高考化学备考必刷题集附答案及解析(47个专题合辑)

2022-2023学年高中高考专题化学高考复习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是（ ）A.若①中的为，则②中所含原子总数为个B.①和②中气体的质量之比为C.相同温度①和②中的气体压强之比为D.、均能发生化合反应，但不能发生置换反应骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦3. 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）H 21mol 3.01×10238:12:1H 2O 2A.实验室可用用图所示装置可分别制取和B.制备乙酸乙酯时，试剂的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸、冰醋酸C.洗涤沉淀时（见图），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D.用广泛试纸测得溶液的4. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）A.保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁B.常温下，浓硝酸可以用铁罐车贮运C.可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气D.除去中混有的，可通过盛有饱和溶液的洗瓶5. 实验小组利用如图所示装置从富含 的废液中提取碘单质。

下列说法正确的是（ ）A.①中试剂可用和浓代替B.②中生成的碘单质可用过滤法分离C.可用淀粉溶液检验②中有碘单质生成D.实验后通入空气的目的是氧化③中生成的6. 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（ ）A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为的酒精C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的1C 、C O 2l 2O 22pH 0.10mol ⋅N Cl L −1H 4pH =5.2FeCl 2CO 2HCl NaHCO 3NaIO 3Cu S H 2O 4N S a 2O 3100%D.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法“剥离”出的单层碳原子面材料，石墨烯和乙烯都属于烯烃7. 某同学用洗涤过，并已检查不漏水的滴定管进行如下操作：①往滴定管内注入标准液；②用标准液润洗滴定管；③滴定；④滴加指示剂于待测液中．正确的操作顺序是（ ）A.①②③④B.③①②④C.④①②③D.②①④③8.右图是实验室制取、干燥并收集气体的装置。

预测2024年高考试卷突出了对可能用到的相对原子质量：H1C12Na23V51O16S32K39A．有2种含氧官能团NaHCO溶液反应产生C．可与3【答案】B【解析】A．10-羟基喜树碱中含有羟基，羰基和酯基三种氧官能团，故．该分子的手性碳如图所示，，只有．过渡金属的氮化物和碳化物都表现了较好的催化性能，由碳晶胞边长为b nm)的立方晶胞结构如图所示。

下列说法正确的是A．碳化物甲的化学式为WCB．晶体甲中与W原子距离最近的W原子有8个CuA．放电时，Na+向2-xB．放电时，负极反应式为C．充电时，转移2mol电子时，阳极增重D．充电时，总反应可能是【答案】C向正极迁移，正极反应式为A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+SC．反应过程中只有硫元素被氧化正确；A ．曲线1L 表示—()2-lgc AB ．c 点溶液中：()(+2c Na =2c H A ⎡⎣C ．()-1a12K H A =10①仪器a的名称为VOCl的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为②步骤Ⅰ生成2(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行。

①接口的连接顺序为a→。

②实验开始时，关闭2K，打开1K，其目的是。

当时(写实验现象开2K，充分反应，静置，得到固体。

(3)测定产品纯度的形式存在，然后用则其充电时阳极的电极反应式为【答案】(1)三颈烧瓶252V O N +(2)a d e f g b c→→→→→→排尽装置中的空气cVM【答案】(1)增大接触面，加快反应速率(2)0.5(3)2VO3-+2H+=V2O5+H2O(4)1使NH+的水解平衡逆向移动，增大转化为(4)反应()()()()222CO g H O g CO g H g ++ 的Arrhenius 公式为aln E R k C T=-+(其中a E 为活化能，k 为速率常数，1kJ mol -⋅。

专题47 晶体结构与性质1．硫和锌及其化合物用途广泛。

回答下列问题：（1）基态硫原子的价电子排布图为__________________。

（2）已知基态锌、铜的电离能如表所示：电离能/kJ·mol1I1I2Cu 746 1958Zn 906 1733由表格数据知，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是____________________________________。

（3）H2O分子中的键长比H2S中的键长__________（填“长”或“短”）。

H2O分子的键角比H2S的键角大，其原因是____________________________________。

（4）S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3，S32-的空间构型为__________________。

