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第一章物质及其变化一、物质的分类及转化1.同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同（物理性质不同，化学性质相似）的单质。
常见的实例：金刚石、石墨和C60；氧气和臭氧；红磷和白磷。
注：同素异形体之间的转化有单质参与，但不属于氧化还原反应！2.酸性氧化物与碱性氧化物的理解（1）酸性氧化物定义：与碱反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。
②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
（2）碱性氧化物定义：与酸反应只生成一种对应价态的盐和水的氧化物。
①碱性氧化物一定是金属氧化物。
（只有“碱金”这一组关系是一定的！）②金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是特殊氧化物。
3.分散系（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
（2）分类：依据分散质粒子直径大小不同将分散系分为溶液、胶体、浊液，这个分类依据是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较（3）胶体的性质形成沉淀从分散剂中析出提纯渗析由于胶体粒子较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜，用此法将胶体提纯用于分离溶液和胶体（4）胶体部分易错归纳①胶体的本质是胶体粒子的直径介于1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
②胶体本身并不带电，而是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。
④电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体都有电泳现象(如淀粉胶体)。
（5）Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴滴入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，立即停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体，整个过程不能搅拌。
第一节 物质的分类及转化 第一课时 物质的分类[明确学习目标] 1.学会物质分类方法，会从不同角度对物质进行分类。
2.了解同素异形体。
3.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。
4.会制备Fe(OH)3胶体，会鉴别胶体与溶液。
根据物质的组成和性质分类 1．同素异形体(1)01同一种元素形成的几种02性质不同的单质叫做该元素的同素异形体。
(2)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。
(3)举例：O 203O 3；红磷与白磷；金刚石、04石墨与C 60互为同素异形体。
2．根据物质的组成分类 (1)交叉分类法①含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
②举例：Ⅰ.Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧01钠盐02碳酸盐Ⅱ.某些盐的交叉分类(2)树状分类法①含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类法。
②举例：3．根据物质的性质分类(1)根据物质的性质对物质进行分类是化学上常用的分类方法。
(2)举例：根据性质对氧化物进行分类氧化物⎩⎪⎨⎪⎧01酸性氧化物：如CO 2、SO 3等与碱反应生成02盐和水03碱性氧化物：如CaO 、04Fe 2O 3等与酸反应生成05盐和水不成盐氧化物：如CO 、NO 等分散系及其分类 1．分散系(1)01一种(或多种)物质以粒子形式分散到02另一种(或多种)物质中所形成的混合物。
(2)组成03分散质，另一种物质叫04分散剂。
(3)分类①分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为059种分散系。
②分散系按照分散质粒子直径大小分类2．胶体的制备和特征 (1)Fe(OH)3胶体的制备氢氧化铁胶体制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl具体操作：往烧杯中注入40 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴01FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈02红褐色，停止加热。
(2)胶体的特性——丁达尔效应丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到03一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线04散射形成的，叫做丁达尔效应，可用来区分胶体和05溶液。
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号3、各个量之间的关系4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n（溶质）/V（溶液），而n（溶质）=m（溶质）/M（溶质）=ρV（溶液）W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平（固体溶质）、量筒（液体溶质）、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错!）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
第1节物质的分类知识回顾在化学学习过程中，对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，常常要用到分类法，利用分类法学习化学，可以起到事半功倍的效果。
