2020年领军高考化学一轮复习 必刷好题 专题11 钠的氧化物(含解析)

高考化学一轮复习钠及其氧化物专题考点练习试卷（含答案解析）钠及其氧化物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【江苏省东台市创新学校2019届高三10月月考】下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO 2 C．Na2CO3和HCl D．NaHCO3和NaOH【答案】D2．【辽宁省实验中学分校2019届高三10月月考】有一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸。

原合金中Na的物质的量是（）A．0.05mol B．0.04mol C．0.03mol D．0.02mol【答案】B3．【湖南省邵阳市洞口一中、隆回一中、武冈二中2019届高三上第二次月考】下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）A．不管是单质钠还是钠的化合物，其焰色反应的颜色都是黄色B．将足量的Na2O和Na2O2分别加入到酚酞溶液中充分反应后，观察到的现象相同C．Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比，前者1:1后者1:2D．将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到2000C，完全反应后，趁热放出的气体为混合气体，则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系：Na2O2≥NaHCO3【答案】A4．【北京市第二十中学2019届高三10月月考】将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1【答案】C5．【安徽省淮北一中2019届上学期第一次月考】在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小B．有氧气放出，Na+数目增加C．Na+数目变小，溶质的质量不变D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变【答案】A6．【黑龙江省双鸭山市一中2019届上期末】下列有关钠及其化合物说法正确是的（）A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B．实验室中的NaOH溶液用带有玻璃塞的试剂瓶盛装C．Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D．某无色溶液进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，则该溶液中阳离子只有Na+【答案】C7．【山东省滨州市2019届高三期末】某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应:下列说法正确的是（）A．②中的大量气泡主要成分是氢气B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】C8．【辽宁省鞍山一中2019届高三上第一次模拟】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL lmol/L的NaOH 溶液，然后用lmol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为0.92gB．B．图中V2的值为60mLC．产生氢气的体积为1120mLD．图中m的值为1.56g【答案】D9．【江西省新余一中2019届第二次模拟】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A．过氧化钠B．钠C．氧化钠D．钾【答案】C10．【新疆生产建设兵团二中2019届上期末】如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断碳酸钠溶液可用于治疗胃ANa2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有病向滴有酚酞的水溶液中加BNa2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无入Na2O2变红色C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有【答案】D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(13分) 【西藏林芝市一中2019届高三上学期第三次月考】钠和钠的化合物是重要的无机物。

2022届高三化学一轮复习备考钠、钠的氧化物专项练习一、单选题（共16题）1．下列关于Na2O2的说法中，不正确．．．的是A．为白色固体B．能与CO2反应C．焰色反应为黄色D．与水反应后的溶液显碱性2．下列叙述正确的是①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可A．都正确B．①③④C．②③⑤D．④3．“轻轨电车”是重庆一道美丽的风景线。

当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电且化学性质稳定的特点。

该接触点上材料的选用较为合适的是A．金刚石B．铝C．石墨D．钠4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A．都是白色固体B．与水反应都能生成氢氧化钠C．都可在呼吸面具中作为氧气的来源D．都属于碱性氧化物5．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把溴水滴加到KI淀粉溶液中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中6．将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊7．下列关于钠的叙述正确的是A．钠燃烧时发出紫色火焰B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠原子的最外电子层上只有1个电子D．钠具有氧化性8．Na、Fe、Cu都是重要的金属元素。

下列说法正确的是A．三者与氧气反应均生成碱性氧化物B ．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C ．制备NaCl 晶体可将溶液直接蒸干D ．目前工业上冶炼Cu 、Fe 、Na 时均采用电解法9．汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。

