陌生化学方程式的书写策略
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陌生化学方程式的书写策略
化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循
质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷
守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，
然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法
“四步法
”书写陌生氧化还原反应方程式
第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按
“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物
质。注意：不属于
“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充
H＋
、
OH－
或
H
2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例、实验室可由软锰矿（主要成分为
MnO
2）制备
KMnO
4，方法如下：软锰矿与过量固体
KOH和
KClO
3在高温下反应，生成锰酸钾（
K
2MnO
4）和
KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，
K2MnO
4转
变为
MnO
2和
KMnO
4；滤去
MnO
2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状
KMnO
4晶体。请回答：
（
1）软锰矿制备
K2MnO4的化学方程式是
_________________________________
（
2）
KMnO
4能与热的经硫酸酸化的
Na
2C
2O
4反应，生成
Mn2+
和
CO
2，该反应的离子方程式是
___________________________________________________________
答案：（
1）
3MnO
2+6KOH+KClO
3 =3K2MnO
4+KCl+3H
2O
（
2）
2MnO
4-
+5C
2O
42-
+16H+
=2Mn2+
+ 10CO
2↑
+ 8H
2O
练习：
1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H
2O
2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方
程式：
2．（2014安徽T26）（4）ClO
2常用于水的净化，工业上可用Cl
2氧化NaClO
2溶液制取。写出该
反应的离子方程式。
3、(2015福建)烟气(主要污染物SO
2、NOx)经O
3预处理后用CaSO
3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO
2、
NOx的含量。
（3）当用CaSO
3水悬浮液吸收经O
3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO
32－
将NO
2转化为NO
2－
，其
离子方程式为：____________________________________________________________。
4、（2014·上海单科化学卷，T五）28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性
条件下，H
2S和KMnO
4反应生成S、MnSO
4、K
2SO
4和H
2O，写出该反应的化学方程式。
________________________________________________________________
5、MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+
，
该反应的离子方程式是该反应的离子方程式是
6、酸性KMnO4溶液可将NO氧化成NO
3-
，发生反应的离子方程式为_______________________________。
7、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一
硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 ___________________________ ___________________________
该反应的氧化剂是
该反应的氧化剂是 ，还原剂是，还原剂是
，还原剂是 。。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比）求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。。
8、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示
发生上述反应的化学方程式发生上述反应的化学方程式__________________________________________________________________ __________________________________________________________________
9、 NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO
还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式____________________________________________________ ____________________________________________________
10、锡在水溶液中有Sn2+
、Sn4+
两种主要存在形式）酸性条件下，SnSO
4还可以用作双氧水去除剂，请
写出发生反应的离子方程式___________________________________________________。
11、某同学取少量CaH
2，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。
写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________________________________
12、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO
3－
＋4H＋
＋3e→NO＋2H
2O，KMnO
4、Na
2CO
3、Cu
2O、Fe
2(SO
4)
3四种物质中的一种物质（甲）能使
上述还原过程发生。上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：）写出并配平该氧化还原反应的方程式： _____ _____
13、
利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：氧化氮氧化物。其转化流程如下：
NO2ClO
¾¾¾®
反应反应IINO223NaSO
II¾¾¾¾¾®水溶液
反应N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O O ＝＝ NO2 + HNO3 + HCl + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式，则反应Ⅱ的化学方程式
是 ；；
14、利用水钴矿[主要成分为Co
2O
3和Co(OH)
3，还含少量Fe
2O
3、Al
2O
3、MnO等]制取CoCl
2·6H
2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+
、Co2+
、Fe2+
、Mn2+
、Al3+
等；等；
写出浸出过程中Co
2O
3发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式 ___________________
。
15、粗MnO2样品中含有较多的MnO和MnCO
3杂质,下图是提纯MnO
2的一种方案。的一种方案。
⑴写出步骤①中生成CO
2的反应的化学方程式: 。
⑵步骤②中反应的离子方程式为:
。
16、（2015江苏）装置A中KMnO
4与盐酸反应生成MnCl
2和Cl
2，其离子方程式为_____________。
17、（2015福建）在不同条件下KClO
3可将KI氧化为I
2或KIO
3 。该小组设计了系列实验研究反应条
件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物
为KCl，则此反应的离子方程式为________________________________________。
18．(15 分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
（1）工业上可用KC1O
3与Na
2SO
3在H
2SO
4存在下制得ClO
2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ____________。
（2）实验室用NH
4Cl、盐酸、NaClO
2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO
2：
①电解时发生反应的化学方程式为 ____________________ 。
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I
2+2S
2O
32-
＝2I－
+S
4O
62
-)，指示剂显示终
点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO
2与碘化钾反应的离子方程式为
与碘化钾反应的离子方程式为 ________________________ ________________________ 。