人们常按物质的组成、结构、性质等知识将物质进行分类。
分类标准可以从物质的组成、结构和性质去确定。
1．物质简单分类如下：2材料又可分为天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纤维和橡胶都属于合成高分子材料。
例1 物质的分类标准有多种，标准可以是物质的组成、性质、用途……请根据所学知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，每类至少包括三种物质（填化学式）氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（红棕色、有毒）、水、碳。
分类标准一，包括物质分类标准二，包括物质例2请你仔细研读下列表格中的例子：现其他的规律：（1）（2）例3 生活中的下列物质，属于合成纤维的是（）A．棉花Ｂ．涤纶Ｃ．羊毛Ｄ．蚕丝入门衔接一、按物质种类分类分类方法：树状分类法：如化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
1．氧化物根据氧化物对酸碱反应的不同，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物不成盐氧化物四类。
（1）酸性氧化物（又称酸酐）：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如2CO 、2SO 、3SO ，其对应的酸分别是32CO H 、32SO H 、42SO H 。
（2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如O Na 2、MgO 、CaO ，其对应的碱分别为NaOH 、2)(OH Mg 、2)(OH Ca（3）两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如32O Al 、2)(OH ZnO H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ 23)(N a A l O N a O H OH Al =+(偏铝酸钠)+ O H 22（4）不成盐氧化物：既不能与酸、又不能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 、NO 。
说明：不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO 、NO 等；也不是所有的酸性氧化物都是非金属氧化物，如72O Mn 是酸性氧化物，但所有的碱性氧化物都是金属氧化物。
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第01课物质的分类板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．从元素组成角度，认识常见物质种类，并通过绘制树状图建立元素与物质间联系，培养分类观的养成。
2．能应用简单分类法和树状分类法物质进行分类。
3．掌握分子、原子、离子、原子团的含义。
4．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属和非金属的概念。
重点:宏观物质的简单分类。
难点:对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。
知识点一物质的组成1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
2．元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
3．元素与物质的关系元素――组成单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
4．原子与物质的关系5．同素异形体（1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
（2）形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
（3）性质差异物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。
【特别提醒】①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。
②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。
③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。
④只含一种元素的物质不一定是单质，如如O 2和O 3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。
第一节物质的分类【典型习题一】下列分散系能产生丁达尔效应的是：（）A．碘酒B．Fe(OH)3溶胶C．CuSO4溶液D．淀粉溶液［剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象，其中A、C都是溶液，B、D是胶体。
［解答］BD［评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。
【典型例题二】“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．能全部透过半透膜［剖析］因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。
原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。
胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。
［解答］B［评点］分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。
【典型习题三】已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3 D．NH4Cl［剖析］土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。
含氮量相等的几种化肥中，NH4NO3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。