（5）噻吩（）广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的①噻吩分子中的大π键可用符号nmπ，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

电子数（如苯分子中的大π键可表示为66②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯（）的沸点在129～131 ℃之间，后者沸点较高，其原因是____________________________。

1 mol吡咯含__________mol σ键。

（6）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

已知：硫化锌晶体密度为d g·cm－3，N A代表阿伏加德罗常数的值，则Zn2＋和S2－之间的最短核间距（x）为__________nm（用代数式表示）。

【答案】 Zn 失去第二个电子达到3d 10稳定结构，而Cu 失去第一个电子即达到稳定结构 短 氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于H 2S （或从电负性角度分析，合理即可） V 形 65π 吡咯分子间存在氢键，噻吩分子间没有氢键 ６ 3-21A 3388dN 10⨯⨯ 【解析】（1）S 原子的价电子排布式为3s 23p 4，则其价电子的排布图为；（2）Cu 的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，Zn 的核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s ２，Zn 失去第二个电子达到 3d 10 稳定结构，而 Cu 失去第一个电子即达到稳定结构，所以I 2(Cu)＞I 2(Zn)；（3）H 2O 分子中的键长比H 2S 中的键长短，因为O 的原子半径比S 的小；氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于 H 2S ；（4）2-3S 的电子式为：，由于中心S 原子含有两对孤电子，所以该离子的空间构型为V 形；（5）①噻吩分子的大π键由5个原子构成，参与形成大π键的电子数有6个，故噻吩的大π键可表示为65π； ②吡咯含有N 原子，故其分子间存在氢键，噻吩分子间没有氢键，所以吡咯的沸点高一些；1mol 吡咯，含有1mol N-H 键，2mol N-C 键，1mol C-C 键，2mol C=C 键，所以1mol 吡咯含有6mol σ键；（6）该晶胞中，S 2-有118+682⨯⨯=4个，Zn 2+有1×4个，则该晶胞含有4个ZnS ，设晶胞的棱长为a nm ，则有A -73465+32N =d a 10⨯⨯（）（），解得3-21A 388dN 10⨯，由于1个Zn 2+周围有4个S 2-，且形成了边长为3-21A 23882dN 10⨯的正四面体，所以Zn 2+与S 2-的最短核间距为：3-21A 6238842dN 10⨯3-21A 33884dN 10⨯。

绝密★启用前2024年高考考前信息必刷卷（北京专用）04化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）预测2024年高考北京卷化学试题继续保持以往风格，本试题结构与2023年高考真题基本保持一致，合理设置考点知识分布与考试难度要求，难度适中。

紧紧围绕高中化学主干知识，从化学学科的基础知识和基本技能等必备知识出发对试题进行整体性系统化设计。

试题多采用学生熟悉的命题角度进行设问，力求体现基础性。

化学试题情境素材广泛，体现化学学科涉及面宽、综合度高、融合度广的特点。

情境素材包括课堂、实验、科研、生产工艺，从不同角度、维度、层级展现学科思想方法，着重考查学生的理解、应用、辨析和探究能力。

试题素材选择考生熟悉的内容，增加亲切感。

如第1、5、9、15、19题等；试题呈现形式多样，既有化学用语、文字描述，又有图表图片、流程示意等，拓宽考生对信息提取转化的考查方式。

如第1、2、5、8、9、13、15、16、17、18、19题等，考查考生对图表信息的加工能力。

可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5K—39Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Zr—91Ag—108Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．中国首次在月球上发现新矿物并命名为“嫦娥石”，其晶体组成为Ca 8YFe(PO 4)7。

39Y 是一种稀土元素，常以3Y 形式存在。

下列说法不正确．．．的是()．羟基的电子式：．乙醇分子的空间填充模型：原子核外价电子的轨道表达式：氢钠在该条件下溶解度最小，故形成过饱和溶液而结晶析出，与物质溶解度有关，+4OH-=N2↑+4H2O2molNaCl发生迁移分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜【解析】该装置为原电池，电极a上氢离子得电子生成氢气，则a为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，电极b上，N2H4在碱性条件下失去电子生成N2，b为负极，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，根据电解池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，则钠离子经c移向左侧(a)，氯离子经d移向右侧(b)，c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜。

