钠及其化合物综合练习题

高考化学钠及其化合物综合练习题含答案一、高中化学钠及其化合物1．现有下列物质：①KCl ②CH4③NH4NO3④I2⑤Na2O2⑥HClO4⑦N2⑧CO ⑨SO2⑩金刚石⑪CH3CH2OH ⑫MgO ⑬MgCl2⑭KOH ⑮HCl ⑯Al2O3请回答下列问题。

(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。

(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。

(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。

(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

【答案】⑯②②⑥⑧⑨⑪⑮③⑤⑭⑤ 2Na+O2点燃Na2O2【解析】【分析】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物；(3) 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2。

【详解】(1)两性氧化物指的是能与碱和酸反应生成盐和水的氧化物，这里只有Al2O3，Al2O3是离子化合物，其电子式为：，故答案为：⑯；；(2)最简单的有机化合物是CH4，甲烷为共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：②；；(3)只含共价键的化合物为共价化合物，CH4、HClO4、CO、SO2、CH3CH2OH、HCl中只含共价键，属于共价化合物；含有共价键的离子化合物有：NH4NO3、Na2O2、KOH，故答案为：②⑥⑧⑨⑪⑮；③⑤⑭；(4)由两种元素组成，且离子键、共价键都含有的是Na2O2，钠和氧气反应生成过氧化钠的化学方程式：2Na+O2点燃Na2O2，故答案为：⑤；2Na+O2点燃Na2O2。

高考化学钠及其化合物综合练习题附答案一、高中化学钠及其化合物1．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）A和E中制取NH3的装置为____，所用试剂为_____。

装置中制取NO2的化学方程式是_________________。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_________。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③_________________。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是________。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：两者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；假设3：_______________。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_____________。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。

推测B装置中反应的化学方程式为__________。

【答案】A 浓氨水和CaO(合理即可) Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 混合气体颜色变浅在此条件下，该反应的化学反应速率极慢缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原(其他合理答案也可) EDBDF 2NO2＋Na2O2=2NaNO3【解析】【分析】(1)干燥氨气不能用无水氯化钙，因而A为氨气发生装置；固液反应制取氨气，要用浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；(2)若红棕色的NO2能够被NH3还原，反应时混合气体的颜色将变浅；(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明此条件下，二氧化氮与氨气不能反应，或者二氧化氮的转化率较低，或者是反应速率极慢；(4)氮氧化物为有毒气体，不能直接排放到空气中；(5)Na2O2中氧元素为中间价—1价，既有氧化性又有还原性，NO2中的氮元素为中间价＋4价，既可能表现氧化性，也可能表现还原性；(6)①验证假设2，首先要用E装置制取二氧化氮，因为水能和过氧化钠反应，实验时要除去水的干扰，装置B前后都必须有吸水装置，为防止过量气体污染环境，要连接F咋进行尾气处理；②由过氧化钠变成白色固体且产物为纯净物，说明过氧化钠和二氧化氮发生化合反应生成硝酸钠。

高考化学钠及其化合物综合练习题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．有一包NaHCO3和KHCO3的混合物样品。

某研究性学习小组对其进行如下探究。

实验装置如图所示。

将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a分次注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒壁之间的摩擦）（1）为了较准确地测量反应生成的CO2体积，必须保证整个装置的气密性良好。

如果往锥形瓶中注入稀硫酸的体积为V1mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V2mL，则反应中生成的CO2气体体积为______________mL。

（2）某学生通过实验，测得如下数据（所用稀硫酸的物质的量浓度相同），下列分析推理错误的是_________。

50mL稀硫酸50mL稀硫酸50mL稀硫酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标况）2．24L3．36L3．36L①稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L②15．7 g混合物恰好与稀硫酸完全反应③加入混合物9．2 g时稀硫酸未反应完④计算出样品中NaHC03和KHC03物质的量之比为1:1（3）某同学设计了另一种方案，其操作流程如下：在转移溶液时，如果溶液转移不完全，则测得的混合物中NaHC03和KHC03物质的量之比______________（选填“偏人”、“偏小”或“不变”）。

