2016年浙江宁波中考化学试卷及答案

2016年浙江省宁波市慈溪市中考化学一模试卷一、选择题1．科学证明：原始生命起源时的原始地球与现代地球不同，下列说法正确的是（）A．原始大气中没有氧气B．原始地球的地壳已经完全形成，火山停止活动C．原始地球没有化学物质D．原始地球炽热高温，一切物体都是以液体或气体存在2．下列不属于易燃易爆危险品的是（）A．酒精 B．液化石油气C．汽油 D．氧气3．近年来，电视上一直热播宫廷剧，剧中的银簪子遇到毒物（砒霜）会变黑，实际上是生成了硫化银．古代的砒霜（三氧化二砷）实际上是用雄黄（三硫化二砷）加热得到的，纯度不高，里面含硫，因此能用银簪子检验毒物，化学方程式为2Ag+S═Ag2S，则下列说法正确的是（）A．生成的硫化银属于盐类B．该反应属于基本反应类型中的分解反应C．单质银的化合价为+1价D．反应前后银簪子的质量没有发生变化4．四个同学分别设计了各自的探究实验，下列说法错误的是（）A．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，能证明是否进行化学变化B．为了证明放置在空气中的氢氧化钠溶液是否部分变质，可以在氢氧化钠溶液中滴入盐酸，观察是否产生大量气泡C．氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，可再通过滴入适量FeCl3，若无沉淀生成说明完全中和D．用稀盐酸可以清洗内壁有CaCO3的试管5．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液C．一定温度时间一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸二、识图填空题6．（2016•慈溪市一模）宁波的公交车已经有大部分改成了天然气客车，这种客车排放污染大大低于以汽油为燃料的汽车，对改善环境起到了重要作用，特别是降低了酸雨的发生率，请回答（1）酸雨属于．A、有机物B、混合物C、氧化物D、酸（2）酸雨中亚硫酸的形成是一种化学变化，该反应的基本类型是反应．（3）下列措施有助于控制酸雨的是．A、使用脱硫煤B、加高工厂的烟囱C、用废碱吸收烟气中的二氧化硫D、开发新能源E、种植能吸收二氧化硫的绿色植物．7．（2016•慈溪市一模）无色液体A是一种日常生活中很常见的有机染料，请根据下列转化关系回答（1）该有机物A中一定含有元素，C物质为（填化学式）（2）请写出一个上述关系图中属于置换反应的化学方程式．8．（2016•慈溪市一模）寒冷的冬日早晨，同学送给小科一个“暖宝宝”，小巧可爱．同学告诉他，这个“暖宝宝”不用加热，只要打开包装袋，一会儿就能给我们暖手．大家非常好奇，打开一试，果真如此．同学们不禁对“暖宝宝”的内部成分产生了极大的好奇，打开纸包，原来是一些“黑色粉末”，不一会儿还会冒烟，且烫手．那么，这些黑色粉末成分又会是什么呢？（1）根据常见的黑色固体物质，猜想“黑色粉末”里可能会有铁粉、炭、等中的一种或几种．（2）设计一个能证明黑色物质中存在炭的实验：．（3）查阅资料后，发现“暖宝宝”是利用铁氧化反应放热来发热．利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与氧气和铁粉接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁，放出热量．请根据其原理写出相关的化学方程式：．9．（2016•慈溪市一模）某校科学兴趣小组利用木炭做还原剂使木炭与氧化铜进行反应，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体Cu2O出现．小科认为炭和氧化铜反应需要较高温度，建议用乙装置代替甲装置，即用酒精喷灯替代酒精灯．并添加了止水夹，在实验结束时及时夹上．针对上述实验，回答下列问题（1）稍过量的炭粉有利于反应的进行，对下列三种氧化铜和炭的质量比例，建议选择．A、11：1 B、40：3 C、16：1（2）该小组按改进后的方案进行实验（图乙），他们在检验了装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应（3）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却，终于获得了紫红色铜，若不关闭止水夹，可能出现的问题是．10．（2016•慈溪市一模）如图为某牌碳酸钙D3片外包装的部分信息，请你仔细阅读并回答下列问题（1）图中“相当于钙500毫克”中的钙指的是（填“原子”、“分子”或者“元素”）（2）为了探究这个外包装是否属实，某校兴趣小组开展探究实验：取5粒碳酸钙D3片，研碎后放入烧杯中，加入过量稀盐酸后，测定6分钟内产生的二氧化碳质量如表所示：时间/min 1 2 3 4 5 6生成CO2的质量/g 1.5 2.8 3.0 3.3 M 3.3则表中M的值为．（3）该外包装中碳酸钙的含量是否属实？11．（2016•慈溪市一模）把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液．向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余），烧杯里的混合物的质量共为58.3克．过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克．计算：（1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？（提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）2016年浙江省宁波市慈溪市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．科学证明：原始生命起源时的原始地球与现代地球不同，下列说法正确的是（）A．原始大气中没有氧气B．原始地球的地壳已经完全形成，火山停止活动C．原始地球没有化学物质D．原始地球炽热高温，一切物体都是以液体或气体存在【考点】空气的成分及各成分的体积分数；物质的三态及其转化．【专题】空气与水．【分析】根据原始地球的特点进行分析判断，原始地球的温度很高，地面环境与现在完全不同：天空中赤日炎炎、电闪雷鸣，地面上火山喷发、熔岩横流；从火山中喷出的气体，如水蒸气、氨、甲烷等构成了原始的大气层．【解答】解：A、原始地球的温度很高，有大量的可燃性的气体，说明了原始大气中没有氧气，故A 正确；B、原始地球的地壳已经完全形成，但火山没有停止活动，故B错误；C、原始地球中含有大量的化学物质，故错误．D、原始地球炽热高温，有些物体是以液体或气体存在，但不是一切物质．故错误；故选A．【点评】本题的难度不大，了解原始地球的特点是解答本题的关键．2．下列不属于易燃易爆危险品的是（）A．酒精 B．液化石油气C．汽油 D．氧气【考点】易燃物和易爆物安全知识．【专题】化学与能源．【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可．【解答】解：A、酒精是易燃物，属于易燃易爆物；B、液化石油气是易燃物，属于易燃易爆物；C、汽油是易燃物，属于易燃易爆物；D、氧气不具有可燃性，不是易燃易爆物；故选D．【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．近年来，电视上一直热播宫廷剧，剧中的银簪子遇到毒物（砒霜）会变黑，实际上是生成了硫化银．古代的砒霜（三氧化二砷）实际上是用雄黄（三硫化二砷）加热得到的，纯度不高，里面含硫，因此能用银簪子检验毒物，化学方程式为2Ag+S═Ag2S，则下列说法正确的是（）A．生成的硫化银属于盐类B．该反应属于基本反应类型中的分解反应C．单质银的化合价为+1价D．反应前后银簪子的质量没有发生变化【考点】质量守恒定律及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A、根据盐的定义分析；B、根据反应类型判定即可；C、根据单质中元素的化合价为零分析；D、根据质量守恒定律定理分析．【解答】解：A、生成的硫化银是一种盐，正确；B、该反应属于化合反应，错误；C、单质中元素的化合价为零，质银的化合价为0价，错误；D、反应前后，银簪子的质量发生了变化，错误；故选A．【点评】此题考查反应类型问题，关键是根据化学方程式进行分析．4．四个同学分别设计了各自的探究实验，下列说法错误的是（）A．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，能证明是否进行化学变化B．为了证明放置在空气中的氢氧化钠溶液是否部分变质，可以在氢氧化钠溶液中滴入盐酸，观察是否产生大量气泡C．氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，可再通过滴入适量FeCl3，若无沉淀生成说明完全中和D．用稀盐酸可以清洗内壁有CaCO3的试管【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；碱的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热进行解答；B、根据NaOH易与二氧化碳反应生成碳酸钠变质，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳分析；C、根据氢氧化钠和盐酸反应的程度分析；D、根据碳酸钙能够和稀盐酸反应分析．【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该过程中会放出热，所以氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化，故说法正确；B、NaOH易与二氧化碳反应生成碳酸钠变质，滴加稀盐酸时会有二氧化碳气体放出，说明氢氧化钠溶液已变质，故说法正确；C、滴入适量FeCl3溶液，无沉淀生成，说明没有氢氧化钠，可能是恰好完全反应，如果盐酸过量也不会有沉淀的生成．故说法错误；D、碳酸钙能够和稀盐酸反应变成可溶性的物质，因此可以用稀盐酸除去碳酸钙，故说法正确；故选项为：C．【点评】本题难度不大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．5．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量稀硫酸中滴入水B．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液C．一定温度时间一定量饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；生石灰的性质与用途；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、溶液呈酸性时，溶液的pH小于7；B、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析；C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；D、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应．【解答】解：A、向一定量稀硫酸中滴入水，溶液的溶质质量分数变小，即溶液变稀了，但是溶液仍然呈酸性，所以溶液的pH仍然小于7，故错误；B、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故错误；C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；D、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故正确；故答案为：D【点评】解答此类问题时，一定要注意到纵横坐标轴的说明文字，这是对曲线所反应规律判断的依据，不可仅凭经验去解答．二、识图填空题6．（2016•慈溪市一模）宁波的公交车已经有大部分改成了天然气客车，这种客车排放污染大大低于以汽油为燃料的汽车，对改善环境起到了重要作用，特别是降低了酸雨的发生率，请回答（1）酸雨属于 B ．A、有机物B、混合物C、氧化物D、酸（2）酸雨中亚硫酸的形成是一种化学变化，该反应的基本类型是化合反应．