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期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是：（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 二氧化硫（SO2）D. 硫酸（H2SO4）2、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、乙醇和甲醚B、正丁烷和异丁烷C、苯和甲苯D、葡萄糖和果糖3、下列关于元素周期表的描述中，哪一项是不正确的？A、元素周期表中的元素按核电荷数递增的顺序排列。
B、同一周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
C、最外层电子数相同的元素，排在同一族。
D、主族元素的最高正化合价等于其族序数。
4、下列关于化学反应实质的叙述正确的是：A、所有化学反应的本质都是原子的重新排列组合。
B、化学反应的实质是新物质的形成。
C、任何化学反应都会导致物质的固有性质发生改变。
D、化学反应只是分子间的相互碰撞。
5、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaCl（氯化钠）B、H2O（水）C、CH4（甲烷）D、HCl（氯化氢）6、下列化合物中，属于有机化合物的是（）。
A. SiO2B. H2OC. CO2D. CH3COOH7、氯气（Cl₂）常温下是一种黄绿色的气体，它的溶解度和什么物质的溶解度成正比？A、水的溶解度B、硫酸的溶解度C、碱的溶解度D、醛类化合物的溶解度8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）B. 正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C. 乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）D. 甲苯（C7H8）和苯（C6H6）9、在标准状况下，相同体积的N₂和CO₂气体，它们的分子数之比和质量之比分别为（）A、1:1，1:1B、1:1，11:14C、14:11，1:1D、1:1，1:110、下列物质中，不属于金属元素的是（）A. 铝B. 镁C. 氯D. 铁11、下列关于化学反应速率的叙述正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应温度成正比C、反应速率与反应物质量成正比D、反应速率与反应物摩尔质量成正比12、下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化B. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质被还原C. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质也不发生反应13、下列物质不属于同一族的元素是（）A. Li, BeB. B, AlC. C, SiD. N, P14、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. 纯水B. 氨气C. 氢氧化钠D. 乙醇15、在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升，那么2摩尔氢气在标准状况下的体积是多少升？A、11.2 LB、22.4 LC、33.6 LD、44.8 L16、下列物质中，能溶于水的有：A. 氯化钙（CaCl2）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 硅酸（H2SiO3）D. 石墨二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某工厂为了提高生产效率，研发了一种新型催化剂，该催化剂在特定条件下能将一氧化碳（CO）与二氧化碳（CO₂）在常温下反应，生成甲烷（CH₄）和氧气（O₂）。
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳2、下列关于原子结构叙述正确的是：A、原子核由质子和中子组成，电子在核外绕核运动B、电子的能级越高，其能量越低C、原子中质子数等于电子数，原子整体不带电D、同位素的质子数相同，但中子数不同3、下列哪种物质属于电解质？A、蔗糖B、液态氯化氢C、酒精D、铜4、下列关于化学键和化合物的描述，不正确的是：A、氯化氢分子中存在极性共价键。
B、氖气分子中不存在化学键。
C、NaOH中的氢氧根离子是由氧原子和氢原子通过共价键结合而成的。
D、臭氧（O3）分子中的氧原子之间存在非极性共价键。
5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A. NaClB. MgOC. Al(OH)₃D. CaCO₃6、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 乙醇B. 氯化钠C. 乙酸乙酯D. 苯7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A. 在稀硝酸溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解，溶液中既没有H+也没有NO3-的浓度明显变化。
B. 在一定温度下，向一定浓度的醋酸溶液中加入少量浓硫酸，醋酸的电离平衡向左移动，但pH值不变。
C. 在Na2CO3溶液中加入少量CaCl2溶液，会生成CaCO3沉淀，Na2CO3的水解平衡向左移动。
D. 在水中加入一定浓度的NH4Cl溶液会促进水的电离，但Kw保持不变。
8、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）A. 化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物的生成量B. 温度越高，大多数化学反应的反应速率越快C. 增大反应物的浓度，可以加快反应速率D. 增大压强可以加快有气体参加的化学反应速率9、下列关于有机物分子结构的说法中，正确的是（）A. 乙烯分子中，碳碳双键的电子云密度大于碳碳单键的电子云密度B. 苯分子中，所有碳碳键的键长和键能都相等C. 烯烃分子中，碳碳双键上的两个碳原子都满足4个共价键D. 芳香族化合物中，所有碳碳键的键长和键能都相等10、下列反应中，属于放热反应的是（）A、氢氧化钠与盐酸反应B、木炭与二氧化碳的反应C、煅烧石灰石（碳酸钙的分解反应）D、铁与稀硫酸的反应11、下列关于同位素的描述中，错误的是（）A. 同位素是指原子核内质子数相同、中子数不同的同种元素B. 同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异C. 氢元素的同位素有氕、氘、氚，其中氘的核素符号为²HD. 同位素的概念最早由贝克雷尔提出12、下列关于同位素的叙述正确的是：A. 同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素B. 同位素的化学性质完全相同，物理性质完全不同C. 同位素的原子序数一定相同，但质量数不一定相同D. 同位素是指具有相同质量数和相同原子序数的核素13、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价键只能存在于非金属元素形成的化合物中B. 离子化合物中只能含有离子键C. 分子间作用力属于化学键的一种D. 所有金属元素与非金属元素形成的化合物都是离子化合物14、下列物质中，属于非电解质的是：A、NaOH（氢氧化钠）B、H2O（水）C、CO2（二氧化碳）D、NH4Cl（氯化铵）15、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越容易完成B、反应速率越快，反应所需时间一定越短C、反应速率与反应物浓度成正比D、反应速率可以通过测量单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示16、下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、乙醇和乙醛互为同分异构体B、苯和甲苯互为同系物C、CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D、CH3CH2COOH和CH3COOCH3互为同系物二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题（1）已知反应：2CO + O₂ → 2CO₂，反应前CO的物质的量为2mol，O₂的物质的量为1mol，求反应后CO₂的物质的量。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高温第一学期高一期末化学试卷（答题时间：90分钟满分:100分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ部分选择题（共52分）一、单项选择题（共12小题，每小题3分，合计36分。
