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考点七十沉淀溶解平衡曲线1．t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgC1，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。
下列说法正确的是A． c点可表示AgC1的不饱和溶液B． b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C．t℃时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=10-4D．t℃时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D2．一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。
A． MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B． a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C． b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)< c(CO32-)D． c点可表示MgCO3的过饱和溶液,且c(Mg2+)< c(CO32-)【答案】B3．某温度时，AgCl的溶解平衡曲线如图所示。
已知pAg=-lg c(Ag+)、pCl=-lg c(Cl-)，利用pCl、pAg的坐标系可表示出AgCl的溶度积与溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的相互关系。
下列说法错误的是A． A线、B线、C线对应的温度关系：A>B>CB． A线对应温度下，AgCl的K sp=1×10-10C． B线对应温度下，p点形成的溶液是AgCl的不饱和溶液D． C线对应温度下，n点表示KCl与过量的AgNO3反应产生AgCl沉淀【答案】C4．一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
纵坐标p(M n＋)表示－lg c(M n＋)，横坐标p(S2－)表示－lg c(S2－)，下列说法不正确的是( )A．该温度下，Ag2S的K sp＝1.6×10－49B．该温度下，溶解度的大小顺序为NiS＞SnSC． SnS和NiS的饱和溶液中＝104D．向含有等物质的量浓度的Ag＋、Ni2＋、Sn2＋溶液中加入饱和Na2S溶液，析出沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS 【答案】C【解析】A.由a(30，10－lg 4)可知，当c(S2－)＝10－30mol·L－1时，c(Ag＋)＝10－(10－lg 4)mol·L－1，K sp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)＝[10－(10－lg 4)]2×10－30= 1.6×10－49，A项正确；B.观察SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲线可以看出，当两条曲线中c(S2-)相同时，c(Ni2+)>c(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀类型相同，所以溶解度的大小顺序为NiS＞SnS ，B项正确；C.SnS和NiS的饱和溶液中=＝=10－4，C项错误；D.假设Ag＋、Ni2＋、Sn2＋均为0.1 mol·L－1，分别生成Agc(S2－)分别为1.6×10－47、10－20、10－24，因此生成2S、NiS、SnS沉淀时，需要沉淀的先后顺序为Ag2S、SnS、NiS，D项正确。
高考化学二轮复习12题题型各个击破——有机物的制备综合实验（大题专练）一、填空题（本大题共2小题，共20分）1.乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是一种不溶于水的液体，熔点：−45°C，沸点：180.8℃，它是有机合成中常用的原料．在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠．乙酰乙酸乙酯制备的流程如下：金属钠，有机液体钠熔化小米状钠珠橘红色溶液含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题．(1)将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度(g/cm3)0.970.880.870.86 1.60熔点(℃)97.8 5.5−9513.3−22.8沸点(℃)881.480111138.476.8最好选用______ 来熔化钠．是否能用四氯化碳？______ (填“是”或“否”)理由是______ ．(2)将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管．缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态．在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是______ ，烧瓶配上长导管的作用是______ ，导管上端接一干燥管的目的是______ ．(3)步骤⑥为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是______ ，写出步骤⑦实验操作的主要仪器______ (填最主要一种)．粗产品(含乙酸乙酯和少量水及乙酸等)经过几步操作，最后成为纯品．粗产品乙酰乙酸乙酯(4)向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水硫酸钠固体的作用是______ ．(5)精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如图所示．冷凝管的进出水方向应______ 口进，______ 口出．毛细管的作用是______ ．(6)实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是______ ．2.【实验化学】苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图1所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去).实验过程如下：①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒沸石加入250mL三颈瓶中．②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16g高锰酸钾，回流反应4h．③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中．④滤液加入盐酸酸化后，抽滤(装置如图2)、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品．在苯甲酸制备过程中发生反应：(1)图1冷凝管中冷水应从______ 管进入(填“a”或“b”)，图2中仪器X的名称为______ ．(2)实验中分批加入KMnO4的原因是______ ．(3)判断甲苯被氧化完全的实验现象是______ ．(4)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是______ ．(5)第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理______ (填字母)．A.H2Ol4C.NaHSO3D.HNO3(6)苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：T/℃41875溶解度/g0.180.27 2.20洗涤苯甲酸晶体时应用______ 洗涤．二、简答题（本大题共6小题，共40分）3.甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。
