学 案 15 氯及其化合物

学案15 氯及其化合物
【2014考纲解读】
1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。

2.掌握氯气、氯水和次氯酸的重要性质，了解其应用。

3、了解氯气的制法及氯气的除杂。

4．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。

一、氯气的性质及用途：
1.物理性质：
氯气是一种________色气体，具有强烈的气味，密度比空气________（可用向________排空气法收集），能溶于水（1体积水约可溶解2体积的氯气）。

氯气________毒，易。

2.化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

元素周期中的位置：，原子结构示意图：
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成态）
①钠反应：现象：
②铜反应：现象：
③铁反应：现象：
（2）与非金属反应
与氢气（点燃）反应：现象：
与氢气（光照）反应：
（3）与水反应方程式：离子方程式
（4）与碱反应
与烧碱反应：_______________________ 离子方程式____________________________ 制取漂白粉：________________________ 离子方程式
漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是_____________。

（5）与某些还原性物质反应
①氯气与KI溶液：_______________________________________________________
②氯气与FeCl2溶液：_____________________________________________________
③向氯水中通入SO2：_____________________________________________________
④与FeBr2反应的方程式
与少量氯气：
与氯气1:1：
与足量氯气：
二.氯水的成分及性质：
氯气溶于水，发生反应的离子方程式是
注意：
（1）在新制的氯水中存在的微粒
分子：、离子：
①一元弱酸，比H2CO3
（2）HClO的基本性质②不稳定，久置氯水则几乎是溶液，方程式
③强氧化性；
④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

（4）几种漂白剂的比较
三．氯气的制法：
（1）实验室制法
①反应原理：离子方程式：
强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。

②除杂：
③干燥：
④收集：
⑤验满：
⑥尾气处理：
（2）氯气的工业制法
①电解饱和食盐水（氯碱工业）：
②电解熔融NaCl :
考点集训
1．判断正误
(1)将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()
(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度()
2．下列关于氯的说法正确的是()
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)
3．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
5．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()
A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙
C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲
7．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。

所得的氯气()
A．①比②多B．②比①多
C．一样多D．无法比较
8．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()
A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol
C．大于0.3 mol D．以上结论都不正确
9.氯水中有多种化学物质，故性质较复杂。

下列现象各是基于哪种物质的什么性质?
①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色。

②向氯水中滴加饱和NaHCO3溶液，有气泡出现。

③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。

10.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。

(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。

①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合
A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以[来源:]
(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准
状况下)总是小于1.12 L的原因是_________________________________________
(3)①装置B的作用是__________，现象是___________________________________
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是_________________________________
③装置F的作用是____________________________________________________
④写出装置G中发生反应的离子方程_________________________________________
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。