高三化学培优——分子结构与性质学案及训练
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高三化学培优——分子结构与性质学案及训练
1．分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。
杂化类型杂化轨道数目杂化轨道夹角立体构型实例
sp2180°直线形BeCl2
sp23120°平面三角形BF3
sp34109°28′正四面体形CH4
2.分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对立体构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
电子对数成键对数孤电子对数价层电子对
立体构型
分子立体构型实例
220直线形直线形BeCl2
330
三角形
平面三角形BF3 21V形SO2
440
四面体
正四面体形CH4 31三角锥形NH3 22V形H2O
3.中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断
中心原子的杂化类型和分子立体构型有关，二者之间可以相互判断。
分子组成(A 为中心原子)中心原子的
孤电子对数
中心原子的
杂化方式
分子立体构型实例
AB20sp直线形BeCl2 1sp2V形SO2