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一.看图说话
1.（2015高考-26）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应I的化学方程式是 。
2.（2018丰台期末）
练习一：（2018东城一模）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。
天然气转化脱硫蒸气转化CO变换H2提纯
请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。
（1）过程i中H2S发生了 反应。（选填“氧化”或“还原”）
（2）过程ii的离子方程式是 。
3.（2018高考-26）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应II的化学方程式： 。
（3）I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i . SO2 + 4I+ 4H+ === S↓+ 2I2 + 2H2O
ii . I2 + 2H2O + === + + 2I
练习二.（2016高考-27）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ中，在2Fe催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是
。
1 陌生化学方程式的书写
1. H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为_________________
。
2．实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____________ ；
3． Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_________________________________________________。
4．元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：
Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。
5．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______________ ___________________。
6． FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__ ；
7．在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____ 。
8．有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。
用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________________________。
9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_________ __ 。
1.（08全 Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答：
(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。
(4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是
。
2.（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
3.(08北京卷)取Fe2+溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I－ 时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
。
4.（08西城一模）O2 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为:
高中化学讲座：陌生方程式的书写
陌生方程式的书写
在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：
1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。
2.电子得失守恒。
3.电荷守恒。
4.原子守恒。
接下来是一些练：
1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。该反应的离子方程式为：Cu +
H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。
2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2
mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +
5SO42- + 4H2O。
3.CO是工业上常用的还原剂。在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →
S + 2CO2.
4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +
6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。
5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。
6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →
6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。
2) 反应中硝酸体现了氧化性质。
