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第二章第七节第3课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第3课时一、教学目标1.知识与技能能运用公式计算元素的质量分数。
2.过程与方法通过“练习—归纳—练习”的方法，提高计算能力和归纳、类比的能力。
3.情感态度与价值观了解科学与实际生活的紧密联系，增加对科学的学习兴趣。
二、教学重难点重点：计算元素的质量分数。
难点：运用质量分数综合解题。
三、教材分析本节课选自浙教版科学八年级下册第二章第七节《元素符号表示的量》，为 2.7的第三课时，主要讲授元素质量分数的计算。
通过上一学期的学习，学生已经了解了溶质的质量分数的计算公式，类比此公式，学生能更容易地理解本节课的知识点，同时，前几课时相对原子质量、相对分子质量和质量比的学习都将为本节课的学习打下基础。
四、学情分析本节课的教学对象为初二年级的学生。
在思维方面，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手做实验，但对理论知识的学习兴趣不大，而且自主学习能力和思考能力还有待提高，需要教师加以引导。
在知识方面，学生已经学习过溶质的质量分数的计算方法，通过前几节课的学习，学生也对相对原子质量、相对分子质量和质量比的计算有了一定的了解，这些知识将为本节课的学习减轻负担。
五、教学过程1、复习回顾[教师提问]上课！同学们好。
这节课我们继续学习“元素符号表示的量”。
首先回顾一下前面的内容，“H 2O ”这个化学式能得出什么信息？[学生回答]（预期）表示水这个物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
[教师提问]非常好。
除此之外，上节课又补充了一点，还能回忆起来吗？[学生回答]（预期）表示水的相对分子质量为18。
[教师提问]水的相对分子质量是怎么求算的呢？首先要写出水的化学式，不过这道题已经给你们了。
接着要查表，查出氧元素的相对原子质量为多少？氢元素呢？[学生回答]（预期）16；1。
[点评总结]对，最后再根据一个分子中原子数量进行加和。
第七节元素符号表示的量（一）教学设计教学目标1、领悟相对原子质量的含义2、会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
4、培养学生严谨细心的学习作风。
重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：相对原子质量的含义。
课程资源的准备与开发PPT课件教学预设课前呈现课题与教学目标（PPT）【引入】1、完成课前练习，并快速校对答案；2、分组计算一个甲烷分子与一个二氧化碳分子的质量并让学生谈感受。
【新授】1、板书：一、相对原子质量2、学生自学：看书了解相对原子质量并回答相应问题。
3、学生自学后提出其他疑问，并将个别问题留下悬念。
（如为什么要去碳-12，为什么要将它等分成12份等）4、教师解释学生领悟。
5、学生练习（随堂练习1、2）6、教师向学生提醒注意三点7、让学生学会查附录三与附录五表，知道不需要对所有原子的相对原子质量进行计算。
8、研究并讨论书本上的表格，启发学生去发现知识。
9、完成随堂练习3、410、学生继续学习相对分子质量的含义及计算要求，并回答相应问题。
11、让两位学生上讲台板演相对分子质量的计算。
（二氧化碳与硫酸锌）12、（完成随堂练习5）强化训练8个相对分子质量，并提醒部分特殊情况的计算（如硫酸铜晶体）13、学生看图说话（说出二氧化碳的分子式的五种含义）14、完成随堂练习615进行当堂测试反馈。
附：化学式的意义：5点（如MgCl2）（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
（5）表示物质的相对分子质量。
第三课时七．元素符号表示的量1．相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C 原子的实际质量的1/12相比所得到的比值，相对原子质量是一个比值，无单位。
即： 由于原子的主要质量集中在原子核上（电子的质量是质子质量的1/1834），所以：质子数＋中子数≈相对原子质量2．相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和。
3．化学式的意义：以CO 2为例:（1）表示该种物质（二氧化碳气体）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）（3）表示该物质的一个分子的构成（一个CO 2分子由一个碳原子和二个氧原子构成）（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）（5）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）（6）、表示组成该物质各元素的原子个数比4．元素的质量分数：5． 化合物里含某元素的质量化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数m 元素 ＝m 纯净物 ×该元素的质量分数1．计算下列相对分子质量（写出计算过程）H 2SO 4 2Ca(OH)22．计算NH 4HCO 3中N 、H 、C 、O 四种元素的质量比。
3．计算12.25克KClO 3中含有氧元素的质量。
