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新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 钠的几种化合物、焰色试验必备知识基础练题组一氧化钠和过氧化钠1.下列有关钠的氧化物叙述正确的是( )A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为－2价B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物D．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O22．[2023·浙江绿谷高中联盟期中]下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是( ) A．Na2O与Na2O2中的阴、阳离子数之比均为1∶2B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的质量不相等D．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂3．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。
则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )A．两支试管中均发生两个化学反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀C．两支试管中均有无色气体生成D．反应后，过滤所得溶液均为无色4．向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色5．[2023·河南开封五县期中联考]如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500 mL蒸馏水(密度为1 g·mL－1)，然后分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为( )A．甲＝丁<乙＝丙B．丁<甲<乙＝丙C．丁<甲<乙<丙D．甲<乙<丙<丁6．[2023·山东临沂期中]在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠课后·训练提升1.下列关于钠的性质叙述中,错误的是( )。
A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应答案:C解析:钠在空气中燃烧时发生反应:2Na+O2Na2O2,C项错误。
2.下列关于金属钠的叙述,不正确的是( )。
A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物答案:D解析:钠具有良好的导电性,钠与水反应浮在水面上,说明钠的密度比水的小,A项正确。
切开的金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·xH2O)→最后变成Na2CO3(风化),B项正确。
Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,钠与水反应消耗溶剂水,溶剂的质量减少,导致溶液成为过饱和溶液,会析出部分氢氧化钙固体,C项正确。
Na 的性质活泼,在自然界中不存在单质钠,把化合态的钠转化成单质钠,再用单质去制造化合态的钠,成本太高,D项错误。
3.将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为( )。
A.4×100%100+2.3×100%B.4100+4-0.1×100%C.4100+4×100%D.4100+2.3-0.1答案:D解析:2.3gNa与100g水反应生成4gNaOH和0.1gH2,故溶液的质量为×100%。
(100+2.3-0.1)g,溶质的质量分数为4100+2.3-0.14.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是( )。
2.1 钠及其化合物一活泼的金属单质——钠 .................................................................................. - 1 -二氧化钠和过氧化钠.......................................................................................... - 7 -三碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验.................................................................... - 16 -四碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别............................................................................ - 25 -一活泼的金属单质——钠【学习理解】共30分一、选择题(本题共3小题，每小题5分，共15分)1．(2021·宁波高一检测)下列物质中，不能与金属钠反应的是( )A．煤油B．水C．盐酸D．氯气【解析】选A。
钠不与煤油反应，常用煤油来保存金属钠，故A符合题意；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合题意；钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，故C不符合题意；在点燃条件下，钠与氯气反应生成氯化钠，故D不符合题意。
2．(2021·扬州高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【解析】选B。
钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠Na2O2，钠在常温下与空气中氧气反应，产物是氧化钠Na2O，根据反应产物的区别和联系分析作答。
两种产物中钠的化合价变化均为0→＋1，等质量的钠失去的电子数相同，故A错误、 B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠氧化钠和过氧化钠课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(北京第一次合格考)下列关于金属钠的描述不正确的是( D )A.银白色金属B.能与水剧烈反应C.保存在煤油中D.在空气中燃烧只生成氧化钠,A正确;钠是活泼的金属单质,能与水剧烈反应,B正确;钠的密度比煤油的大,且不与煤油反应,故可以保存在煤油中,C正确;金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠,D错误。