每题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1、下列物质属于纯净物的是（）A．盐酸B．液氯C．漂白粉D．铝土矿2、下列物质中，不能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．氯化钠溶液3、下列物质属于弱电解质的是（）A．NaCl B．HCl C．KOH D．H2CO34、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．18g水中所含的电子数为8N AB．11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD．32g氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x ，式中的m 等于（）A．3-n B．6-n C．n+6 D．n+36、下列离子方程式书写正确的是（）A．少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑B．铝片投入稀盐酸中：Al+6H+===Al3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- ===BaSO4↓D．碳酸钙溶液与盐酸反应CO32- +2H+ === H2O + CO2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2OB．Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClOC．3Cu+8 HNO3 === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2OD．CaCO3===CaO + CO2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部9、只用一种试剂区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4B．Ba(OH)2C．NaOH D．AgNO310、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A．加热氢氧化铝B．加热碳酸钙C．电解熔融氯化镁D．电解饱和食盐水11、利用下列装置可以完成的试验组合是( )选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体12、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL二、双项选择题（共4小题。
高一必修一化学试卷及答案【篇一：高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案】ss=txt>可能用到的相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16 na—23 mg—24al—27 si—28s—32 cl—35.5 k—39 ca—40 fe—56 cu—64 zn—65 ag—108 ba—137 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成h++oh－=h2o 的是() a.盐酸和烧碱溶液 b.硫酸和氨水c.氯水和氢氧化钾溶液d.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将agno3、kscn和h2so4、naoh四种无色溶液区分,这种试剂是()a. fe(no3)3溶液b.fecl2溶液c. bacl2溶液d. fecl3溶液3．下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）a.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁b.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁c.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒d.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属m的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：?2mno3?2m?2no2??o2?，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成no2和o2共672ml（标准状况），则m的相对原子质量为（）a. 23b. 40c. 108d. 2015．下列反应不属于氧化还原反应的是( )a.2c?o2?2co c. caco高温3点燃b. 2kclo3? 2kcl+3o2↑?cao?co2d.zn+h2so4(稀)=znso4+h2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（）。
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品a.③⑤⑦⑧b.⑥⑦⑧c.③⑤⑧d.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是a、钠的熔点较低b、钠的密度小于水c、钠的硬度较小d、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ()a.cl2b.so3c.so2d.活性炭9．实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）a、naoh溶液b、ba(oh)2溶液c、盐酸d、氨水10．下列物质中既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）a.mgb. cl2c.sid. al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（） a . nh3b. cl2 c. no d. hcl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )a．oh-、k+、fe3+、no3-b．hco3-、oh-、cl-、k+c．mg2+、no3-、h+、al3+d．so42-、ag+、nh4+、cl-第ii卷（共46分）二、填空题（每空1分，共16分）23．（8分）浓硫酸具有a、酸性b、强氧化性c、高沸点、难挥发性，d、脱水性，e、吸水性等性质。
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
高一化学必修一期末测试卷含详细答案
解析
一、选择题
1. 选B
2. 选A
3. 选C
4. 选D
5. 选B
二、填空题
1. 78.1
2. 2, 8
3. 溶液
4. 酸性
5. 氧化还原
三、简答题
1. 电子的质量极小，几乎可以忽略不计。
质子和中子质量都比电子大得多，所以原子核的质量主要由质子和中子决定。
2. 化学方程式中的原子在化学反应中是不会毁灭或创造的，只会重新组合。
所以，化学方程式必须符合物质的守恒定律。
3. 离子化合物与共价化合物的性质有很大的不同。
离子化合物通常具有高熔点、高沸点和良好的导电性，而共价化合物通常具有较低的熔点、较低的沸点和较差的导电性。
四、计算题
1.