专题22《沉淀溶解平衡》专练一、高考真题再现1、（2018年全国卷III-12）用0.100 mol·L －1AgNO 3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L －1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( )A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10－10B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl) C ．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L －1Cl －，反应终点c 移到a D ．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L －1Br －，反应终点c 向b 方向移动 2、（2018年江苏卷-7）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 2－3＋CaSO 43＋SO 2－4B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I －＋IO －3＋6H ＋===I 2＋3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO －＋2Fe(OH)3===2FeO 2－4＋3Cl －＋4H ＋＋H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑3、（2018年天津卷-4）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是( )4、（2017年全国卷－13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )5、（2017年全国卷III －13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl －会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu 和CuSO 4，生成CuCl 沉淀从而除去Cl －。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( )A ．K sp (CuCl)的数量级为10－7B ．除Cl －反应为Cu ＋Cu 2＋＋2Cl －===2CuCl C ．加入Cu 越多，Cu ＋浓度越高，除Cl －效果越好 D ．2Cu ＋===Cu 2＋＋Cu 平衡常数很大，反应趋于完全6、（2016年全国卷II －27－（3）)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr 3＋(蓝紫色)、Cr(OH)－4(绿色)、Cr 2O 2－7(橙红色)、CrO 2－4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：在化学分析中采用K 2CrO 4为指示剂，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中Cl －，利用Ag ＋与CrO 2－4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
2019年秋高三化学复习强化练习题——沉淀溶解平衡的曲线分析1 / 182019年年年年年年年年年年年年——年年年年年年年年年年年1. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 如图表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ ⋅mol −1B. 如图表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C. 根据如图，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH =4，过滤D. 如图表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH2. 已知：图甲是由某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化图．图乙是常温下向100mL 0.1mol ⋅L −1HA 溶液中逐滴加入0.2mol ⋅L −1KOH 溶液，混合溶液的pH 变化图．如图所示与推测的结论相符的是( )A. 由图甲知：K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B. 由图甲知：a 、b 点溶液中K w ，b 点的大C.由图乙知：HA 为强酸D. 由图乙知：Y 点对应的溶液中c(K +)>c(A −)>c(OH −)3.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl 2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10−25mol2/L2。
下列有关说法正确的是()A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B. Na2S溶液中：c(S2−)+c(HS−)+c(H2S)=2c(Na+)C. 向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10−5mol⋅L−1的混合溶液中逐滴加入10−4mol⋅L−1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D. 该温度下Ksp(CuS)=4×10−36mol2/L24.下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ⋅mol−1B. 图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32−)的浓度变化C. 图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了H2O2D. 图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇌N202(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态5.下列说法中不正确的是()A. 浓度均为0.1mol⋅L−1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(OH−)+c(HCO3−)B. pH相同的盐酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH相等，则m>nC. 常温下，0.1mol⋅L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该温度下HA的电离常数约为10−7D. 某温度下，Fe(OH)3，Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图．由图可知：Ksp[Fe(OH)3]< K[Cu(OH)2]6.向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)关系如图所示．则下列说法正确的是()2019年秋高三化学复习强化练习题——沉淀溶解平衡的曲线分析3 / 18A. ab 之间、c 两点沉淀物成分相同，d 、e 两点沉淀物成分相同B. 在反应过程中，各状态点溶液的pH 大小顺序是：e >d >c >a >bC. b −c 段与c −d 段溶液中阴离子的物质的量相等D. 在d 点，向溶液中逐滴加入盐酸，沉淀量将减少7. 如图所示与对应叙述相符的是( )A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A −、B −、C −的混合溶液(均可以与Ag +反应生成沉淀)，由图可确定首先沉淀的是C −B. 图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图1推出该反应的方程式可表示为：X +3Y ⇌ZD. 图表示溶液中反应：I 2+I −⇌I 3− 平衡c(I 3−)随温度变化，反应速度V(正)M <V(逆)N8.Hg是水体污染的重金属元素之一。
人教部编版高中化学沉淀溶解平衡曲线知识考点梳理溶度积（Ksp）1. 概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
2. 表达式：对于沉淀溶解平衡：MmAn（s）? mMn+(aq)+nAm-(aq)，溶度积常数：Ksp = c（Mn+）mc（Am-）n3. 溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时，生成沉淀；Qc＝Ksp时，达到溶解平衡；Qc＜Ksp时，沉淀溶解。
4. 影响溶度积的因素：Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp 。
5. 溶度积的物理意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。
但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。
6. 难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较【拓展提升】一. 沉淀的生成1．沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用沉淀溶解来达到分离或除去某些离子的目的。
2．沉淀的方法(1) 调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
反应如下：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。
(2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。
反应如下：Cu2＋＋S2－===CuS↓Cu2＋＋H2S===CuS↓+ 2H+Hg2＋＋S2－===HgS↓Hg2＋＋H2S===HgS↓+ 2H+二. 沉淀的转化1．实验探究(1) Ag＋的沉淀物的转化(2) Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化2. 沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解沉淀。