海南省重点中学2024届高考化学必刷试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-K的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-)<wD．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-2、下列物质属于电解质的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液3、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为WO3电极，电解质溶液为pH=3 的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是A．若用导线连接a、c，则a 为负极，该电极附近pH 减小B．若用导线连接a、c，则c 电极的电极反应式为H x WO3-xe－=WO3+ xH+C．若用导线连接b、c，b 电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化4、有Br2参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应5、200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO 3-、SO 32-、CO 32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 A ．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC ．溶液中SO 32-的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO 3-的物质的量浓度减小，CO 32-的物质的量浓度增大，但是HCO 3-和CO 32-的物质的量浓度之和基本保持不变 6、下列说法正确．．的是( ) A ．钢铁发生电化学腐蚀的负根反应：3Fe 3eFe -++B ．常温下2CO 通入KOH 溶液，当溶液中约()7H110mol L c +-=⨯，一定存在()()()233K 2CO HCO c c c +--=+C ．向3CH COONa 稀溶液中加入2CH COONa 固体，则()()3CH COONa c c -+的值变小D ．向NaHS 溶液中滴加少量2CuCl 溶液，产生黑色沉淀，HS -水解程度增大 7、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N8、某溶液X 含有K +、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Cl -、CO 32-、OH -、SiO 32-、NO 3-、SO 42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L -1(不考虑水的电离及离子的水解)。

2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点， 年《科学》杂志报道的一种将转化为烃和醇的装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.图中能量转化的方式只有种B.装置工作时，向极区移动，极周围溶液的 增大C. 极上得到 的电极反应式为D.若极生成 和，电路中流过 电子2. 对于可逆反应，在不同情况下测得的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）A.B.C.D.3. 乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：2017CO 21H +X Y pH X C OH H 32C +4O +12=2C OH +O 2H 2e −H 3302X 1mol C 2H 4lmol C OH H 318mol A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)v(A)=0.1mol/(L ⋅s)v(B)=0.6mol/(L ⋅s)v(C)=0.5mol/(L ⋅s)v(D)=0.4mol/(L ⋅s)C C OH(g)+O(g)→4(g)+2CO(g)△H =+255.58kJ ⋅mo H 3H 2H 2H 2l −1C OH(g)+(g)→3(g)+2CO(g)△H =+13.76kJ ⋅mo 11b.部分催化氧化：则下列说法错误的是（ ）A.从原料消耗的角度来看，路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看，路线制氢更加有利C.路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.降低温度，可加大路线中乙醇的反应速率4. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生反应，反应经过时测得的浓度为。

专题44 有机合成1．某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。

专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。

已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．棉酚的一氯代物有3种B．棉酚能与溴水发生加成反应C．1mol棉酚最多与10mol H2反应D．1mol棉酚最多与6molNaOH反应2．左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A．分子式为C18H18FN3O4B．1mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C．左氧氟沙星含有3种含氧官能团D．该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同3．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。

关于该化合物的说法正确的是A．1mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2B．与互为同系物C．核磁共振氢谱有4组峰D．分子中所有原子均处于同一平面4．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图),下列说法错误的是A．1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗4 mol Br2B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C．1 mol绿原酸与足量Na反应生成气体在标况下的体积为33.6LD．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应5．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（ ）A ．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为17155C H NOB ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与23Na CO 溶液反应放出2COC ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用3FeCl 溶液区别D ．1mol 乙酰水杨酸最多能与2molNaOH 发生反应6．由醇X 制备羧酸Z 的合成路线如图所示，不正确的是（ ）A ．Y 的结构有4种B ．X 、Z 能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C ．与X 互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D ．与Z 互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有9种7．山梨酸是目前国际上公认的安全防腐剂。