铁的质量 = 0.45g
1mol Fe的质量 = 55.845g
所以，铁的摩尔数 = 铁的质量 / 1mol Fe的质量 = 0.45g / 55.845g/mol ≈ 0.008 mol
2.
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
摩尔比 = 1:2
所以，NaOH的摩尔数 = H2SO4的摩尔数 / 2 = 1.45 mol / 2 ≈ 0.725 mol
NaOH的质量 = NaOH的摩尔数× 40g/mol ≈ 0.725 mol ×
40g/mol = 29g
以上是《高一化学必修一期末测试卷含详细答案解析》的简要答案解析。
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，属于还原反应的是： A. AgNO3+ NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ C.2Na + Cl2 → 2NaCl D. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu答案：B解析：还原反应是指物质失去氧化态，还原剂在反应中氧化。
选项B中，氯气（Cl2）被氢气（H2）还原成盐酸（HCl），是典型的还原反应。
2.化学式（CH3COO）2Ca是下列化合物的结构： A.碳酸钙 B. 乙酸钙 C. 甲酸钙 D. 实际不存在答案：B解析：化学式（CH3COO）2Ca表示乙酸钙，其中乙酸（CH3COOH）是有机酸，与金属钙（Ca）结合形成乙酸钙。
3.下列物质中，无机物是： A. 蔗糖 B. CH4 C. KCl D.C6H14答案：C解析：无机物指的是不含碳元素的化合物，选项C中的KCl是氯化钾，属于无机物。
二、填空题1.钠离子（Na+）的电子构型为_________。
答案：1s2 2s2 2p6 3s1解析：钠原子的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s1，钠离子失去了一个3s轨道上的电子，所以其电子构型为1s2 2s2 2p6。
2.化学反应中发生的电子转移叫做_________。
答案：氧化还原反应解析：化学反应中发生的电子转移通常是氧化还原反应，其中氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
3.通过什么实验可以确定一个物质的相对分子质量？答案：比重法解析：比重法是一种通过测量物质在空气中的密度与空气的密度的比值来确定物质的相对分子质量的实验方法。
三、问答题1.简述金属性的特点。
答案：金属具有一些共同的特点，如良好的导电性、良好的导热性、金属光泽、延展性和可塑性等。
金属元素中的价电子较少，形成正离子，以海洋、金属中电子流动的方式存在。
金属常呈固态，在常温下具有一定的韧性，能够变为细丝和薄片。
高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N及S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应及二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气及足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠及少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液及醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠及水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋ 5FeS2＋ 12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B． 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是【】A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD. 1.4g13．下列关于各用品的主要成分对应错误的是【】A．光导纤维—纯硅 B．漂白液—次氯酸钠C．苏打—碳酸钠 D．明矾—硫酸铝钾14．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是【】A. V1>V2>V3B. V1> V3> V2C. V2 > V3> V1D. V3> V1>V215．Cu2S及一定量浓度的HNO3反应，生成 Cu(NO3)2 、CuSO4、NO2、NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1时，实际参加反应的Cu2S及HNO3的物质的量之比为【】A．1：7 B．1：9 C．1：5 D． 1：616．38．4mg的铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22．4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是【】A．1．0×10-3mol B．1．6×10-3mol C．2．2×10-3mol D．2．4×10-3mol17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是【】A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是【】二、非选择题。
（46分）19.（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：。
（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：。
（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集。
20.（11分）某同学设计了如下实验，测定某氯化铁及氯化亚铁的混合物中铁元素的质量分数x。
请按要求回答下列问题：(1)操作Ⅰ溶液配制过程中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要的有（填仪器名称）________________________；操作n名称为_______________。
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是____________（填序号）①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水纸凹液面及刻度线相切(3)反应①的离子反应方程式为_______________________________________________。
(4)若坩埚质量是Wg，坩埚及最终灼烧后的固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数（化简代数式）x1=_______________21．（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是____________________________________________________；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_______________________；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。
他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。
三、计算题。
（5分） 22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12 L氧气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
参考答案1.B2.D3.C4.B5.D6.C7.A8.A9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D19.（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O；F：NO2； G：HNO3（2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法20.（1）250 mL容量瓶胶头滴管过滤洗涤（2）①④ （3）2Fe2＋Br2＝2Fe3+＋2Br（4）[700(W2W1)/a]%21. （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）3×6.02×1023；（3）①品红褪色；品红褪色。
②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。
（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。
22. 由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol则由金属钠生成的氢气的物质的量为:n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为:n(NaOH)=2.0L×0.050mol.L-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为:n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmoln(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol该钠块中钠元素的质量分数为：0.llmol×23 g·mol-1/(0.070mol×23 g·mol-1+0.020mol×62 g.mol-1)×100％=89％。