（3）下列措施有助于控制酸雨的是ACDE ．A、使用脱硫煤B、加高工厂的烟囱C、用废碱吸收烟气中的二氧化硫D、开发新能源E、种植能吸收二氧化硫的绿色植物．【考点】酸雨的产生、危害及防治；纯净物和混合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别；反应类型的判定．【专题】化学与环境保护．【分析】（1）酸雨的成分解答；（2）亚硫酸转化为硫酸的化学方程式：2H2SO3 +O2 ═2H2SO4、该反应类型为化合反应；（3）根据治理污染的原理解答；【解答】解：（1）酸雨是酸的溶液包括亚硫酸、水等，属于混合物；（2）亚硫酸转化为硫酸的化学方程式：2H2SO3 +O2 ═2H2SO4、该反应类型为化合反应；（3）A、使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的排放，有助于控制酸雨；B、加高工厂的烟囱，不能减少污染物的排放；C、用废碱吸收烟气中的二氧化硫，有助于控制酸雨；D、开发新能源，有助于控制酸雨；E、种植能吸收二氧化硫的绿色植物．有助于控制酸雨；答案为：（1）B；（2）化合；（3）A C D E【点评】本题主要考查环境、能量转化方法等方面的知识，解答时应该掌握燃料燃烧生成物的性质，同时减少化石燃料（含碳元素）燃烧，减少环境污染．7．（2016•慈溪市一模）无色液体A是一种日常生活中很常见的有机染料，请根据下列转化关系回答（1）该有机物A中一定含有碳、氢元素，C物质为H2O （填化学式）（2）请写出一个上述关系图中属于置换反应的化学方程式H2+CuO Cu+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式．【专题】常见物质的推断题；框图型推断题．【分析】根据无色气体B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀D，所以B是二氧化碳，D是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，C通电生成的无色气体E和氧化铜会生成C，所以C是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，无色液体A是一种日常生活中很常见有机燃料，A燃烧会生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氢元素，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）无色气体B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀D，所以B是二氧化碳，D是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，C通电生成的无色气体E和氧化铜会生成C，所以C是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以E是氢气，无色液体A是一种日常生活中很常见有机燃料，A燃烧会生成水和二氧化碳，所以A中一定含有碳、氢元素，经过验证，推导正确，所以该液体A在空气中完全燃烧，二氧化碳和水，则该有机物A中一定含有碳、氢元素，C物质为H2O；（2）氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，满足置换反应的条件，化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O．故答案为：（1）碳、氢，H2O；（2）H2+CuO Cu+H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．8．（2016•慈溪市一模）寒冷的冬日早晨，同学送给小科一个“暖宝宝”，小巧可爱．同学告诉他，这个“暖宝宝”不用加热，只要打开包装袋，一会儿就能给我们暖手．大家非常好奇，打开一试，果真如此．同学们不禁对“暖宝宝”的内部成分产生了极大的好奇，打开纸包，原来是一些“黑色粉末”，不一会儿还会冒烟，且烫手．那么，这些黑色粉末成分又会是什么呢？（1）根据常见的黑色固体物质，猜想“黑色粉末”里可能会有铁粉、炭、四氧化三铁、氧化铜或二氧化锰等中的一种或几种．（2）设计一个能证明黑色物质中存在炭的实验：将该固体放在盛有氧气的密闭容器内加热使之充分反应，将生成的气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明固体中有碳粉．（3）查阅资料后，发现“暖宝宝”是利用铁氧化反应放热来发热．利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水蒸气，水蒸气液化成水滴，流出与氧气和铁粉接触，在氯化钠的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁，放出热量．请根据其原理写出相关的化学方程式：4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3．【考点】金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；书写化学方程式．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据黑色固体来分析；（2）根据碳的性质来分析；（3）根据化学反应的原理来分析解答．【解答】解：（1）该黑色固体可能是四氧化三铁、氧化铜或二氧化锰；故填：四氧化三铁、氧化铜或二氧化锰；（2）碳燃烧生成二氧化碳，所以检验可用：将该固体放在盛有氧气的密闭容器内加热使之充分反应，将生成的气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明固体中有碳粉；故填：将该固体放在盛有氧气的密闭容器内加热使之充分反应，将生成的气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明固体中有碳粉；（3）铁、氧气和水反应生成氢氧化铁；故填：4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3．【点评】本题考查了金属锈蚀的条件以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．（2016•慈溪市一模）某校科学兴趣小组利用木炭做还原剂使木炭与氧化铜进行反应，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体Cu2O出现．小科认为炭和氧化铜反应需要较高温度，建议用乙装置代替甲装置，即用酒精喷灯替代酒精灯．并添加了止水夹，在实验结束时及时夹上．针对上述实验，回答下列问题（1）稍过量的炭粉有利于反应的进行，对下列三种氧化铜和炭的质量比例，建议选择 C ．A、11：1B、40：3C、16：1（2）该小组按改进后的方案进行实验（图乙），他们在检验了装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应（3）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却，终于获得了紫红色铜，若不关闭止水夹，可能出现的问题是空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．【考点】碳的化学性质．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）据题意和反应方程式分析解答；（2）在选择氧化铜和碳的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，所以石灰水开始变浑浊不能说明氧化铜和碳发生了反应；（3）反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化．【解答】解：（1）在选择氧化铜和炭的质量比例时要考虑到氧气消耗的炭，不能按反应的比例选择，炭粉要稍多一些，有利于反应充分进行．2CuO+C2Cu+CO2↑160 12 即40：3，而碳粉稍微多一点，即在给定选项中选C；（2）实验时当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，可能是炭与氧气反应生成的二氧化碳，故不能判断碳一氧化铜发生了反应；（3）反应结束后要关闭止水夹，防止进入空气，使灼热的铜再被氧化；故答案为：（1）C；（2）不能；（3）空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化．【点评】完成实验探究题时，要明确探究的目的，根据所给信息按步骤进行分析，认真思考反应中的现象，不放过细节问题．10．（2016•慈溪市一模）如图为某牌碳酸钙D3片外包装的部分信息，请你仔细阅读并回答下列问题（1）图中“相当于钙500毫克”中的钙指的是元素（填“原子”、“分子”或者“元素”）（2）为了探究这个外包装是否属实，某校兴趣小组开展探究实验：取5粒碳酸钙D3片，研碎后放入烧杯中，加入过量稀盐酸后，测定6分钟内产生的二氧化碳质量如表所示：时间/min 1 2 3 4 5 6生成CO2的质量/g 1.5 2.8 3.0 3.3 M 3.3则表中M的值为 3.3 ．（3）该外包装中碳酸钙的含量是否属实？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据物质是由元素组成的解答；（2）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算参与反应碳酸钙的质量，求出该钙片中碳酸钙的质量分数与商标的标注的碳酸钙的含量比较即可；【解答】解：（1）物质是由元素组成的，图中“相当于钙500毫克”中的钙指的是元素；（2）根据图中信息第4分钟和第6分钟产生二氧化碳的质量可知第4分钟时碳酸钙已完全反应，故m=3.3；故填：3.3；（3）设参与反应碳酸钙的质量为x，CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.3gx=7.5g该钙片中碳酸钙的质量为： =1.5g＞1.25g所以商标的标注的碳酸钙的含量属实；答案：（1）元素；（2）3.3；（3）所以商标的标注的碳酸钙的含量属实．【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，要求学生有较强的数据分析能力．11．（2016•慈溪市一模）把一定量的硫酸铜和硫酸溶于水配成溶液．向盛 50克这种溶液的烧杯里加入8.5克铁粉，充分反应至蓝色完全消失和质量恒定（反应完全后铁粉有剩余），烧杯里的混合物的质量共为58.3克．过滤，并将滤出的不溶物洗涤，烘干，其质量为3.1克．计算：（1）加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是多少？（2）反应后不溶物中铁与铜的质量比是多少？（提示：根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量应为反应前各组分的质量和减去反应后剩余的质量）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，依据质量守恒定律，求出氢气的质量，然后依据化学方程式进行计算．【解答】解：生成氢气的质量为：50g+8.5g﹣58.3g=0.2g，设与硫酸反应的铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2x 0.2=x=5.6g硫酸铜和铁反应后增加的质量为：3.1g﹣（8.5g﹣5.6g）=0.2g设参加反应的硫酸铜质量为y，生成铜的质量为zCuSO4+Fe=FeSO4+Cu 固体增加160 56 64 8y z 0.2g==y=4z=1.6g所以剩余固体中铁质量为：3.1g﹣1.6g=1.5g所以加入铁粉前的溶液中硫酸铜的质量分数是：×100%=8%；反应后不溶物中铁与铜的质量比是：1.5g：1.6g=15：16．故答案为：（1）8%；（2）15：16．【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．。