2.(广东7月合格考)“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试,标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。
Na2O2可作载人潜水器的供氧剂,下列关于Na2O2说法正确的是( C )A.属于碱性氧化物B.与H2O发生化合反应C.与CO2反应有O2生成D.可在常温下由Na与O2反应制得解析Na2O2与水发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,该反应不是化合反应,据此可知Na2O2不是碱性氧化物,A、B错误;Na2O2与CO2发生反应:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,有O2生成,C正确;常温下,Na与O2反应生成Na2O,得不到Na2O2,D错误。
3.(天津和平区高一期末)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( D )A.都具有漂白性B.都可以作供氧剂C.常温下都为淡黄色固体D.与水反应后的溶液均呈碱性没有强氧化性,不具有漂白性;Na2O2有强氧化性,具有漂白性,A 2O错误。
Na2O与水或二氧化碳反应,不能生成氧气,不能作供氧剂;Na2O2与水或二氧化碳反应,能生成氧气,可以作供氧剂,B错误。
常温下,Na2O是白色固体,Na2O2是淡黄色固体,C错误。
Na2O和Na2O2都能与水反应生成氢氧化钠,使溶液呈碱性,D正确。
4.(辽宁凌源高一期末)下列关于钠的叙述不正确的是( D )A.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2C.金属钠长期放置在空气中,最终转化为Na2CO3D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出Fe,先被O2氧化为Na2O,Na2O吸收水蒸气生成NaOH,NaOH吸收空气中CO2转化为Na2CO3,C正确;将Na投入FeSO4溶液中,Na与水反应生成NaOH和H2,不能置换出Fe,D错误。
第二章第一节钠及其化合物——高一化学人教版（2019）必修第一册洞悉课后习题【教材课后习题】1.除去23Na CO 粉末中混有的少量3NaHCO 的方法是________。
所涉及的反应的化学方程式为________。
2.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
（1）22Na O 属于_______（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是_______。
（2）将包有少量_______色22Na O 固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧起来。
由该实验你能得出的结论是_______。
（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，22Na O 所发生反应的化学方程式为_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中22Na O 的作用是_______。
某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的2O 在标准状况下体积为0.80L （标准状况下2O 的密度为1.429g/L ），假设所需要的2O 全部由22Na O 来提供，则该潜水艇一天所需要的22Na O 的质量是_______kg 。
3.下列关于钠的叙述中，不正确的是()。
A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠具有很强的还原性D.钠原子的最外电子层上只有1个电子4.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是()。
A.NaB.NaOHC.NaClD.23Na CO 5.下列实验方案中，不能测定出23Na CO 和3NaHCO 的混合物中23Na CO 质量分数的是()。
A.取g a 混合物充分加热，质量减少gb B.取g a 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到g b 固体C.取g a 混合物与足量NaOH 溶液充分反应，得到g b 溶液D.取g a 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加g b 6.某小组同学探究23Na CO 的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
新人教版高一化学必修一第二章第一节钠及其化合物课时练习1．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是() A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4解析对于A、B、C，都是消耗Na，产生H2，2Na→H2；投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。
对于D，钠首先与H2O反应，生成NaOH、放出H2，然后NaOH与Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀，反应方程式为：2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由方程式可以看出，溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减少54 g。
答案 D2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑答案 B3．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中正确的是() A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀D．取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生解析对上述物质加热，只能证明有NaHCO3，而不能证明含有Na2CO3；NaHCO3与Na2CO3都能与石灰水反应产生沉淀，都能与盐酸反应产生气泡而无法鉴别。
答案 B4．对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是() A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总的数量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定解析Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为：由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，所以A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知选项C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量大，当H2O所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。
