在于某些锰矿石中。

2. 碳酸盐：
- 碳酸锰（MnCO3），在自然界中以菱锰矿的形式存在。

3. 氢氧化物：
- 氢氧化锰—氧化锰矿石，这类矿石中含有不同比例的氢氧化锰（Mn(OH)2）和氧化锰。

4. 硫化物：
- 在一些情况下，锰还以硫化物形式存在，如硫化锰（MnS），虽然它们在自然界的分布不如氧化物和碳酸盐常见。

5. 其他复合矿石：
- 还有各种混合型的矿石，如氧化锰—碳酸锰矿石、硫化锰—氧化锰矿石等。

此外，在高温或特定条件下，锰还可以形成金属态的同素异形体，包括α-Mn、β-Mn、γ-Mn等。

不过在自然环境中，这些纯金属形态并不常见，而是在工业冶炼过程中可以得到。

微量元素锰临床意义
微量元素锰在人体内具有重要的生理作用，它是多种酶的组成部分，参与多种代谢反应，对人体的健康发挥着重要的作用。

本文将从锰元素的作用、缺乏和过量引起的影响以及锰的检测和补充等方面来探讨锰的临床意义。

一、锰元素的作用
锰元素在人体内具有多种作用。

它是多种酶的组成部分，包括超氧化物歧化酶、抗坏血酸酶、甲状腺过氧化物酶等。

这些酶参与多种代谢反应，如蛋白质合成、脂肪代谢、血糖调节、骨骼生长等。

此外，锰元素还能促进神经系统和免疫系统的正常功能，维持心血管系统的正常运作。

二、锰缺乏和过量引起的影响
锰元素缺乏会引起多种疾病。

轻度缺乏可能导致生长迟缓、骨骼畸形、生殖系统异常等。

重度缺乏可能引起锰缺乏性癫痫、甲状腺功能减退等严重疾病。

此外，锰过量也会对人体健康产生负面影响。

长期过量摄入锰可能导致锰沉积病，引起神经系统症状、精神障碍、运动障碍等症状。

三、锰的检测和补充
锰元素的检测一般通过血液、尿液或头发等多种方式进行。

正常情
况下，人体内锰元素的含量为1.6-3.0mg/L。

如果检测结果低于正常范围，可以通过饮食调节或口服锰补充剂来增加人体内锰元素的含量。

一般而言，成人每天需要摄入2-5mg的锰元素，可以通过食物摄入，如谷类、豆类、坚果、绿叶蔬菜等。

锰元素在人体内具有重要的生理作用，缺乏或过量都会对人体健康产生负面影响。

因此，我们应该保持锰元素的适量摄入，通过饮食调节或口服锰补充剂来维持人体内锰元素的平衡。

同时，在进行锰元素检测和补充时，应该遵医嘱，以免引起不必要的健康问题。

锰的作用及功能主治1. 锰的作用锰是一种重要的微量元素，对人体健康起到了积极的作用。

以下是锰对人体的作用：•参与酶的活化：锰是许多代谢酶的重要成分，在蛋白质、脂肪和碳水化合物的代谢过程中发挥重要作用。

它可以促进体内能量的产生，帮助身体正常运转。

•抗氧化作用：锰是身体中重要的抗氧化剂之一，可以清除体内的自由基，减少氧化应激对身体的损害。

它有助于维持细胞健康，并预防慢性疾病的发生。

•支持神经系统功能：锰对神经系统的功能具有调节作用。

它参与神经传递物质的合成，有助于正常的神经信号传递，维持身体的平衡和协调。

2. 锰的功能主治锰在中医药理论中也有着重要的地位，在治疗一些疾病和改善人体健康方面发挥着积极的作用。

以下是锰的功能主治：•促进骨骼健康：适量的锰摄入对于维持骨骼的健康非常重要。

