化学 第四单元 【物质构成的奥秘】 复习课件

2 3 4 5 H He Li Be B 氢 氦 锂 铍 硼
1
6 7 C N 碳 氮
8 9 10 O F Ne 氧 氟 氖
11 12 13 14 15 Na Mg Al Si P 钠 镁 铝 硅 磷
16 17 18 19 20 S Cl Ar K Ca 硫 氯 氩 钾 钙
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
物质构成的奥秘
九年级上册化学 第四单元 复习课件
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
＿识记 基本概念 构成物质的粒子有： １、构成物质的粒子有： 分子、原子、 分子、原子、离子 分子： ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子 ３、原子： 化学变化中最小的粒子 原子：
４、离子： 离子： 带电的原子或原子团
读法： 读法：固体单质的化学式直接读出元素的名称 气体单质在元素名称后加一“ 气体单质在元素名称后加一“气”字
（2）化合物化学式的写法 ）
由两种元素组成的化学式读、写规律： 由两种元素组成的化学式读、写规律：
①一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。 一般金属元素写在左边，非金属元素写在右边。
②在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。 在氧化物中，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。
表示元素的 正负化合价
αR
表示粒子个数
（ m + ）
-
n+ （
一个离子所带的 正负电荷值
）
b 一个分子中所含
原子的个数
辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子 2H2O 两个水分子
-2 水这种物质
H2O
水由氢元素和氧元素组成 一个水分子 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
质子(+) 质子(+)
原子核 原子
+ -
中子(不带电) 中子(不带电)
核外电子(-) 核外电子
在原子中,由于正电荷数=负电荷数 所以整 在原子中 由于正电荷数 负电荷数,所以整 由于正电荷数 负电荷数 个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 离子是带电的原子或原子团 是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数 所以正电荷数 电子而形成的 所以正电荷数 负电荷数
构成的； (1)应用最广泛的铁是由 铁原子 构成的； 应用最广泛的铁是由 (2)保持氮气化学性质的是 氮分子 ； 保持氮气化学性质的是 (3)调味用的氯化钠是由 钠离子 调味用的氯化钠是由 构成的。 和 氯离子 构成的。
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子） 原子（离子）结构示意图
水中氧元素 氧元素显 价 H2O 水中氧元素显-2价
参照上面例子请写出下列粒子的含义: 参照上面例子请写出下列粒子的含义
Mg2+ .(3)2个水子 2H2O . (1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 个铁原子 一个镁离子 个水分子
+3
(4)氧化铁中铁元素显 价 氧化铁中铁元素显+3价 氧化铁中铁元素显
六、化学式的书写、读法及意义 化学式的书写、 1、化学式的写法和读法 、
（1）单质化学式的写法： ）单质化学式的写法： 金属单质、稀有气体、 ①金属单质、稀有气体、固态非金属单质通常用元素符 号表示它们的化学式。 号表示它们的化学式。 ②一些常温下呈气态的非金属单质(如氧气、氮气、氢气) 一些常温下呈气态的非金属单质 如氧气、氮气、氢气 如氧气 的化学式是用元素符号右下角加小数字2表示 表示， 的化学式是用元素符号右下角加小数字 表示，如“O2” 表示2个氧原子构成一个氧气分子 个氧原子构成一个氧气分子。 表示 个氧原子构成一个氧气分子。
镁原子结构示意图
电子层
最外层电子数 决定元素的 化学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图， 下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图 子结构图，那幅是离子结构图吗？ 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 其中属于阳离子的是 其中属于阴离子的是 Ｄ Ｂ
原子构成的规律： 原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外 不种类的原子， 电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
Fe
C H2 SO2
Al
Ne Cl2
S
氦气
红磷、 木炭、 氖气、 红磷、 木炭、 氖气、
He N2 NO2 CO
（2）氧气、氢气、 氯气、 氮气 ）氧气、氢气、 氯气、
（3）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ）二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、
水、过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 过氧化氢、 氧化铝、 四氧化三铁、 H2O H2O2 Al2O3 Fe3O4 二氧化锰、 氯化钾、 五氧化二磷 、二氧化锰、 氯化钾、氯化钠 P2O5 MnO2 KCl NaCl 氯酸钾、高锰酸钾、 氯酸钾、高锰酸钾、 锰酸钾 KClO3 KMnO4 K2MnO4
③两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“某化 两种元素组成的化合物名称，一般从右向左读作“ 有时还要读出化学式里各元素的原子个数。 某”有时还要读出化学式里各元素的原子个数。
④读和写的顺序相反。 读和写的顺序相反。
请正确书写下列物质的化学式 ：
（1）铜、 ）
铁、
铝、
硫磺、 硫磺、
Cu
P O2 CO2
元素的化学性质决定于最外层电子数， 元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层电子数 最外层<４ 电子是金属元素，在化学变化中易失去电子， 最外层 ４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 金属元素 易失 价。 非金属元素， 得到电子 最外层≥４ 电子是非金属元素 在化学变化中得到电子， 最外层 ４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
个硫酸根 Fe2O3 .(5)4个硫酸根
4SO4
2-
.
Fe表示什么意义呢？ 表示什么意义呢？ 表示什么意义呢
相对原子质量 1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的 国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约
1.66× 10-27 kg）作为标准 其它原子的质量跟它比较 × ）作为标准,其它原子的质量跟它比较 所得的值， 所得的值，就是这种原子的相对原子质量
质子数＝ 质子数＝电子数 质子数≠电子数 质子数 电子数
。 ； 。 。
，因为： 质子数 电子数 因为： 质子数>电子数 ，因为： 质子数 电子数 因为： 质子数<电子数
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 元素是人体中的常量元素 99% 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 个电子层， 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 金属” 非金属” 元素， （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中 ＋ 的常见化合价为 ２ 。
组成） 宏 观（组成）
离子 构成） 微 观(构成） 构成
构成物质的基本粒子：原子、分子、 构成物质的基本粒子：原子、分子、离子
构 成 物 质 的 基 本 粒 子
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 木炭、红磷、氦气、氖气等。 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
一、知识网络 物质由(元素 组成和 分子、原子、或离子） 物质由 元素)组成和 分子、原子、或离子）构成 元素 组成和(分子 分子 元
组成
物 质
构成
构 成
质子(+) 质子
素
原子核(+) 原子核(+)
原子
相同质子数的一 类原子的总称
中子(不带电 中子 不带电) 不带电
核外电子(-) 核外电子 得失 电子
3、化合价与化学式的关系 、
判断
化学式
书写
化合价
常见元素的化合价的口诀： 常见元素的化合价的口诀：
一价氢氯钾钠银 二价氧钙 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁, 二三铁 二四碳 二四六硫价可变 铜汞二价最常见 单质规定价为 零 正价负价要分 明
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的 分子：气态非金属单质、
化合物， 化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等 氧气、氢气、氮气、
离子：含有金属元素的化合物， 氯化钠、 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
酸钾、高锰酸钾等。 酸钾、高锰酸钾等。
典型例题解析
科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、 科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、 分子或离子填空： 分子或离子填空：
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 概念：元素是具有相同核电荷数（ 的一类原子的总称。 数）的一类原子的总称。 几点说明： 几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； ）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 ）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。 ）元素的种类决定于原子中的质子数。
2、元素分类： 元素分类：
金属元素： 金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等 元 素 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 非金属元素： 、 等 元素： 元素： 、 、 等