【答案】V2-V1②偏大【解析】【分析】【详解】（1）由于在密闭体系中注入V1mL的硫酸，导致此时注射器中也应该为V1mL才能维持内部压强相等，所以后来生成的气体会导致体积在V1mL的基础上增大,硫酸消耗引起的体积变化可以忽略不计，所以二氧化碳的体积为两者的差；即V2-V1mL；所以本题答案：V2-V1；（2）①m(混合物)= 15.7gg，V(CO2)标况）=3.36L, m(混合物)= 27.6g，V(CO2)标况）=3.36L,说明此时混合物过量，根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑，可知c(H+)=n/V=3.36L/22.4L∙mol-1/0.05L=3mol/L,所以稀硫酸的物质的量浓度为1.5mol/L，故①正确；②由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9.2g/0.1mol=92 g/mol，15.7g/92 g∙mol-1=0.17mol，50mL 硫酸中氢离子的物质的量为n(H+)=0.15mol，所以15.7 g混合物恰好与稀硫酸不能完全反应，故②错误；③锥形瓶中发生的反应是碳酸氢钠、碳酸氢钾与稀硫酸的反应，其离子反应方程式为HCO3−+H+=H2O+CO2↑，由表中的数据可知：m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L此时硫酸有剩余，故③正确；④由m(混合物)= 9.2g，V(CO2)标况）=2.24L,根据HCO3−+H+=H2O+CO2↑可知n(HCO3-)=0.1mol,混合物的平均摩尔质量为=9∙2g/0.1mol=92 g/mol，根据所以样品中NaHCO3和KHCO3物质的量之比为1:1,故④正确；所以本题答案：②；（3）NaHCO3和KHCO3的混合物与过量的盐酸反应，溶液中溶质为NaCl 和KCl，该实验方案最后称量的是氯化钠和氯化钾质量，如果溶液转移不完全，称量的氯化钠和氯化钾质量偏小。

钠及其化合物练习题一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分)1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含有钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中不含有钾元素3．下列说法不正确．．．的是A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品4．下列说法不正确．．．的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶15．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是A. Na2O2、Na2CO3B. NaOH、Na2CO3C. Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO37．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为A. 1.5 gB. 3 gC. 6 g D无法计算8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是A. 0.44 gB. 0.88 gC. 0.66 g D．都不是9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。

2020年03月12日高一化学钠及其化合物性质综合练习学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl 2和AlCl 3溶液C ．利用丁达尔效应鉴别Fe （OH ）3胶体与FeCl 3溶液D ．用氯化钙溶液鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种溶液2.下列有关物质应用的说法正确的是( )A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3.在含有3+2+3++4Fe Fe Al NH 、、、的溶液中,加入足量的22Na O 固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )A.3+FeB.2+FeC.3+AlD.+4NH4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )A.自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌B.用2SO 漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢()3CaCOD.用小苏打()3NaHCO 发酵面团制作馒头5.某溶液中含有3HCO -、23SO -、23CO -、-3CH COO 4种阴离子.若向其中加入足量的22Na O 后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A.-3CH COOB.23SO -C.23CO -D.3HCO -6.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( )A. 22a N OB. 23Na COC. NaOHD.高压氧气瓶7.把23g 钠投入1g m 足量的水中得到a g 溶液,把24g 镁投入2g m 足量的盐酸中得到b g 溶液,若12m m =,则a ,b 的关系是( )A.a >bB.a <bC.a =bD.无法确定8.将等物质的量的金属Na 、Mg 、Al 分别与100mL2mol/L 的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t 的关系如图所示,则下列说法错误的是( )A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na 、Mg 、Al 均过量D.曲线b 为Mg 与盐酸反应的图像9.下列有关物质的性质与用途不对应的是( )A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料B.食品工业用23Na CO 作焙制糕点的膨松剂C.3FeCl 液能与Cu 反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板D.明矾能生成()3Al OH 胶体,可用作净水剂10.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A.烧碱--NaOHB.小苏打--Na 2SO 4C.熟石灰--CaCl 2D.明矾--Al 2(SO 4)311.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是( )A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多12.下列有关实验的描述,符合事实的是( )A.金属钠露置在空气中,表面变暗,生成白色的氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生黑色固体C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化, 轻轻晃动,有液态的铝滴落下来13.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)( )①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液⑤CuSO 4溶液 ⑥饱和NaCl 溶液A.①②④B.②③⑥C.①④⑥D.④⑤⑥14.某学习小组的同学按下列实验流程制备23Na CO ,设计的部分装置如图所示。