下列说法错误的是A ．叠氮化钠是气体发生剂，受热分解产生氮气和金属钠B ．三氧化二铁是主氧化剂，可处理金属钠C ．高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠D ．碳酸氢钠的作用是分解放出大量热量、产生二氧化碳气体 10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．5.6g 铁与稀硝酸反应时转移电子的数目为0.2N A B ．标准状况下，4.48LHF 含有的电子数目为2N AC ．含有40.1molNH +的()442NH Al SO 溶液中3Al +数目肯定是0.1N AD ．含有0.4mol 阳离子的2Na O 、22Na O 混合物中，离子总数目为0.6N A 11．下列实验方案能达到实验目的的是A ．将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B ．用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl 2溶液是否完全变质C ．工业上制造镁粉时，镁蒸气在N 2中冷却D ．往饱和食盐水中加入金属钠可产生白色沉淀12．化学与人体健康及环境保护息息相关。

专题3.1 钠及其氧化物1、 掌握钠的物理、化学性质；2、 掌握氧化钠、过氧化钠的性质3、 能利用钠及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算4、能规范解答以钠及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题一、钠的性质 1、物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

2、存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。

3、制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。

4、用途(1)制取Na 2O 2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； (4)用作电光源，制作高压钠灯。

5、化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1（1）钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。

①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。

③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。

④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH 。

反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓ 离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。

（2）钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。

例如：钠与CuSO 4溶液反应 2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1) CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2) （3）钠与氧气反应 常温：4Na+O 2=2Na 2O 点燃：2Na+O 2Na 2O 2钠在空气中变化过程：Na ————→O 2Na 2O ————→H 2O NaOH ————→H 2O NaOH 溶液————→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ————→-H 2ONa 2CO 3（4）钠与其他非金属反应钠具有很强的还原性，能和很多非金属发生反应，如：S 、Cl 2等 （5）与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

考点十一钠的氧化物1．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A．CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C．Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】C2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C．CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；所以B选项是正确的。

3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AB．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A【答案】A4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A 的2倍。

A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。

下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O 或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。

化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。

2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。

3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。

高中化学《钠的氧化物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列事实及其解释不正确的是 （ ）A ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气B ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与水和二氧化碳反应 2．(标况下)将3.36LCO 2气体缓慢通过足量的Na 2O 2固体后，所得气体的质量为 （ ） A ．3.8g B ．2.4g C ．5.4g D ．6.6g3．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 （ ）A ．绿化造林助力实现碳中和目标B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔效应C ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧D ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强4．下列物质的应用错误的是 （ ）A ．金属钠可用于冶炼金属钛B ．活性炭用于杀菌除异味C ．2ClO 用作漂白剂和消毒剂D ．22Na O 用作供氧剂5．下列关于钠及其化合价的说法正确的是 （ ）A ．NaOH 的摩尔质量为40gB ．由Na 生成Na 2O 2的反应是氧化还原反应C ．将Na 2O 固体加到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色D ．Na 2CO 3的电离方程式：Na 2CO 3=Na ++CO 236．下列说法错误的是 （ ）A ．34Fe O 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料B ．大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定C ．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D ．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源7．下列转化关系能一步实现的是 （ ）A ．Na 2O 点燃−−−→Na 2OB ．Fe 2Cl 点燃−−−→FeCl 2 C ．Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3D ．CuO 2H O −−−→Cu(OH)2 8．下列关于各物质用途的解释不正确．．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 9．下列说法正确的是 （ ）A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10．下列关于钠的说法不正确的是 （ ）A ．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰C ．少量的钠可保存在煤油中，钠着火时可以用沙土盖灭D ．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氧气11．下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是 （ ）①将含有少量H 2O （g ）的H2通过盛有足量Na 2O 2的容器中并不断用电火花点燃①将1 molCu 置于含2mol H 2SO 4的浓硫酸中加热①1molMnO2与含4mol HCl 的浓盐酸加热反应①密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2A．①①B．①①C．①①D．①①12．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．该过程中所有化学反应均为化合反应C．最后变成碳酸钠粉末D．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液二、填空题13．写出相应反应的化学方程式．．．．．:(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:________________________________________________。