第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠[合格考检测]1．(2021·文昌高一质检)航空事故猛于虎，很多化学物品禁止携带：爆炸物品、易燃易爆物品、剧毒物品、放射性物品、腐蚀性物品、危险溶液及国家规定的其他禁运物品。
装运金属钠的包装箱应贴的标识是()解析：选C。
金属钠遇水发生剧烈反应，并有氢气生成，氢气易燃。
2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：选C。
钠的熔点较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热时会先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质且伴有黄色火焰。
3．(2021·北京平谷区高一检测)通过观察钠与水(含酚酞)的反应现象，不能得出的结论是()A．钠的密度比水小B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C．钠有良好的延展性D．钠的熔点低解析：选C。
A．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，A正确；B．滴有酚酞的溶液变红色，说明钠性质活泼，与水反应生成碱性物质，B正确；C．根据钠与水反应的现象不能得出钠具有良好的延展性，C错误；D．钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，且钠的熔点较低，D正确。
4．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量C．钠与酸溶液反应时，钠先与H2O反应D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%解析：选B。
钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A项错误；钠与酸溶液反应时，钠先与酸反应，C项错误；将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量为8 g，但反应放出氢气，则溶液的质量小于100 g，所以溶质的质量分数大于8%，D项错误。
第二章海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物课时作业第一课时活泼的金属单质—钠基础达标1.下面关于金属钠的描述正确的是()A.钠的化学性质很活泼,在自然界里不能以游离态存在B.钠离子具有较强的还原性C.钠很软,在新材料领域没有用途D.钠露置于空气中最后变为Na2O【答案】A【解析】解析钠的化学性质活泼,会与空气中的氧气等物质反应,在自然界中只能以化合态形式存在,A项正确;钠离子不能再失去电子,不具有还原性,B项错误;钠很软,熔点低,导电、导热性好,可用于新光源、原子反应堆导热剂等,C项错误;钠露置于空气中会发生一系列反应,最后变为Na2CO3,D项错误。
2．当钠着火时，不能用的灭火剂是（）A．泡沫灭火剂B．干沙C．石粉D．专用灭火剂【答案】A【解析】钠很活泼，可以与水、氧气等发生反应，且反应放热，如钠燃烧会生成过氧化钠，过氧化钠还可与二氧化碳发生反应产生助燃的氧气，所以钠着火时，不能用泡沫灭火剂灭火，一般用干沙、石粉或专用灭火剂灭火，A项符合题意。
故选A。
3．下列做法正确的是( )A．钠着火时可用泡沫灭火器灭火B．取用金属钠时，多余的钠应放回原试剂瓶中C．进行钠在空气中燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚D．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的氢氧化钠溶液冲洗【答案】B【解析】A项，金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气又起到助燃的作用，因此不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥沙土盖灭，故A错误；B项，钠易燃烧，把钠直接丢弃，很容易发生火灾和爆炸的，为了安全起见以及节省试剂，多余的钠可以放回原试剂瓶中，故B正确；C项，钠在空气中燃烧剧烈，产生黄色火焰，放出的大量的热，不能近距离俯视坩埚，故C错误；D项，如果不慎将酸沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，然后用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D错误；故选B。
4．下列有关金属钠说法正确的是（）A．金属钠燃烧时火焰为黄色B．实验剩余的金属钠不能放回原瓶C．金属钠遇水直接生成过氧化钠并放出大量热D．金属钠的保存应避光避雨，存放于敞开容器中【答案】A【解析】Ａ．钠的焰色反应为黄色，所以钠燃烧火焰颜色应为黄色，A正确；B．剩余的金属钠一定要放回原瓶，因为其能与氧气或水反应，B错误；Ｃ．钠与水反应生成的是氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，C错误；Ｄ．钠可与空气中的水二氧化碳、水、氧气等发生反应，需要密封保存，少量钠块可以保存在煤油中，D错误；故选A。
新教材高中化学新人教版必修第一册：第一节钠及其化合物课时1 活泼的金属单质——钠(一)基础巩固1.(2021·广东深圳外国语学校高一期末)金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中,正确的是( )A.钠是银白色金属,硬度大B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D.金属钠着火可以用水灭火解析:A项,金属钠的硬度小,错误;B项,钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠,与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠,错误;C项,钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠,因含钠元素,火焰呈黄色,正确;D项,钠能与水发生化学反应而使火势增大,应用干燥的沙土灭火,错误。
答案:C2.下列物质间发生化学反应,在不同条件下可制得不同产物的 ( )A.Na与O2B.Na与盐酸C.Mg与O2D.Na与H2O解析:钠与氧气常温下反应生成氧化钠,加热或点燃时生成过氧化钠;钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气; 镁与氧气反应生成氧化镁;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
