第二节氯及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、知识讲解1. 氯元素的性质氯（Cl）是一种非金属元素，在自然界中主要以氯化物的形式存在，如食盐（NaCl）、矿物盐等。
氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、毒性很大的气体。
氯的物理性质如下：•密度：3.21 g/L•沸点：-34.04℃•熔点：-101.5℃2. 氯元素的化合物氯元素可以和其他元素形成多种化合物，其中最常见和重要的化合物是氯化物。
•氯化钠（NaCl）：是最常见的氯化物，也是市场上最常见的盐类物质，被广泛应用于食品、化工、冶金等领域。
•氯化铁（FeCl3）：是一种重要的无机化学品，广泛应用于电子、颜料、纺织等领域。
•氯化氢（HCl）：是工业上生产氯化物的重要原料之一，也广泛用于食品加工、水处理等行业。
3. 氯元素的应用氯元素的应用广泛，在生活中，氯元素除了被用于生产食盐、水处理等方面，还有许多其他应用，如生产一些有机合成物、电子材料、橡胶加工等。
二、教学重点•氯元素的性质及其化合物•氯元素的应用及其危害三、教学难点•氯元素和其他元素的化合物的性质和应用•氯元素的危害及其防范措施四、教学活动1. 实验探究氯气制备实验：将氢氯酸和锰矿粉混合并加热，观察生成氯气的反应。
2. 课堂讲解•介绍氯元素的基本性质•介绍氯元素的主要化合物及其应用•介绍氯元素的危害及其防范措施3. 讨论课分组讨论氯元素和其化合物的应用以及如何防范氯元素的危害。
五、课后作业1.了解氯元素的其他常见化合物2.学习如何正确使用氯元素的化合物，避免造成危害3.思考氯元素在未来的应用前景六、总结本节课主要介绍了氯元素的性质、化合物及应用以及危害防范措施，通过实验探究、课堂讲解和分组讨论等方式，增强学生对氯元素的认知和应对意识。
同时，课后作业的设置也可以引导学生深入思考氯元素在未来的应用前景，培养学生的创新意识和综合能力。
《氯及其化合物（第一课时）》教案课后篇素养形成合格考达标练1.(2020河南洛阳期末)下列有关氯气及其化合物的说法错误的是()A.氯气能与大多数金属化合,其一般将变价金属氧化至最高价B.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C.因为氯气有毒,所以可用于杀菌、消毒、漂白D.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水,而与氯气有毒无关,C项错误。
2.下列关于Cl2的描述中正确的是()A.Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在Cl2中燃烧,生成蓝色固体CuCl2C.有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在Cl2中燃烧生成白色固体3.(2021山东德州高一检测)将适量物质分别滴加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是()A.新制的氯水B.“84”消毒液C.液氯D.次氯酸溶液Cl2,不能使干燥的红色布条褪色;新制的氯水、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HClO,可使干燥的红色布条褪色。
4.(2020山东济宁期末)下列有关反应的离子方程式不正确的是()A.氯气与冷的石灰乳:Cl2+Ca(OH)2Ca2++ H2O+ Cl-+ ClO-B.FeCl3溶液中加入Cu片:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+C.氯气溶于水:Cl2+H2O H++HClO+Cl-D.过氧化钠投入水中:2Na2O2+2H2O O2↑+2Na++2OH-解析氯气与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水,其离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++H2O+Cl-+ClO-,A项正确;FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,其离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,B项正确;氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸,其离子方程式为Cl2+H2O H++HClO+Cl-,C项正确;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠、氧气,其离子方程式为2Na2O2+2H2O O2↑+4Na++4OH-,D 项错误。
5.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸,且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子,无论HCl气体中是否含有氯气,都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化,故A错误;干燥的氯气不具有漂白性,无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化,故B错误;无论是否含有氯气,气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀,故C错误;HCl气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色,当混有氯气时,氯气具有强氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质,从而使试纸变蓝,故D正确。
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
教学环节教学活动设计意图环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年古盐田等，以及生活、生产中含氯物质的图片与文字资料。
高中化学氯及其化合物讲解一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是以高中化学课程中氯及其化合物为主题，深入讲解氯的化学性质、常见化合物及其应用。
通过本节课的学习，学生应能理解氯元素在周期表中的位置及其电子排布，掌握氯气、氯化物、氯酸盐等化合物的性质，并能够运用这些知识解决实际问题。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生。
他们已经具备了一定的化学基础知识，如原子结构、化学键、氧化还原反应等，但对于氯及其化合物的深入了解和应用还较为陌生。
因此，本节课将针对学生的知识水平，采用启发式教学策略，引导学生主动探究氯及其化合物的性质和用途。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解氯元素的原子结构、在周期表中的位置及其电子排布。
（2）掌握氯气的物理性质、化学性质，如氧化性、还原性等。
（3）了解常见的氯化合物，如氯化钠、氯化铝、氯酸盐等，及其在生活中的应用。
（4）学会运用化学方程式表示氯及其化合物参与的化学反应。
（5）能够运用所学知识，分析实验现象，解决实际问题。
2、过程与方法（1）通过观察实验现象，培养学生的观察力和动手能力。
（2）运用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究氯及其化合物的性质。
（3）采用分组讨论的形式，培养学生的团队合作能力和沟通表达能力。
（4）通过案例分析，让学生学会运用化学知识解决实际问题。
（5）通过课堂小结、课后作业等形式，巩固所学知识，提高学生的自主学习能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知世界的热情。
（2）通过化学实验，让学生感受到化学的趣味性，增强学习动力。
（3）培养学生严谨的科学态度，使他们认识到化学知识在生活中的重要性。
（4）教育学生关注环境保护，了解氯化合物在环境治理中的作用。
（5）引导学生树立正确的价值观，认识到化学知识为人类生活带来的便利和福祉，同时也要关注化学物质的潜在危害，做到安全、环保。
三、教学策略1、以退为进在本节课的教学中，采用以退为进的教学策略，即在教学过程中，教师有意识地退一步，给予学生更多的自主空间。