考点十一钠的氧化物1．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )A． CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C． Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】C2．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C． CO2能与水化合生成酸，NO2也能与水化合生成酸D．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应【答案】B【解析】A、钠与氧气不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；B、丙烯含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色，所以B选项是正确的；C、NO2与水不是化合反应，是氧化还原反应中的歧化反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有盐和水生成，不属于中和反应，故D错误；所以B选项是正确的。

3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AB．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AC． 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 N AD． 1mol的 Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A【答案】A4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。

A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。

下列说法正确的是A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。

钠及其重要化合物一、单选题（共15题）1．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO 2气体，忽略溶液体积的变化，所得溶液中有关量一定变大的是A ．c (H ＋)B ．c (Na ＋)C ．n (H 2O)D ．n ()2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．与都具有强还原性B ．和长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的、和分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量和分别投入溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出3．以NaCl 为原料，可制取Na 、Na 2O 2、NaOH 和Na 2CO 3等。

Na 2CO 3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH=-92.4kJ·mol -1NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是A ．Na(s)Na 2O 2(s)B ．Na 2O 2(s)Na 2CO 3(s)C ．NaCl(aq)Cl 2(g)D ．NaOH(aq)Al(OH)3(s)4．下列过程不涉及氧化还原反应的是A ．电解熔融氯化钠制备金属钠B ．用氯气制消毒液C ．过氧化钠做供氧剂D ．用NaHCO 3治疗胃酸过多5．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。

下列说法正确的是A ．金属铷的熔点高于钾B ．的中子数为48C ．和化学性质不同D ．铷元素属于ⅠB 族6．纯碱是重要的化工原料之一。

下列有关Na 2CO 3的说法错误的是A ．Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3小B ．Na 2CO 3是生产玻璃的原料之一23CO -Na Na +2Na O 22Na O Na 2Na O 22Na O Na 22Na O 4CuSO A A †‡AA Δ2O (g)Δ−−−→2CO (g)−−−→电解−−−−→Al(s)−−−→8537Rb 8537Rb 8737RbC ．Na 2CO 3属于离子晶体D ．Na 2CO 3的焰色反应呈黄色7．下列关于的叙述不正确的是A ．是碱性氧化物B ．能与发生反应C ．可以作供氧剂D ．能与发生反应8．向100mLNaOH 溶液中通入一定量的CO 2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L 的盐酸，产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

2024新高考化学一轮专题复习讲义—钠及其氧化物[复习目标]1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。

2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。

3.了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的规律。

考点一钠的性质及用途1．物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O4Na ＋O 2===2Na 2O ；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

(2)与水、酸、盐等的反应与水(滴有酚酞)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红)与酸2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑与盐与熔融盐4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti发生置换反应与盐溶液2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H2↑与含羟基或羧基的有机物2Na ＋2C 2H 5OH―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(Na 沉在乙醇底部，比Na 与水的反应速率小)；2CH 3COOH ＋2Na―→2CH 3COONa ＋H 2↑3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4．钠的用途(1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的传热介质。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属。

1．钠可以保存在四氯化碳溶液中()2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti()5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl=====熔融K↑＋NaCl()6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中()答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×6.√一、钠的性质实验1．(2022·长春模拟)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是()选项实验操作实验现象A切开一小块钠，观察切面颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色B把一小块钠投入CuSO 4溶液中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀C把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝D把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体答案A解析切开钠，钠与空气中的O 2反应生成Na 2O ，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A 项错误；把一小块钠投入CuSO 4溶液中，钠先与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，NaOH 与CuSO 4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B 项正确；把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH 与H 2，钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝，C项正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，D项正确。

专题3.1 钠及其氧化物（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。

B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。

C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。

D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同【答案】D考点：考查金属钠以及过氧化钠的化学性质。

2．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】B考点：考查关于金属钠的叙述正误判断的知识。

3．下列对Na2O2的叙述中正确的是（）A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】A、Na2O2与一般酸反应，生成盐和水，同时有O2生成，所以它不是碱性氧化物，错误；B、Na2O2吸水后放出O2，不能作气体干燥剂，错误；C、Na2O2与水或CO2反应时，发生的是歧化反应，H2O或CO2既不是氧化剂又不是还原剂，错误；D项正确。