云南省普通高中2024届高考化学必刷试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应2、2017年12月，华为宣布: 利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图所示。

下列关于该电池的说法不正确的是A．该电池若用隔膜可选用质子交换膜B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C．充电时，LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-=Li1-x CoO2+xLi+D．废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收3、以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)；ΔH3 = +172 kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B ．SO 2和I 2对总反应起到了催化剂的作用C ．总反应的热化学方程式为：2H 2O(l)＝2H 2 (g)+O 2(g)；ΔH = +286 kJ·mol -1D ．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH 不变 4、液态氨中可电离出极少量的NH 2－和NH 4+。

化学高考必刷题
化学高考必刷题1：酸碱滴定题
题目：已知乙酸溶液的浓度为0.1mol/L，要使其完全中和，需要多少mL的0.2mol/L的氢氧化钠溶液？
化学高考必刷题2：氧化还原反应题
题目：已知硫酸亚铁溶液中含有亚铁离子(Fe2+)，现用高锰
酸钾溶液滴定该溶液，生成了棕褐色的沉淀，反应结束时，高锰酸钾溶液消耗了20mL，试问硫酸亚铁溶液中亚铁离子的摩
尔浓度是多少？
化学高考必刷题3：配位化学题
题目：已知盐酸铜(II)溶液的浓度为0.05mol/L，该溶液中铜
离子与吡啶配位生成了配合物Cu(py)2Cl2。

现加入大量氯化
钾溶液，观察到配合物溶解，生成了无色的溶液。

试问配合物Cu(py)2Cl2是哪种类型的配合物？
化学高考必刷题4：有机化学题
题目：已知醇A的结构式为CH3CH2CH2OH，若A与氯化
氰反应，生成氰化物B。

若B与氢气催化还原，生成一种醛C。

试推导醇A、氰化物B、醛C的结构式。

化学高考必刷题5：化学方程式题
题目：已知氧气和甲烷发生完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。

若用乙烯代替甲烷，发生完全燃烧的化
学方程式是什么？
化学高考必刷题6：化学计算题
题目：已知氯化溴铵的摩尔质量为235.37g/mol，含有3个卤素元素。

若氯化溴铵的质量为14.1g，试问化合物中含有多少个溴原子？
以上是化学高考必刷题，希望能帮助你巩固化学知识，顺利应对高考。

加油！。

2024年高考考前信息必刷卷（安徽专用）01化学·答案及评分标准一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

15．（15分）（除标明外，每空2分）（1）三颈烧瓶（1分） 42233P +3NaOH+3H O 3NaH PO +PH ∆↑ （2）安全瓶（1分） 排尽装置内的空气（1分） （3）CD（4）f （1分） e （1分） c （1分） 3222PH +2ClO +OH =H PO +2Cl +H O ----（530A10（3分） 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）适当提高反应温度或其他合理叙述（1分） （2）＋6（1分）（3）2++3+25422Fe +HSO H 2Fe +SO H O --+=+ 4CaSO ，()3Fe OH 混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（25H SO ）的氧化性远强于氧气 SO₂有还原性，过多将会降低25H SO 的浓度，且生成的2MnO 也会被2SO 还原成()Mn Ⅱ，降低()Mn Ⅱ氧化速率（4）()222ClO 2Co 5H O 2Co OH Cl 4H +-+-++=↓++ 99%或0.9917．（14分）（每空2分） （1）49.3 （2）C（3）防止催化剂中毒 （4）甲 2548（5）₂（6）由于主、副反应都是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故3CH OH 转化率增大 240₂₂250₂18．（15分）（除标明外，每空2分）（1）12（1分）（2）还原反应（3）甲醛（1分）（4）保护羟基（5）（6）4（7）（3分）。

绝密★启用前2024年高考考前信息必刷卷（浙江专用）02化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）化学选考试题以党的二十大精神为指导，坚持“为党育人、为国选才”的方针，发挥“立德树人、服务选才、引导教学”的核心功能，严格遵循《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订）的考核要求。

