高考化学一轮复习《电离平衡》练习试题
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回夺市安然阳光实验学校化学基本理论--电离平衡
第一部分 弱电解质的电离平衡
一、电解质与非电解质
例1 下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4 e、冰醋酸
f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液
l、蔗糖。属于电解质的有
，属于非电解质的有
，
属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。
二、强电解质和弱电解质的比较
强电解质：
弱电解质：
记住常见弱电解质：
2. 弱电解质的电离平衡
例2、一定量的盐酸和过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响氢气的总量，可向盐酸中加入适量的【 】
A.NaOH固体 B.CH3COONa固体 C.水 D.硝酸银溶液
练习：书写下列物质的电离方程式：
NaHSO4①溶液中 ②熔化时
NaHCO3 溶液中
三、电离平衡常数
1.电离平衡常数： HA H+ + A- K= (HA的电离平衡常数的表达式)
2．电离度
四、影响弱电解质电离平衡移动的因素
1．浓度： 2．温度：3．加入其它电解质
思考 1：一元强酸与一元弱酸的比较
(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
HCl CH3COOH
C（H+）
中和酸所用NaOH的物质的量
与过量Zn反应产生H2的体积
与Zn反应的起始反应速率
(2) 相同C(H+)、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
HCl CH3COOH
酸的浓度
中和所用NaOH的物质的量
与过量Zn反应产生H2的体积
思考2：一定条件下向0.1mol/L的醋酸中加水稀释，过程中始终保持增大的趋势的是【 】
A、C（H+） B、C（ HAc ） C、C（Ac-） D、C（H+）/ C（HAc）
思考3：等量的苛性钠溶液分别用C（H+）分别为10－2和10－3mol/L的醋酸中和，设消耗的醋酸溶液的体积分别为VaL、VbL，则Va、Vb的关系为【 】
A、Va>10Vb B、Va=10Vb C、Va<10Vb D、Vb> 10Va 【总结】判断弱电解质的方法
1， 未完全电离：
2， 电离平衡移动
3， 对应的盐可水解
思考：为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三同学分别选用下列试剂进行实验探究。
可能用到的试剂是：0.10 mol·L－1氨水，0.1mol·L－1 NH4Cl溶液，NH4Cl晶体，酚酞试剂，pH试纸，蒸馏水等。回答以下问题：
（1）甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_________（填是、否）正确，说明你的理由是___________________________。
（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________________（用等式或不等式表示）。
（3）丙取出10 mL 0.10 mol·L－1 氨水，滴入 2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是______________，你认为这一方法______（填能、否）证明一水合氨是弱电解质。
第二部分 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离和溶液的酸碱性 1、水的离子积 KW = c(H＋)c(OH－)
2、影响水的电离平衡的因素 ① 温度：② 酸或碱： ○3盐：。
【练习】在 25℃时，某溶液由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，则该溶液的pH可能是
A、12 B、 7 C、 5 D 2
2、室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c（OH-）的浓度可能是：
○11.0×10-7mol/L ○21.0×10-6mol/L ○31.0×10-3mol/L ○41.0×10-11mol/L
A、○3 B、 ○4 C、○1○3 D、○3○4
二、溶液的酸碱性和pH
【练习】如同"pH为溶液中的c(H+)的负对数"一样，"pOH则是溶液中c(OH－)的负对数"。在下列所表示的溶液中，一定呈中性的是
A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液
B．c(H+)==1×10－7mol·L－1的溶液
C．pH==14—pOH的溶液 D．pH==pOH的溶液
三、PH计算
例题：常温下有一pH为12的NaOH的溶液100mL，如果将其PH降为11，
(1)若用蒸馏水应加入 mL (2)若用pH=10的NaOH溶液应加入 mL (3)若用pH＝2的盐酸应加入
mL； (4)若用0．01m01·L－1H2SO4应加入 mL。
答案：(1)900 (2)1000 (3)81．8 (4)42．85
练习：1.将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为
A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
2. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )
A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
3. 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
第三部分 盐类水解
一、水解的本质
1、盐类水解定义 ：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类水解的本质： 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
3、影响水解的因素
内因：盐类本身的性质 “无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：
(1)温度 (2)浓度 (3)溶液的酸碱性
思考1.物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO ②CH3COONa ③NaHCO3弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是： ，则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是： 。
2、浓度均为1mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4 ③NH4F ④(NH4)2SO4，NH4+浓度由大到小的顺序为： 。
3．25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl
A、①>②>③>④ B、④>③>①>②
C、③>④>②>① D、③>④>①>②
4．(理综北京卷)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )
(A)三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 二、溶液中离子浓度比较
1、电离（即电离理论）
2、水解（即水解理论）
3. 三种守恒
以0.1mol/NaHCO3溶液为例，溶液中的大量离子：Na+、HCO3－；微量离子：OH－、CO32－、H＋；大量分子：H2O；微量分子：H2CO3。
（1）、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。n(Na＋)＋n（H＋）＝n(HCO3－)+2n(CO32－)＋n（OH－），推出：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH-)。
（2）、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，推出：C（Na+）=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)。
（3）、质子守恒：由水电离出的C（H＋）水＝C（OH－）水，得质子守恒关系为：
C（OH－）＝C（H＋）＋C（HCO3－）＋2C（H2CO3）（也可通过电荷守恒和物料守恒推导）。
练习巩固：
1、 在Na2SO3溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）
A． c(Na+)=2c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ 2c(H2SO3) B．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(SO32-)+
c(HSO3-)
C．c(OH-)= c(H+)+ c(HSO3-)+2c(H2SO3) D．c(Na+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-)﹥c(HSO3-)
2、 0.1 mol·L-1 KHSO4和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，溶液能使试纸变蓝，则离子溶液关系正确的是（ ）
A．c(SO42-)﹥c(HS-)﹥c(OH-)﹥c(H+) B．c(Na+)﹥c(K+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C．c(Na+)= c(S2-)+ c(H2S)+ c(HS-)+ c(SO42-)
D．c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)
3、 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是：（ ）