4．【陕西西安一中2016届上期中】下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A．①B．①⑥ C．②③④ D．①②③⑥【答案】A【解析】试题分析：①钠钾合金通常状况下呈液态，能够导电，因此可做原子反应堆的导热剂，①正确；②钠的化学性质活泼，应该密封保存，由于Na的密度比CCl4小，所以CCl4不能起到保护作用，少量的钠可保存在密度比Na小的有机溶剂煤油中，②错误；③钠在空气中缓慢氧化，在氧气中燃烧更为剧烈，但是在空气中不能自燃，③错误；④由于钠非常活泼，若把Na放在盐溶液中，则首先与溶液中的水发生置换反应，而不是置换溶质中的金属元素，④错误；⑤过氧化钠能够与CO2、H2O发生反应产生氧气，所以在某些呼吸面具中用于制备氧气，而氧化钠没有这个作用，⑤错误；⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，也能跟某些碱溶液反应，⑥错误。

钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。

钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。

预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。

能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。

2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。

【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。

钠及其重要化合物 考点深度剖析【考点深度剖析】 一、钠的性质与应用 1．钠的物理性质 (1)软——质软，硬度小。

(2)亮——银白色，有金属光泽。

(3)轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。

(4)低——熔点低，低于100 ℃。

(5)导——可导电、导热。

[注意] 金属钠要保存在煤油中，不能保存在CCl 4中，因ρCCl 4>ρNa >ρ煤油，故钠浮在CCl 4液面上而沉在煤油底部，钠在煤油中能隔绝空气防止被氧化。

2．钠的化学性质——还原性 从原子结构认识钠的化学性质Na――――→失去1个e －Na＋(1)与非金属单质反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。

③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。

(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

3．钠的制取及用途(1)制取方法：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)用途：[思考]金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为例1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤ D．④⑤【答案C】例2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( )A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液C．Ca(HCO3)2溶液 D．NH4NO3溶液【答案】C【解析】因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，Ca(HCO3)2溶液还产生CaCO3沉淀。

例3．将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同【答案】A例4．某同学探究钠的性质时，将等量的金属钠分别投入下列溶液中，请你帮他完成实验报告：222↑②溶液中出现浑浊Na与H2O反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，且Na与H2O反应使水量减少，2Na＋2H 2O===2NaOH＋H2↑产生的OH－促进Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)溶解平衡逆向移动③溶液中出现蓝色沉淀2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4④溶液中出现红褐色沉淀2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl⑤产生刺激性气味气体2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。

2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练钠及其氧化物一、选择题1、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )A．相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．都能与烧碱反应，后者反应较慢答案 D解析Na2CO3不能与NaOH反应，故D错误。

2、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有K元素。

答案 B3、取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。

能观察到的现象有( )①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥ B．②③④⑥C．⑤ D．①②③⑥答案B解析金属钠的密度小于水大于苯，将金属钠投入盛有澄清石灰水和苯的大试管中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成H2，H2对金属钠产生推动作用，金属钠在界面处可能上下跳动。

由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，饱和澄清石灰水中有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。

4、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等C．Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同答案 C解析Na2O2中的离子为Na＋和O2－2，阴、阳离子的个数比为1∶2，A错误；生成相同量的O2时消耗的H2O和CO2的物质的量相等，但质量不等，B错误；Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时转移电子的物质的量相等，C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D错误。

专题11 钠的氧化物1.（2019全国Ⅱ卷)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是A。

向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC。

Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D. 向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH）2+2FeCl32Fe（OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】A。

金属活动性顺序比较：Zn＞Cu,则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为:Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失,A项正确；B. 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为:CO2+Ca(OH）2＝CaCO3↓+H2O,B项正确;C。