高考化学专练题盐类水解沉淀溶解平衡7考点一盐类水解原理及其应用1.(2020届陕西合阳中学开学调研,16)下列比较中,正确的是()A.常温下,同浓度的一元酸HA比HB易电离,则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B.0.2 mol/L NH4NO3溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后:c(N H4+)>c(N O3-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH)D.同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4,其中c(N H4+)由大到小的顺序是①>②>④>③答案 D2.(2020届山西霍州一中开学模拟,15)向20 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法错误的是()A.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(N H4+)=c(OH-)+c(Cl-)B.当溶液呈中性时:c(N H4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.当滴入20 mL NaOH溶液时:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(N H4+)D.当滴入10 mL NaOH溶液时(pH>7):c(N H4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,20)下列说法不正确的是()A.0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC O3-)>c(OH-)>c(H+)B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)C.常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(N H4+)=c(Cl-)D.常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后溶液pH>7答案 D4.(2018安徽江南十校综合素质检测,12)常温下,下列有关叙述不正确的是()A.若NH4Cl溶液的pH=6,则c(Cl-)-c(N H4+)=9.9×10-7 mol·L-1B.CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C.等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:2c(Na+)=3c(C O32-)+3c(HC O3-)+3c(H2CO3)D.已知H2A的K a1=4.17×10-7,K a2=4.9×10-11,则NaHA溶液呈碱性答案 B考点二沉淀溶解平衡及其应用1.(2020届四川南充高中摸底,13)下列选项正确的是()A.25 ℃时,AgBr在水中和在0.01 mol/L的NaBr溶液中的溶解度相同B.NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(CN-)C.25 ℃时,将0.01 mol/L的醋酸溶液加水不断稀释,c(H +)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小D.Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后:3c(Na+)=2[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)]答案 B2.(2020届山西霍州一中开学模拟,17)下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3K sp或K aK sp=1.8×10-10K sp=2.0×10-12K a=1.8×10-5K a=3.0×10-8K a1=4.1×10-7K a2=5.6×10-11A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系有:c(Na+)>c(C O32-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.少量碳酸氢钠固体加入新制的氯水中,c(HClO)增大C.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=9∶5D.向浓度均为1×10-3 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液,Cr O42-先形成沉淀答案 B3.(2019四川成都顶级名校零诊,19)已知t ℃时AgCl的K sp=4×10-10,在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡高中化学人教版（2019）选择性必修1一、选择题（共18题）1.室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是（）A.b点无BaSO4沉淀生成B.蒸发可使溶液由a点到c点C.曲线上任意点的Ksp相同D.向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点2.一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ④＞①＞③＞②＞⑤C. ⑤＞④＞②＞①＞③D. ④＞③＞⑤＞②＞①3.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液A. ①>③>②B. ①>②>③C. ②>①>③D. ③>②>①4.25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的K sp为（）A. 5.0×10−5B. 2.5×10−9C. 5.0×10−10D. 1.0×10−105.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下，K sp=2.2×10-20mol3·L-3。
某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol⋅L-1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH（溶液体积变化可忽略），使溶液的pH大于（）A. 2B. 3C. 4D. 56.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
专题08 沉淀溶解平衡图表题【19年高考命题前瞻】难溶电解质的溶解平衡试题是这几年高考化学中的重点知识，如2018课标全国Ⅲ12、2018江苏卷13、2017课标全国Ⅰ27；2017课标全国Ⅱ12、13；2017课标全国Ⅲ13；2016课标全国Ⅲ13；2015课标全国Ⅰ10、28；2015课标全国Ⅱ26，主要考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响、沉淀转化、结合图像进行有关溶度积K sp的计算，注意K sp只与温度有关，完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10－5mol/L。
考查方式不只局限在计算上，还会结合难溶电解质溶解平衡曲线图考查温度对物质溶解速率的影响以及K sp、重结晶等知识，同时还倒结合溶解度曲线进行考查，可以以选择题形式考查，也可以结合非选择题原理题或工艺流程题考查，虽然考查形式发生变化，但难度适中，K sp与离子浓度的关系及其对应计算已经成为高考热点，预计2019年高考仍然会以这种考查方式出现。
【名师精讲】1、难溶电解质的溶解平衡试题的考查特点：近几年的高考对难溶电解质的溶解平衡的考查一直较热，主要考查要点有三个：一是考查溶解平衡的移动；二是结合图象，考查溶度积的应用及其影响因素；三是沉淀反应在生产、科研、环保中的应用。
2.溶解平衡图象中信息的提取：（1）溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。
（2）从图像中找到数据，根据Ksp 公式计算得出Ksp（3）比较溶液的Q与Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
（4）涉及Q 的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
3.难溶电解质的溶解平衡类图像题解题思路是：首先要认识图像横坐标、纵坐标表示什么，如表示离子浓度、pM等；曲线上的点表示达到平衡状态，曲线上方的点代表“过饱和溶液”，曲线下方的点代表“不饱和溶液”。
考点十八沉淀溶解平衡曲线拔高专练1．（2018届新疆乌鲁木齐市高三高考适应性训练）某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B．向MnS的悬浊液中加入少量水。
沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10-5mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/的Na2S溶液，Mn2+最先沉淀【答案】C2．（2018届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试）25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的负对数值p(SO42-)=-lgc(SO42-)与p(M2+)=-lg(M2+)关系如图所示，下列说法正确的是A．K sp(CaSO4)<K sp(PbSO4)<K sp(BaSO4)B．a点可表示CaSO4的饱和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C．b点可表示PbSO4的不饱和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)D．向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入足量CaSO4粉末，会有BaSO4沉淀析出【答案】D3．①已知t ℃时AgCl的K sp=2×10-10;②Ag2CrO4是一种橙红色的固体。
