一轮复习氯及其化合物(课堂PPT)

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高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件

(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来防止 F 中的溶液倒吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份_________________________________________。第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。

2025届高三化学一轮复习+++第13讲+氯及其化合物++课件

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复习目标
1．会书写氯气的电子式、结构式，知道氯气分子中化学键的类型及分子的极性。 2．从原子结构、氧化还原反应角度理解氯气的化学性质，知道其主要应用。 3．由氧化还原反应原理，认识Cl2的实验室制取和氯碱工业原理。
一.氯原子的结构：核外电子排布式，元素周期表位置，元素分区？
惰性电极下，电极反应式：
阳极：
2Cl - +2e- = Cl2↑
阴极：
2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-
总反应：
通电
2NaCl+2H2O = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
其它冶金工业的副产品也可得氯气，如电解熔融的NaCl：
电解
2NaCl（熔融） = 2Na+Cl2↑
两室电解池
淡盐水
阳极惰性电极
+ Cl2 Cl2
H2 H+ Na+
NaOH溶液
阴极碳钢网
阳
Cl—
极
OH—
阴极
室
阳离子交换膜的作用是什么？
精制饱和 NaCl溶液
阳离子交换膜
室
H2O（含少量NaOH）能否换成阴离
2NaCl＋2H2O电=解== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 子交换膜？
电解槽：阴极——碳钢网，阳极——金属钛网、离子交换膜离子交换摸：只允许Na＋通过，Cl－、OH－和气体不能通过，从而把电解槽隔为阴极室和阳极室，既防止H2和Cl2反应，又防止Cl2与NaOH反应。
第1讲氯气的性质与制备
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考点要求
考题统计
氯及其化 2024浙江1月2题，3分；
合物的性 2023浙江1月6题，3分；

新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)

第二节氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习环节2 高考热点突破素养提升环节3 新情境专项练课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节氯及其化合物
1
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环节1 课前自主复习环节2 高考热点突破素养提升环节3 新情境专项练课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节氯及其化合物
1
2
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5
环节1 课前自主复习环节2 高考热点突破素养提升环节3 新情境专项练课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节氯及其化合物
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环节1 课前自主复习环节2 高考热点突破素养提升环节3 新情境专项练课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节氯及其化合物
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环节1 课前自主复习环节2 高考热点突破素养提升环节3 新情境专项练课时质量评价
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环节1 课前自主复习环节2 高考热点突破素养提升环节3 新情境专项练课时质量评价

高中化学一轮复习课件：氯及其化合物课件

H2+Cl2
2HCl
苍白
白雾
[注意] 氯气可与Si、P等大多数非金属单质化合,如2P+3Cl2
Si+2Cl2
SiCl4。
2PCl3、
(3)从化合价的角度认识Cl2产生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2产生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。
为
,最外层有7个电子,在化学反应中很容易得到 1个电子,使
最外电子层到达8个电子的稳定结构。
(1)与金属反应氯气能与大多数金属化合,生成金属氯化物;与变价金属(Fe、Cu等)反应生成高价态金属氯化物。
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Cu+Cl2
CuCl2
(2)与非金属反应
H2+Cl2 2HCl
⑥ Ca(ClO)2+4HCl(浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O ;
⑦ 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ;
⑧ H2+Cl2 2HCl ;
⑨ Fe+2HCl =FeCl2+H2↑
(其他合理答案均可)
。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)新制氯水在空气中久置,氯水酸性增强,氧化性减弱( √ )
[解析]氯气与Na、Fe、Cu和H2反应,生成金属氯化物或HCl,Cl2均是氧化剂,表现氧化性,A正确; 金属钠的熔点低,且灼烧生成过氧化钠,正确的操作为取一块绿豆大的金属钠, 用滤纸吸干煤油、切去氧化层,放在陶土网上用酒精灯微热,待钠熔成小球,将盛有Cl2的集气瓶迅速倒扣在钠上方,B错误;

高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件

第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗圆底烧瓶
固-固加热型例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验的创新考查而已。

高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件

命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分氯水中存在三个平衡： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应：点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡： Cl2 ＋ H2O H ＋＋ Cl －＋ HClO 。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。

