高考化学一轮复习测试溶液的酸碱性

回夺市安然阳光实验学校第二单元 溶液的酸碱性

一、选择题

1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是

( )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

解析 酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na

＋＋H＋＋SO2－4，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温度未变)；

CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进

了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、

c(OH－)均增大，KW也变大，D错误。

答案 B

2．下列说法正确的是 （ ） A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍

C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大

解析 溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一

定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前

者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即＝

55.6 mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小。

答案 B

3．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是

( )

A．a>b＝c B．a>c>b C．c>b>a D．b>c>a

解析 纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a＝1×10－7 mol·L－1，b＝c(H＋)水＝c(OH－)液＝ KWcH＋液＝1×10－13 mol·L－1；c＝c(H＋)水＝c(OH－)液＝KWcH＋液，而c(H＋)液＝

0.2 mol·L－1×1 L－0.1 mol·L－1×1 L1 L＋1 L＝5×10－2 mol·L－1，故c＝1×10－145×10－2＝2×10－13 mol·L

－1，即a>c>b，选B。 答案 B

4．在100 ℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol/L。下列说法中正确的是

（ ）

A．该NaCl溶液显酸性

B．该NaCl溶液显碱性

C．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12

解析 在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋) ＝1×10－6 mol/L时，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，KW＝c(H＋)·

c(OH－)＝1×10－12。

答案 D

5．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

( )

A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1

C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

解析 设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH＝12显碱性列计算式：

3x－2x3＋2＝c(OH－)＝10－2 mol·L－1

解之得x＝0.05 mol·L－1。

答案 C

6．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

( )

A．Na＋ B．HCO－3 C．Fe2＋ D．Cl－

解析 HCO－3既可以与H＋反应，又可以与OH－反应，可起到调节血液pH的作用。

答案 B

7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙： 3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0

用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列

叙述中正确的是 ( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa时，CH3COO－水解显碱

性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。

答案 D

8．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是

( )

A．b不可能显碱性 B．a可能显酸性或碱性

C．a不可能显酸性

D．b可能显碱性或酸性

解析 若酸为强酸时，则b溶液形成的仅为强酸强碱的溶液，呈中性；若酸为弱酸时，

则b溶液为弱酸与强碱弱酸盐的混合液，溶液应呈酸性，故A项正确，D项错误。若酸

为强酸或电离度比氨水大的弱酸，则a溶液为强酸弱碱盐(或弱酸弱碱盐)和氨水的混合

溶液，呈碱性，若酸为电离度比氨水小的酸，则a溶液为弱酸和弱酸弱碱盐的混合溶液，

呈酸性；若酸是电离度与氨水相同的酸，则a溶液呈中性，故B项正确，C项错误。

答案 AB

二、非选择题

9．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥 形瓶，眼睛注视_______________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_____________________________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用盐酸润洗就直接注入盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，

则起始读数为________ mL，终点读数为________ mL；所

用盐酸溶液的体积为________ mL。

解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式： c(NaOH)＝cHCl·V[HClaq]V[NaOHaq]。欲求c(NaOH)，须先得V[HCl(aq)]再代入公式；进行误差

分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[HCl(aq)]和V[NaOH(aq)]的影响，进而影响

c(NaOH)。

(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。

(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标

准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和 相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定

管取出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶

后，水的加入不影响OH－的物质的量，也就不影响结果；若

排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实

线部分)如图所示，故D选项读取V酸偏小，结果偏低。

(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。

答案 (1)锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内不褪色

(2)D (3)0.00 26.10 26.10 10．(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，

产生的气体体积前者

后者(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者 。

(3)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同) 。

A．5 B．7

C．3～5之间 D．5～7之间

(4)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将 。

A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定

(5)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂 。

A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体

C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水

答案 (1)＝ (2)少 (3)D (4)A (5)BD

11．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或

“B”)，请说明理由__________________________________

________________________________________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与H2SO4溶液混合，

若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的

体积比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液

呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混

合溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________

___________________________________________________________________________。

解析 本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。