高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题(含答案)
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高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题（含答案）
01
一、选择题（共8题）
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-
3.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )
A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4) B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠Ksp(BaSO4)
5． 下列说法不正确的是( )
A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0
B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3
C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－4
6.下列实验方案中,不能．．达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色
D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
7. 向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是( )
A.MnS具有吸附性
B.MnS有还原性,可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去
C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2- CuS↓ 8．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是( )
A．AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp减小
C．升高温度，AgCl的溶解度增大
D．加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动
二、非选择题（共5题）
9．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10-13、AgI的Ksp＝8.3×10-17。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO3固体，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。
②若改加更多的AgI固体，则c(Ag＋)________。
③若改加AgBr固体，则c(I－)________，c(Ag＋)________。
(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积、浓度为4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
10．在0.10 mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝____________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。
若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。
11．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是___________________________。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为__________________________。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
12.据报道,有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在的酸性溶液中,能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐。发生的反应为4CuFeS2+2H2SO4+17O2 4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。
(1)CuFeS2中Fe的化合价为+2价,上述反应中被氧化的元素是 。
(2)工业生产中利用上述反应后的溶液,按图甲流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):
①分析表格中信息(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数):
Ksp 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 2.6×10-9 1.9 3.2
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
步骤一应调节溶液的pH范围是 。请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因: 。
②步骤三中的具体操作方法是 。
(3)有人提出可以利用图乙所示的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中总反应的方程式是
。
乙
13.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH(绿色)、Cr2(橙红色)、Cr(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 。
(2)Cr和Cr2在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 。
②由图可知,溶液酸性增大,Cr的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 。
③升高温度,溶液中Cr的平衡转化率减小,则该反应的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为
mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于 mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2还原成Cr3+,该反应的离子方程式为 。
参考答案：
1．B [解析] A项，开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项是达到平衡状态的特征，正确；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于温度不变，固体的溶度积为常数，故平衡不发生移动。
2.答案 C
3.答案 B
4．C [解析] BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)且c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO2－4使c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2＋)减小，但达到平衡时溶度积不变，仍然有c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)。
5．B [解析] 反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)为熵减反应，而反应能自发进行，故必为放热反应，A项正确；Al2(SO4)3溶液在加热蒸干过程水解生成的H2SO4不能从溶液体系中脱离，故最后蒸干时能得到溶质，B项错误；根据离子的放电顺序可知C项正确；用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，CO2－3与溶液中Ca2＋结合得到CaCO3沉淀，使CaSO4的溶解平衡受到破坏，可除去锅炉水垢，D项正确。
6.答案 B
7.答案 C
8．B [解析] AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)沉淀溶解平衡的实质是：v(AgCl)生成＝v(AgCl)溶解；AgCl溶解方向为吸热过程，升温平衡正向移动，S(AgCl)增大；加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)均减小，平衡正向移动，Ksp(AgCl)只与温度有关，温度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl的溶解度增大，反之，减小。