2016年浙江省宁波市江东区中考化学一模试卷一、选择题1．2015年“世界环保日”中国主题为“低碳减排，绿色生活”，这一主题旨在倡导低能耗，低排放的生活方式，下列做法不符合这一主题的是（）A．随手关灯，使用高效节能灯泡B．自备购物袋或重复使用塑料购物袋C．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应D．多使用一次性筷子和一次性快餐盒2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，下列说法错误的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．分析依据是金属活动性顺序Ag＜Cu＜Zn＜MgB．30℃时物质b的饱和溶液，降温到20℃时溶质质量分数减小C．30℃时，向100g水中加入25g物质a，充分溶解后所得溶液是饱和溶液D．30℃时，要将物质b的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发水的方法5．把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示．倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共36分）6．如图乙为研究光合作用的实验装置，用打孔器在某绿色植物的叶片上打出多个圆片，再用气泵抽出气体直至叶片沉入水底，然后将等量的叶圆片转至不同浓度的NaHCO3溶液中（NaHCO3分解能产生CO2气体），给予一定的光照，测量每个培养器皿中叶圆片上浮至液面所用的平均时间（见图甲），以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系．（1）如果要在曲线bc段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间，可以采取的措施是：、（至少答出两点）．（2）在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长的原因可能是．7．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：（1）“A+H2O═B”的反应属于化学基本反应类型中的；（2）物质B和D反应得到C和水的化学反应方程式为；（3）列举2种能与E反应得到F的非金属单质．8．有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→．（填玩家标号，下同）（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是，出牌顺序为：甲→．三、实验探究题（本大题共2小题，每空3分，共39分）9．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生．反应结束后，都得到了黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．（1）铁和硫的反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）气体X的化学式为．（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁．小科想验证是否有铁剩余．老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．①小科依次连接各装置的导管口：e→→b→a．（填“c→d”或“d→c”）②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：．于是小科改进了实验设计，继续进行探究…10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间对废液进行了处理，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是；（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式；（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是．四、解答题（本大题共1小题，第28、29、31、34小题6分，第30、33小题8分，第32小题10分，共50分）11．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有（选填序号）A．酒精灯、漏斗玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是．（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．2016年浙江省宁波市江东区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．2015年“世界环保日”中国主题为“低碳减排，绿色生活”，这一主题旨在倡导低能耗，低排放的生活方式，下列做法不符合这一主题的是（）A．随手关灯，使用高效节能灯泡B．自备购物袋或重复使用塑料购物袋C．推广利用太阳能、风能，缓解温室效应D．多使用一次性筷子和一次性快餐盒【考点】自然界中的碳循环．【分析】低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式．指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可．【解答】解：A、出门随手关灯节约用电，符合“绿色、节能、低碳”的理念．故符合题意；B、常自备购物袋或重复使用塑料购物袋，可以防止白色污染，符合“绿色、节能、低碳”的理念．故符合题意；C、推广利用太阳能、风能，可以节约能源，缓解温室效应，故符合题意；D、经常使用一次性筷子和饭盒，浪费了资源，不符合低碳生活的理念；答案：D2．将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，下列说法错误的是（）A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣C．滤渣是Ag、Cu、MgD．分析依据是金属活动性顺序Ag＜Cu＜Zn＜Mg【考点】金属的化学性质．【分析】理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来．【解答】解：金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在Mg后，不可能把Mg2+从溶液中置换出来，锌在银和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，故滤渣是Ag、Cu、Zn，一定无镁；在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜．故选C．B．30℃时物质b的饱和溶液，降温到20℃时溶质质量分数减小C．30℃时，向100g水中加入25g物质a，充分溶解后所得溶液是饱和溶液D．30℃时，要将物质b的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发水的方法【考点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】A、根据a的溶解度的变化趋势分析；B、根据b的溶解度的变化趋势结合饱和溶液的质量分数的公式分析；C、根据30℃时a的溶解度分析；D、根据不饱和溶液转变为饱和溶液的方法分析．【解答】解：A、由表中数据分析，a的溶解度随温度减低而减小，30℃时物质a的饱和溶液，降温到10℃时仍未饱和溶液，且有晶体析出，故错误；B、由表中数据分析，b的溶解度随温度减低而减小，30℃时物质b的饱和溶液，降温到20℃时，溶液的溶质的溶解度减小，溶质质量分数减小，故正确；C、30℃时a的溶解度为20g，即30℃时，100g水中最多溶解20ga，30℃时，向100g水中加入25g物质a，充分溶解后，仍有5g未溶解，所得溶液是饱和溶液，故正确；D、30℃时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂、加入溶质、降低温度等方法，故正确．故选A．5．把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示．倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．【解答】解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80 142 9810g×16% 5g×16% 1.42g 0.98gA、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10，不相等，故D错误．故选：D．二、填空题（本大题共3小题，每空2分，共36分）6．如图乙为研究光合作用的实验装置，用打孔器在某绿色植物的叶片上打出多个圆片，再用气泵抽出气体直至叶片沉入水底，然后将等量的叶圆片转至不同浓度的NaHCO3溶液中（NaHCO3分解能产生CO2气体），给予一定的光照，测量每个培养器皿中叶圆片上浮至液面所用的平均时间（见图甲），以研究光合作用速率与NaHCO3溶液浓度的关系．（1）如果要在曲线bc段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间，可以采取的措施是：适当增加光照、适当提高温度（至少答出两点）．（2）在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长的原因可能是因为NaHCO3浓度过高时，使叶肉细胞失水导致代谢水平下降．【考点】光合作用与呼吸作用；碱的化学性质．【分析】分析图示和题干信息可知，本实验的目的是探究不同浓度的二氧化碳对光合作用的影响，实验的原理是当叶圆片抽取空气沉入水底后，光合作用大于呼吸作用时产生的氧气在细胞间隙积累圆叶片的浮力增加，叶片上浮，根据上浮的时间判断出光合作用的强弱．【解答】解：（1）促进光合作用的措施有：增加光照时间、增加原料二氧化碳和水等．如果要在曲线bc 段对应的NaHCO3浓度范围内缩短叶圆片上浮的时间，可以采取的措施是：适当增加光照、适当提高温度．（2）因为NaHCO3溶液浓度过高，使叶肉细胞失水而导致代谢水平下降，所以在c点以后叶圆片上浮所用的平均时间变长．答案：（1）适当增加光照，适当提高温度；（2）因为NaHCO3浓度过高时，使叶肉细胞失水导致代谢水平下降（合理即可）．7．小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：（1）“A+H2O═B”的反应属于化学基本反应类型中的化合反应；（2）物质B和D反应得到C和水的化学反应方程式为H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）列举2种能与E反应得到F的非金属单质C、H2．【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据图中字母均表示初中科学中的常见物质，A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，所以A可能是三氧化硫，三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，所以B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，所以C可能是硫酸铜，B和D能反应生成硫酸铜和水，所以D可能是氢氧化铜，氢氧化铜能转化生成氧化铜，所以E可能是氧化铜，F中铜元素的化合价为0，所以F是铜，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）图中字母均表示初中科学中的常见物质，A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，所以A可能是三氧化硫，三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，所以B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，所以C可能是硫酸铜，B和D能反应生成硫酸铜和水，所以D可能是氢氧化铜，氢氧化铜能转化生成氧化铜，所以E可能是氧化铜，F中铜元素的化合价为0，所以F是铜，经过验证，推导正确，所以）“A+H2O═B”的反应三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应；（2）物质B和D反应得到C和水的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）由氧化铜转化为铜，可以用还原剂还原，所以可以是碳、氢气或一氧化碳．故答案为：（1）化合反应；（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O；（3）C、H2．8．有一种“化学扑克”，它的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物质能与上家的发生反应，即可出牌，按此规则，出完牌的为赢家．下图表示的是某局牌的最后一轮．桌面上是一张如图甲所示的“盐酸”牌，A、B、C、D四位玩家手中都剩下一张牌（如图）．（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：甲→C→D→B→A．（填玩家标号，下同）（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，则该玩家是A，出牌顺序为：甲→B→D→C．【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质．【分析】根据物质的性质分析，盐酸与铁反应，铁又能和硫酸铜反应，硫酸铜与氢氧化钙反应，氢氧化钙与二氧化碳反应．【解答】解：（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以顺序是：甲→C→D→B→A；（2）能与氢氧化钙反应的物质有：二氧化碳、硫酸铜；能与铁反应的有：盐酸、硫酸铜；能与硫酸铜反应的有：铁、氢氧化钙；与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁．故答案为：（1）C→D→B→A；（2）A；B→D→C．三、实验探究题（本大题共2小题，每空3分，共39分）9．课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生．拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体X产生．反应结束后，都得到了黑色固体．老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引．（1）铁和硫的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．（2）气体X的化学式为SO2．（3）对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁．小科想验证是否有铁剩余．老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收．于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余．①小科依次连接各装置的导管口：e→c→d→b→a．（填“c→d”或“d→c”）②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想．请你帮小科说出不够合理的原因：反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出．于是小科改进了实验设计，继续进行探究…【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；物质发生化学变化时的能量变化．【分析】拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，说明硫和铁反应时放出热量；硫能和空气中的氧气反应生成有刺激性气味的气体二氧化硫；因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出．【解答】解：（1）在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生，拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，因此铁和硫的反应是放热反应．故填：放热．（2）气体X是二氧化硫，二氧化硫的化学式为SO2．故填：SO2．（3）①依次连接各装置的导管口顺序为：e→c→d→b→a；②因为反应前锥形瓶中含有空气，加入稀硫酸时，锥形瓶中的一部分空气会被排出，即使没有氢气进入盛有水的试剂瓶中，a处也会有水压出．答案：（1）放热；（2）SO2；（3）①c→d；②反应前锥形瓶中有空气，加入稀硫酸时，瓶中一部分空气会被排出（其他合理答案均给分）10．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余时间对废液进行了处理，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：请回答：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生（合理即可）．【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离，据此分析．【解答】解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁．固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；所以滤液A和滤液B中的溶质都是硫酸锌；（2）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe；（3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）；故答案为：（1）硫酸锌；（2）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4或Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，看是否有气泡产生（合理即可）．四、解答题（本大题共1小题，第28、29、31、34小题6分，第30、33小题8分，第32小题10分，共50分）11．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石的杂质既不与酸反应，也不溶于水）（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为79%；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有B（选填序号）A．酒精灯、漏斗玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是B 中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体．（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数．（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；常见气体的检验与除杂方法；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答；（2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答；（3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可．（4）根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，由5g碳酸钙的质量求出50g盐酸中溶质的质量，再求出稀盐酸溶质质量分数．【解答】解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量．的碳酸钙的质量分数=×100%=79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；（3）二氧化碳的质量：1.8g/L×0.244L≈0.44g，设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44g解得：x=1g该石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80%（4）设50g的盐酸中溶质的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 735g y解得：y=3.65g所用的稀盐酸溶质质量分数是：=7.3%故答为：（1）79%；（2）B；（3）B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；（4）该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；（5）所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%．2016年6月4日。

