浙教版科学九年级上册知识点梳理
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区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、 探
3、 物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、 硫酸铜晶体： _________
CuSd 5H0====== CuSO5HO ; CuSO 4+5HO===== CuSQ 5H2O
5、物质变化规律的应用：一
（1） 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
一 第2节 酸
1、 电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、 酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
+ — + 2— + — HCI ==== H + CI H 2SO ====2 H+ SO HNQ===== H+ NQ 3、 常见的酸：
盐酸HCI 硫酸H2SO 硝酸HNO 碳酸"CO 磷酸HPO 醋酸CHCOOH
4、 检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂： （2） 测定溶液的酸碱度：PH试纸
（一）酸的通性
1、 酸使指示剂变色；
2、 酸 + 碱=====
盐 + 水
3HCI+ Al （OH 3二===AICI
3+3HO （用胃舒平治疗胃酸过多）
HSO +2 NaOH==== NaSO+ H2O
3、 酸+某些盐=====新盐+新酸
2HCI + CaCQ二===CaC2 + H 2O + CQ f （实验室制取 CO ）
HCI + AaNQ
=== ==AgCI J + HNQ （ 用 冃AaNO溶液和稀硝酸检验盐酸） 1、物理变化与化学变化: 九电1第一物质础变识分析 H2SO + BaCI 2
== ===BaSO J + 2HCI '
（用 BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCI+ FezQ ====2 FeCI 3+3 H 2O （用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液 ） H2SO + CuO ==== CuSO + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCI 二===FeCI 2 + H 2 f Zn + H2SO===二 ZnSQ + H2 f （实验室用于制 HQ
（二
1、 盐酸HCI:
盐酸是HCI气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的 HCI气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐
酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含 Fe3+而显黄色。
2、 硫酸 H2SQ4：
（1） 浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液 冲洗。
（2） 浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶 于水放出大量的热。
（3） 浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
— 第2节碱
1、 碱：电离时生成的阴离子全部是 QH的化合物。 2+ —
NaQH ==== Na +QH Ca （ QH 2二===Ca++2QH
2、 四种可溶性碱：NaQH KQH Ca（ QH 2 Ba （QH
2
（一）碱的通性
1、 碱使指示剂变色；
2、 碱+ 酸=====盐+ 水
Ca （QH 2 +2 HCI ===== CaCI 2 + 2H 2Q
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。 （实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱+ 某些非金属氧化物=====盐+ 水
2NaQH + CQ ==== NazCQ + H 2Q
Ca （QH 2 + CQ2==== CaCQ J + H2Q （CQ能使澄清石灰水变浑浊，以此检验 CQ ） 2NaQH + SQ==== NQSQ + H 2Q (工业上用碱溶液吸收 攵SQ等有害气体） 4、碱 + 某些盐=====新碱 + 新盐
r、 叭 ■ 匸 一\ nTL ZJV | H丿叭 ■
ZJVI J： 1 + 3NaCI （生成红褐色沉淀）
2NaQH + CuSQ ====Cu (QH 2 J + NazSQ （生成兰色】 沉 淀）
Ca (QH 2 + Na 2CQ ==== CaCQ 1 + 2NaQH (工业上制 刖艮 NaQH )
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaQH:
盐的通性
1、某些盐和酸的反应:
NaCO +2 HCI二===2NaCI + H 2。+ CQ f
2、 某些盐和碱的反应；
NazCO + Ca (OH 2 ==== CaCO J + 2NaOH (工业上制取 NaOH )
3、 盐和某些盐的反应；
NaCI + AgNO_ ==== AgCI J + NaNO? Na ?SO + BaCI _2 ==== BaSQ J + 2 NaCI 俗称：烧碱、苛性钠。
中~CO反应而变质，故应密封保存。 易潮解，易和空气