高考化学钠及其化合物综合试题附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。

先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。

待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。

将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,【答案】2Na+O2Na2O2 ABCD 钠与水反应放出热量钠的熔点低【解析】【分析】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2)A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。

【详解】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O2Na2O2；(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。

高考化学钠及其化合物综合题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。

已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2 + CO + H2O＝Pd↓+ CO2+2HCl 。

反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：(1)通常实验室制取CO2气体的离子方程式是_______________________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_____(填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是____________溶液，装置C中应盛放的试剂是______________。

(2)观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_____________。

检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。

待装置______(填写字母)中出现____________________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________________________________。

(3)假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________。

②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作钠及其化合物综合练习1．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重W g，符合此要求的组合是：（）① H2 ② CO ③ CO和H2④ HCOOCH3⑤ OHC-CHOA．只有① B．只有①②③ C．只有①②③④ D．都可以2．将钠、铝、铁各1mol分别投入到等体积且同浓度的盐酸中，产生的氢气体积在相同条件下( )A．钠可能最多 B．铝铁不可能一样多C．铝一定最多 D．无法判断3．实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

此实验的分析正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上4．将足量的Na2O2与16.0 g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。

反应后Na2O2增重12.0 g，则原混合气体中O2的质量分数是A．25% B．35% C．50% D．75%5．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L FeCl3溶液A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④②6．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶1∶2C．1∶2∶1 D．4∶3∶27．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁里溶液的溶质质量分数大小的顺序是A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙8．将7.8gNa2O2溶于92.2g水中，所得溶液的溶质质量分数为（）A．8% B．＜8% C．＞8% D．7.8%9．如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动10．密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（）A 2:1B 1:2C 1:1D 任意比11．现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，用下图所示的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度。

高考化学钠及其化合物综合练习题附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是______。

若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是_______。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，结晶，得到9．3 g白色固体，该白色固体的组成是_______（写化学式）。

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案。

实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加____________足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2 mL滤液于试管____________中，滴加酚酞（3）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法如下。

①向母液中加入石灰乳，可将其中_____循环利用，同时得到融雪剂_____。

②向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。

试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：______________。

【答案】水沿导管由广口瓶进入烧瓶广口瓶中的长导管口有气泡产生 NaOH和Na2CO3产生白色沉淀原白色固体中有CO32-存在溶液变红溶液中含有氢氧化钠 NH3 CaCl2 HCO3—＋NH3＝NH4+＋H2O【解析】【分析】（1）CO2与NaOH反应生成Na2CO3，烧瓶内压强减小；（2）先根据钠原子守恒，通过极值法确定白色固体的组成；根据题中所给试剂，要首先利用中性溶液BaCl2检验出碳酸钠，并将碳酸根离子全部沉淀，再通过检验溶于的pH来确定是否含有NaOH；（3）①根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；②碳酸氢钠溶于水，母液为碳酸氢钠饱和溶液，向母液中通入氨气，氨气与碳酸氢钠反应碳酸钠和碳酸铵。

2.1钠及其化合物一、单选题1．下列有关钠的描述中错误的是（ ）A ．钠可以保存在煤油中，说明钠的密度比煤油的大且钠不与煤油发生反应B ．实验时钠需用镊子夹取，用后剩余的钠不能放回试剂瓶中C ．新切开的钠放置在空气中会迅速被氧化D ．钠能与氯化钠溶液发生化学反应2．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的说法中，错误的是（ ） A ．Na 2O 与Na 2O 2中的阴阳离子比均为1：2B ．Na 2O 2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C ．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠D ．Na 2O 2与Na 2O 都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物 3．下列有关钠的说法错误的是（ ）A ．钠露置于空气的过程中有氢氧化钠生成B ．取用金属钠要用镊子夹取，且剩下的金属钠应放回原试剂瓶C ．金属钠在空气中的燃烧实验，应近距离俯视坩埚以便观察更仔细D ．火灾现场若有大量活泼金属时，需用干燥的沙土4．钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是（ ） A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水的 C ．钠能导电 D ．钠的金属活动性强 5．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是（ ） A ．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B ．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C ．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D ．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 6．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A ．钠的熔点 B ．钠的密度 C ．钠的硬度 D ．钠的还原性 7．化学与生产、生活、科技息息相关。