与往年相比，2024年最大的变化是，大多理工农医类专业对选考科目提出了要求——必须选考物理和化学，这导致学生中选择“物化”组合的人数增加，尤其报考化学的人数增幅明显。

试题将充分考虑考生实际，教考衔接，服务“双减”、促进学生素养提升。

既满足高校选拔人才的需要，又对高中化学教育教学起到正向引导作用。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Si：28P；31S；32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Ag：108I：127Ba：137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列食品添加剂属于有机物的是()．二氧化硫的形成过程：原子的价层电子轨道表示式：．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：模型：是共价化合物，H原子和形成过程为，，价层电子轨道表示式为：，基苯甲醛分子内氢键为，C错误；D项，NH3中心原子VSEPR模型为四面体形，．氮及其化合物的相互转化对生产生活意义重大。

NH下列说法不正确．．．的是()5．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是()A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K+【答案】A【解析】A项，pH=7的溶液为中性：中性溶液中K+、Na+、Cl-、SO32-相互不反应，能共存，A选；B 项，加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；C项，pH=12的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；D项，滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；故选A。

高考化学必刷题（一）6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大8、下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等9、电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr 2O 72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr 2O 72＋6Fe 2＋＋14H ＋2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe －2e －Fe 2＋ B.电解过程中溶液pH 不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O 72－被还原10、下列操作不能达到目的的是11、能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 20＋SO 22NH 4＋＋SO 32－＋H 2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2OD.明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 42－2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓12、右图表示溶液中c(H ＋)和c(OH －)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H ＋)×c(OH －)＝Kw B.M 区域内任意点均有c(H ＋)＜c(OH －) C.图中T 1＜T 2D.XZ 线上任意点均有pH ＝713、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO 2和H 2O 。

高考化学必背试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氯气的是（）A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2OD. 2MnO2 + 4HCl → MnCl2 + MnO2 + 2H2O答案：A二、填空题1. 氢氧化钠的化学式是______。

答案：NaOH2. 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______。

答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑三、计算题1. 已知某溶液中NaOH的质量分数为10%，求100g该溶液中NaOH的质量。

答案：100g × 10% = 10g2. 将10g的Na2CO3溶于100g水中，求所得溶液的质量分数。

答案：10g / (10g + 100g) × 100% = 9.09%四、实验题1. 实验室中用排水法收集氧气，试写出实验步骤。

答案：①检查装置气密性；②装药；③加热；④收集气体；⑤移出导管；⑥熄灭酒精灯。

2. 描述如何用实验证明铁比铜活泼。

答案：将铁和铜分别放入稀盐酸中，观察到铁表面产生气泡，而铜无明显反应，说明铁比铜活泼。

五、简答题1. 为什么在实验室制取氧气时，需要在试管口放一团棉花？答案：防止高锰酸钾粉末进入导管，影响气体的纯度。

2. 为什么在配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌？答案：玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，使溶液更加均匀。

六、论述题1. 论述化学反应中的能量变化。

答案：化学反应中的能量变化主要表现为放热反应和吸热反应。

放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中释放能量；吸热反应则相反，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程中吸收能量。

2. 论述如何通过实验鉴别硬水和软水。

2022-2023学年高中高考专题化学高考复习学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A.B.C.D.2. 已知某二元酸在水中电离分以下两步：，。

某温度下，向溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入溶液体积关系如图。

下列说法正确的是A.该溶液B.从点到点水的电离平衡正向移动C.图像中点对应的溶液中D.若点对应的溶液，则溶液中为3. 下列物质分类正确的是（ ）A.、、均为酸性氧化物B.、的水溶液均能导电，所以、均是电解质C.是弱酸，所以是弱电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物CuO →Cu →H 2O 2O 2CaC →C O 3O 2FeC →FeC l 2l 3R H 2O 4R ⇌+HR H 2O 4H +O −4HR ⇌+R O −4H +O 2−420mL0.1mol/LNaHRO 4cmol/LNaOH NaOH NaOH pH =13G H F 2c (N )=3[c (HR )+c (R )]a +O −4O 2−4E pH =20.1mol ⋅R L −1H 2O 4c ()H +0.11mol ⋅L −1SO 2SiO 2CO NH 3CO 2NH 3CO 2HClO NaClO4. 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、﹑。

