高三化学实验综合设计专题1（B.29）碳酸氢钠俗称纯碱，是一种常用化学品。
工业上制取碳酸钠的方法是：将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中，控制一定温度，制得碳酸氢钠，再煅烧碳酸氢钠使其转化为碳酸钠。
有关反应的化学方程式为： NH 3 + CO 2 + H 2O == NH 4HCO 3 ； NH 4HCO 3 + NaCl == NaHCO 3↓+ NH 4Cl ； 2NaHCO 3△Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。
A ．碳酸氢钠难溶于水B ．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出C ．碳酸氢钠受热易分解 （2）某探究活动小组根据工业制取碳酸钠的原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
（I ）．乙装置中的试剂是（Ⅱ）．丁装置的作用是 。
（Ⅲ）．实验结束后，分离出NaHCO 3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。
② 另一位同学用下图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（I ）．实验时，须先从a 管通入 气体，再从b 管中通入 气体。
（Ⅱ）．有同学建议在戊装置的b 管下端连接已装置，理由是 。
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：2.（C.19）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO 2作用下，先用NaClO 将CN －离子氧化成CNO －，再在酸性条件下继续被NaClO 氧化成N 2和CO 2。
环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN －被处理的百分率。
将浓缩后含CN －离子的污水与过量NaClO 溶液的混合液共200 mL （其中CN－的浓度为0.05 mol ·L －1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题： ⑴ 甲中反应的离子方程式为，乙中反应的离子方程式为。
⑵ 乙中生成的气体除N 2和CO 2外，还有HCl 及副产物Cl 2等。
丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是， 丁在实验中的作用是， 装有碱石灰的干燥管的作用是。
⑶ 戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol 的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g 沉淀，则该实验中测得CN －被处理的百分率等于。
该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因（不一定填满）。
①。
②。
③。
请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单） 。
3．(E.27)微型化学实验（简称ML ）是绿色化学新理念在中学化学实验中的应用。
微型实验具装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污染等特点。
下图是某同学设计的NH 3的催化氧化（附着在玻璃纤维上的Cr 2O 3作催化剂），并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。
实验可提供的药品有：① NH 4Cl 、Ca （OH ）2的混合物；② 浓氨水；③ KClO 3和MnO 2；④ 蒸馏水；⑤0.5 mol/LNaOH 溶液；⑥ 酚酞试液；⑦ 浓H 2SO 4；⑧ 6 mol/LNaOH 溶液 。
试回答下列问题：CaCO 3 甲甲 乙 含氨的饱和食盐水 丙 稀硫酸 丁冷却水6mol/L 盐酸放大了的多孔球泡已 戊 冷却水 饱和食盐水 a b c（1）微型叉形管中液态物质A 是 ，B 是 。
（2）C 处发生的化学反应方程式是 。
（3）混合物D 是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是 ， 实验过程中是D 变化现象为 。
（4）F 处的棉花应蘸取的物质是。
4．（H.22）某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。
他们设计了如下装置分别加热了NaNO 3．Cu(NO 3)2．AgNO 3。
（加热及夹持装置未画出） （1）甲同学加热的是NaNO 3。
加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N 元素，且显＋3价。
请写出NaNO 3受热分解的化学方程式：。
（2）乙同学加热的是Cu(NO 3)2。
加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失。
石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。
装置①中的固体逐渐变为黑色。
请写出Cu(NO 3)2受热分解的化学方程式：；（3）丙同学加热的是AgNO 3。
加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。
石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中。
装置①中的固体逐渐变为黑色。
丙同学据此写出了AgNO 3受热分解可能的两种化学方程式：（Ⅰ）4AgNO 32Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑，（Ⅱ）2AgNO 32Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑。
请你分析，可能正确的是哪一个并说明由：；请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：；（4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与有关。
