高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案

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高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案

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跟踪检测（二十八）难溶电解质的溶解平衡

1.（2022荆州模拟）已知在水中溶解一定量的Ca（OH）2固体后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）

ca2(aq)＋2oh(aq)，ksp＝4.7×106，下列措施可使ksp增大的是()

＋

－

－

a．升高温度c．加入适量cao固体

b、 降温

d．加入适量na2co3固体

分析：BKSP的选择仅与不溶性电解质的性质和温度有关，大多数不溶性电解质的KSP随着温度的升高而增加。还有一些不溶性电解质，如Ca（OH）2，其KSP随温度升高而降低。

2．某温度下，难溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s)

＋

－

对于Fe2（AQ）+R2（AQ），沉淀-溶解平衡曲线如图所示。以下陈述是正确的（）

a．可以通过升温实现由a点变到c点b．b点对应的ksp等于a点对应的kspc．d点可能有沉淀生成d．该温度下，ksp＝4×10

－18

＋

－ 解析：选b升高温度，fer溶液中fe2和r2的浓度同时增大，a项错误；沉淀溶解平衡曲线上的点均为平衡点，温度不变，ksp不变，b项正确；d点相对于平衡点a点，c(fe2)相同，c(r2)小于a点，没有沉淀生成，c项错误；选a点或b点计算，得ksp(fer)

＋

－

＝2×10

－18

，错误D。

3．(2021天津五区县期中)下列说法中正确的是()a．用等体积的蒸馏水或0.01moll

－1

盐酸洗涤agcl沉淀，agcl损失量相同

b、 将氢氧化钠溶液滴入MgCO 3沉淀中，可得到Mg（OH）2沉淀。C.向氨中加入NH4Cl或NaOH固体，溶液的pH值增加。D.当用水稀释盐溶液时，C（H）和C（OH）降低。分辨率：bagcl沉淀在水中存在溶解平衡：AgCl（s）

－

＋

－

AG（AQ）+Cl（AQ），含盐酸

＋－

洗涤时，C（CL）较大，使平衡反向移动，AgCl的溶解度降低。因此，当用蒸馏水清洗氯化银时，它会丢失

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氯化银的损失大于盐酸洗涤氯化银时的损失。MgCO3沉淀中存在溶解平衡：MgCO3（s）

＋

－

＋ 二

mg2(aq)＋co23(aq)，由于mg(oh)2的溶解度小于mgco3，滴加naoh溶液时，mg与

Oh结合形成Mg（Oh）2沉淀，使上述平衡向前移动，B是正确的。氨：nh3h2o中存在电离平衡

nh4＋oh，加入nh4cl固体，平衡逆向移动，溶液的ph减小；加入naoh

－

＋

－

－

固体的平衡反向移动，但溶液中的Oh浓度增加，pH值增加，C是错误的。由于温度保持不变，水离子产物kW=C（H）C（OH）的值保持不变。因此，当用水稀释时，C（H）和C（OH）不能同时还原，D是错误的。

4．(2021林州一中月考)已知常温下ksp(agcl)＝1.8×10列有关说法错误的是()

C氯？

a．在饱和agcl、agbr的混合溶液中：－＝360

C比尔？b、 将浓缩的NaBr溶液滴入氯化银悬浮液中会产生淡黄色沉淀。氯化银在水中的KSP大于在NaCl溶液中的KSP

d．agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解度不相同

分析：选择C。在同一溶液中，C（Ag）是相同的，溶液中有两种关系：C（Ag）C（BR）C？氯？ksp？氯化银？＝KSP（AgBr），C（Ag）C（CL）=KSP（AgCl），so=360，a项正确；因为——=

c?br?ksp?agbr?

＋

－

－

＋

＋ －

－

－10

＋

－

＋

－

，ksp（agbr）＝5×10

－13

向下

ksp(agcl)>ksp(agbr)，氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀，b项正确；溶度积只与温度有关，c项错误；由于在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中c(cl)不同，由agclag＋cl知，agcl固体在两溶液中的溶解度不同，d项正确。

5.（2022沈阳郊区联考）已知：PAG=-LG[C（Ag）]。ksp（agcl）＝

＋

＋

－

－

1×10

－10

，ksp(agi)＝1×10

－

－17

.如图所示，添加10mlagno3溶液

0.1moll1nacl溶液时，溶液的pag随着加入nacl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是() a、 原始AgNO3溶液的质量浓度为0.1moll

－

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b．图中x点表示溶液中c(ag)＝c(cl)c．图中x点的坐标为(10,5)d．把nacl溶液换成0.1moll

－1

＋－

图像在终点后变成一条虚线

解析：选b起始时，pag＝0，即－lg[c(ag＋)]＝0，则c(ag＋)＝1moll－1，a项错误；x点时pag＝5，则c(ag＋)＝1×10－5moll－1，根据ksp(agcl)＝c(ag＋)c(cl－)＝1×10

