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陌生化学方程式的书写专题训练

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陌生化学方程式的书写专题训练

化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。

陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。

1．冶金工业产生的废水中含有有毒的 CN－，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。

2．将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式

。

3．500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。

4．将20mL 0.5mol·L－1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L－1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 。

5．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。

6．工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题：

(1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________

阴极：__________________________

(2)写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式：____________________________________

(3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________

(4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。

7．肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

（1）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式 ，负极的电极反应式 ； 学习必备 欢迎下载

（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。

8．O元素和S元素组成的负二价阴离子A，A中S元素和O元素的质量比为Y︰X＝4︰3，当Cl2 与含A的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。

9．Fe(OH)3与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2FeO4）的一种方法。试写出此反应的方程式 。

10．某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10－3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10－5mol电子，该反应的化学方程式为 。

11. 将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。

12. 在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。

13.在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程 。

14.SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式 。

15.CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式 。

16．MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是

17．工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物：用CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2反应时失去6 mol电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。

18． SO2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。 学习必备 欢迎下载

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陌生化学方程式书写

陌生化学方程式书写

1 陌生化学方程式的书写

1. H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO－4被还原为MnO2，其离子方程式为_________________

。

2．实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气(COCl2)，其反应的化学方程式为_____________ ；

3． Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_________________________________________________。

4．元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物)：

Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为__________________。

5．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______________ ___________________。

6． FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__ ；

7．在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生反应，产物之一是NO，其反应的离子方程式为____ 。

8．有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是________。

用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是________________________。

9.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为_________ __ 。

2.4 陌生化学方程式的书写(练习)(解析版)

2.4 陌生化学方程式的书写(练习)(解析版)

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第二章 物质的组成、分类及其变化

第四讲 陌生化学方程式的书写

1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+ + +2 I－

答案： SO2；SO42−；4H+

2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

MnO－4＋ Fe2＋＋___ __=== Mn2＋＋ Fe3＋＋ 。

答案：5；5；8H+；1；5；4H2O

3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+ ＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋ _

答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O

4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：

答案： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl‾

5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000

mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为

答案： ；2-25SO+2I2+3H2O 22-4SO+4I－+6H+

6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ；

答案：3Cl2+6OH−=5Cl−+ClO3−+3H2O

7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。

陌生情景化学方程式的书写

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1 高三化学专题复习——陌生情景无机方程式书写

类型一：氧化还原型方程式

▲ 题型一、信息型（给出部分反应物和生成物）

【例1】某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+后再除去， 写出反应的离子方程式为_______ 。

【例2】 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答：软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ______

【方法指导】

【针对训练】

1、 FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。

①写出Na ClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式： 。

2、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为____________________________；

3、将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方式 。

▲ 题型二、工艺流程型（寻找反应物和生成物）

【例3】【2017新课标1卷】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁

矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

陌生化学方程式的书写专题训练

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陌生化学方程式的书写专题训练

1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是

。

2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应， 每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反

应的化学方程式： 。

3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。

4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 。

5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式：

6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。

7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式：

。