5．（H.23）为了证明在实验室制备Cl 2的过程中会有水蒸气和．．．．HCl ．．．挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b 接，接，接a 。
（2）U 形管中所盛试剂的化学式为。
（3）装置③中CCl 4的作用是。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO 3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。
你认为装置⑤应加在之间（填装置序号）。
瓶中可以放入。
6．（J.28）某课外活动小组拟用下面装置模拟一个生产过程，请据图回答以下问题：EF盐酸浓氨水C a C O 3 C a O (s )A B C D饱和N a C l 液溶N a H C O 3 溶液(1)打开F 的活塞，瓶D 中可产生一种气体，该气体是（写化学式）；该反应的化学方程式为。
(2)瓶B 的作用是。
(3)最终在烧杯C 中结晶出一种晶体，该晶体滤出后，对其充分加热，该晶体分解，可得到一种白色粉末。
烧杯C 中反应的化学方程式为。
（4）该反应所得的产品产量和打开分液漏斗E 、F 的先后顺序有关，为了得到较高的产量应先打开分液漏斗（选填“E ”或“F ”）（5）若不考虑尾气的吸收问题，该装置C 中有一处不太合理的地方，你认为应如何改进？。
方案甲：无色气体→酸性KMnO 4→澄清石灰水 褪色 浑浊方案乙：无色气体→足量品红溶液→澄清石灰水颜色变浅 浑浊7. (L.18)下图所示装置为铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置，请回答下列问题： Ⅰ．（1）盛放药品前，检验此装置的气密性的操作方法和现象是：_______________。
（2）在装置A 中放入有关药品后，打开活塞K ，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，烧瓶中反应的化学方程式为：_____________。
（3）装置D 中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是：________________________。
（4）装置B 的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境，则B 中应盛放的液体是（填写字母代号）________；a ．水b ．浓溴水；c ．KMnO 4酸性溶液d ．NaHSO 3饱和溶液Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO 2和SO 2．试评价上述各方案是否严密，并说明理由：。
8、（T.23）“化学多米诺实验”即利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生，整个过程只控第一个反应，就好像多米诺骨牌游戏一样，下图就是一个“化学多米诺实验”在实验过程中的装置图。
各装置中试剂或物质是：(A) 2mol/LH 2SO 4 (B)Zn (C)2mol/H 2SO 4+CuSO 4(D)Zn E)CuSO 4溶液(F) NH 3·H 2O (G)30%H 2O 2 (H) 饱和H 2S 溶液 (I)NaOH 溶液。
已知：Cu 2++4NH 3·H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 该反应产物可作为H 2O 2分解的催化剂。
请回答下列问题：（1）进行实验前必须进行的操作是。
（2）反应过程中B 与D 两容器中反应速率比较BD （填<、>、=），原因是。
（3）H 中的现象是。
（4）I 中可能发生的反应的化学方程式。
（5）A 和B 之间导管a 的作用是。
（6）在该实验中不涉及的反应类型是（填序号）。
①分解反应 ②化合反应 ③置换反应 ④复分解反应。
9．（W.17）（ⅰ）用装置A 、B 和乳胶管组成装置，用于收集已经．．干燥．．的NH 3气体（①装置A 已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。
⑵NH 3气体进入B 中出现的现象是___________________________________。
⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A 、B 和乳胶管组成装置， 还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种___________________。
（ⅱ）粗盐经提纯后得到NaCl 溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用80mL ，1mol/L 的NaCl 溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为-_________g ，用于定容的仪器的规格和名称_______________________________。
专题 化学综合实验设计（答案）A BC D E F G H Ic（Ⅰ） ABa b （Ⅱ）1．（1）B （2）①（I ）蒸馏水或饱和碳酸氢钠溶液 （Ⅱ）吸收NH3 （Ⅲ）过滤②（I ）NH3 ， CO2 （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率 （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。
（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。
其他合理方法均可）2.⑴CN －+ClO －====CNO －+Cl － 2CNO －+2H+ +3ClO －====N2↑+2CO2↑+3Cl －+H2O ⑵ 除去HCl 气体 去除Cl2 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确度⑶82%①装置乙、丙、丁中可能滞留有CO2；②CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应； ③Cl2、HCl 在丙、丁中未吸收完全。