锰可以促进骨骼中的葡萄糖胺和胶原蛋白的合成，有助于骨骼的生长和修复。

•缓解关节炎症状：锰对关节炎患者有一定的缓解作用。

它可以帮助减轻关节炎的炎症和疼痛，并促进关节的修复和再生。

•改善贫血：锰可以促进铁的吸收和利用，有助于预防和改善贫血。

它可以增加红细胞的数量和质量，提高血液的供氧能力。

•支持心脏健康：锰对心血管系统有调节作用，可以帮助维持心脏的健康功能。

它可以促进心肌细胞的代谢，增强心脏的收缩力，改善心脏功能。

•提高免疫力：适量的锰摄入可以提高身体的免疫力，增强抵抗力。

锰可以增加淋巴细胞的活性，加强身体抵抗病毒和细菌的能力。

3. 锰的摄入途径和推荐摄入量锰可以通过食物来摄入，也可以通过补充剂来补充。

以下是一些富含锰的食物：•坚果：像杏仁、腰果和核桃等坚果中含有较高的锰含量，适量食用可以增加锰的摄入量。

•绿叶蔬菜：像菠菜、莴苣和芹菜等绿叶蔬菜中富含锰，可以考虑增加这些蔬菜的摄入。

•豆类：大豆、扁豆和豌豆等豆类也是富含锰的食物来源，适当增加豆类的摄入可以增加锰的摄取。

根据专家的推荐，成年人每天的锰摄入量应为2.3毫克。

不过，具体的摄入量还会因人体的年龄、性别和健康状况的不同而有所差异。

锰的作用与功效锰（Mn）是一种重要的微量元素，对人体健康和植物生长发育有着重要的作用和功效。

本文将从人体健康和植物生长两个方面详细介绍锰的作用与功效。

一、锰在人体健康中的作用与功效1. 参与骨骼和结缔组织的形成和维持：锰在人体内通过参与骨骼和结缔组织的形成和维持起到重要的作用。

它是一种重要的骨骼组织形成合成酶的活性中心，并参与了胶原蛋白的结构形成，因此对于骨骼和结缔组织的形成和维持至关重要。

2. 参与能量代谢：锰参与了能量代谢的过程，它与多种酶系统相互作用，在葡萄糖的氧化和ATP的形成过程中发挥重要的作用。

锰对糖代谢、脂肪代谢和蛋白质代谢均有调节作用，对维持人体的能量供应和正常的新陈代谢有重要意义。

3. 抗氧化作用：锰是体内超氧化物歧化酶（SOD）的重要组成部分，参与清除自由氧化物的过程，对抗氧化和抗衰老有重要的作用。

它能够中和自由基，减少自由基对细胞和组织的损伤，从而保护细胞的健康和功能。

4. 参与神经传导：锰在神经系统中起到重要的作用，它参与了神经递质的合成和释放过程，影响神经传导的速度和效率。

缺乏锰会导致神经功能障碍，表现为注意力不集中、反应迟钝、精神萎靡等症状。

5. 促进生长发育：锰对儿童的生长发育至关重要。

它参与了骨骼的发育和成长，对儿童期的骨骼生长和身高发育有重要的影响。

锰还参与了青春期性征的发育，对维持生殖系统的健康和功能有重要作用。

6. 改善心血管健康：锰能够使血管舒张，改善血液循环，降低血压，促进心血管的健康。

锰还参与了血液的凝固和糖代谢的调节，对预防心血管疾病有一定的作用。

二、锰在植物生长中的作用与功效1. 促进叶绿素合成：锰是叶绿素合成过程中的一个重要成分，它参与了叶绿素的合成和叶绿素的稳定性调节，对植物的光合作用和光合产物的形成具有重要的影响。