［解答］C［评点］胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。
【典型习题四】下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗［剖析］制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁粒子的聚集体已大于100nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波可以使胶体凝聚；树林中的水雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。
第一节物质的分类（第二课时）教学目标：知识与技能：1．了解分散系的概念，能根据分散质粒子的大小，分散质和分散剂的状态对分散系进行分类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．掌握胶体的重要性质，并了解其应用，能根据胶体的特性解释一些实际问题。
过程与方法：1．重视联系生活实际，学习应用观察，实验等多种手段获取信息。
2．形成归纳，概括的能力。
情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣，并将化学知识应用于生产，生活中的意识，认识化学对于人类生活的重要意义。
教学重点：胶体的重要性质和应用教学难点：制备胶体的实验引入：上节课我们提到混合物可以分为溶液，乳浊液，悬浊液。
请大家回忆一下它们分别是怎么形成的？学生：溶液——由一种或多种物质分散到另一种或多种物质中形成的均一稳定的混合物。
乳浊液——小液滴分散到液体中形成的混合物。
悬浊液——固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。
（悬浊液和乳浊液既不均一也不稳定，静置悬浊液，固体颗粒会下沉，静置乳浊液会分层）教师：大家有没有发现这三个概念同时用到了一个词？学生：分散混合物教师：很好，这三个概念有一个共同的特点是什么？学生：都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
教师：像这样形成的一种混合体系就是本节课要讨论的第一个问题——分散系板书：第一节物质的分类二、分散系及其分类教师：大家能否根据刚才我们复习的知识，试着总结出分散系的概念？学生：把一种或多种物质分散到另一种或多种物质中形成的体系叫分散系。
板书：（一）分散系１．定义：把一种或多种物质分散到另一种或多种物质中形成的体系叫分散系。
教师：溶液由溶质和溶剂两部分组成，那分散系由哪几部分组成呢？学生：由分散质和分散剂组成。
板书：２．组成：由分散质和分散剂组成。
教师：被溶解的物质叫溶质，起容纳溶质作用的物质叫溶剂。
大家能否类比总结出分散质和分散剂的概念？学生：被分散的物质叫分散质，起容纳分散质作用的物质叫分散剂。
板书：3．分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
练习：请大家找出溶液，乳浊液，悬浊液中的分散质和分散剂。
溶液乳浊液悬浊液分散质溶质小液滴固体小颗粒分散剂溶剂液体液体小结：刚才我们根据溶液，乳浊液，悬浊液的概念入手概括出了分散系，分散质和分散剂的概念，学习了新的概念我们又回到了溶液，乳浊液和悬浊液，找出了它们中的分散质和分散剂。
过渡：上节课我们学习了分类方法，那请大家思考这样一个问题，根据分散质和分散剂所处的状态可以将分散系分为哪几类？请画出分类图。
板书：（二）分类1．根据分散质和分散剂所处的状态来分学生：画出分类图，一位同学上黑板画分散质分散系固固液液气气教师：很好，请问一共几种分散系？学生：九种教师：大家能否给九种分散系分别举出实例呢？学生：空气，食盐水教师：我们周围的物质实在太多了，可能大家一时不能一一对应想到，我就给大家提供一些，请大家判断它们分别属于哪一类。
板书：烟云雾合金酒精珍珠泡沫汽水学生：判断教师：刚才我们是根据分散质和分散剂所处的状态来分的。
下面我们就从另外一个角度来对分散系进行分类，根据分散质粒子大小来分，可以分为哪几类？板书：2．根据分散质粒子的大小来分阅读：请大家阅读课本上Ｐ２６页相关内容，完成下列表格。
分散系名称溶液胶体浊液分散质粒子大小小于１nm 1nm——100nm 大于100nm稳定性稳定较稳定不稳定教师：这里有三瓶液体他们分别是溶液，胶体和浊液（食盐水，淀粉上层清夜，泥水）大家能否从外观上将它们区别开来？学生：观察，判断，食盐水和淀粉上层清夜不能区分开来。
教师：可见从外观上很难将溶液和胶体区别开来。
那要想区分它们我们就要从其性质入手来学习。
教师：请大家根据分散质粒子的大小给胶体下个定义。
学生：分散质粒子大小在1nm——100nm之间的分散系。
板书：（三）胶体1．定义：分散质粒子大小在1nm——100nm的分散系。
教师：既然我们的课题是物质的分类，不妨我们对胶体也进行一个分类，分类标准是根据分散剂所处的状态。
学生：液态胶体，气态胶体，固态胶体教师：非常好，我们给它们分别取了一个好听的名字分别叫液溶胶，气溶胶和固溶胶。
板书：２．分类：根据分散剂的状态分液溶胶：分散剂为液体的胶体（淀粉上层清夜，氢氧化铁胶体）气溶胶：分散剂为气体的胶体（云，烟，雾）固溶胶：分散剂为固体的胶体（合金）教师：下面我们就以氢氧化铁胶体为例来研究一下胶体的性质。
要研究胶体的性质首先我们要制得胶体。
板书：3.胶体的制备边演示边讲解：用烧杯取25ml蒸馏水(不能用自来水代替,因为自来水中的离子会使氢氧化铁胶体颗粒聚集成更大的颗粒生成氢氧化铁沉淀),加热至沸腾。
向沸水中逐滴加入（滴加速度不宜过快，也不能加入太多）５—６滴氯化铁饱和溶液（制得浓度较大的氢氧化铁胶体），边滴加边震荡（不能用玻璃棒搅拌，以防氢氧化铁胶体颗粒聚集成更大的颗粒形成沉淀），继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热（加热时间不宜太长，因加热过度会破坏胶体的稳定性形成沉淀）。
教师：下面我们分别对氢氧化铁胶体和泥水浊液过滤请大家观察有什么现象。
请两位同学分别上来操作一下。
学生：实验，观察教师：请这两为同学分别展示一下你们的过滤器。
在这个实验中，我们观察到了什么现象？现象：过滤泥水的滤纸上得到滤渣，溶液澄清透明。
过滤氢氧化铁胶体的滤纸上没有滤渣，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，过滤后的液体仍呈红褐色。