已知该反应中只发生如下过程：。

下列说法正确的是（ ）A.和是反应物B.产物中一定有C.是氧化剂D.反应需要5. 在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（ ）A.B.C.D.6. 化学与生活、生产、社会的可持续发展密切相关。

高考必刷题化学高考必刷题：化学（无重复标题）
1. 化学计量与化学方程式
- 某化合物的质量百分比计算
- 化学方程式的配平
2. 原子结构与量子力学
- 原子的粒子组成及电子排布
- 电离能和原子半径的关系
3. 元素周期表与元素性质
- 元素周期表的组成和规律
- 元素的原子大小与电子亲和能的关系
4. 化学键与物质的性质
- 离子键与共价键的形成与特点
- 物质的导电性与离子键的关系
5. 气体的状态与运动
- 气体分子的速度与能量分布
- 气体的状态方程及其应用
6. 热化学与热力学
- 反应焓与反应热的计算
- 熵的变化与反应的可逆性
7. 化学平衡与化学动力学
- 平衡常数与反应的位置关系- 反应速率与反应机理的研究
8. 酸碱与溶液
- 酸碱的性质与定义
- 溶液浓度的计算与调整
9. 氧化还原与电化学
- 氧化还原反应的特征和平衡- 电化学电池的原理与应用
10. 有机化学基础
- 碳与有机化合物的特性
- 有机化合物的命名和分类。

2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 德、俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮，这种高聚氮的氮氮键比分子中的氮氮三键要弱得多。

下列有关高聚氮的说法不正确的是（ ）A.高聚氮晶体属于分子晶体B.高聚氮是一种单质C.高聚氮的沸点高于氮气D.高聚氮转变成氮气是氧化还原反应2. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

下列说法正确的是（ ）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子C.上述现象说明不如稳定D.在离子中，给出孤电子对，提供空轨道3. 某有机物的结构简式如图所示。

下列说法正确的是（ ）A.分子式为B.分子中碳原子杂化方式只有C.分子中含有个手性碳原子D.其芳香族异构体中至多有个碳原子位于同一直线N 2Cu 2+[Cu(NH 3)4]2+[Cu(NH 3)4]2+Cu(OH)2[Cu(NH 3)4]2+Cu 2+NH 3N C 12H 13O 2s 、s p 3p 2184. 我国发明的陶瓷荧光材料能有效解决色漂移、蓝光溢出等问题。

、、、是原子序数依次增大的前号主族元素，的单质常用作芯片，工业上常用电解熔融氧化物的方法制备，和的主族序数之和是的倍。

下列说法正确的是（ ）A.原子半径：B.最高价氧化物的水化物的酸性：C.的氧化物能与酸、碱反应，是一种两性氧化物D.与形成的化合物和与形成的化合物中的化学键类型相同5. 纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特________殊性质的原因。

2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列说法正确的是（ ）A.乙醇（）发生催化氧化反应时断键部位为①⑤B.向苯酚钠溶液中通入少量，溶液变浑浊，同时生成C.甲苯使酸性溶液褪色，体现了甲基对苯环的影响D.用苯酚制备酚醛树脂，体现了羟基对苯环的影响2. 下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是（ ）A.都含有碳氧双键B.都能与碳酸钠溶液反应C.两者所含碳元素的百分含量相同D.乙醇在一定条件下可转化为乙酸3. 下列实验装置正确的是（ ） A.实验室制备并收集乙烯 B.实验室制取硝基苯 C.实验室制取乙酸乙酯 D.CO 2N C a 2O 3KMnO 4石油的分馏4. 关于基团的相互影响，下列说法错误的是（ ）A.苯酚浊液中加溶液变澄清，说明受苯环影响中原子活泼性增强B.与钠反应时乙醇比水慢，说明受乙基影响乙醇的中原子活泼性减弱C.甲苯能使酸性溶液褪色，说明受甲基影响，苯环易被氧化D.苯酚溶液中加浓溴水生成白色沉淀，说明受影响苯环变得活泼5. 下列反应中没有涉及到断碳氧键的是（ ）A.乙醇的消去B.乙酸的酯化C.乙醛的还原D.苯酚的溴代6. 下列化合物中，既显酸性又能发生加聚反应的是（ ）A.＝B.C.＝D.＝7. 、、均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）：，下列判断错误的是（ ）A.若为淡黄色固体单质，则可溶于水生成强酸B.若为空气的主要成分之一，则可溶于水生成强酸C.若有机物的摩尔质量是，则可以发生银镜反应D.若为淡黄色固体，则可以用热还原法冶炼8.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，以下叙述错误的是（ ）A.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管收集到的液体中至少有两种有机物D.铜网表面乙醇发生氧化反应卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）9. 抗癌药托瑞米芬的前体的合成路线如图。