故选A项。
答案:A3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A.①②B.①②③C.①③D.①④⑤答案:D4.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有 ( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面②钠立即与水反应,并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成光亮的小球⑤钠在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥答案:C5.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是( )A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.CuCl2解析:在考虑钠与碱、盐溶液反应的问题时,注意钠与水反应的同时,还要考虑生成的NaOH 与溶液中溶质的反应。
高中化学必修第一册（人教版2019）第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时练习一、单选题1．某溶液中含有Na ＋、24SO -、23CO -、3HCO -4种离子，若向其中加入一定量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．3HCO -B ．Na ＋C ．23CO -D ．24SO -2．侯氏制碱法不涉及的反应类型有( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应3．将10.4g 2Na O 和22Na O 的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到2O 的质量为1.6g ，则混合物中2Na O 的质量分数为A ．20%B ．75%C ．25%D ．66%4．依据已有知识，下列各组溶液只能．．用焰色反应鉴别的是 A ．Na 2CO 3、NaClB ．KCl 、NaClC ．CaCl 2、 NaClD ．Na 2CO 3、 CaCl 25．下列物质中，常用作还原剂的是（ ）A ．2ClB ．NaC ．3FeClD ．稀3HNO 6．下列关于钠及其化合物性质的叙述不正确的是（ ）A ．22Na O 是淡黄色固体，可在呼吸面具中作为2O 的来源B ．2Na O 和22Na O 都能与2CO 反应，生成物完全相同C ．23Na CO 固体中混有少量3NaHCO ，可用加热的方法除去D ．质量相等的23Na CO 和3NaHCO 分别与足量盐酸反应，后者产生气体多7．下列说法不正确的是( )A ．可用澄清石灰水鉴别23Na CO 溶液和3NaHCO 溶液B ．向23Na CO 、3NaHCO 的溶液中分别滴加酚酞溶液，溶液均呈红色C ．将23Na CO 溶液、3NaHCO 溶液分别滴加到稀硫酸中，反应的离子方程式不同D ．等质量的23Na CO 、3NaHCO 分别与足量盐酸反应，3NaHCO 产生的2CO 多8．如图所示的两个实验中，4CuSO 溶液和3FeCl 溶液较少，2Na O 和22Na O 稍微过量。
第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠...................................................................... - 1 -第2课时氧化钠和过氧化钠.............................................................................. - 8 -第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验........................................................ - 13 -第1课时活泼的金属单质——钠1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。
金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。
湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
4.下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D 项正确。
6.利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验,液体添加完毕后,关闭活塞,打开右边胶塞,向煤油中加入一小块钠,立即塞好胶塞,可观察到的现象是()A.钠块始终保持在a处,直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.最终钠块在煤油中燃烧起来D.随反应的进行,煤油与胶塞处液面下降,漏斗中液面上升上面为煤油,b为水,钠的密度比煤油大,比水小,所以开始会在a处,但反应中有气体产生,所以会上下浮动,故A、B错误;因为没有氧气,所以钠块不能在煤油中燃烧起来,故C错误;因为有气体生成会将水排入漏斗中,所以漏斗中液面升高,故D正确。
7.钠与硫酸亚铁溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用如图装置进行实验改进:先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒,可能发生爆炸,其原因是。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式:。
加热时汽油挥发,驱赶走试管中的空气(2)白(3)反应放热,使汽油、H2与空气中的O2的混合气体发生爆炸(4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-Fe(OH)2↓汽油的作用是易挥发,把试管内空气赶净,起到保护气的作用,隔离硫酸亚铁溶液和空气,避免被空气中的氧气氧化;(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀;(3)钠和水反应放热,生成的氢气和汽油、空气混合易燃烧发生爆炸;(4)反应的离子方程式是钠先与水反应,所得产物再与盐溶液反应,综合分析写出离子方程式:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑、Fe2++2OH-Fe(OH)2↓。
8.下列关于钠的叙述错误的是()A.钠在常温下就容易被氧化B.钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2C.钠燃烧时发出黄色的火焰D.钠的密度比水小,熔点低于100 ℃Na2O,而钠在空气中燃烧会生成淡黄色的Na2O2,B项错误。