－10

，可得c(cl)＝1×105moll1，b项正确；x点表示溶液中c(ag)＝c(cl)＝1×

－

－

－

＋

－

10－5moll－1，说明ag＋沉淀完全，则消耗的n(nacl)＝n(cl－)＝n(agcl)≈1moll－1×0.01l＝0.01mol，v(nacl)＝

0.01mol

＝0.1l＝100ml，故x点的坐标为(100,5)，

0.1mol－1C误差；KSP（AGI）6。有关物质的溶解度积常数见下表（25℃）：物质KSP在以下陈述中不正确：（a）浓度为0.2mollch3cooag沉淀；B.将0.001moll1agno3溶液滴入0.001moll1kcl和0.001moll1k2cro4-1+Mg（OH）21.1×10－11ch3cooag2的混合物中。3×103－agcl1。8×10－10ag2cro41。将9×10-12 AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，生成组合溶液，首先生成ag2cro4沉淀。C.将氨引入0.11摩尔1 MgCl 2溶液中，以产生Mg（OH）2沉淀。溶液的pH值为9-d。在其他条件不变的情况下，将NaCl溶液添加到饱和AgCl溶液中，KSP（AgCl）常数分析：将B浓度为0.2moll的AgNO3溶液与CH3COONa溶液等体积混合后，浓度-变为0.1moll。此时，C（Ag）C（CH3COO）=0.01>2.3×103，因此必须产生ch3cooag沉淀，并且术语-+-A是正确的；根据AgCl和ag2cro4的溶解度积常数，在Cl和cro2l1的4种浓度为0.001mol-4的条件下，AgCl和ag2cro4沉淀开始时的Ag浓度分别为1.8×10mol、－－＋－7－11.9×100.001mol，因此，将0.001moll1agno3溶液滴入0.001moll1kcl和0.001moll1k2cro4的混合溶液中，首先产生氯化银沉淀，B项错误；根据Mg（OH）2的溶解度积常数，在0.11摩尔1 MgCl 2-溶液中引入氨生成Mg（OH）2沉淀时，溶液中的OH浓度为-+-1.1×100.11－11Mol1＝1×105-Mol1，因此H浓度为1×109Mol1，溶液pH值为9，C项是正确的；溶解度积常数仅与温度有关，因此当在相同的其他条件下向饱和氯化银溶液中添加氯化钠溶液时，KSP（氯化银）保持不变，D项正确。7.（2022年淄博实验中学模拟）纳米ZnS具有独特的光电效应，广泛应用于电、磁、光等领域。工业废锌灰（主要成分为Zn和ZnO，还含有Fe2O3、FeO和CuO等杂质）制备纳米ZnS的工业过程如下：KSP[Fe（OH）3]=3.8×以下说法不正确：（a）酸浸过程中FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3feo+10h+NO3==3fe3+否↑ + － + - 38; ksp[cu（oh）2]＝2×10－20；ksp（zns）＝1.6×10－24.＋5h2ob。回收酸浸尾气，添加的x气体可以是O2C。滤渣2中的组分为锌和饲料。当溶液中Zn2的浓度小于1.0×105MoL+－+-1时，可以认为沉淀完成。为了使Zn2-完全沉淀，溶液中S2的浓度应大于1.6×10-19摩尔分析：从C中选择的稀硝酸具有强氧化性，并与FeO反应生成Fe（NO 3）3、NO和H 2O。A是正确的；酸浸尾气为No，循环时可引入O2（或空气）将No转化为HNO 3，即4NO+3O2+2H2O==4hno 3，B正确；酸浸溶液含有Fe3、Zn2和Cu2，然后添加ZnO+，第5页，共10页。调节pH值，将Fe3转化为Fe（OH）3沉淀并过滤掉。添加锌来代替铜，那么滤渣中的成分是2+24ksp？zns？1点6×10为Zn和Cu，C误差；当QC>KSP（ZnS）时，生成ZnS沉淀，即C（s）>+=-C？zn2？1×105－2－moll1＝1.6×10－19moll1，D是正确的8。（2022南阳模拟）在一定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线2如图所示。已知P（Ba2）=-LGC（Ba2），P（SO4）=-LGC（SO24）。在此温度下，KSP（BaSO4）=1.0×点10-24b的KSP（BaSO4）。A小于B点。C点D表示在该温度下BaSO4的不饱和溶液。D.添加BaCl2可以将溶液从C点更改为A点。22分析：从图像中选择D，P（KSP）=P[C（Ba2）C（SO24）]=P（BA）+P（SO4）=10，然后KSP++-+-=C（Ba2）C（SO24）=10++-10，一个错误；在相同温度下，KSP相等，B错误；如果P（Ba2）在D点小于+，那么C（Ba2）大于+，溶液过饱和，C是错误的；当添加BaCl2时，C（Ba2）增加，平衡向前移动，溶液可以从C点变为a点，D是正确的。9.硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀和溶解平衡曲线如图所示。以下陈述是正确的：（a）当温度恒定时，KSP（SrSO4）随C（SO24）-B的增加而降低。在三种不同的温度下，当KSP（SrSO4）在313k和C.283k时达到最大值，图中a点对应的溶液为饱和溶液D。SrSO4在283k下的饱和溶液加热至363k后变为不饱和溶液。分析：BKSP只与温度有关，所以a项是错误的；从给定的图像可以看出，在相同的SO24浓度下，Sr2的浓度在-313k处最大，因此KSP（SrSO4）是最大的，B项是正确的；a点位于283k对应曲线下方，+第6页，共10页为不饱和溶液，C项错误；在283k时，当SrSO4饱和溶液加热到363k时，会出现晶体沉淀，这仍然是一种饱和溶液。D项是错误的。10.（2022年第一次模拟考试）在湛江，不同温度（20 GL1）下