在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用K2CrO4溶液为指示剂B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点C．在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀D．在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5×105【答案】A【解析】A、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl 定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，选项A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，选项B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）==10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）=2×=2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，选项C错误；D、在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ CrO42- (aq)；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag2CrO4（橘红色）的溶度积计算，K====6.25×107，选项D错误。
4．（2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷理综）已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：≈2.4，≈3.2) （）A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000【答案】D5．（2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟）某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。
滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知1g5=0.7)A．x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3 B．Ksp(CaCO3)=5×10-9C．w点对应的分散系很稳定D．x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点【答案】A6．（2018届广西桂林市、百色市、崇左市高三联合模拟考试）已知常温:K sp(PbI2)=4×10-6，K sp(PbS)=8×10-28。
取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是A．A点处可表示PbI2的不饱和溶液B．T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI 固体C．常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD．向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L【答案】B【解析】A点c(I-)不再改变，所以可表示PbI2的饱和溶液，故A错误；T时刻c(Pb2+)逐渐减小、c(I-)先增大后减小，所以有可能向该PbI2溶液中加人了KI 固体，故B正确；常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=，故C错误；向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液，S2-完全反应生成PbS沉淀，剩余c(Pb2+)=4×10-3mol/L，PbS沉淀有少量溶解，所以平衡后溶液中的c(Pb2+)>4×10-3mol/L，故D错误。
7．在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（）A．向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)B．向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10-12mol/L C．向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点D．AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106【答案】D8．（福建省2018年4月高三毕业班质量检查测试）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
下列说法错误的是A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++OH-=H2OB．bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)C．d点，溶液中的离子主要有Na+、SO42-、OH-D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应【答案】B9．硫酸锶(SrSO4）常用于烟火和陶瓷工业，可在Na2SO4溶液中加入锶盐溶液沉淀而得。
下图表示不同温度下，SrSO4溶液中lg[c( Sr2+)]与lg[c( SO42－)]之间的关系。
下列有关说法正确的是（）A．图像中a、c两点的溶度积Ksp ( a ) < Ksp ( c )B．363K时Ksp (SrSO4) = 1.0×10ˉ3.2C．SrSO4的溶解度随温度升高而增大D．313K时，b点对应的溶液为饱和溶液，d点对应的溶液为不饱和溶液【答案】B10．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的K sp ＝1.8×10－10。
下列说法正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8；B．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀；C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等；D．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为Z点；【答案】C【解析】A．t℃时，Ag2CrO4的K sp=c2（Ag+）·c（CrO42-）=（1×10-3）2×（1×10-5）=1×10-11，A 错误；B．c（Cl-）=1.8×10−10/0.01 mol/L=1.8×10-8 mol/L，c（CrO42-）=1×10−11/(0.01)2 mol/L=1×10-7 mol/L，Cl-先沉淀，B错误；C．K sp只与温度有关，则t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等，C正确；D．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c（CrO42-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，则饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为Z点，D错误。
11．（2018届江西省赣州市高三3月摸底考试）T℃下，三种硫酸盐MSO4(M: Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知pM=-lgc(M)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。
下列说法正确的是A．溶度积:BaSO4>PbSO4>SrSO4B．Y 点对SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4C．Z点对应的溶液中c(Ba2+)42-)，二者的浓度积等于1×10-10D．BaSO4不可能转化成PbSO4【答案】B12．（2018届辽宁省凌源市高三2月抽考）R(OH)2和W(OH)2均难溶于水，且R2+和W2+均能水解,常温下,R(OH)2和W(OH)2饱和溶液中，金属阳离子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]随溶液pH的变化关系如右图所示。
已知：K sp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。