4．计算120克NH 4NO 3中含N 元素的质量与多少克CO(NH 2)2中所含N 元素的质量相等？5．地壳中含量居第一、二位的两种元素组成的化合物的化学式是( )A ．NO 2B ．Al 2O 3C ．SiO 2D ．Fe 2O 36．相同数目的H 2O 和H 2O 2两种分子含有相同数目的( )A ．氢元素B ．氢原子C ．氢分子D ．氧原子7．下列化合物中，铁元素质量分数最大的是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．FeS8．经过防治“非典”的洗礼，我国公民的公共卫生意识和防病健身意识普遍提高。
过氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒剂，它的化学式是CH 3COOOH ，它是由_________种元素组成，其相对分子质量是_________。
第7节元素符号表示的量（本节教材3课时，第三课时练习课）一：教学目标1、知道相对原子质量的定义2、会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
4、能根据化学式计算某元素含量、所含元素质量比。
二：重点难点：重点：相对原子质量的了解及查阅；能解释化学式表示的意义；根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比。
难点：根据化学式计算相对原子质量、某元素含量和元素的质量比三：教学用具：多媒体课件四：教学过程：第1课时首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素表示一个碳原子表示碳的单质表示碳元素的质量由相关的表中可以查得一个碳原子的质量是 C：1.993×10-26千克，一个氢原子的质量是H: 1.674×10-27千克，一个氧原子的质量是 O: 2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们采用取他们相对的值。
在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。
就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。
找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
（一）相对原子质量1：标准：一个碳12原子的质量的1/12C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。
）C-12 M=1.993×10-26千克C-12 的1/12 即1/12×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克所以：标准=1.661×10-27千克先留一个问题，为什么要取C-12的1/12作为标准？找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了2：相对原子质量以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
例如：氧原子的相对原子质量：1个氧原子质量是2.657×10－26千克则，氧原子的相对原子质量为：1个氧原子质量/标准=2.657×10－26千克/1.661×10-27千克=16氢原子的相对原子质量：1个氢原子质量是：1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1个氢原子质量/标准= 1.674×10－27千克/1.661×10-27千克=1以此类推，也可得出其它的相对原子质量。
提问：这里的1和16有单位吗？没有，相对原子质量是一个比值3：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。
常用相对原子质量表：H－1C－12O－16S－32Cl－35.5K－39Ca－40N－14Na－23Mg－24Al－27Zn－65Fe－56P－31Si－28Ba－137Ag－108Cu－64Mn－55F－19选择几个强调下是什么意思。
对相对原子质量的理解：例如：一个C－12质量为M，一个镁原子的质量为N，则镁的相对原子质量是多少？一个铁原子的相对原子质量为A，则一个铁原子的实际质量是多少？思考：第28页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量（相对原子质量大的原子它的真实质量也大）查相对原子质量的方法：元素周期表，相对原子质量表（附录3），也可以从有关物理化学手册中查。
【练习】查找各元素原子的相对原子质量。
【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情（二）相对分子质量过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。
因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。
定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
以二氧化碳（化学式CO2）为例，说明相对分子质量的求法。
CO2的相对分子质量=12+16×2=44Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98相对分子质量也是没有单位的。
练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。
氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜结合第五节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。
