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化学反应速率PPT教学课件5

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化学反应速率ppt课件

化学反应速率ppt课件
催化剂: 能同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍 然相等），它只改变化学反应达到平衡所需要的时间，平衡 不移动。
练习：下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氨气的方法提高氢气 的转化率 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 解释：只有包含化学平衡的过程，才能用勒夏特列原理解释。A包含CO2的溶解平衡，B不包含任何平衡，只是一个进行的很慢的化学反应，C包含N2+3H2=2NH3的平衡，D包含2SO2+O2=2SO3的平衡。
勒夏特列原理——化学平衡移动原理
1.概述：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂 1.浓度：c(反应物)↑正向移动;c(生成物)↓正向移动。 实际生产：①增大廉价物质的浓度。 ②及时将生成物从混合物中分离出去。 2温度：升吸降放。 3压强：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。 改变压强的几种形式： ①改变体积 ②充入惰性气体（恒容不移动；恒压向气体增大方向移动） ③充入反应物（恒容反应向右进行）。
看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
Hale Waihona Puke 看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
化学平衡图像分析
巩固提高： 1.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s)= NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时 ， ［H2］＝0.5mol/L，［HI］＝4mol/L，则NH3的浓度为 A．3.5mol/L B．4mol/L C．4.5mol/L D．5mol/L

化学反应速率和化学平衡全部课件ppt

化学反应速率和化学平衡全部课件ppt
❖ 从以上3个实验 科学探究 中可以看到,催化剂 不同,化学反应的速率有着显著的区别,因此催 化剂具有选择性 目前,催化作用的研究1直是 受到高度重视的高科技领域
练习与思考
❖ 1、对于反应∶N2+O2
2NO,在密闭容器
中进行,下列条件能加快反应速率的是
❖ A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入 氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气 体；D、使总压强不变,充入惰性气体
▲理论解释影响因素
❖ 如加热、增大反应物浓度等我们前面已经从 能量、分子碰撞等方面进行了解释,希望同学 们再作理解,掌握影响化学反应速率的外界条 件的内容,了解其为什么产生这样影响的基本 原因
练习题１
❖ 1、对于在1个密闭容器中进行的可逆反应： ❖ C s + O2 = CO2 s ❖ 下列说法中错误的是 ❖ A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 ❖ B增大氧气的量可以加快化学反应速率 ❖ C增大压强可以加快化学反应速率 ❖ D增加碳的量可以加快化学反应速率
例２．向1个容积为1L的密闭容器 中放入2molSO2和1molO2,在1定 的条件下,2s末测得容器内有 0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3 的平均反应速率和反应速率比
化学反应速率之比=化学计量数之比
1.反应 N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的 密闭容器中发生,5min内NH3 的质 量增加了1.7克,求v NH3 、v H2 、 v
1.化学反应速率的表示方法: 用单位时间里反应物浓度的减少 或生成物浓度的增加来表示
2.数学表达式: vB=
3.单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min1
4.关于化学反应速率的简单计算:
例１．在某1化学反应里,反应物 A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1 变成1.0mol·L-1,在这10 s内A的 化学反应速率是多少

化学反应速率-优秀课件ppt人教版

化学反应速率-优秀课件ppt人教版
注意： 1.压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 2.压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的
讨论
1. 在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： ➢减小体系压强，该反应的速率怎么变？ ➢变在？反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么 ➢在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么 变？ ➢在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么 变？
（4）同体积同浓度的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小
且质量相同的锌粒反应，产生气体有快有慢。
浓度
（5）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时
发生爆炸。
光照
（6）浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处和温度
低的地方。
光照、温度
[实验1]
取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外 一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气 泡生成的快慢。
2.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。
白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5 该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升 高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
单位体积内
碰 撞次数
化学 反应 速率
2. 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行， 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率
（DE）
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
3 温度对化学反应速率的影响
规律：其他条件不变，升高温度，化学反应速率加快。 原因：升高温度 活化分子百分比增大（主要原因）