2. 活化酶系统：锰参与了多种酶系统的活化与调节，对植物的新陈代谢和各种生化反应有重要的作用。

锰特别对乙醇脱氢酶、乳酸脱氢酶等酶的活性有直接的影响。

锰的原子质量介绍锰是一种化学元素，其原子符号为Mn，原子序数为25。

锰具有银白色的金属光泽，常见于自然界中的矿石或合金中。

在化学中，锰在许多重要的化合物和反应中起着重要的作用。

了解锰的原子质量对于研究和应用锰相关的科学和工程问题具有重要意义。

原子质量的定义原子质量是指一个元素的一个原子质量相对于碳-12同位素的质量的比值。

碳-12被定义为12个单位的原子质量，其质量约等于质子和中子的质量之和。

原子质量相关于一个元素的质量和原子数目，通常以原子量单位（amu）表示。

原子质量可以用来计算化学反应和物质的摩尔质量。

锰的原子质量为了确定锰的原子质量，我们可以查阅化学元素周期表。

根据最新的国际纯净化学和应用化学联合会(IUPAC)发布的数据，锰的原子质量约为54.938045 amu。

这个数值是通过多种实验方法和数据进行测量和推导得出的，可以被认为是相对准确的锰原子质量值。

原子质量的测量方法科学家们使用多种方法来测量元素的原子质量，包括质谱法、质心-碎片速度法和同位素质量分析法。

这些方法可以提供高精度的原子质量测量结果。

下面是几种常用的原子质量测量方法：1.质谱法：利用质谱仪测量元素的原子质量。

质谱仪通过将元素的原子或分子离子化，并根据它们的质量-电荷比进行分离和检测，从而确定其质量。

2.质心-碎片速度法：利用质心-碎片速度关系来测量元素的原子质量。

这种方法基于一个质心方程，其中原子或分子的质量与其与碎片的速度之积成反比。

3.同位素质量分析法：利用同位素的相对丰度和质量差异来测量元素的原子质量。

同位素质量分析法通常使用质谱仪来分离和检测不同同位素的离子。

锰的同位素和原子质量测量结果锰有多个稳定同位素，包括锰-55、锰-56、锰-57、锰-58和锰-59。

这些同位素的相对丰度和质量差异被用来确定锰的平均原子质量。

根据相关实验测量结果，锰的平均原子质量约为54.938045 amu。

以下是锰同位素和它们的相对丰度：•锰-55：相对丰度为100%。

锰的主要用途
锰是一种常见的金属元素，具有许多重要的用途。

它是地壳上第12丰度的元素，存在于大量的岩石、土壤和矿物质中。

锰具有良好的化学性质，能够与许多元素形成化合物。

以下是锰的主要用途。

首先，锰是钢铁生产的重要原材料。

钢铁是现代工业的基础，而锰是钢铁中不可或缺的元素。

在钢铁冶炼过程中，锰能够提高钢铁的硬度、韧性和耐磨性，从而使钢铁更加坚固和耐用。

其次，锰在电池制造中也发挥着重要的作用。

锰铜电池是一种主要的干电池类型，常用于手电筒、闹钟和遥控器等设备中。

锰铜电池具有长寿命、低成本和高性能的优点，因此在消费电子产品中得到广泛应用。

此外，锰还被用于医学和生物学研究。