下列说法错误的是（ ） A ．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂B ．医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性C ．常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸D ．明矾[KAl(SO 4)2⋅12H 2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 8．下列关于金属钠的叙述不正确的是（ ） A ．具有很强的还原性 B ．燃烧时生成氧化钠 C ．燃烧时发出黄色的火焰 D ．与水反应时，钠浮在水面上方 9．下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是（ ） A ．煤油 B ．水 C ．稀硫酸 D ．氯气 10．下列叙述正确的是①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na 2O 与CO 2发生化合反应生成Na 2CO 3，Na 2O 2与CO 2发生置换反应生成O 2 ③Na 2O 是淡黄色物质，Na 2O 2是白色物质 ④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不可 A ．都正确B ．①③④C ．②③⑤D ．④11．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B ．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C ．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H 2O= 2Na + +2OH -+H 2↑D ．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中 12．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO 4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

钠及其化合物测试题一、单项选择题（本大题共 6 小题，每小题 4 分，共24分） 1．下列说法正确的是（）A．Na 投入AlCl 3 溶液中一定有白色沉淀生成B. 将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C. 将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D. 将Na投入H2SO4溶液中，Na先与出0反应【解析】 A 项，Na 的量较大时，生成的可能是NaAlO2；B 项，Na 投入含酚酞的水溶液中红色不褪去；D项，Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O 反应。

【答案】C2. 下列说法中不正确的是（）A .向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成C. Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D. Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生【解析】Na2O2与水反应产生O2和NaOH，碱使酚酞变红，过量Na2O2能将红色溶液氧化为无色物质。

抓住题给信息：“脱脂棉剧烈燃烧起来”，说明反应放热且有氧气生成。

置换反应是单质和化合物反应生成另一种化合物和另一种单质，而Na2O2与H2O反应不符合。

【答案】D3. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出汗”一变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A . HClB . Na 2SO 4 A •表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原反应02【解析】本题主要考查钠及其化合物的性质，Na 在空气中变化为Na ——>H 2O C02Na 20 ---- > NaOH ------ > Na 2CO 3。

高考化学钠及其化合物综合练习题含答案解析一、高中化学钠及其化合物1．化学兴趣小组制取Na2O2，并测定制得的Na2O2样品的纯度。

I．制取Na2O2。

查阅资料：①钠与空气在453～473K之间可生成Na2O，迅速提高温度到573～673K之间可生成Na2O2。

②4Na+3CO 22Na2CO3+C。

③加热后，Na不与N2反应。

（1）图1为兴趣小组制取Na2O2的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是____。

A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH（2）该小组若要得到相对纯净的Na2O2，请从图2中选择合适的装置（要求从装置A、B、C中选择）净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是____。

II．测定制得的Na2O2样品的纯度。

按图2装置中的F→B→C→A→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入 F 装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体（体积已转换为标况下）。

（3）写出样品中Na2O2所发生反应的化学方程式为_____。

（4）B中反应的化学方程式为____，C装置的作用是____。

（5）装置F中仪器i的名称为____；仪器i和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）该实验测得样品中Na2O2纯度为_____。

【答案】A edbc 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 2NaOH+ CO2=H2O+Na2CO3检验CO2是否除尽分液漏斗偏大 78.0%【解析】【分析】（1）①钠与氧气反应可以得到氧化钠、过氧化钠，二者均与二氧化碳反应得到碳酸钠，与水反应会得到氢氧化钠，由信息可知钠与氮气不反应；（2）若要得到相对纯净的过氧化钠，应将空气通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气；（3）过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气和水；（4）该实验设计的原理是烧瓶中过氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠、氧气与水，用浓氢氧化钠溶液吸收氧气中可能混有二氧化碳，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数； （5）分液漏斗和烧瓶用导管连接可以平衡气压，使稀硫酸顺利流下，还可以抵消滴加硫酸排出空气的体积，若没有该导管，排出的空气按生成氧气的体积计算；（6）依据标况下氧气的体积和反应方程式计算过氧化钠的质量，由题给数据计算过氧化钠的纯度。

高考化学钠及其化合物综合经典题含详细答案一、高中化学钠及其化合物1．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式_______。