教师：根据这个实验现象我们能得出什么结论？结论：浊液中的分散质不能通过滤纸，而胶体，溶液中的分散质能通过滤纸。
教师：因此过滤也不能区分溶液和胶体。
那如果我们一定要将胶体和溶液分开有没有办法呢？讲解：肯定有办法的，比如半透膜，它就只允许溶液通过，而胶体不能通过。
（鸡蛋清外层的膜，细胞膜等都是半透摸）教师：现在我用一束激光分别照射氢氧化铁胶体，淀粉上层清液，泥水，硫酸铜溶液和食盐水溶液，请大家观察有什么现象？学生：观察，得出结论结论：光束能够通过氢氧化铁胶体和淀粉上层清液形成光亮的通路。
光束通过泥水，食盐水溶液，硫酸铜溶液不能形成光亮的通路。
教师：当一束光照射胶体时，在垂直光束的方向上可以看到光亮的通路。
这一现象在1869年由英国物理学家丁达尔发现的，故称其为“丁达尔效应”。
设问：为什么光束通过胶体可以观察到丁达尔效应，而通过溶液和浊液无此现象呢？讲解：这一光亮的通路是由于胶体粒子对光的散射作用形成的。
当光束照射到胶体粒子上时，胶粒对光线产生散射作用，胶粒相当于一个光源，无数胶粒对光线产生散射作用就相当于无数的光源，因此我们在垂直光线的方向可以看到一条光亮的通路。
当光束照射在较大的颗粒上时，光线沿原路返回，看不到光亮的通路。
当光束照射到较小的颗粒上时，由于粒子太小对光线的散射作用很弱，所以看不到光亮的通路。
丁达尔效应在日常生活中也是随处可见的，比如日光从窗户射入暗室，可以看到光柱，光线透过树叶间的缝隙射入密林也可以看到光柱。
板书：4．胶体的性质（１）丁达尔效应：光束通过胶体形成的光亮通路的现象。
（光的散射作用形成的）应用：可以用于鉴别胶体和溶液，是物理鉴别方法。
思考：如果说我们空气中没有气溶胶，我们的生活环境会是怎么样的。
（光照下无丁达尔效应，空间变得一团漆黑，人类难以生存。
）过渡：胶体除了具有丁达尔效应之外，还有何其他性质呢？教师：在超显微镜下我们可以看到胶粒如同花粉颗粒在水里做不停的无规则的运动，这种现象叫做布朗运动。
板书：（2）布朗运动：胶体分散质粒子做不停的无规则的运动。
设疑：为什么胶粒的运动是无规则的，不停的呢？讲解：胶粒做布朗运动，是因为胶粒受到水分子来自各方向的撞击，而每一瞬间胶粒受到的合力大小和方向都不同，所以每一瞬间胶粒运动的速率和方向都在改变，因而形成不停的，无规则的运动。
布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定存在的一个原因。
设疑：如果给胶体通直流电，胶体粒子的运动情况又是怎么样的呢？教师：请大家看到28页图2—8电泳现象。
请大家观察通电前后有什么现象？现象：通电后，阴极附近的颜色加深，阳极附近的颜色变浅。
讲解：从实验现象可知，阴极附近氢氧化铁胶粒增多了，阳极附近的胶粒减少了。
这说明氢氧化铁胶粒向阴极移动了。
设疑：通电后氢氧化铁胶粒向阴极移动，说明氢氧化铁胶粒具有什么样的电性？学生：正电性小结：像氢氧化铁胶粒，在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象叫电泳。
板书：（3）电泳：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象叫电泳。
设疑：为什么胶体粒子带电，胶体是否带电，胶粒为何带电？讲解：胶粒带电是因为胶粒小，表面积大，吸附能力强，能吸附溶液中的离子而带电。
氢氧化铁胶粒带正电，是因为氢氧化铁胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电，通电后向阴极移动，阴极区液体颜色加深。
一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子而带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电。
但胶体本身不带电，我们不能说氢氧化铁胶体带正电。
一般金属氢氧化物，金属氧化物的胶体粒子带正电荷。
非金属氧化物，硫化物，土壤的胶体粒子带负电荷。
蛋白质胶粒和淀粉胶粒不带电荷。
由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥不易聚集沉降，这是胶体稳定存在的主要原因。
小结：因此胶体稳定存在的原因有两个：①布朗运动能克服重力作用，胶粒不易聚集沉降。
②胶粒带同种电荷，相互排斥不易聚集沉降。
过渡：如果我们要破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降怎么办呢？分析：①加电解质。
②加带相反电荷的胶粒。
胶粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
板书：（4）聚沉：胶粒相互聚集而下沉的现象方法：①加电解质②加带相反电荷的胶粒教师：胶体与溶液，浊液不同其根本原因是分散质粒子大小不同。
胶体在我们日常生活中的应用也是非常广泛的。
应用胶体的性质可以解释生活中的一些现象和问题。
讲解：1.农业生产：土壤的保肥作用2.日常生活：明矾净水，制豆腐原理，工业除尘除杂3.自然地理：江河入海口形成三角洲4.工业生产：有色玻璃的制备，有些火药，炸药的制备都用到胶体的知识。
小结：分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径小于１ｎｍ１ｎｍ－１００ｎｍ大于１００ｎｍ外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否通过滤纸能能不能能否通过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静止分层实例食盐水、酒精溶液淀粉溶液、氢氧化铁胶体泥水作业：课后练习５６７学海导航Ｐ２１板书设计第一节物质的分类（第二课时）二、分散系及其分（一）分散系1．定义：把一种或多种物质分散到另一种或多种物质中形成的体系叫分散系。
２．组成：由分散质和分散剂组成。
3．分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
溶液乳浊液悬浊液分散质溶质小液滴固体小颗粒分散剂溶剂液体液体（二）分类1．根据分散质和分散剂所处的状态来分分散质分散系固固液液气气烟云雾合金酒精珍珠泡沫汽水2．根据分散质粒子的大小来分分散系名称溶液胶体浊液分散质粒子大小小于１nm 1nm——100nm 大于100nm稳定性稳定较稳定不稳定（三）胶体1．定义：分散质粒子大小在1nm——100nm的分散系。
