1 陌生化学方程式的书写
1. H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为_________________
。
2．实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____________ ；
3． Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_________________________________________________。
4．元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：
Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。
5．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______________ ___________________。
6． FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__ ；
7．在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____ 。
8．有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。
用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________________________。
9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_________ __ 。
龙源期刊网
高考化学陌生方程式的书写技巧探究
作者：吴晓婷
来源：《理科考试研究·高中》2013年第08期
近些年，在高中化学考试中的题型发生了很多的变化，考试的灵活性和应用性不断增加.福建省在高考化学考试中就突出了这些方面的考查.本文就以高考化学考试中的陌生方程式的书写为例，展开探究，认真分析了书写方程式的一些技巧，希望能对高中生的化学考试起到一定的积极作用.
随着新课改和素质教育的推进，高考化学考试的范围与内容与以往相比都有了一定的变化，考查的不再是简单的知识记忆，而是知识和能力的全方位考查.在高考化学试题中，一些考查学生应变能力和学以致用能力的题型逐渐的增多，这些题型不是单一的纯粹的易理解题目，是需要学生依据学习的知识和知识迁移，需要学生独立思考和自主探究才能解决的了.如考试中陌生方程式的书写，这就突出了学生能力的考查.
一、高考化学方程式考查的内容
针对福建省近些年的高考化学试题来说，经过笔者的调查和研究分析，高考中常考的陌生化学方程式书写一般分为三类，第一类就是有关氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写；第二类就是有关复分解型的化学方程式和离子方程式的书写；第三类就是有关水解型化学方程式的书写.
二、高考化学陌生方程式的应试策略
对于氧化还原方程式的书写来说，要依据题型和给的已知内容，进行针对性的采取对策.这些需要说明的是，对于这部分内容的考试，学生必须在日常的学习生活中，尝试着记忆和了解常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂还原剂及其对应的还原产物和氧化产物.具体操作就是依据题目要求，写出反应物和生成物的化学式，然后按照化学反应的化合价变化及升降相等、电荷守恒、原子个数守恒的顺序书写，同时兼顾介质环境及生成离子在溶液中能否共存.
1 高三化学专题复习——陌生情景无机方程式书写
类型一：氧化还原型方程式
▲ 题型一、信息型（给出部分反应物和生成物）
【例1】某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+后再除去， 写出反应的离子方程式为_______ 。
【例2】 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ______
【方法指导】
【针对训练】
1、 FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。
①写出Na ClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式： 。
2、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：
（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为____________________________；
3、将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式 。
▲ 题型二、工艺流程型（寻找反应物和生成物）
【例3】【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁
矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
陌生化学方程式的书写策略
化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法
“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例、 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：
（1） 软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 _________________________________
（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是___________________________________________________________
答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O
（2）2MnO4-+5C2O42-+16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