（2）计算过氧化钠质量分数时，除了试样的质量，锥形瓶和水的质量，还必需的数据是______，不必作第6次读数的原因是______。

（3）根据上述数据，过氧化钠的质量分数是_____（保留2位小数）。

（4）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图：①操作Ⅰ的名称是_____。

②需直接测定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的仪器除了酒精灯，还需要_____（固定、夹持仪器除外）。

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【答案】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑第4次或第5次的读数第5次与第4次的读数相同，锥形瓶内质量已达恒重 0.84 溶解生成NaCl的质量玻璃棒、蒸发皿偏大【解析】【分析】（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）、（3）计算过氧化钠质量分数时，应用过氧化钠完全反应的数据，根据称量的锥形瓶+水+试样总质量变化以及还有第4次或第5次读数，计算生成氧气的质量，根据氧气的质量计算过氧化钠的质量；由表中数据可知，第4、5次读数相等，锥形瓶内的质量已达到恒重；（4）①由流程图可知，操作Ⅰ是将样品在稀盐酸中溶解；②操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体为氯化钠，需直接测定氯化钠的质量；③操作Ⅱ是从溶液中获得的晶体，蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；④在转移溶液时，如溶液转移不完全，烧杯内壁沾有少量的氯化钠，测定的氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，故过氧化钠的质量分数偏大。

钠及其化合物一、每个小题均有一个或两个正确选项1．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是（）A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟2．鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再进行焰色反应3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5、下列六种物质：①N a２O ②Na2O22CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥6、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO37．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化8、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A. Mg2＋B. Ca2＋C. Na＋D. Fe3＋二、填空题9．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水；。

（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞；。

（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热；。

（4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸。

10．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。

精心整理钠及其化合物专题训练一、选择题1．(2016·唐山模拟)下列做法不正确的是( )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2．A ．B C ．D ．3A ．C ．4A B C D 5A 2O 2B ．C ．D 6．下列化学实验事实及其解释不正确的是( )A ．滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO 3分解生成了Na 2CO 3B ．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C ．用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO 2、H 2O 与Na 2O 2的反应是放热反应D ．钠长期暴露在空气中的产物是Na 2CO 3，原因是钠与氧气生成的Na 2O 与H 2O 和CO 2反应7．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是( )A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C．取两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打8．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D9确的是10() ABCD11将甲投入入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。

根据以上信息，下列有关推断不正确的是()A．甲乙两份混合物中均含Na2O20.16molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO30.02molC．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4mol·L－112．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。

高考化学钠及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先将活塞（K1、K2）关闭好，目的何在？____。

（2）试管I内的试剂X是__时，打开活塞K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟后，将带火星的小木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，则所得的结论是____。

（3）试管I内试剂为CO2饱和水溶液时，其他操作同（2），通过____的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。

（4）CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。

【答案】以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色 2 2 2 ═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】【详解】(1)本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥，故答案为以防止试管Ⅲ内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象；(2)二氧化碳必须是干燥的，所以使用试剂X浓硫酸进行干燥；由带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且Ⅲ内淡黄色粉末未发生变化，说明干燥的二氧化碳与过氧化钠没有发生反应，故答案为浓H2SO4；过氧化钠与干燥的CO2不反应；(3)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应会生成氧气，所以带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上会复燃；Ⅲ内固体由淡黄色变为白色，说明淡黄色的过氧化钠由于参加了反应生成了白色的碳酸钠，故答案为带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上复燃，同时，Ⅲ内固体由淡黄色变为白色；(4)过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应的实质为：二氧化碳与水结合生成碳酸，碳酸电离的氢离子与过氧化钠反应，碳酸中18O完全存在于碳酸根离子中，生成的水中不含18O，反应的化学方程式为：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案为2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。

高一化学钠及其化合物综合练习（2011-11-27、40分钟）（韩）1、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO43、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A.NaOHB. Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO35、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A、Na2OB、Na2O2C、Na2O和Na2O2D、Na2O2和NaO26、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。

向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3—7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A、3︰4︰1B、3︰3︰2C、6︰7︰3D、6︰9︰08、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaOC、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4C．Na2CO3 NaHSO4 Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO410、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3D、二者在一定条件下不能相互转化11．某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是，C、D两个烧杯中的溶液分别是、，实验时，C、D中的现象分别是：、。