2016年浙江省宁波市鄞州区中考化学一模试卷一、选择题1．（4分）下图所示物质用途中，主要利用其化学性质的是（）A．石墨可用于制铅笔芯B．氢气可用于填充飞艇C．氢气可用作高能燃料D．金刚石可用于划玻璃2．（4分）如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（）A．镁粉B．面粉C．煤粉D．大理石粉3．（4分）把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等4．（4分）如图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．①用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气B．②在室温下，向一定量的水中不断通入二氧化碳气体C．③向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、填空题5．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：①从微观角度看，B图表示：（填化学符号）②从宏观角度看，图中表示混合物的是（填字母符号）6．已知A、B、C、D、E五种物质相互转化的关系如图所示．如果C是一种常见的建筑材料，且E是造成温室效应的主要气体，则E的化学式为，A溶液与B溶液反应的现象是，D与E反应的化学方程式可能为．7．水是一种重要的自然资源，请回答下列问题．（1）某饮水机可以将自来水净化为直饮水，其处理步骤如上图1；自来水通过直饮机后得到的直饮水为（选填“纯净物”或“混合物”）（2）海水淡化可采用膜分离技术，如图2所示，对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是．（填写字母序号）A．溶质质量增加B．溶质质量减少C．溶质质量不变D．溶质质量分数增大．三、实验探究题（本大题，共2小题，每空3分，共39分）8．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：实验一、甲同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：（测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI）Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数1220实验二、乙同学根据维生素C可使高锰酸钾（KMnO4；）溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验．编号维生素C溶液的处理方法使40毫升KMnO4溶液褪色的平均滴数1放置于室内暗处0.5小时152强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0.522小时360摄氏度水浴加热l0分钟后，放置于室内暗处0.5小时21（1）根据实验一，你认为西红柿中维生素C含量高的是．（2）根据实验二，你认为他们探究了、对维生素C含量的影响；（3）根据实验一、二的结论，对我们生活的启示是：；（至少写出2条）9．小科参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池撒一种黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小科对这种固体很好奇，进行了询问．但农民告诉他固体的主要成分是过氧化钙或过氧化钠（溶质不溶于水且不与水和二氧化碳反应）．为此，小科进行了如下探究．【提出问题】这个固体是什么物质呢？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）过氧化钠（Na2O2）都是淡黄色固体，常温下都能与二氧化碳反应生成相应的碳酸盐和氧气；都能与水反应生成相应的碱和氧气．【证据与结论】（1）如果要验证这种固体与水反应产生氧气，可选用的发生装置是（填字母，下同）．（2）如果要验证这种固体与二氧化碳反应产生氧气，并且得到比较纯净的氧气，则装置连接的顺序是；收集到的氧气可以用检验．（3）小科把实验（1）和（2）中的残留液体静置一段时间后，取（1）中的上层清液，通入二氧化碳，如果发现，则这种固体是过氧化钙．四、解答题10．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有10.1%的KNO3．（1）KNO3的相对分子质量为；（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；（3）要配制100kg该营养液，需要KNO3的质量为kg，所含有钾元素的质量为．11．瑶瑶同学在家中自制“汽水”，她在约500mL的饮料瓶中加入2匙白糖、1.5g小苏打（碳酸氢钠）和适量果汁，注入凉开水，再加入1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱。

2016年浙江省宁波市江北区中考化学一模试卷
一、选择题
1．下列实验操作中，正确的是（）
A．
点燃酒精灯
B．
稀释浓硫酸
C．
称取氯化钠
D．
检验装置气密性
2．宁波民生热词：“舌尖上的安全”，下列做法符合食品安全要求的是（）
A．用碳酸氢钠作发酵粉
B．工业酒精也可以饮用
C．用霉变油菜籽生产食用油
D．食用用甲醛溶液浸泡过的海鲜对人体无害
3．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能物质，如图是该反应
的微观示意图，下列说法错误的是（）
C．W物质中碳、氢元素的质量比为3：1
D．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
4．在下列实验中，观察到的现象或得出的结论完全正确的有（）
②既能说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷是由氢元素和氧元素组成的
③既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧
④铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是与氧气和水接触．
1。

