当前位置：文档之家 › 高考化学大题狂练 溶液酸碱性 pH相关计算试题

高考化学大题狂练 溶液酸碱性 pH相关计算试题

  • 格式：docx
  • 大小：92.01 KB
  • 文档页数：3

目夺市安危阳光实验学校专题35 溶液酸碱性 pH相关计算

（满分60分 时间30分钟）

1．（1）pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。

（2）室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。

（3）

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是( )

A．MOH是一种弱碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍

【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B 2．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。回答下列问题:

（1）由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”），理由是

_。

（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。

（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。

（4）K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。

【答案】（1）强、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；

（2）<、M＋＋H2OMOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；

（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）＝、0.005。 考点：考查强弱电解质、盐类水解、离子浓度大小比较等知识。

3．（1）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂，下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_____。

A．酸式滴定管未用盐酸润洗，直接装入盐酸

B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。

A．c(H＋) B.+3()()cHcCHCOOH

C．c(H＋)·c(OH－) D.+()()cHcOH-

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。

（4） 体积均为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积，醋酸溶液 ________一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)

【答案】（1）AB；（2）AD。（3）大于；大于；（4）大于。

【考点定位】考查中和滴定的误差分析、弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响和滴定误差的分析，明确影响弱电解质的电离平衡的因素为解答关键，注意掌握酸碱溶液对水的电离的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。滴定误差分析要紧扣计算公式进行分析。

4．下表是不同温度下水的离子积数据：

温度(℃) 25 t1 t2

水的离子积常数 1×10－14 α 1×10－13

试回答以下问题：

（1）若25”或“＝”)1×10－14，

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(SO2－4)＝________;

c(Na＋)∶c(OH－)＝________。

（3）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。

（4）常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝__________。

（5）将t2℃温度下．．．pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a ：b =_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a ：b =__________。（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

【答案】（1）＞（2）2:1；10000:1（3）5 （4）3.3（5）①10：1； ②9：2。

【解析】

试题分析：（1）温度升高，水的离子积常数会增大，所以应该填大于号。（2）无论稀释与否，钠离子的浓度与硫酸根离子的浓度之比应该均为2:1，我们可以求得钠离子的浓度为硫酸根离子浓度的两倍，钠离子的浓度为1×10-3mol/L。而硫酸钠是属于强酸强碱盐，其离子不会发生水解，所以溶液中氢氧根离

考点：重点考查PH的计算。

合集下载

溶液的酸碱性与pH值练习题

溶液的酸碱性与pH值练习题

溶液的酸碱性与pH值练习题

1. 问题描述：

溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。

2. 练习题：

a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。

3. 解答：

a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。计算其pH值： pH = -log[H+]

= -log(1 x 10^-4)

= -(-4)

= 4

所以，该溶液的pH值为4。

b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。计算其pH值：

pH = -log[H+]

= -log(1 x 10^-8)

= -(-8)

= 8

所以，该溶液的pH值为8。

c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。计算其pH值：

pH = -log[H+]

= -log(0.001)

= -(-3)

= 3

所以，该溶液的pH值为3。 d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。计算其pH值：

pH = -log[H+]

= -log(1 x 10^-10)

= -(-10)

高二化学酸碱混合、溶液PH值、溶液中离子守恒相关计算练习(附答案)

高二化学酸碱混合、溶液PH值、溶液中离子守恒相关计算练习(附答案)

高二化学酸碱混合、溶液PH值、溶液中离子守恒相关计算练习

一、单选题

1.下列有关pH的计算一定正确的是( )

①pH=a的强酸溶液,加水稀释10n倍,则pH=a+n

②pH=a的弱酸溶液,加水稀释10n倍,则pH

③pH=b的强碱溶液,加水稀释10n倍,则pH=b-n

④pH=b的弱碱溶液,加水稀释10n倍,则pH>b-n(b-n>7)

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

2.下列说法正确的是( )

A.若H2O2分解产生1mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7

C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)

3.下列叙述正确的是( )

A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7

C.25℃时,0.1-1molL的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中--(Cl)(I)cc

4.常温下，向等体积（0mLV)、等浓度（0.1 1molL)的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL，稀释过程中，溶液的pH与0lgVV的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.曲线X对应的盐为NaR，MCl为强酸强碱盐

B.对于曲线Y，a点水的电离程度比b点小

C.曲线Z上任何一点对应溶液中均存在+H OH()()()MOHccc

D.常温下，MOH的电离平衡常数bK的数量级为310

5.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.粗硅4SiClSi

B. 2MgOH2MgClaqMg

高考化学真题分专题精编测试题：专题33 溶液酸碱性、pH相关计算 含答案及解析

高考化学真题分专题精编测试题：专题33 溶液酸碱性、pH相关计算 含答案及解析

高考化学真题分专题精编测试题：专题33 溶液酸碱性、pH相关计算 含答案及解析 第（1）页 高考化学真题分专题精编测试题：专题33

溶液酸碱性、pH相关计算

（满分60分 时间25分钟）

姓名： 班级： 得分：

1．【2016新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH<12

2．【2015广东卷】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

3．【2015重庆卷】下列叙述正确的是（ ）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0. 1 molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

4．【2014上海卷】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（双选）

A．溶液的体积：10V甲≤V乙 高考化学真题分专题精编测试题：专题33 溶液酸碱性、pH相关计算 含答案及解析 第（2）页 B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

2019年高考化学备考百强校微测试系列专题33溶液酸碱性pH相关计算

2019年高考化学备考百强校微测试系列专题33溶液酸碱性pH相关计算

专题33 溶液酸碱性 pH相关计算

（满分60分 时间25分钟）

姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________

1．某温度下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加0.1 mol·L-1苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH=-lgc(OH-)]关系如图所示。

下列说法正确的是

A． 在该温度下，0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH=2a+1

B． F点对应苯甲酸溶液体积V=20.00 mL

C． 在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大

D． 温度不变，加水稀释E点溶液，增大

【答案】C

【解析】

甲酸钠溶液时，水的电离程度最大，恰好反应点在G与F之间，C正确；E点为苯甲酸钠和苯甲酸混合溶液，溶液显酸性，加水稀释时，苯甲酸的电离平衡右移，n（C6H5COOH）减小，n（C6H5COO—）增大，则减小，D错误。

故选C。

【点睛】本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。

2．常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L-1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是

A． 已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3NH3++OH—

B． b点加入的盐酸的体积V<20.00 mL

C． 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水，可得到a点对应的溶液

D． 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lg Kb=3.4