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以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中
5
(2)与非金属反应： H2＋Cl2 点燃 2HCl 点燃现象：
燃烧的本质是氧化还原反应，概念是剧烈的发热发光的氧化还
原反应。
发出苍白色火焰，瓶口有白雾（工业制盐酸）
光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
6
(3)与还原性物质反应
反应方程式
Br -
2Br - + Cl2 ==Br2 + 2Cl-
石灰乳
漂白粉：
成分：主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 性质：水解呈碱性，具有强氧化性
有效成分： Ca(ClO)2
漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO
失效原因：
光
2HClO 2HCl + O2
试纸（先变红后褪色）、品红溶液（褪色） 20
思考题：
1、能否用稀盐酸代替浓盐酸制取氯气？
某些物质的氧化还原性跟浓度有关，稀盐酸的浓度不够，还原性不强
2、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，要缓缓加热，不能强热？
浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制得的氯气中含有大量的杂质；另一方面，又降低了HCl的利用率。
2NaCl（现象？）（产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2 （现象？）
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
（产生红棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
说明：可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如铁，铜）氧化成高价态。氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所
氧化性（为主） Cl2
还原性
与非金属反应（H2 等）
与还原性物质反应（Fe2+、S2-、 SO32-、Br – 等）
与碱液反应（NaOH、Ca(OH)2 ）与水反应
与有机物反应
4
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂
⑴跟金属反应：(可与大多数金属化合)
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
3、为什么用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而一般不用石灰水？
Ca(OH)2微溶于水，用石灰水吸收效果不好
21
成分
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、 H＋、Cl－、H2O、
Cl－、ClO－、OH－(少量)
OH－(少量)
分类纯净物
混合物
颜色黄绿色
黄绿色
性质氧化性酸性、氧化性、漂白性
混合物无色酸性
12
2.新制氯水的成分与性质 (1)氯水中的粒子及其性质在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同
所加试剂
活性炭
化合漂白-可逆吸附漂白
与品红溶
液
褪色
褪色
褪色
褪色
加热复原
与紫色石先变红后先变蓝后褪色，变红
褪色
蕊试液褪色
产生气泡
15
四：氯气的实验室制法
1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）=== MnCl2+Cl2 +2H2O
工业——电解法电解饱和食盐水的方法制取氯气，化学方程式： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
2、发生装置
分液漏斗
圆底烧瓶
氧化剂：MnO应物加热制气例如：氧气、氨气等
固体和液体混合制气
例如：氢气、二氧化碳等
有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等
17
3. 收集的气体方法
收集方法向上排气法向下排气法排水取气法
简易装置图
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
(4)氯气与碱的反应
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
（工业制漂白液、可用于尾气吸收）
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝ Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O（工业制漂白粉）
先变红后褪色
酸性和漂白性
13
(2)新制氯水中平衡Cl2＋H2O
向氯水中加入的物质
浓度变化
可溶性氯化物
c(Cl－)增大
盐酸
NaOH Ca(OH)2 CaCO3
光照
c(H＋)和c(Cl－) 增大
c(H＋)减小
c(H＋)减小 c(H＋)减小
c(HClO)减小
HCl＋HClO的应用
平衡移动的方向
左移
AgNO3溶液 Na2CO3 固体有色布条
FeCl2溶液石蕊溶液
参与反应的粒子 Cl－
H＋
HClO
Cl2 HClO、H＋
实验现象
离子方程式或解释
白色沉淀
Cl－＋Ag＋＝ AgCl↓
有气泡产生
2H＋＋CO＝ CO2↑＋H2O
有色布条颜色褪去
发生氧化还原反应
溶液变棕黄色
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3 ＋＋2Cl－
8
（5）与有机物反应
a、取代反应 CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl
b、加成反应 CH2
催化剂
CH2+Cl2 CH2Cl CH2Cl
9
(6)与水反应：
二、HClO的性质
（1）HClO有漂白作用和消毒作用，是利用了它的强氧化
性。
（2）次氯酸不稳定 (稳定或不稳定),容易分解放出氧气
一般不直接使用，在光照条件下分解速率加快。
第四章非金属元素及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
1
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： (1)氯及其重要化合物的性质、应用及制备方法； (2)氯气对环境的影响。 (3)卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探究题可能出现。常常以Cl2的制备为载体，在Cl2的性质、尾气处理及氯水成分与性质上进行命题并且涉及氧化还原反应的考查。
2
一：氯气
1、氯气的分子结构
氯的原子结构示意图，氯气分子的分子式、电子式、结构式的书写？
氯元素常见的化合价？
-1，+1， +3， +5， +7
2、氯气的物理性质
颜色状态气味密度毒性
溶解性
黄绿色气体
强烈刺比空激性气大
有毒
可溶于水
3
3、氯气的化学性质：
与金属反应（Na、Fe、Cu 等）
I—
2I- + Cl2 == I2 + 2Cl-
反应现象
溶液由无色变橙色溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水，新制氯水中存在的微粒有
____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
久置氯水为盐酸
溶液。
③氯水的保存：棕色、细口、玻璃塞、玻璃瓶中，
阴凉、蔽光处保存。、
11
1．氯水与液氯的区别
液氯
新制氯水
久置氯水
左移右移右移右移右移
应用
①用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水
法收集Cl2
次氯酸与浓盐酸反应制Cl2
用NaOH溶液吸收多余的Cl2 制漂白粉
制高浓度HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
14
漂白性物质：
漂白剂漂白原理
HClO
Na2O2 (H2O2)
氧化漂白—不可逆
SO2
收集的气体
CO2、SO2 Cl2、HCl
H2、CH4 NH3、
O2、H2、 CH4、NO
18
4、尾气处理方法
类易溶气例能溶气例可燃气体例
别体（甲）
体（乙）（丙）
简
易
装置
HCl NH3
Cl2
CO H2
19
5、制气装置：制取----净化----收集----尾气处理
氯气的净化：先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓H2SO4除H2O 验满方法：湿润的淀粉---KI试纸（变蓝）、湿润的蓝色石蕊
光
反应方程式为 2HClO
2HCl + O2↑ 。
（3）次氯酸是一种一元弱酸，属于弱电解质。在新
制氯水中主要以分子形式存在。比碳酸酸性弱，
电离方程式为：HClO
H+ + C。lO-
10
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水，而且和水发生反应，化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O