2016年浙江省宁波市鄞州区中考化学一模试卷一、选择题1．下图所示物质用途中，主要利用其化学性质的是（）A．石墨可用于制铅笔芯B．氢气可用于填充飞艇C．氢气可用作高能燃料D．金刚石可用于划玻璃2．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（）A．镁粉 B．面粉 C．煤粉 D．大理石粉3．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等4．如图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．①用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气B．②在室温下，向一定量的水中不断通入二氧化碳气体C．③向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体二、填空题5．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：①从微观角度看，B图表示：（填化学符号）②从宏观角度看，图中表示混合物的是（填字母符号）6．已知A、B、C、D、E五种物质相互转化的关系如图所示．如果C是一种常见的建筑材料，且E是造成温室效应的主要气体，则E的化学式为，A溶液与B溶液反应的现象是，D与E反应的化学方程式可能为．7．水是一种重要的自然资源，请回答下列问题．（1）某饮水机可以将自来水净化为直饮水，其处理步骤如上图1；自来水通过直饮机后得到的直饮水为（选填“纯净物”或“混合物”）（2）海水淡化可采用膜分离技术，如图2所示，对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是．（填写字母序号）A．溶质质量增加B．溶质质量减少C．溶质质量不变D．溶质质量分数增大．三、实验探究题（本大题，共2小题，每空3分，共39分）8．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：实验一、甲同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：（测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI）Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数12 20实验二、乙同学根据维生素C可使高锰酸钾（KMnO4；）溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验．编号维生素C溶液的处理方法使40毫升KMnO4溶液褪色的平均滴数1 放置于室内暗处0.5小时152 强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0.5小时22213 60摄氏度水浴加热l0分钟后，放置于室内暗处0.5小时（1）根据实验一，你认为西红柿中维生素C含量高的是．（2）根据实验二，你认为他们探究了、对维生素C含量的影响；（3）根据实验一、二的结论，对我们生活的启示是：；（至少写出2条）9．小科参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池撒一种黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小科对这种固体很好奇，进行了询问．但农民告诉他固体的主要成分是过氧化钙或过氧化钠（溶质不溶于水且不与水和二氧化碳反应）．为此，小科进行了如下探究．【提出问题】这个固体是什么物质呢？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）过氧化钠（Na2O2）都是淡黄色固体，常温下都能与二氧化碳反应生成相应的碳酸盐和氧气；都能与水反应生成相应的碱和氧气．【证据与结论】（1）如果要验证这种固体与水反应产生氧气，可选用的发生装置是（填字母，下同）．（2）如果要验证这种固体与二氧化碳反应产生氧气，并且得到比较纯净的氧气，则装置连接的顺序是；收集到的氧气可以用检验．（3）小科把实验（1）和（2）中的残留液体静置一段时间后，取（1）中的上层清液，通入二氧化碳，如果发现，则这种固体是过氧化钙．四、解答题10．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有10.1%的KNO3．（1）KNO3的相对分子质量为；（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；（3）要配制100kg该营养液，需要KNO3的质量为kg，所含有钾元素的质量为．11．瑶瑶同学在家中自制“汽水”，她在约500mL的饮料瓶中加入2匙白糖、1.5g小苏打（碳酸氢钠）和适量果汁，注入凉开水，再加入1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱．半小时后，她就喝到清凉甘甜的“汽水”．请回答：（1）制作“汽水”时加入柠檬酸的目的是什么？（2）该实验使用的柠檬酸是食品级的添加剂，请你说出该添加剂应具备的性质（答一点即可）．（3）打开瓶盖时“汽水”为什么会自动溢出？12．五水共治”是推进宁波新一轮改革发展的关键之策，其中“治污水”是我市首要治水重任．小科同学发现小区旁的小河中水发黑发臭，他想了解小河中水体污染的原因，就用洁净的玻璃瓶采集了水样进行研究．（1）小科想测量一下水体的酸碱度，他从玻璃瓶中倒出部分水样到烧杯中后将一张pH试纸放入，然后取出pH试纸与标准比色卡对照．同学认为小科操作存在错误，正确的操作应该是．（2）小科总结出小区旁的小河被污染主要是水中元素过多，才造成藻类植物过多，从而引起水中有机物过剩，出现发黑发臭现象．2016年浙江省宁波市鄞州区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下图所示物质用途中，主要利用其化学性质的是（）A．石墨可用于制铅笔芯B．氢气可用于填充飞艇C．氢气可用作高能燃料D．金刚石可用于划玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途；氢气的用途和氢能的优缺点．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、石墨用于制铅笔芯是利用了石墨的物理性质﹣﹣刻画时容易留下痕迹．错误；B、氢气用于填充飞艇是利用了氢气的物理性质﹣﹣氢气的密度比空气小．错误；C、氢气用作高能燃料是利用了氢气的化学性质﹣﹣具有可燃性．正确；D、金刚石可用于划玻璃是利用了金刚石的物理性质﹣﹣硬度大．错误．故选C．2．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（）A．镁粉 B．面粉 C．煤粉 D．大理石粉【考点】燃烧和爆炸实验．【分析】可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧容易发生爆炸进行分析．【解答】解：可燃性物质在有限的空间内与氧气接触发生剧烈燃烧，体积迅速膨胀，容易发生爆炸，面粉、煤粉、镁粉都能燃烧，都具有可燃性，所以都容易发生爆炸，大理石不能燃烧，不可能发生爆炸．故选D．3．把盛有5g 16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示，倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（）A．产生蓝色沉淀0.98gB．锥形瓶内物质总质量不变C．所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5%D．所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，然后结合所给的数据判断出过量或不足，然后进行计算．【解答】解：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80通过化学方程式可以看出，硫酸铜和氢氧化钠反应是按照质量比2：1的进行，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓160 80 142 9810g×16% 5g×16% 1.42g 0.98gA、所以氢氧化钠和硫酸铜完全反应，生成氢氧化铜沉淀是0.98g，故A正确；B、反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变，故B正确；C、反应后的溶液质量是10g+5g﹣0.98g=14.02g，硫酸钠为1.42g，所得溶液的Na2SO4质量分数为：×100%=10.4%，故C正确；D、硫酸钠溶液的质量为14.02g，原硫酸铜溶液的质量为10，不相等，故D错误．故选：D．4．如图象能正确反映所对应叙述关系的是（）A．①用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气B．②在室温下，向一定量的水中不断通入二氧化碳气体C．③向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾固体【考点】实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；碱的化学性质．【分析】分析图象题时要即图象的起始点、转折点、终点及变化趋势；催化剂只能改变物质的化学反应速率，不能改变生成物的质量；若有化学反应发生的，首先根据化学方程式来判断有关量的变化；某温度下，硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾固体不再继续溶解．【解答】解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加入催化剂的反应速度快，先分解完毕，但最终二者生成的氧气质量是相等的，故错误；．B、在室温下，水呈中性，向一定量的水中不断通入二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸呈酸性，故pH由7逐渐变为小于7，故正确；C、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH值不应小于7；随着稀盐酸的不断加入，溶液的pH值逐渐变大，二者恰好反应时，溶液的pH=7，稀盐酸过量，溶液的pH＜7，而不应大于7，故错误；D、某温度时，在一定量的硝酸钾饱和溶液中逐渐加入硝酸钾固体，温度不变，溶解度也不变，硝酸钾不会溶解，所以溶质的质量分数保持不变，故错误；故选B．二、填空题5．A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：①从微观角度看，B图表示：NH3（填化学符号）②从宏观角度看，图中表示混合物的是CD （填字母符号）【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，C表示一种单质和一种化合物组成的混合物；D表示两种单质组成的混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．从微观角度看，B图表示：NH3．【解答】解：①从微观角度看，B图表示：NH3，故答案为：NH3；②混合物是由两种或两种以上的物质组成，C表示一种单质和一种化合物组成的混合物；D 表示两种单质组成的混合物；故答案为：CD；6．已知A、B、C、D、E五种物质相互转化的关系如图所示．如果C是一种常见的建筑材料，且E是造成温室效应的主要气体，则E的化学式为CO2，A溶液与B溶液反应的现象是有白色沉淀生成，D与E反应的化学方程式可能为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】根据“C是一种常见的建筑材料”，则推测C为碳酸钙；根据“E是造成温室效应的主要气体”，则推测E就是二氧化碳，结合图框可知：A为氢氧化钙，B为碳酸钠，D为氢氧化钙，然后进行验证即可．【解答】解：根据“C是一种常见的建筑材料”，则推测C为碳酸钙；根据“E是造成温室效应的主要气体”，则推测E就是二氧化碳，其化学式为CO2，结合图框可知：A为氢氧化钙，B为碳酸钠，D为氢氧化钙，代入检验，符合题意．则A溶液与B溶液反应，即氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠溶液，其反应的现象是有白色沉淀生成；D与E反应，即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，其反应的化学方程式可能为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．故答案为：CO2；有白色沉淀生成；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．7．水是一种重要的自然资源，请回答下列问题．（1）某饮水机可以将自来水净化为直饮水，其处理步骤如上图1；自来水通过直饮机后得到的直饮水为混合物（选填“纯净物”或“混合物”）（2）海水淡化可采用膜分离技术，如图2所示，对加压后右侧海水成分的变化分析正确的是CD ．（填写字母序号）A．溶质质量增加B．溶质质量减少C．溶质质量不变D．溶质质量分数增大．【考点】水的净化；混合物的分离方法；溶质的质量分数；纯净物和混合物的判别．【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味等；紫外线具有杀菌消毒的作用解答；（2）通过分析水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜从而得到淡水的过程来回答本题．【解答】解：（1）其中活性炭对应的作用是吸附杂质；在以上净化过程中，除去了水中的色素、异味、难溶性固体物质，也进行了消毒杀菌，但是直饮水中还含有可溶性的矿物质和微量元素，属于混合物．（2）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大．故选：CD．故答案为：（1）混合物；（2）CD三、实验探究题（本大题，共2小题，每空3分，共39分）8．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：实验一、甲同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：（测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI）Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：汁液新鲜西红柿的汁液放置一周的西红柿的汁液滴数12 20实验二、乙同学根据维生素C可使高锰酸钾（KMnO4；）溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验．编号维生素C溶液的处理方法使40毫升KMnO4溶液褪色的平均滴数1 放置于室内暗处0.5小时152 强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0.5小时22213 60摄氏度水浴加热l0分钟后，放置于室内暗处0.5小时（1）根据实验一，你认为西红柿中维生素C含量高的是新鲜西红柿的汁液．（2）根据实验二，你认为他们探究了温度、光照对维生素C含量的影响；（3）根据实验一、二的结论，对我们生活的启示是：新鲜蔬菜水果应尽早食用；在贮存富含维生素C的食物时，应低温、避光以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值（至少写出2条）【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；实验探究物质的性质或变化规律．【分析】（1）根据该步的实验现象回答，向2mL蓝色碘的淀粉溶液中加入新鲜西红柿和放置一周的西红柿汁液，加入的滴数越多，则汁液中含有维生素C的含量越低；（2）根据表格进行对比读出结论；（3）根据两种西红柿中维生素C的含量比较，得出食用蔬菜水果的注意事项．【解答】解：（1）V C能与碘反应，故V C能使蓝色碘的淀粉溶液褪色，在等量的蓝色碘的淀粉溶液中加入两种不同的西红柿液汁，如使溶液褪色，加入的西红柿液汁滴数越多，则汁液中含有维生素C的含量越低，西红柿中维生素C含量高的是新鲜西红柿的汁液；（2）根据实验二，第一组和第二组对比可知光照影响维生素C的含量；第一组和第三组可知温度影响维生素的含量；（3）由实验可得，蔬菜、水果放置时间越长，维生素C含有越低，所以西红柿等蔬菜、水果应该食用新鲜的；在贮存富含维生素C的食物时，应低温、避光以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值；故答案为：（1）新鲜西红柿的汁液；（2）温度、光照；（3）新鲜蔬菜水果应尽早食用；在贮存富含维生素C的食物时，应低温、避光以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值．9．小科参观某养鱼池时，发现农民向养鱼池撒一种黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量．小科对这种固体很好奇，进行了询问．但农民告诉他固体的主要成分是过氧化钙或过氧化钠（溶质不溶于水且不与水和二氧化碳反应）．为此，小科进行了如下探究．【提出问题】这个固体是什么物质呢？【查阅资料】部分内容如下：过氧化钙（CaO2）过氧化钠（Na2O2）都是淡黄色固体，常温下都能与二氧化碳反应生成相应的碳酸盐和氧气；都能与水反应生成相应的碱和氧气．【证据与结论】（1）如果要验证这种固体与水反应产生氧气，可选用的发生装置是 B （填字母，下同）．（2）如果要验证这种固体与二氧化碳反应产生氧气，并且得到比较纯净的氧气，则装置连接的顺序是BCEF ；收集到的氧气可以用带火星的木条检验．（3）小科把实验（1）和（2）中的残留液体静置一段时间后，取（1）中的上层清液，通入二氧化碳，如果发现白色沉淀，则这种固体是过氧化钙．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；氧气的检验和验满；碱的化学性质．【分析】（1）固体与水反应产生氧气，反应为固液反应，据此性质发生装置；（2）根据题干可以知道水也可以和过氧化钠反应，所以应该防止水的干扰，可以据此解答；（3）过氧化钙与水反应后生成了氢氧化钙，同时放出氧气【解答】解：（1）固体与水反应产生氧气，反应为固液反应，发生装置选择B；（2）从B装置中生成的二氧化碳，通入C装置与过氧化钠反应，生成氧气，此时的氧气中含有未完全反应的二氧化碳气体，用足量的氢氧化钠溶液吸收，然后用排水法计算氧气，故装置连接的顺序是BCEF；据氧气的可以支持燃烧的性质可以用带火星的木条来检验是否生成了氧气．（3）过氧化钙与水反应后生成了氢氧化钙，同时放出氧气，残留液体静置一段时间后，取（1）中的上层清液，通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；故答案为：（1）B；（2）BCEF；带火星的木条；（3）白色沉淀．四、解答题10．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有10.1%的KNO3．（1）KNO3的相对分子质量为101 ；（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：48 ；（3）要配制100kg该营养液，需要KNO3的质量为 6 kg，所含有钾元素的质量为 2.3kg ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．【分析】（1）利用相对原子量之和求解．（2）元素的质量比等于元素原子量和的比．（3）溶质的质量等于物质的质量与溶质质量分数的乘积．【解答】解：（1）相对分子质量=39+14+（16×3）=101，故答案为：101（2）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为=39：14：16×3=39：14：48，故答案为：39：14：48（3）则要配制100kg该营养液，需要KNO3的质量为100kg×6%=6kg，所含有钾元素的质量为：6kg×=2.3kg；故答案为：6；2.3kg．11．瑶瑶同学在家中自制“汽水”，她在约500mL的饮料瓶中加入2匙白糖、1.5g小苏打（碳酸氢钠）和适量果汁，注入凉开水，再加入1.5g柠檬酸，立即旋紧瓶盖，摇匀，放入冰箱．半小时后，她就喝到清凉甘甜的“汽水”．请回答：（1）制作“汽水”时加入柠檬酸的目的是什么？（2）该实验使用的柠檬酸是食品级的添加剂，请你说出该添加剂应具备的性质（答一点即可）．（3）打开瓶盖时“汽水”为什么会自动溢出？【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；气体溶解度的影响因素；酸的化学性质．【分析】（1）依据酸的化学性质及汽水特点，看加入的其他物质哪种能与柠檬酸反应；（2）从安全、健康的角度考虑；（3）从影响气体溶解度的因素角度考虑．【解答】解：（1）柠檬酸加入后会与其中的小苏打（碳酸氢钠）反应，生成二氧化碳，使汽水喝起来清爽宜人．故答案为：与碳酸氢钠（小苏打）反应生成二氧化碳气体；（2）因为此添加剂为人体食用，故不能损害人体健康，不可是有毒物质．故答案为：无毒（合理即可）；（3）打开瓶盖时“汽水”自动溢出说明瓶内气体增多、体积变大，原因是在制备汽水时压强较大，溶解在汽水中的二氧化碳气体较多，打开瓶盖时压强降低，二氧化碳的溶解度随之降低并汽水中逸出，从而导致汽水的溢出．故答案为：打开瓶盖，瓶内的压强减小，气体的溶解度变小．12．五水共治”是推进宁波新一轮改革发展的关键之策，其中“治污水”是我市首要治水重任．小科同学发现小区旁的小河中水发黑发臭，他想了解小河中水体污染的原因，就用洁净的玻璃瓶采集了水样进行研究．（1）小科想测量一下水体的酸碱度，他从玻璃瓶中倒出部分水样到烧杯中后将一张pH试纸放入，然后取出pH试纸与标准比色卡对照．同学认为小科操作存在错误，正确的操作应该是用洁净的玻璃棒蘸取水样滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照．（2）小科总结出小区旁的小河被污染主要是水中氮和磷元素过多，才造成藻类植物过多，从而引起水中有机物过剩，出现发黑发臭现象．【考点】水资源的污染与防治；溶液的酸碱度测定．【分析】（1）根据测定溶液pH值方法进行解答；（2）根据水中氮和磷元素的增多会导致水体富营养化进行解答．【解答】解：（1）正确测定溶液pH值方法是用洁净的玻璃棒蘸取水样滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照；（2）水中氮和磷元素的增多会导致水体富营养化，才造成藻类植物过多，从而引起水中有机物过剩，出现发黑发臭现象．故答案为：（1）用洁净的玻璃棒蘸取水样滴在PH试纸上，再与标准比色卡对照；（2）氮和磷．。