2022-2023学年全国高考专题化学高考复习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如下：已知：，。

下列说法错误的是（ ）A.过滤需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯B.滤液中得到晶体的方法是：蒸发结晶、趁热过滤C.浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是：增加溶液中的浓度，促进的转化D.室温下，反应达到平衡，则溶液中2. 常温下，向某酸中滴加的氨水，溶液酸度与所加氨水体积的关系如图（已知）。

下列说法正确的是（ ）A.酸的电离方程式为：B.点对应的溶液中存在：CaS ⋅2O O 4H 2SiO 2Al 2O 3Fe 2O 3CaCO 3(N S H 4)2O 4(CaS )=4.8×K sp O 410−5(CaC )=3×K sp O 310−9(N S H 4)2O 4(N C H 4)2O 3CO 2−3CaSO 4CaS (s)+C (aq)⇌CaC (s)+S (aq)O 4O 2−3O 3O 2−4=1.6×c(S )O 2−4c(C )O 2−310410mL0.1mol ⋅L −1HA 0.1mol ⋅L −1AG V AG =lg[c()/c(O )]H +H −HA HA ⇌+H +A −X c()>c(N )>c()>c(O )A −H +4H +H −C.点溶液中加入氨水体积大于D.点溶液中3. 下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（）A.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁B.利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴C.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂D.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱4. 下列实验方案不可行的是（）选项实验目的实验方案检验干燥的氯气是否具有漂白性将干燥的氯气通过鲜花花瓣鉴别和两种溶液分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象鉴别、、溶液分别加入稀，观察现象检验溶液中是否有先加稀盐酸无明显现象，再加溶液，观察是否有沉淀A.B.C.D.5.下列选用的装置和操作能达到实验目的的是（ ）分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液蒸馏时馏分的接收检验反应生成的气体中含有乙烯制乙炔的发生装置A.B.C.D.Y10mLZ c(N⋅O)>c(N)H3H2H+4AB N Ca2O3NaHCO3C N Ca2O3BaCl2NaCl SH2O4D SO2−4BaCl2ABCDA B C DABCD6. 下列说法不正确的是（ ）A.过氧化钠具有强氧化性，可作漂白剂B.氧化镁熔点高，可作为耐高温材料C.钾和钠的合金可作快中子反应堆的热交换剂D.可用淀粉溶液检验海带中的碘7. 下列有关图像的说法正确的是（ ）A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加溶液体积的关系B.图乙表示：向含等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加溶液体积的关系C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D.根据图丁：含少量的溶液可采用降温结晶方法得到晶体8. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案证明碳酸酸性强于苯酚向苯酚钠溶液中通入制备用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应除去固体表面的少量杂质用饱和溶液洗涤除去中混有的通过酸性高锰酸钾溶液A.B.C.D.卷II （非选择题）二、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 5 分 ，共计15分 ）NaOH NaOH NaOH N C a 2O 3HCl Fe 3+KNO 3NaCl NaCl A CO 2B CuSO 4C NaCl KCl NaClD C 2H 4SO 2AB CD9. 下列实验方法合理的是________（填字母）。