第七章 化学反应速率_PPT幻灯片

第七章 化学反应速率_PPT幻灯片
等压反应热： ΔH＝ Ea －Ea´
过渡态理论的优缺点
优点：
原则上提供了一种计算反应速率的方法，只要 知道分子的某些基本物性，如振动频率、质量、核 间距离等等，即可计算某反应的反应速率常数，也 称之为绝对反应速率理论
缺点：
引进的平衡假设和速控步骤假设并不能符合所有 的实验事实；对复杂的多原子反应，绘制势能面有困 难，使理论的应用受到一定的限制
活化分子
活化能： Ea = E΄－E平
活化分子具有 的最低能量
气体分子能量分布曲线
活化能的特征
❖ 活化能均为正值 ❖ 活化能大小取决于反应物本性及反应途径 ❖ 活化能大小与反应物浓度无关 ❖ 温度变化不大时，与温度无关 ❖ 活化能越小，反应速率越大
（三）活化能与反应速率
❖ 活化能大，反应速率慢 ❖ 活化能小，反应速率快 活化能是化学反应的阻力，也称能垒
dp(NH3 ) dt
vN2
dp(N2 ) dt
例题
反应3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g)的反应速率可以表 示为 d c ( N 2 ) ，下列表示中与其相当的是
dt
A dc(NH 3) dt
B dc(NH3) dt
C 2dc(NH 3) dt
D dc(NH 3) 2dt
教学要求
➢ 熟悉反应速率的表示方法 ➢ 掌握影响化学反应速率的内在因素——活化能 ➢ 掌握浓度、温度与反应速率的关系 ➢ 熟悉催化剂与反应速率的关系 ➢ 了解初均速法在药物稳定性测定中的应用
第一节 化学反应速率的表示方法
一、化学反应的平均速率和瞬时速率
速 度
反应物
产物
时间
化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少或生 成物浓度的增加

化学反应速率ppt课件

化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应

化学动力学-反应速率方程PPT课件

化学动力学-反应速率方程PPT课件
k[Cl2 ]1Fra bibliotek 2[H2 ]
Br2 H2 2HBr
v 1 d[HBr] k[Br2]1/2[H2] 2 dt 1 k[HBr] / [Br2]
反应速率方程
Reaction Rate Equations
反应速率方程 （动力学方程） ——在其它因素固定不变的条件下，定量描
述各种物质的浓度对反应速率影响的数学方程。
v f (cA ,cB , )
反应速率方程由反应本性决定，与反应器的型式 和大小无关。 严格的反应速率方程难以获得，一般用经验半经 验方法得到近似的速率方程。
(mol m3 )1n s1
k kA kP
A P
非幂函数型速率方程
(non-power function type)
v
1
kcAa cBb kcAa cBb
反应机理决定速率方程形式。
I2 H2 2HI Cl2 H2 2HCl
v
1 2
d[HI] dt
k[I2
][H2
]
v
1 2
d[HCl] dt
基元反应
反应分子数
AP
单分子反应
AB P
双分子反应
2A B P
三分子反应
基元反应(elementary reactions) ：
基元反应的反应速率正比于该反应的反应物 浓度之积——质量作用定律(mass action law)
单分子反应 A P
v kcA
双分子反应 2A P
AB P
v kcA2 v kcAcB
复合反应(complex reactions)：
幂函数型速率方程
(power function type)