：2016年宁波中考化学试题及答案解析-中考总结：话题作文与学期梳理课程特色:以写作问题为纲，以解决中高考语文写作问题和讲授踩分词为主，每节课仍会讲解2—3篇阅读题，作为对应练习和提高。

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适合学员现代文阅读答题技巧掌握不够全面，想稳固提高的初中生赠送《中学语文知识地图—中学文言文必考140字》课程特色:全面地检测与分析学生考试丢分的问题，让学生清楚自己问题在哪，并且怎样改，通过思维训练，加以解决，重点教会学生如何凭借一张知识地图，去解决所有的语文阅读写作问题。

适合学员想夯实语文基础知识，成绩稳步提高的初中生赠送《学生优秀作品及点评指导（2.0版）》第八章：以小见大与虚实相应课程特色:对考场三大作文类型悉数讲解，针对考场作文，黄保余老师现场充精彩点评得失。

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适合学员作文写作水平寻求短期突破的初中生赠送《中学考场作文训练营》（图书）第二节：说明文专题课程特色:针对小学阶段学生最应该掌握的三种阅读考试能力进行讲解。

该课程两个重心：一是各类题型答题方法和技巧的分析，特别是易错点的点评；另一个方面是对概括能力、理解能力，表述能力的训练。

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2016年浙江省宁波市北仑区中考化学一模试卷一、选择题1．下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（）A．向试管中滴加液体，正确的基本操作应如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管B．按图乙所示进行过滤操作，由于玻璃棒相对于漏斗的放置方式不合适，这样易使液体外漏C．如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D．图丁所示的三次读数，a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大2．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．下列说法不正确的是（）A．该反应不可能是置换反应B．该反应中不止一种元素的化合价发生变化C．该反应中MnO2可能催化剂D．该反应中MnOOH不是碱3．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均己略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）ⅠⅡA CaCO3、稀HCl KNO3B Na2CO3、稀H2SO4NaClC Zn、稀H2SO4BaCl2D Cu、稀H2SO4Ba（OH）2A．A B．B C．C D．D4．某水溶液中可能含有大量的K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克，根据上述实验，下列判断正确的是（）A．该溶液一定含有Cl﹣B．该溶液一定不含Ba2+，可能存在Mg2+C．该溶液中一定有CO32﹣、SO42﹣，且每份溶液中CO32﹣的质量为3.94克D．该溶液一定存在K+，且每份溶液中K+的质量不小于2.34克二、识图填空题5．我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X4Al2O3+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加入就可保持高温继续进行，方便野外操作，则X的化学式为，该反应所属基本反应类型为，反应时会（填“吸收”或“放出”）热量．6．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，BaCl2，NH4Cl，Na2CO3中的一种或几种，现做如下实验根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含，一定含有．（2）写出②中化学反应方程式．7．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积，相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁m铝（填＜、＞或=）（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是．（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意（填字母编号）．A、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数B、读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C、读数时视线与凹液面最低处相平．8．科学兴趣小组做了如图实验，将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪．【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体呢？【猜想】小科：是氧气；小丽：是氯化氢；小琪：是氮气（NH3）；小梁：是氢气；小黄马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是；【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不会复燃，说明生成的气体不是氧气实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，小丽用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不使氯化氢；实验三：为确定气体是否是氢气，小梁设计了如图的实验装置（每个装置的反应均完全）【实验结论】（1）若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是．（2）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别，乙图中的变化用化学方程式表示．（3）为确定该气体产生的本质原因，小梁用精密pH试纸测试实验，所用的CuCl2溶液，pH 约为5.5，最后确定CuCl2溶液呈酸性，查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液酸碱性与实验结果相符．9．北仑“九峰玉叶”绿茶享誉省内外，绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒，抗癌等功效，其化学式为C74H52O46，式量为1700．（1）单宁酸中含有种元素（2）单宁酸中碳元素与氧元素的质量比为．（3）51g单宁酸中氧元素的质量为．10．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答（1）写出PM段发生的化学方程式．（2）P点溶液中的溶质是．（3）原混合物中CuCl2的质量是多少？（4）试通过计算确定m1的值（5）M点溶液的溶质质量分数是多少（结果保留0.1%）11．霾，主要指原因不明的因大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象．PM10是指空气中直径等于和小于10微米的颗粒物，根据目前的认识，机动车尾气排放、煤炭燃烧和工业生产的燃烧过程中排放的二氧化硫和氮氧化物等都是PM2.5的主要来源，它会对人体的呼吸系统，神经系统等产生负面影响（1）图甲是不同的雾霾颗粒物进入人体的不同部位的示意图，PM10大部分能被阻挡在肺外；PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些保护性生理功能属于（选填“特异性”或“非特异性”）免疫．（2）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体，图乙为其反应的微观示意图，下列说法正确的是（选填序号）．A、该反应中原子发生重新组合B、该反应属于复分解反应C、该反应能将引起雾霾的NO2和CO气体转化为N2和CO2．2016年浙江省宁波市北仑区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（）A．向试管中滴加液体，正确的基本操作应如图甲所示，这样可保证将液体滴入试管B．按图乙所示进行过滤操作，由于玻璃棒相对于漏斗的放置方式不合适，这样易使液体外漏C．如图丙所示，浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸吸收了纸和木筷中的水D．图丁所示的三次读数，a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积大【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、根据胶头滴管的使用分析；B、根据过滤操作注意事项分析；C、根据浓硫酸的脱水性进行分析；D、根据量筒的使用分析．【解答】解：A、向试管中滴加液体，胶头滴管应该垂直悬空，错误；B、过滤操作时用玻璃棒引流，但玻璃棒的位置不对，不能整个贴到漏斗的内壁上，操作错误，故说法正确；C、浓硫酸使白纸、木筷变黑，是因为浓硫酸脱水性，不只是吸收了纸和木筷中的水份，故说法错误；D、a为俯视，b读数方法正确，c的读数比实际液体体积小，错误；故选B．2．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH．下列说法不正确的是（）A．该反应不可能是置换反应B．该反应中不止一种元素的化合价发生变化C．该反应中MnO2可能催化剂D．该反应中MnOOH不是碱【考点】资源综合利用和新能源开发；催化剂的特点与催化作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用．【分析】A．根据基本反应类型的判断依据来分析；B．根据由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原进行分析；C．根据反应过程来分析；D．根据碱概念进行分析判断．【解答】解：A．该反应符合“A单质+BC→B单质+A C”的特点，为置换反应，故正确；B．该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，锌元素的化合价由0价变为+2价，故正确；C．催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变．而在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少，故错误；D．电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，MnOOH电离生成的阴离子不全是氢氧根离子，故不是碱，选项正确．故选C．3．如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均己略去）．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊．符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是（）ⅠⅡA CaCO3、稀HCl KNO3B Na2CO3、稀H2SO4NaClC Zn、稀H2SO4BaCl2D Cu、稀H2SO4Ba（OH）2A．A B．B C．C D．D【考点】反应现象和本质的联系；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】本题主要考查物质之间反应的现象，利用该装置的特征，打开止水夹时，I中两种物质反应会生成气体，气体通过导气管进入Ⅱ中，Ⅱ中才会看到气泡；关闭止水夹时，I中生成的气体排不出去，气压增大，会把I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应会生成沉淀，溶液由无色变为浑浊．根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项．【解答】解：A、打开止水夹时，I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀盐酸和硝酸钾溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以A不正确；B、打开止水夹时，I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，Ⅱ中会看到气泡，但是关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠溶液不会反应，看不到浑浊，不符合实验现象，所以B不正确；C、打开止水夹时，I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，Ⅱ中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液会由无色变为浑浊，符合实验现象，所以C正确；D、打开止水夹时，I中铜和稀硫酸不会反应，Ⅱ中不会看到气泡，同时关闭止水夹后也不会有液体被压入Ⅱ中，溶液也不会变浑浊，不符合实验现象，所以D不正确；故选C．4．某水溶液中可能含有大量的K+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣离子中的几种，现取200克溶液等分成两份，进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克，根据上述实验，下列判断正确的是（）A．该溶液一定含有Cl﹣B．该溶液一定不含Ba2+，可能存在Mg2+C．该溶液中一定有CO32﹣、SO42﹣，且每份溶液中CO32﹣的质量为3.94克D．该溶液一定存在K+，且每份溶液中K+的质量不小于2.34克【考点】常见离子的检验方法及现象；根据化学反应方程式的计算．【分析】加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；根据产生沉淀的质量确定碳酸根离子和硫酸根离子的存在．【解答】解：加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；故不一定含有氯离子；第二份加入足量的BaCl2溶液后，得到沉淀6.27克，经足量的硝酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33克，故生成的沉淀是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，而钡离子能与硫酸根离子和碳酸根离子结合产生沉淀，镁离子能与碳酸根离子结合产生碳酸镁微溶于水，会形成沉淀，故一定不会含有钡离子和镁离子；溶液中一定含有钾离子；由上述分析可知，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡2.33g，与碳酸钾反应生成碳酸钡6.27g ﹣2.33g=3.94g，根据化学方程式可求出生成的氯化钾的质量设氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾质量为x，K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl197 1493.94g x=2.98g设氯化钡与硫酸钾反应生成氯化钾质量为yK2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl233 1492.33g yy=1.49g生成的氯化钾的质量为1.49g+2.98g=4.47g，4.47g氯化钾中含钾元素质量为4.47g×=2.34g故选D．二、识图填空题5．我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X4Al2O3+9Fe，该反应发生后，不需要再持续加入就可保持高温继续进行，方便野外操作，则X的化学式为Fe3O4，该反应所属基本反应类型为置换反应，反应时会放热（填“吸收”或“放出”）热量．【考点】质量守恒定律及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定．【分析】根据化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化判断X的化学式，而后利用反应的物质特点判断该反应的反应类型，据此结合方程式的情况分析解答即可．【解答】解：由于化学反应前后原子的种类以及个数均不会变化，所以反应后铝原子、氧原子和铁原子的个数是8、12、9，反应前铝原子个数是8，故3X中比含有12个氧原子和9个铁原子，从而可知X的化学式为Fe3O4，则该反应的方程式为我国铁路进入“高铁”时代，为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：8Al+3X4Al2O3+9Fe；由分析知X的化学式为Fe3O4；由于该反应的反应物生成物均是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应，由于该反应的条件是高温，所以反应时会吸收热量；故答案为：Fe3O4；置换反应；放热．6．有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，BaCl2，NH4Cl，Na2CO3中的一种或几种，现做如下实验根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl ．（2）写出②中化学反应方程式NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质．【分析】根据题目给出的流程图和信息：由步骤①可知，过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有Na2CO3了，因为碳酸钡溶于盐酸；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；进行分析．【解答】解：根据题目给出的流程图和信息：由步骤①可知，过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有Na2CO3了，因为碳酸钡溶于盐酸；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；则：（1）根据分析，原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；一定没有Na2CO3，（2）中氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和氨气，故其化学方程式为：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O故答案为：（1）Na2CO3，Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；（2）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O．7．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积，相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间（1）两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的金属m镁＞m铝（填＜、＞或=）（2）利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b接c ．（3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意BC （填字母编号）．A、保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数B、读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C、读数时视线与凹液面最低处相平．【考点】金属活动性的探究；量气装置．【分析】（1）根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁和铝的质量；（2）根据氢气不易溶于水，通过排水法把水排入量筒内，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积分析；（3）在测量氢气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动水准管，使左右两管的液面相平，以使量气管中的气压与大气气压相等，读数时视线应与左管内凹液面最低处相平，以减少观察误差．【解答】解：（1）镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，设消耗掉镁和铝的质量m镁、m铝，则有m镁×=m铝×，m镁＞m铝；（2）利用等量代替的方法，量筒内水的体积就是收集到氢气的体积可知该装置导管的连接顺序是：b接c；（3）读数时，要注意视线应于量气管凹液面的最低处保持水平；每次读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数是为了防止水的压强造成的误差；故选AB．故答案为：（1）＞；（2）b接c；（3）BC．8．科学兴趣小组做了如图实验，将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪．【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体呢？【猜想】小科：是氧气；小丽：是氯化氢；小琪：是氮气（NH3）；小梁：是氢气；小黄马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是质量守恒定律（或反应物中没有氮元素）；【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不会复燃，说明生成的气体不是氧气实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，小丽用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不使氯化氢；实验三：为确定气体是否是氢气，小梁设计了如图的实验装置（每个装置的反应均完全）【实验结论】（1）若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是黑色粉末变红．（2）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水生成，乙图中的变化用化学方程式表示CuO+H2Cu+H2O ．（3）为确定该气体产生的本质原因，小梁用精密pH试纸测试实验，所用的CuCl2溶液，pH 约为5.5，最后确定CuCl2溶液呈酸性，查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液酸碱性与实验结果相符．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】【猜想】根据反应物是镁和CuCl2溶液分析判断；【实验结论】（1）根据氢气具有还原性分析；（2）检验气体的成分，首先除去水分的干扰；无水硫酸铜可以检验水分的存在．【解答】解：【猜想】反应物是镁和CuCl2溶液，没有N元素，根据质量守恒定律可知，小琪的猜想不对；【实验探究】酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红．氯化氢是酸性气体，小丽用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；【实验结论】（1）氢气具有还原性，能够还原氧化铜，生成红色铜．所以若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是黑色粉末变红；乙图中的变化用化学方程式表示：CuO+H2Cu+H2O；（2）检验气体的成分，首先除去水分的干扰，无水硫酸铜能够吸收水分，所以甲中的无水硫酸铜是除去原气体中的水蒸气；无水硫酸铜遇水变蓝，所以无水硫酸铜可以检验水分的存在，丙中的无水硫酸铜是验证有水生成．故答案为：【猜想】质量守恒定律（或反应物中没有氮元素）；【实验结论】（1）黑色粉末变红；（2）甲是除去原气体中的水蒸气，丙是验证有水生成；CuO+H2Cu+H2O；9．北仑“九峰玉叶”绿茶享誉省内外，绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升，清热解毒，抗癌等功效，其化学式为C74H52O46，式量为1700．（1）单宁酸中含有三种元素（2）单宁酸中碳元素与氧元素的质量比为111：92 ．（3）51g单宁酸中氧元素的质量为22.08g ．【考点】元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【分析】（1）根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；（3）根据化合物中元素质量的计算方法来分析．【解答】解：（1）单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；（2）单宁酸中碳、氧元素的质量比为（12×74）：（16×46）=111：92，故填：111：92；（3）51g单宁酸中氧元素的质量为51g×=22.08g；故填：22.08g．10．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答（1）写出PM段发生的化学方程式CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．（2）P点溶液中的溶质是CuCl2和NaCl ．（3）原混合物中CuCl2的质量是多少？（4）试通过计算确定m1的值（5）M点溶液的溶质质量分数是多少（结果保留0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】向CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，根据图象可以看出，P点时氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，再加入氢氧化钠时氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据生成的氢氧化铜沉淀的质量可求出氯化铜的质量，反应的氢氧化钠的质量、生成的氯化钠的质量．即可进行有关的计算．【解答】【解答】解：（1）由题意和图象可知，PM段发生的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成了氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应化学方程式是：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．（2）由题意和图象可知，P点时，氢氧化钠与溶液中的盐酸恰好反应，溶液中的溶质是：CuCl2和NaCl．（3）设原混合物中氯化铜的质量是x、与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl135 80 98 117x y 9.8g z解得：x=13.5g y=8g z=11.7g（4）由上述计算可知：m1=40g+=120g（5）设氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量pNaOH+HCl═NaCl+H2O40 58.540g×10% p解得：p=5.85gM点溶液的溶质质量分数是：≈8.3%故答为：（1）CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl．（2）CuCl2和．（3）原混合物中CuCl2的质量是13.5g；（4）试通过计算确定m1的值是120g（5）M点溶液的溶质质量分数是8.3%11．霾，主要指原因不明的因大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象．PM10是指空气中直径等于和小于10微米的颗粒物，根据目前的认识，机动车尾气排放、煤炭燃烧和工业生产的燃烧过程中排放的二氧化硫和氮氧化物等都是PM2.5的主要来源，它会对人体的呼吸系统，神经系统等产生负面影响（1）图甲是不同的雾霾颗粒物进入人体的不同部位的示意图，PM10大部分能被阻挡在肺外；PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些保护性生理功能属于非特异性（选填“特异性”或“非特异性”）免疫．（2）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体，图乙为其反应的微观示意图，下列说法正确的是AC （选填序号）．A、该反应中原子发生重新组合B、该反应属于复分解反应C、该反应能将引起雾霾的NO2和CO气体转化为N2和CO2．【考点】空气的污染及其危害；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．PM10大部分能被阻挡在肺外，PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些保护性生理功能属于非特异性免疫；“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体，图乙为其反应的微观示意图，下列说法正确的是：该反应中原子发生重新组合；该反应能将引起雾霾的NO2和CO气体转化为N2和CO2．【解答】解：（1）PM10大部分能被阻挡在肺外，PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些保护性生理功能属于非特异性免疫；故答案为：非特异性；（2）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转为无毒气体，图乙为其反应的微观示意图，下列说法正确的是：该反应中原子发生重新组合；该反应能将引起雾霾的NO2和CO 气体转化为N2和CO2；故答案为：AC；。