锰在人体内起着重要的作用，能够促进骨骼生长、细胞代谢和神经系统发育。

许多药物和营养补充剂中都含有锰，用于治疗贫血、骨骼疾病和代谢症状等疾病。

最后，锰还被用于生产染料、玻璃、陶瓷和其他化学品。

例如，锰能够使玻璃呈现出紫色或黑色的色彩，因此常用于生产彩色玻璃。

锰也能够用于生产陶瓷颜料和油漆，从而增强它们的颜色和耐久性。

综上所述，锰是一种多功能的金属元素，具有许多重要的用途。

它在钢铁、电池、医学和化学工业中都扮演着重要的角色，是现代工业和科学研究的重要组成部分。

锰元素在农业经作上的作用锰（Mn）是一种重要的微量元素，对植物的生长和发育有着重要的影响。

下面，我将从锰的作用机理、农业生产中的应用以及在不同的作物中的作用等方面，详细介绍锰元素在农业经作上的作用。

一、锰元素的作用机理1.锰是植物体内许多酶的重要组成部分，这些酶在植物的生理代谢过程中起到了关键性的作用。

例如，锰参与了光合作用、呼吸作用以及植物体内的氮代谢、磷代谢等重要过程。

2.锰可以促进植物体内的酶活性，进而增强植物的免疫力和抗逆性。

锰对植物的正常生长与发育具有重要的影响，尤其在植物对外界环境的适应能力方面。

在环境胁迫条件下，锰可以增加植物的耐受性，减轻其受到的损伤。

3.锰还参与植物的色素合成、细胞壁合成和激素合成等重要代谢过程。

锰离子的存在可以促进植物体内氯化物的吸收和运输，对促进叶片的绿色素合成至关重要。

二、锰在农业生产中的应用1.供锰肥料：在土壤中锰含量不足或无效的情况下，可以通过施用锰肥料来增加土壤中锰的含量，促进植物健康生长。

2.锰喷施：可以通过叶面喷施锰肥料来修复土壤锰缺乏引起的植物生长不良等问题。

叶面喷施锰可以快速提高植物对锰的吸收和利用能力，提高植物体内的锰含量，促进植物的光合作用和产量。

3.锰化学处理：在农业生产中，可以利用化学方法对种子和幼苗进行锰化学处理，以提高植物的免疫力和抗逆性，以及增加产量。

三、锰元素在不同作物中的作用1.在水稻中，锰元素对提高光合作用和养分转运具有重要作用。

适当的锰供应可以增加水稻叶片中的叶绿素含量，促进光合作用的进行。

同时，锰还可以促进水稻对磷的吸收和利用，提高水稻产量。

2.在小麦中，锰的作用主要表现在增加小麦的耐逆性和产量。

适量的锰供应可以促进小麦根系的发育，增加小麦对干旱、寒冷等逆境的抵抗能力，并提高小麦的产量和品质。

3.在果树中，锰元素对提高果实品质具有重要作用。

适量的锰供应可以促进果实的脱落和延缓果实老化，提高果实品质和口感。

总结起来，锰元素在农业经作中的作用主要包括促进植物基本代谢、增强植物的抗逆能力、提高光合作用和养分转运等。

锰的性质和用途有哪些展开全文一、锰的性质锰是一种金属元素，它以化合物形式广泛存在于自然界中,在地壳内锰的平均含量（质量分数）约为0.1%*（质量分数）,在元素周期表中，锰属过渡元素，与铬、铁相邻，化学活性比铬弱，比铁强。

