第二节溶液的酸碱性与pH计算
1．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck
引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c( H＋ )与c(OH－)比值的对数，用公式表示为AG＝lg [c( H＋ )/c( OH－ )] 。下列有关叙述中，正确的是( )
A．在25℃时，AG＝10的溶液呈碱性
B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)
D．在25℃时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液AG＝0
解析：选C 25℃时AG ＝ lg [c( H＋ )/c( OH－)]＝10，可以得到c＋c－＝1010，c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性，A错误；在25℃时，若溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7，带入pH和AG的计算公式中可以得出pH＝7，AG ＝ lg [c(H＋)/c(OH－)]＝lg 1＝0，B错误；pH＝－lg c(H＋)，变型得到c(H＋)＝10－pH，则c(OH－)＝10pH－14再代入AG的公式中得AG＝lg10－pH10pH－14＝14－2pH，所以C正确；在25℃时，0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)＝10－1，c(H＋)＝10－1410－1＝10－13，AG＝lg 10－1310－1＝－12，所以D错误。
2．(2014·浙江瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
A．a不可能显酸性 B．b不可能显中性
C．a可能显酸性或碱性 D．b可能显碱性或者酸性
解析：选C 由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。
3．(2014·陕西宝鸡模拟)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
1 3.2水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液PH的计算
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是( )
A．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH等体积混合
B．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2等体积混合
C．0.1 mol/L的酸性溶液与0.2 mol/L碱性溶液等体积混合
D．pH＝9的溶液稀释1 000倍
【答案】 D
【解析】 常温下pH之和为14，说明两溶液中H＋和OH－的浓度相等，等体积混合时两溶液中的H＋和OH－恰好反应，由于醋酸是弱酸，c(CH3COOH)≫c(NaOH)，反应后醋酸过量，所以A项溶液为酸性，而B项溶液为中性；C项由于酸碱的强、弱和酸、碱元数不清楚，最终溶液可能是酸性、中性或碱性。pH＝9的溶液稀释1 000倍后只能是无限接近7，但仍然是碱性。
2．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
【答案】 A
【解析】 硝酸为强电解质，完全电离，稀释100倍，pH增大2，A对；pH为1的硝酸溶液与等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和，B错；pH为1的硝酸电离出c(H＋)为0.1 mol/L，水电离出的c(H＋)为10－13 mol/L，两者之比应为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)为10－11 mol/L，故D项的比值应为10－13 mol/L∶10－11 mol/L＝1∶100，D项错。
3.
某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
- 1 - 8.2a水的电离和溶液的酸碱性
时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．[2017·东北师大附中联考]某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小
答案 D
解析 该温度下蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，大于25 ℃时纯水中c(H＋)，故温度高于25 ℃，A项正确；此温度下Kw＝1×10－12，故该NaHSO4溶液中c(OH－)＝1×10－121×10－2＝1×10－10 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶液中的c(OH－)相等，B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H＋抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(H＋)减小，而Kw不变，故c(OH－)增大，D项错误。
2．常温下，下列说法正确的是( )
A．某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，则该溶液的pH为a或14－a
B．pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，其pH＝b－1
C．pH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同
D．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
答案 A
解析 a>7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH＝14－a，若为碱性，pH＝a，A项正确；NH3·H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pH＝b的NH3·H2O溶液稀释10倍后，pH>b－1，B项错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C项错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，D项错误。
1． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
【答案】B
2．25 ℃时纯水的电离度为α1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为α2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为α4。下列关系式中正确的是( )
A．α2＝α3
B．α3＝α2
C．α2
D．α1
【解析】水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H＋或OH－的物质能促进水的电离，等浓度的H＋和OH－对水的抑制作用相同，所以α2＝α3
【答案】A
3．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)的乘积是1×10－20，下列说法中正确的是( )
A．该溶液的溶质不可能是NaHCO3
B．该溶液的pH一定是10
C．该溶液的溶质不可能是NaHSO4
D．该溶液的溶质可能是正盐
【解析】由水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1，故水的电离受到抑制，而NaHCO3能促进水的电离，故溶质不可能为NaHCO3，A项正确；B项，该溶液的pH可能为10或4；C项，若该溶液pH＝4时，溶质可以是NaHSO4；D项，正盐对水的电离平衡可能促进，可能无影响，故溶质不可能是正盐。
【答案】A
4．现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有( )
A．向溶液中加水稀释至10 L
B．加入一定量的NaOH固体 C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
D．加入一定浓度的盐酸
【答案】B
5．物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