2NaOH + CO==== NazCO + H 2。 极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca (OH
(1)俗称：熟石灰、消石灰。
(2)区分NaOH和 Ca (OH 2两种溶液的方法：
方法一：分别通入 CO,变浑浊的是Ca(OH 2溶液;
Ca (OH 2 + CO2==== CaCOj + H 2O
方法二：分别加入 NaCO溶液，产生白色沉淀的是 Ca( OH 2溶液。
Ca (OH 2 + Na2CQ ==== CaCOj + 2NaOH 第4节 盐 盐：由金属离子(或 NH+)和酸根离子组成的化合物。
1、 ________________________________________
2、盐的分类：盐酸盐(氯化物) NaCI 、CaCL等 硫酸盐Na 2SO、CuSO等碳酸盐Na 2CO、CaCO、BaC晦 硝酸盐KNO3
、Ba (NO) 2 等铵盐 NH 4CI 、( NH) 2SO等
盐酸只有Ag不溶： 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
1、碳酸钠 NQCO : 称纯碱。晶体化学式为 N@CO・ 1OHO，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。 NaCO虽是盐，但K溶液却显碱丰，因而俗称E碱。
3、氯化钠 NaCI :俗称食盐。 2、碳酸钙CaCG :俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、盐的溶解性：
钾、钠、硝、铵均可溶: 硫酸只有Ba不溶；
(一 )几种重要的盐 NaCO + CaCI 2 ==== CaCO J + 2NaCI
（三）复分解反应及其能否发生的条件
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。如:
反应物中有酸可不溶，无酸都要溶, 生成物要有沉淀或水或气体生成。
第5节 金属
（一） 金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点
（二） 金属的化学性质：
1、 金属和氧气反应： △
2Mg+ Q==== 2MgQ 2Cu + Q 2 二===2CuQ
2、 金属与酸的置换反应：
Fe + 2HCI 二===FeCI
2 + H2 f
Zn + H2SQ===二 ZnSO + H2 f （实验室用于制 H）
只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应：
Fe + CuSO 4二===FeSQ + Cu （我国古代湿法炼铜）
Cu + 2AgNQ3 二===Cu （ NQ） 2 + 2Ag
只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
第6节 有机物 NaCQ + Ca （OH 2 ==== CaCQ J + 2NaQH
2、
2、磷肥（P）： Ca（HPQ） 2等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 3、钾肥（K）:草木灰&CQ等。能/ 使F物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥 :含N P、K兀素中的两7 种临三种，如 KNQ
o （四）化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
1、 氮肥（N）: NHCI 、（NH） 2SQ等。能促使作物茎叶生长茂盛。 1、 无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）
2、 有机物：主要含碳元素，通常还含有 H Q N等元素
3、 常见有机物：最简单的有机物是甲烷 天然气（沼气）甲烷 CH、家庭液化气丁烷 GH。、酒精CHQH、
4、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中
第二章基础知识分析醋酸CHCOOH汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
一、物质的分类方法：
（一）根据纯净物的 物理 性质不同。
如 颜色、 状态、气味， 硬度、 密度、 溶解性等，对纯净物进行分类。
（二）: 物的化学性质不同，如可燃, 性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
（三）: 物的组成、用途的不同 ，可将纯净物进行分类。
（二）、纯净物根据兀素组成 不 F冋，可分为 单质和化合物 两大类。
1.单质：由 3 一种兀素组成的纯 ［净物。如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种兀素组成的物质，可能 ：是单质，也可能是混合物。
1.1单质按性质不同分金属和非 IE金属：
金属女如铁，铜、镁等； 非金属 如：氧气、碳、硫等。 金属 非金属
颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金 属光泽
延展性 「具良好的延展性 不具延展性
可锻r 具良好的可性 不具可锻性
硬度 比较硬 硬度不致
导电" — 良好的导电 除石墨卜一般不导电
导热— 良好的导热 除石墨、般不导热
密度 密度高 密度低
熔点 熔点高 熔点低
注意：金属的导电性强弱顺序为：银 ＞铜＞铝＞铁。
2. Z/Zk./ 1 物:由两种或两种 了以 .的兀素 组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化 Z/Zk./ L 物可分为：有机化 L
口笏和无机化合物。