化学课件《化学反应速率》优秀ppt5 人教版

化学课件《化学反应速率》优秀ppt5 人教版

说 明：
⑴化学反应速率都是正值，是某一段时间内的平均速率而非
一时刻的瞬时速率。
⑵一定条件下，固体或纯液体浓度是一个定值，因此不用它
表示反应速率。
⑶一个化学反应在某一时间段的反应速率，用不同物质的浓
变化表示时其值可能不同，但表示的快慢相同，表示化学 应的速率时,必须说明反应物中哪种物质做标准。且各物 的速率之比等于化学方程式中的系数之比
二、学情分析
1、学生状况分析及对策 由于前面已经完成了必修内容的学习，学生对于化 反应速率已经有了一定的认识和把握。他们能够对 学反应速率进行简单的计算，并比较大小，但学生 于将化学反应速率运用到化学反应方程式并进行计 尚需通过学习使认识更深入、更全面，在头脑中建 起一个完整而又合理的知识体系。因此在教学中教 不仅要注重知识的传授，能力的培养，还要注重学 指导，以便学生更好的适应高中化学的学习。
巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点”。通过生 互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动 教师点拨，发现规律、解决问题；并引导学生自主归纳、 结，进行创造性的应用，培养了学生观察能力、思维能力 实验能力、自学能力，体现新课标理念。
四、教学程序
想一想
吃 点 啥 呢 ？
今 天 早 餐
保质期说明什么呢？
实验仪器：
锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台
实验药品：
锌粒2粒（颗粒大小相同），1 mol/L稀硫酸、4 mol/L稀硫酸各40 m
按图安装两套装置，在锥形瓶内 各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相 同），然后通过分液漏斗分别加 入40mL 1mol/L和40mL 4mL/L的 硫酸，比较二者收集10mLH2所 用的时间。把实验结果填入下表：
一、教材分析
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变化后V正和V逆谁在上，平衡就向谁移动（后一点适用 于该类以下变化）。
②若t5时开温V正、V逆都加快，t6时达平衡又降温V正、 V逆都降低，体现出温度对吸热反应影响的幅度大。
③若t7时加压V正、V逆都加快，t8时达平衡又减小压 强V正、V逆都减小，体现出压强对气体系数之和大的方 向的影响幅度大。
④假如在t9时才使用催化剂，则V正=V逆体现出催化剂 能同等程度地改变化学反应速度，化学平衡不移动。
该图象又能根据达到平衡时反应
物或生成物的百分含量、判断出反应 是吸热还是放热。气体反应物和气体 生成物的系数关系。如图：若代表3 类，则正反应是放热反应，若代表4 类则气体生成物系数大于气体反应物 系数。
C%
6、[X]-P(T)类 7、[X]-T(P)类
C%
T1（T1>T2） T2 P′ P
P1
（二）几种重要的图象 1、U-t类
这类曲线变化最多，是难点也是重点。
以2A(气)+B(气) 2C(气)+热量为例，t1 时达到平衡。
①t2时增加[B]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动， V正在上。
t4时降低[C]、V正>V逆、平衡向正反应方向移动， V正也在上。
即变化瞬间，浓度不变的，该反应方向的速度不变。
2、物质的量（ ）
[X]-t类 1.0
0.8
0.7 0.2ຫໍສະໝຸດ 2秒该类图像通过反应物 X 和生成物的减少量或 Y 增加量，判断反应的 Z 系数特征，并可以计
t 算反应速度，所以该
反应可以写成X+3Y=3Z。反应速度
ux 0.1/v2体积（等/开·秒）
可见该类型图象的制作与所对应的反应系数
是密不可分的。
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
3、[A]-t(T)
4、[A]-t(P)
5、[A]-t（催化剂）
C% a
b
c
o
t
A% c′ b′
b′ t
这三类图象的外观是一
致的。对于某反应物为 A，生成物为C的反应， 可由达平衡的时间判断
温度高低、压强大小，
有无催化剂。即先达到 平衡的为高温（b及b′） 或高压（b、b′）或使 用了催化剂（应在同一 百分含量图即c、c′与 b、b′比，则为b、 b′，因为催化剂对平 衡移动无贡献）。
P2 （P1>P2） T′ T
这两类很相似，一般是先固定一点，再固定一线，
判断吸放热或系数关系，也可以在已知反应吸放热的条
件下，反过来判断温度高低，在已知系数的情况下，判
断压强大小。如图6固定P′点判断同压下，温度高生
成物C百分含量大，说明所表示的反应其正向吸热，再
固定下线判断同温时压强大，C含量减小，说明气体反
化学反应速率化学 平衡（二）
六、图像问题： （一）图像种类
化学反应速率的表示式及影响化学反 应速率的化学平衡的因素可列成下图示：
u
[x] t
影 响 速
率
的
主
要
因
[X]反应物或生成物浓度 P 压强 T 温度 催化剂
影 响 化 学 平 衡
素
现将构成图象的种类归纳如下：
1、V-[x]类 2、V-P类 3、V-T类 4、V-t类 5、[x]-T类 6、[x]-P类 7、[x]-T类 8、[x]-t(T)类 9、[x]-t(P)类 10、[x]-t(催化剂)类 11、[x]-P(T)类 12、[x]-T(P)类
物系数小于气体生成物系数。又如7图，先固定T′点
，判断同温下，压强大的C含量大，说明气体反应物余
数大于气体生成物系数，再固定P1线，同压下温度高时 ，C含量增大，说明为吸热反应。
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
谢谢观看
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。