2016年浙江省宁波市南三县中考化学一模试卷一、选择题1．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水D．啤酒2．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）A．是一种碳单质 B．含碳元素和铝元素C．具有导电性D．具有可燃性3．某文章的“主角”是一氧化碳，该文章的标题可能是（）A．PM2.5与雾霾天气B．新装修屋内的空气杀手C．酸雨的罪魁祸首D．室内燃气热水器的安全防范4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素5．下列实验设计中，不能达到实验目的是（）A．检验O2收集满B．该装置验证X溶液中是否含有Cl﹣C．探究石蜡中含有氢元素D．验证质量守恒定律6．我国药学家屠呦呦因研制青蒿素而获得诺贝尔医学奖．提取青蒿素一般是将青蒿素溶解在液态溶剂后，再把溶剂汽化而析出青蒿素，此过程温度不能过高．因此，作为提取的液态溶剂（）A．沸点不能太低 B．沸点不能太高C．能通过减压来提高沸点 D．不易挥发7．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①澄清石灰水Na2CO3溶液稀硫酸②NaOH溶液CuO 水③白磷O2H2④稀盐酸铁AgNO3溶液A．①③ B．①④ C．②④ D．②③二、解答题8．在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6﹣10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净．然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可．（1）氢氧化钠具有，利用此性质来制作叶脉书签．（2）用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的．实验不成功的原因可能是．（用化学方程式表示）（3）重新配制10%的氢氧化钠溶液50g，则需称量氢氧化钠固体g．9．科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米．（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起作用．（2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：．10．在实验室中，取140克化合物甲与30克化合物乙完全反应恰好生成170克的化合物丙．其反应的微观示意图如下，甲表示为，乙表示为，丙表示为．（1）该化学反应的基本类型为反应．（2）甲、乙、丙的相对分子质量比为．11．在一次实验中，小科不小心把氯化铁溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．氯化铁溶液中含有三种粒子（H2O、Cl﹣、Fe3+），小明想知道氯化铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小科一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是．（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③，在实验②中加入稀盐酸后，无明显变化，证明不起催化作用，在实验③中加入后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是另一种微粒．12．近年来，水污染已经成为人们重点关注的环境问题，某市一段时间来自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚（化学式为C10H14O），求：（1）领叔丁基苯酚中碳、氢的原子个数比为．（2）领叔丁基苯酚的式量是．（3）领叔丁基苯酚中氧元素的质量分数为（准确到0.1%）．13．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质时（填化学式）（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是．2016年浙江省宁波市南三县中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）A．果汁 B．牛奶 C．矿泉水D．啤酒【考点】有机物与无机物的区别．【分析】根据物质的组成分析．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．【解答】解：A、果汁中含有丰富的维生素，维生素属于有机物．B、牛奶中含有丰富的蛋白质，蛋白质属于有机物．C、矿泉水的主要成分是水，还含有一些矿物质，一般不含有有机物．D、啤酒中含有酒精，酒精属于有机物．故选：C．2．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）A．是一种碳单质 B．含碳元素和铝元素C．具有导电性D．具有可燃性【考点】合金与合金的性质；碳单质的物理性质及用途．【分析】根据题意：石墨烯由碳原子构成，碳的化学性质，及合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质分析解答．【解答】解：A、烯合金是一种混合物，故A错误；B、铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，所以烯合金中一定含有碳元素和铝元素，故B正确；C、石墨烯与铝合金，研制出一种具备特殊性能的烯合金，依然具有金属的性质，所以具有优良的导电性，故C正确；D、烯合金中有石墨烯，石墨烯是碳的单质，具有可燃性，故D正确；故选：A．3．某文章的“主角”是一氧化碳，该文章的标题可能是（）A．PM2.5与雾霾天气B．新装修屋内的空气杀手C．酸雨的罪魁祸首D．室内燃气热水器的安全防范【考点】一氧化碳的毒性．【分析】A、PM2.5属于空气中的烟尘；B、新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛、苯（C6H6）等有毒物质；C、二氧化硫和二氧化氮等是形成酸雨的罪魁祸首；D、燃气热水器主要是利用一氧化碳作为燃料．【解答】解：A、PM2.5属于空气中的烟尘，与一氧化碳无关，故A错误；B、新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛、苯（C6H6）等有毒物质，与一氧化碳无关，故B错误；C、二氧化硫和二氧化氮等是形成酸雨的罪魁祸首，与一氧化碳无关，故C错误；D、燃气热水器主要是利用一氧化碳作为燃料，与一氧化碳有关，与主题相符，故D正确．故选：D．4．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素【考点】碱的化学性质；从组成上识别氧化物；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用．【分析】A、呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，据此进行分析判断；B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，据此进行分析判断；D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．【解答】解：A、因为碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，碳酸钠等盐溶液也显碱性，故A推理错误；B、氧化物是只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，故B推理错误；C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故C推理错误；D、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O中含有碳、氧、氢、三种元素，反应物氧气是由氧元素组成的；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，故D推理正确．故选：D．5．下列实验设计中，不能达到实验目的是（）A．检验O2收集满B．该装置验证X溶液中是否含有Cl﹣C．探究石蜡中含有氢元素D．验证质量守恒定律【考点】化学实验方案设计与评价；证明盐酸和可溶性盐酸盐；氧气的检验和验满；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据氧气的验满方法进行分析判断．B、根据氯离子的检验方法，进行分析判断．C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．【解答】解：A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故选项实验设计能达到实验目的．B、该装置验证X溶液中是否含有Cl﹣，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，不能说明含有氯离子，也可能含有碳酸根离子等，故选项实验设计不能达到实验目的．C、将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水；水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，石蜡中含有氢元素，故选项实验设计能达到实验目的．D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应在密闭的容器中反应，可以用于验证化学反应前后质量守恒，故选项实验设计能达到实验目的．故选：B．6．我国药学家屠呦呦因研制青蒿素而获得诺贝尔医学奖．提取青蒿素一般是将青蒿素溶解在液态溶剂后，再把溶剂汽化而析出青蒿素，此过程温度不能过高．因此，作为提取的液态溶剂（）A．沸点不能太低 B．沸点不能太高C．能通过减压来提高沸点 D．不易挥发【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【分析】根据题意分析制取青蒿素方法，据此判断作为提取的液态溶剂应具备的性质．【解答】解：由题意可知，提取青蒿素一般是将青蒿素溶解在液态溶剂后，再把溶剂汽化而析出青蒿素，此过程温度不能过高，作为提取的液态溶剂应沸点不能太高，易挥发．所以B 正确，ACD错误．故选B．7．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①澄清石灰水Na2CO3溶液稀硫酸②NaOH溶液CuO 水③白磷O2H2④稀盐酸铁AgNO3溶液A．①③ B．①④ C．②④ D．②③【考点】盐的化学性质；氧气的化学性质；金属的化学性质．【分析】根据题意，选择的选项Y既能与X反应又能与Z反应，据此结合盐的化学性质、氧气的化学性质、金属的化学性质，进行分析判断即可．【解答】解：①Na2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合要求．②CuO不与氢氧化钠溶液、水反应，不符合要求．③白磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，能反应，但需要点燃，在常温下不反应，不符合要求．④铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，符合要求．故①④中Y既能与X反应又能与Z反应．故选：B．二、解答题8．在制作叶脉书签活动中，将洗干净的叶片放在约10%的氢氧化钠溶液中煮沸6﹣10分钟，当叶肉呈黄色后取出叶片，用水将叶片上的碱液冲洗干净．然后轻轻刷去叶肉，漂洗干净，再晾干压平即可．（1）氢氧化钠具有有强烈腐蚀性，利用此性质来制作叶脉书签．（2）用一瓶久置的10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签，未能达到实验目的．实验不成功的原因可能是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．（用化学方程式表示）（3）重新配制10%的氢氧化钠溶液50g，则需称量氢氧化钠固体 5 g．【考点】碱的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）考查在使用氢氧化钠时应注意其腐蚀性．（2）考虑氢氧化钠变质为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水．（3）根据溶质质量等于溶液质量和溶质质量分数的乘积进行分析．【解答】解：（1）利用氢氧化钠将树叶中果胶质腐蚀掉，性质变稳定可保存长久，使用应注意安全，故答案为：有强烈腐蚀性；（2）实验不成功的原因是氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故其化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×10%=5g，故答案为：（1）有强烈腐蚀性．（2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．（3）5．9．科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60千米．（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，起催化作用．（2）氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：cdg ．【考点】催化剂的特点与催化作用；常见气体的检验与除杂方法．【分析】（1）理解催化剂的特性，即“一变，二不变”，改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变．关键是催化剂只改变化学反应速率，不能影响生成物的质量．（2）根据实验目的和装置的作用．【解答】解：（1）镍在燃料电池中能改变反应速度，但自身质量和化学性质都不发生改变，符合催化剂的特点，起催化作用；（2）要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，要先通入氢氧化钠溶液除去二氧化碳，后用排水取气法收集（较纯），故为：cdg．故答案为：（1）催化（2）cdg10．在实验室中，取140克化合物甲与30克化合物乙完全反应恰好生成170克的化合物丙．其反应的微观示意图如下，甲表示为，乙表示为，丙表示为．（1）该化学反应的基本类型为化合反应．（2）甲、乙、丙的相对分子质量比为28：2：17 ．【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【分析】从反应的微观示意图可推出此反应的表达式为：甲+3乙→2丙，三种物质的分子个数比为甲：乙：丙=1：3：2，据此分析即可．【解答】解：（1）根据微观示意图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，因此是化合反应；（2）根据微观示意图可知，甲+3乙→2丙，三种物质的分子个数比为甲：乙：丙=1：3：2，设甲、乙、丙的相对分子质量分别是x、y、z甲+3乙→2丙x 3y 2z140g 30g 170x：y：z=28：2：17答案：（1）化合；（2）28：2：1711．在一次实验中，小科不小心把氯化铁溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．氯化铁溶液中含有三种粒子（H2O、Cl﹣、Fe3+），小明想知道氯化铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小科一起通过如图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂．（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③，在实验②中加入稀盐酸后，无明显变化，证明Cl﹣或氯离子不起催化作用，在实验③中加入氯化铁溶液后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是另一种微粒．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质．【分析】（1）根据双氧水是水溶液，一定含有水回答．（2）根据稀盐酸能电离出氯离子，但在实验②中加入稀盐酸后，无明显变化判断氯离子是否有催化作用；氯化铁能电离出铁离子，来判断铁离子是否有催化作用．【解答】解：（1）双氧水是水溶液，一定含有水，本身分解速率慢，所以水分子不会是催化剂．（2）稀盐酸能电离出氯离子，但在实验②中加入稀盐酸后，无明显变化，说明氯离子不起催化作用；氯化铁溶液中还有铁离子，可加入含有铁离子的其它物质来看铁离子是否有催化作用，加入氯化铁溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铁离子．故答案为：（1）水分子；双氧水是水溶液，总是含水，所以水不是催化剂；（2）Cl﹣或氯离子；氯化铁溶液；12．近年来，水污染已经成为人们重点关注的环境问题，某市一段时间来自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚（化学式为C10H14O），求：（1）领叔丁基苯酚中碳、氢的原子个数比为5：7 ．（2）领叔丁基苯酚的式量是150 ．（3）领叔丁基苯酚中氧元素的质量分数为10.7% （准确到0.1%）．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．【分析】（1）根据化学式的微观意义来分析；（2）根据式量的计算方法来分析；（3）根据化合物中元素之质量分数的计算方法来分析．【解答】解：（1）由物质的化学式C10H14O可知，领叔丁基苯酚中碳、氢的原子个数比为10：14=5：7；故答案为：5：7；（2）领叔丁基苯酚的式量=12×10+1×14+16=150；故答案为：150；（3）领叔丁基苯酚中氧元素的质量分数为：≈10.7%，故答案为：10.7%．13．同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质时CaCl2（填化学式）（2）取乙反应后的溶液60.0g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液，如图丙，溶液pH的变化如图丁，请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的曲线（4）乙组的中和反应试验设计存在的不足是无法验证是否恰好中和．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用．【分析】（1）根据盐酸和氢氧化钙的反应进行分析；（2）反应后的溶液是氯化钙溶液，和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，根据化学反应方程式进行分析计算；（3）根据计算数据绘制曲线图即可；（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和．【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钙的反应生成氯化钙和水，恰好中和后，溶液中的溶质只有氯化钙，化学式为：CaCl2；（2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成，氯化钙和碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，设参加反应的CaCl2的质量为 x，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl111 106x 40g×26.5%=x=11.1g该CaCl2溶液的溶质质量分数为：×100%=18.5%；（3）由图丁可知乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有稀盐酸，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0g，稀盐酸被完全反应掉，Na2CO3溶液开始与CaCl2溶液反应，当滴加Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl2溶液被完全反应掉．设滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液70g时（此时与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g），生成沉淀的质量为yCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106 10040g×26.5% y=x=10.0g浙江省宁波市南三县2016年中考化学一模试卷（含解析）（4）乙组的中和反应试验中没有加酚酞试液，无法验证是否恰好中和．故答案为：（1）CaCl2；（2）18.5%；（3）（4）无法验证是否恰好中和．11 / 11。