9.(2020海南海口高一期中)将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里,不可能观察到的现象是()A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有蓝色沉淀生成D.溶液变浑浊,先与水反应生成氢氧化钠,出现与水反应的类似现象;然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶物氢氧化镁,使溶液变浑浊,溶液底部不会有蓝色沉淀生成。
10.(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是()A.HClB.K2SO4C.饱和NaOH溶液D.CuSO4解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O 反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。
11.(2021广东惠州高一期末)下列关于钠的叙述中,正确的是()A.钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B.钠与水反应的现象能说明钠的熔点低,且与水反应放热C.钠与酸溶液反应产生氢气,实质是钠与H2O的反应D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数等于8%,先与水反应生成氢氧化钠,后生成氢氧化亚铁,不能置换出铁;钠与酸反应时直接与酸电离产生的H+反应;将4.6g金属钠投入95.4g 水中,所得氢氧化钠的质量是8g,但因为放出氢气,溶液的质量小于100g,故溶质的质量分数大于8%。
12.若m g Na在足量氯气中燃烧,生成氯化钠固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为()①(m+0.8) g②(m+1.0) g③(m+1.2) g④(m+1.6) g⑤(m+1.4) gA.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤,与氯气反应的m gNa的质量为2.3g,则2.3gNa与O2反应可能生成(2.3+0.8)gNa2O,也可能生成(2.3+1.6)gNa2O2,还可能生成Na2O和Na2O2的混合物,其质量在(2.3+0.8)g与(2.3+1.6)g之间。
13.(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是,现象是。
(2)指出下列各物质中氧元素的化合价:Na2O2:;Na2O:。
(3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:①4Na+O22Na2O②4Na+CO22Na2O+C③2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑在上述三种方法中最好的方法是(填序号),原因是。
答案(1)2Na+O2Na2O2剧烈反应,产生黄色火焰,生成淡黄色固体(2)-1价-2价(3)③此反应所得产物中只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的空气排净,保护Na2O不发生反应(3)题时,如果只简单考虑,则会误认为钠直接与氧气反应最好,但实际上钠与氧气反应时,生成的Na2O容易与空气中的O2、H2O等反应,使产物含有杂质,故方法①不好。
而方法②所得产物中会混有碳杂质,且生成的Na2O能与CO2反应生成Na2CO3,故此法也不好。
最好的方法是方法③,产物纯度高,且不易变质。
14.(1)如图所示装置,在平底烧瓶的底部有一块钠,平底烧瓶内是干燥的空气。
过一段时间后可观察到,发生反应的化学方程式为。
(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管。
点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广口瓶内水面变化情况。
①上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
②实验完毕,甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内原空气体积的1,乙同学的广5。
下列对这两种现象解释合理的口瓶内水面上升明显大于瓶内原空气体积的15是。
A.甲同学可能使用钠的量不足,瓶内氧气没有消耗完B.甲同学可能未塞紧瓶塞,钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内C.乙同学可能没夹紧弹簧夹,钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D.乙同学可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出答案(1)钠表面变暗,气球膨胀4Na+O22Na2O(2)①2Na+O2Na2O2②ABCD钠与空气中的氧气反应生成Na2O,使钠表面变暗,同时烧瓶内压强降低,气球会膨胀。
(2)②A项,若钠的量不足,则氧气消耗不完,造成进水量少于广口瓶内原空气体积的1,结果偏低,合理。
B项,若瓶塞未塞紧,钠熄灭冷却时,瓶内气体收缩,外面的空气5会进入瓶内,使气体得到补充,造成结果偏低,合理。
C项,若弹簧夹未夹紧,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,使部分气体从导管口逸出,造成结果偏高,合理。
D项,若插入燃烧匙太慢,钠燃烧时,瓶内气体膨胀,在塞紧瓶塞前,瓶内部分气体从瓶口逸出,造成结果偏高,合理。
15.某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。
为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。
请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。
他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。
于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是。
(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.971 g·cm-3、0.80 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进。
在下图改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是。
答案(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(2)钠与水反应放出大量的热,并产生大量H2,H2与O2混合受热易发生爆炸(3)钠的密度比水小,比煤油大,改进后的实验装置中,钠处在煤油与水的交界处。