(一)锰的物理性质金属锰为立方晶体，有α,β,γ和δ四种同素异性体，常温下以α锰最稳定。

金属锰的机械性能硬而脆，莫氏硬度为5~6，致密块状金属锰表面为银白色，粉状呈灰色。

锰的相对原子量为54.9380±1。

原子体积为7.39cm3/mol。

金属锰的原子半径和室温下的密度，均随晶型不同而略有差别，见表1。

在大气压为101.325kPa时，锰的熔点为1260℃，沸点1900℃，汽化热为219.7kJ/mol。

在0-25℃时，锰的电阻率为185μΩ·cm,在18℃锰的磁化率为9.9×10-6cm3/g。

（二）锰的化学性质锰属活泼金属，易被氧化。

细粉状金属锰在空气中易燃烧，但大块状金属锰在常温下不易受空气中的氧侵蚀，这是因为在空气中金属锰表面易生成一层氧化物膜，对内层金属锰起到了保护作用。

在水中则易生成氢氧化物膜，可进一步阻止锰对水分子中氢的置换作用。

但是，若把锰放入含有NH4Cl的水溶液中，则置换反应能顺利进行。

锰原子处于基态的电子构型是[Ar]3d54s2。

由于其最外层和次外层中的电子（3d4s）都可以成为价电子，因而锰是变价元素。

锰的主要氧化态有+2，+3，+4，+6和+7。

价态的变化导致离子性质的变化，如锰离子半径随价态的增高而变小，离子电位和电负性随价态增高而相应增大，其氧化物的酸碱性随价态增高由碱性向酸性变化。

锰的氧化物及其水合物酸碱性递变规律是过渡元素中最典型的。

它表现为随锰的氧化态升高，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。

锰的共价半径为117pm，与铁和铜的共价半径相同；同铬、钻、镍的共价半径相近似。

据Shannon（1970）报道，锰的离子半径如下：注:L--表示低自旋；H--表示高自旋。

锰元素最高价形成氧化物的化学式
锰元素是一种重要的金属元素，它的氧化物是一种重要的化学物质，它的化学式是MnO2。

锰元素最高价形成氧化物的化学式是MnO4。

锰元素是一种金属元素，它的原子序数为25，原子量为54.94。

它是一种稀有的金属元素，在自然界中分布很广泛，它的氧化物是一种重要的化学物质，它的化学式是MnO2。

锰元素最高价形成氧化物的化学式是MnO4，它是一种四价氧化物，它的分子量为87.91。

它是一种稳定的化合物，它的熔点高达1400℃，它的沸点也很高，达到3000℃。

锰元素最高价形成氧化物的化学式MnO4，它是一种重要的化学物质，它的主要用途是用
作染料、涂料、润滑油、消毒剂、火药等。

它也可以用作电池的正极材料，用于制造锰酸锂电池。

锰元素最高价形成氧化物的化学式MnO4，它是一种重要的化学物质，它的主要用途是用
作染料、涂料、润滑油、消毒剂、火药等。

它也可以用作电池的正极材料，用于制造锰酸锂电池。

总之，锰元素最高价形成氧化物的化学式是MnO4，它是一种重要的化学物质，它的主要
用途是用作染料、涂料、润滑油、消毒剂、火药等，它也可以用作电池的正极材料，用于
制造锰酸锂电池。

锰最外层电子数
锰最外层电子数是7。

锰，化学元素，元素符号Mn，原子序数25，单质是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属。

纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。

锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。

接触锰的作业有碎石、采矿、电焊、生产干电池、染料工业等。

锰最早的使用可以追溯到石器时代。

早在17000年前，锰的氧化物（软锰矿）就被旧石器时代晚期的人们当作颜料用于洞穴的壁画上，后来在古希腊斯巴达人使用的武器中也发现了锰。

古埃及人和古罗马人则使用锰矿给玻璃脱色或染色。

虽然软锰矿很早就被人们所利用，但是，一直到18世纪的70年代以前，西方化学家们仍认为软锰矿是含锡、锌和钴等的矿物。

18世纪后期，瑞典化学家T.O.柏格曼研究了软锰矿，认为它是一种新金属氧化物，并曾试图分离出这个金属，却没有成功。

瑞典化学家舍勒也同样没有从软锰矿中提取出金属，便求助于他的好友、柏格曼的助手——甘恩。

1774年，甘恩用舍勒提纯的软锰矿粉和木炭在坩埚中加热一小时后得到了纽扣状的金属锰块，柏格曼将它命名为manganese。

锰是一种常见的金属元素，其在自然界中的常见氧化态为+2和+7。

不同氧化态之间的转化，往往伴随着电子的得失或偏移，生成新的化合物。

1. 锰(II)转化为锰(IV)：
+ 2H⁺ →Mn²⁺ + MnO⁺ + 2H⁺O
2. 锰(IV)转化为锰(VI)：
+ 2H⁺ →MnO⁺ + 2H⁺O
3. 锰(VI)转化为锰(VII)：
+ 2H⁺ →MnO⁺⁺ + H⁺O
4. 锰(VII)转化为锰(IV)：
+ 2H⁺ →Mn²⁺ + MnO⁺ + 2H⁺O
5. 锰(VII)转化为锰(II)：
+ 10OH⁺ →Mn²⁺ + MnO⁺ + 6H⁺O
6. 锰(II)转化为锰(VII)：
+ O⁺ →MnO⁺⁺ + O⁺
7. 锰(IV)转化为锰(VII)：
+ O⁺ →MnO⁺⁺ + O⁺
8. 锰(VI)转化为锰(VII)：
+ O3 →MnO4⁺ + O2
9. 锰(IV)转化为锰(II)：
+ 2OH⁺ →Mn²⁺ + MnO⁺ + H⁺O
10. 锰(VII)转化为锰(IV)：
+ 4OH⁺ →Mn²⁺ + MnO⁺ + 2H⁺O
以上方程式只是粗略的转化表达，真实的转化过程可能会更复杂，并且涉及更多的反应物和生成物。

同时，氧化还原反应的进行还需要考虑诸如反应条件（温度、压力、pH值）、反应物浓度以及催化剂等的影响。

在实际应用中，建议查阅相关的化学手册或参考书籍，以获取更准确和详细的信息。