P29页的读图并填写在书上化学式可以表示？①表示某种物质（二氧化碳）②表示组成物质的元素种类（碳元素和氧元素）③表示物质的个分子（一个二氧化碳分子）④表示物质分子的原子构成（二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成）⑤表示它的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量是44）选择水、二氧化硫为例说明化学式的5个方面含义。
课后小结。
完成作业本上的作业。
第二课时：（三）：元素质量分数和质量比的确定根据化学式，我们可以计算出组成物质的各种元素的质量比。
1：各种元素的质量比：例题：水的化学式是H 2O ，求H 2O 中，氢元素和氧元素的质量比，解题格式：H ︰O =2H ︰O =2*1︰16 =1︰8答：水中氢元素和氧元素的质量比是1︰8【例题】NH 4NO 3解:N ︰H ︰O =2N ︰4H ︰3O=2×14︰4×1︰3×16=7︰1︰12【练习】Fe 2O 3、CO 2、H 2SO 4、NH 4HCO 3、2、物质中某一元素的质量分数【例题】讲解例题。
计算NH 4NO 3中氮元素的质量分数时，解:N%=342NO NH N ×100%=8028×100%=35%答: NH 4NO 3中氮元素的质量分数是35%例题2：计算5t 氧化铁中含铁多少吨。
解：在氧化铁中(Fe 2O 3)Fe%=322O Fe Fe ×100%=160112×100%=70% 铁的质量:5t ×70%=3.5t答：课堂练习：求出下列化学式中氮元素的质量分数（NH 4）2SO 4 NH 4HCO 3 CO （NH 2）2表示物质的量练习(第3课时) 姓名1：关于相对原子质量的说法正确的是（ ）A 、 相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12B 、 相对原子质量就是一个原子的质量C 、 相对原子质量就是一种相对比值D 、相对原子质量以千克作为单位。
2：镁的相对原子质量是24，其意义是：（ ）A 、一个镁原子的质量是12克B 、一个镁原子有24个质子C 、一个镁原子的质量是一个碳原子质量的24倍D 、一个镁原子的质量是一个碳原子质量的1/12的24倍3：（1）已知一个碳-12的原子质量为X 千克，A 原子的质量为Y 千克，则A 原子的相对原子质量为（ ）A 、XY 12 B Y X 12 C X Y 12千克 D Y X 12千克 （2）甲原子与乙原子的质量比为：a ︰b,而乙原子与C-12原子的质量比为c ︰d,则甲原子的相对原子质量为 （ ）A 、bd ac 12B 、 ad bc 12C ac bd 12D bcad 12 ４：下列各一个分子中，质量最大的是（ ）Ａ、CO 2 Ｂ SO 2 Ｃ H 2S Ｄ H 2O5：写出下列物质的化学式并计算这种物质的相对分子质量。
①：氮气（ ） ②：氧化钙（ ）③：氯化钠（ ） ④：氢氧化钙（ ） 。
⑤:某元素R 的氧化物R X O Y,式量为M,则R 元素的相对原子质量是: 。
6：求出下列相对分子质量的总和①：3O 2 ②：2H 2SO 4： ③：5H 2O ：④：2KClO 3: ⑤：Ca(H 2PO 4)2 ⑥:KMnO 4 你能计算出硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）的相对分子质量吗？7：根据化学式计算下列化合物中各元素的质量比。
（写出过程）SO 2:Fe 3O 4:N 2O 5:H 2SO 4:Ca(OH)2:(NH 4)2SO 4:8：根据化学式计算下列化合物中氮元素的质量分数：（写出过程）NH 3HNO 3NH 4HCO 3CO(NH2)2你能计算出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）中所含结晶水的质量分数吗?9:下列各种物质中铁元素的质量分数由大到小的顺序正确的是：（）Ａ、Fe3O4 Fe2O3 FeO Ｂ FeO Fe3O4 Fe2O3Ｃ FeO Fe2O3 Fe3O4 Ｄ Fe2O3 Fe3O4 FeO10：根据比较含氮的比例分析肥效,去市场上买空买1千克的尿素【CO(NH2)2】与买多少千克的碳铵(NH4HCO3)的肥效是一样的？11：已知硝酸铵的化学式（NH4NO3）,试求：⑴硝酸铵的式量⑵硝酸铵中氮元素的质量分数⑶硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比⑷100克硝酸铵与多少克尿素【CO(NH2)2】的含氮量是相等的。
12：由C 、H 、O 三种元素组成的化合物，其式量为180，三种元素的质量分数分别是： C=60% H=4.4% O=35.6%,求该化合物的化学式.13：某氮的氧化物中，已知：N︰O=7︰4，则氮在此氧化物中的化合价为：14：某金属R形成的氯化物中，含氯元素64%，R的原子量为40，则该氯化物的化学式为，R的化合价为15：在一种碳、氢化合物，碳、氢元素的原子个数比为1︰2，式量为28，则该碳、氢化合物的化学式为16：由A、B两种元素组成的化合物，已知A与B的质量比为2︰3，A与B的相对原子量比为2︰1，则该化合物的最简式为：17：在下列含铁的化合物中，FeO Fe2O3 Fe3O4若含铁质量相等，则氧元素的质量比为，各化合物的质量比为18：相同质量的SO2和SO3，氧元素的质量比为：，硫原子的个数比为、，分子个数比为：。
19：某CuO样品中，测得含氧量64%（杂质不含氧），则氧化铜的含量为20：在CO和CO2的混合气体中，测得含氧量为64%，则混合气体中CO与CO2的质量比为，分子个数比为，C、O的原子个数比为：CO2的质量分数为21：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，S元素的质量分数为23%，则铁元素的质量分数为。