浙江省宁波市中考化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共77分)1. （2分）(2016·柳州) 下列做法不符合人与自然和谐相处及绿色化学理念的是（）A . 对废旧电池进行回收处理B . 用布袋代替塑料购物袋C . 大力开发太阳能、风能、潮汐能等能源，尽量控制煤、石油等化石燃料的使用D . 大量使用一次性筷子2. （2分） (2018九上·邵阳期末) 二甲醚(C2H6O)作为一种新能源，有关说法正确的是（）A . 二甲醚中碳元素与氢元素的质量比为4︰1B . 二甲醚的相对分子质量为48C . 二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D . 二甲醚属于氧化物3. （2分）下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是A . 鲜奶制酸奶B . 水果榨果汁C . 糯米酿甜酒D . 黄豆酿酱油4. （2分）下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（）A . 小芳同学说：它们都是带电的粒子B . 小康同学说：它们都是构成物质的基本粒子C . 小新同学说：它们都是化学变化中的最小粒子D . 小金同学说：它们都是保持物质化学性质的最小粒子5. （2分）下列生活物品，用有机合成材料制作的是A . 铝合金门窗B . 塑料洗衣盆C . 玻璃钢桌椅D . 景德镇陶瓷6. （2分）(2019·安庆模拟) 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作正确的是（）A . 稀释浓硫酸B . 加入锌粒C . 产生的氢气D . 收集氢气7. （2分）常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是（）A . 苹果汁 pH=3B . 鸡蛋清 pH=8C . 牙膏 pH=9D . 草木灰水 pH=118. （2分）(2017·南京) 下列图标中表示禁止吸烟的是（）A .B .C .D .9. （2分）(2017·晋江模拟) 下列说法正确的是（）A . 可燃物温度达到着火点即可燃烧B . 化石燃料的大量燃烧不会造成空气污染C . 塑料属于复合材料D . 生铁和钢是常见的铁合金10. （2分）(2017·锦州模拟) 下列有关溶液的说法正确的是（）A . 形成溶液的溶质都是固态物质B . 饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C . 溶液具有均一性和稳定性D . 所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量11. （2分） (2019九下·元阳期中) 下列各组物质中，相互不能发生反应的是（）A . 氢氧化钠溶液与硝酸溶液B . 碳酸氢钠与稀盐酸C . 二氧化硫与氢氧化钙溶液D . 碳酸钡与硫酸钠溶液12. （2分） (2017九上·南充期中) 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）A . 物质Z可能是该反应的催化剂B . 反应后物质X的质量为15 gC . 反应中Y、Q的质量比为6∶5D . 物质Y一定是单质13. （2分） (2020九上·旬阳期末) 杨梅中含有丰富的叶酸（化学式为C19H19N7O6），对防癌抗癌有积极作用。

浙江省宁波市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016九上·成都期中) 下列变化中有一种与其他三种有本质区别，这种变化是（）A . 硫在空气中点燃生成气体B . 蜡烛在空气中燃烧生成气体C . 水在加热变成气体D . 氯酸钾在加热放出气体2. （2分） (2017九上·藁城期末) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列选项分类不正确的是（）选项类别物质A合金钢、焊锡、生铁B盐食盐、火碱、生石灰C有机物甲烷、乙醇、葡萄搪D腐蚀性物质浓硫酸、氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019九上·青浦月考) 臭氧（）是一种有特殊臭味的气体，微量臭氧的存在可以净化空气，有利于人体健康。

臭氧属于（）A . 混合物B . 化合物C . 氧化物D . 单质4. （2分） (2020九上·道外期中) 区别下列物质的两个方案，两个方案均正确的是（）区分的物质第一方案第二方案A CO2和CO充入软塑料瓶中加水密封振荡，观察取样，在空气中点燃，观察实验现象B木炭粉和MnO2观察颜色在空气中灼烧C肥皂水和汽水用玻璃棒搅拌观察颜色D Fe3O4粉末和Fe粉观察颜色通CO加热还原A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019九上·武安期末) 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的有害气体甲醛(CH2O)，其反应的微观示意图如下。

下列说法中，错误的是（）A . 乙的化学式是O2B . 通常状况下，丙是一种气态物质C . 该反应属于置换反应D . 可解决甲醛带来的室内空气污染问题6. （2分） (2019九上·长安月考) 下列物质不是人体所需营养素的是（）A . 维生素B . 无机盐C . 尼古丁D . 蛋白质7. （2分） (2019九上·江州期中) 下列实验现象描述错误的是（）A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B . 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳C . 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰D . 把二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生大量气泡8. （2分）(2019·泰兴模拟) 右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能获得的信息是（）A . 该元素为非金属元素B . 该元素的原子序数为7C . 该元素的相对原子质量为14．01D . 氮气的化学式为N29. （2分） (2016九上·无锡期中) 下列符号中“3”所表示的含义错误的是（）A . 3H2O：三个水分子B . SO3：三氧化硫中含有三个氧原子C . 3C：三个碳原子D . Al3+：一个铝离子带三个单位的正电荷10. （2分）下列各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同一类物质的一组是（）A . 烧碱、熟石灰、纯碱B . 甲烷、氧气、金刚石C . 食醋、液氧、酱油D . 海水、医用酒精、石油11. （2分）下列认识或说法中正确的是（）A . 向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32﹣B . 向某溶液中加入氯化钡溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，可证明该溶液中一定含有SO42﹣C . 用点燃的方法除去CO2中少量的CO气体D . 用稀硫酸鉴别铁粉和氧化铜12. （2分） (2017九上·宜兴期末) 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题（本大題包括4个小题，共18分） (共4题；共24分)13. （4分）试选用A．金刚石B．二氧化碳C．二氧化硫D．食盐E．石墨F．甲烷G．活性炭，填写下列空白（填序号字母）（1）可用于灭火的气体是________；（2）用作刻划玻璃的是________；（3）具有吸附作用的是________；（4）能做电极的是________．14. （3分） (2015八上·邵阳期末) 针对化学式“NH4NO3”，完成下列各题：（1）每个NH4NO3分子中含有________个原子．（2） NH4NO3的相对分子质量是________．（3） NH4NO3中N元素的质量分数是________．15. （6分）(2017·常州模拟) 回答下列问题：（1）判断下列化学符号中“2”的含义，并用相应的序号填空．a．表示微粒数目 b．表示元素化合价 c．表示离子所带电荷数①2NH3：________；②CO32﹣：________；③ O：________；（2）选择合适的化学术语，并用相应的序号填空．a．氧化 b．吸附 c．结晶①活性炭能________冰箱内的异味；②水果在空气中因________而腐烂；③冬天，蜂蜜中会出现白色固体，是因为低温时蜂蜜中的葡萄糖________．16. （11分）(2018·玄武模拟) 溶液在生产、生活和实验中起着十分重要的作用。