过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3,C项错误;D. 氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积,则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为:3Mg(OH）2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2,D项正确。

2.（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D。

室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A。

常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气,故B错误;C。

二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。

高三化学一轮复习对点精选训练：钠的氧化物1.为了使宇航员在飞船中失掉一个动摇的，良好的生活环境，普通在飞船内装置盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是发生氧气。

以下关于Na2O2的表达正确的选项是 ()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2区分与水及CO2反响发生相反量的O2时，需求水和CO2的质量相等C．Na2O2区分与水及CO2反响发生相反量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相反2.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内区分放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各参与100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，那么甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙3.将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反响，在规范状况下失掉a L混合气体。

将该混合气体经过电火花引燃，恰恰完全反响，那么原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比能够为()A．2∶1∶1B．1∶1∶2C．1∶2∶1D．4∶3∶14.物质的量相反的N2、O2、CO2混合后，经过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为()A．1∶1∶0B．6∶9∶0C．3∶4∶1D．3∶3∶25.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充沛反响，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反响，结果固体增重14 g，那么原混合气体中O2和CO的质量比能够是()A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶76.取a g某物质在O2中完全熄灭，将生成物与足量Na2O2固体完全反响，反响后，固体质量恰恰也添加了a g，以下物质不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O117.关于Na2O与Na2O2的表达正确的选项是()A．都是白色固体B．都是供氧物质C．都能和水反响构成强碱溶液D．都是强氧化剂8.关于氧化物Na2O2和Na2O的表达正确的选项是()A．阴阳离子个数比均为1∶2B．都含有非极性的共价键C．与水都发作氧化恢复反响D．都属于碱性氧化物9.以下关于过氧化钠的表达中，正确的选项是 ()A．过氧化钠能与酸反响生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反响，所以过氧化钠可以作气体的枯燥剂C．过氧化钠与水反响时，过氧化钠是氧化剂，水是恢复剂D．过氧化钠与二氧化碳反响时，过氧化钠既是氧化剂又是恢复剂10.以下说法中不正确的选项是()A．向滴有酚酞的水中参与过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉猛烈熄灭起来，说明Na2O2与H2O反响是一个放热反响且有氧气生成C．Na2O2中氧元素化合价为－1，它与H2O的反响是一个氧化恢复反响D．Na2O2与H2O反响是一个置换反响，有单质O2发生11.以下关于Na2O、Na2O2的比拟，正确的选项是()A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反响)的白色固体C．Na2O2在和CO2的反响中，既是氧化剂，又是恢复剂D．Na2O2与水反响时，1 mol Na2O2转移2 mol电子12.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡发生④由于Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②13.把大批过氧化钠投入以下溶液中，有白色沉淀生成的是()A．1 mol·L－1氢氧化钠B．饱和碳酸氢钠C．1 mol·L－1硫酸亚铁D．饱和碳酸钠14.以下表达正确的选项是()①Na2O与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反响失掉白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反响，由于HNO3浓度不同可发作不同的氧化恢复反响A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤15.设阿伏加德罗常数的值为N A，以下说法正确的选项是 ()A．1 mol钠与氧气反响生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反响时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A16.物质的量均为1 mol的下述物质，临时放置于空气中(最终物质不思索潮解状况)，最后质量添加的大小关系是()①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④B．①>②>④>③C．③>①＝②>④D．④>③>②>①17.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。

2020-2021备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合含答案解析一、钠及其化合物1．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。

(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。

(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。

(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液【答案】Na FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑制漂白粉观察法 KSCN【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系：HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。

【详解】金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3；(1)根据上面的分析可知：A的化学式为Na； G的化学式为FeCl3；(2)反应①为Fe和稀盐酸反应生成FeCl2和H2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；反应②为Al与NaOH溶液作用生成H2和NaAlO2，发生反应的离子方程式为2Al +2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑；(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。