浙教版《科学》九年级上册知识点总结
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第一章 物质及其变化
第1节 物质的变化
(一) 物质是在不断变化着的
物理 化学
变化 没有新物质产生，只有形态、状态的改变 有新物质的产生
实质 分子间的距离发生改变。如：标准大气压下，无色氧气在-183℃时变化为淡蓝色的液体，是物理变化 构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子
性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
如颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质。
如酸碱性；可燃性
(二) 探究物质变化的方法
1. 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据： 生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
2. 物质变化规律的应用
――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节 物质的酸碱性
(一) 酸性物质和碱性物质
1. 酸性物质（具有酸性的物质） 强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸
弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果
2. 一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；
（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））
3. 碱性物质（具有碱性的物质） 强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等
弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等
注：某些碱性物质有一定的去污能力
(二) 酸碱指示剂
1. 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.
2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.
4. 常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂 酸性溶液（pH＜7） 碱性溶液（pH＞7）
石蕊试液（紫色） 红色 蓝色
酚酞试液（无色） 无色 红色
蓝色石蕊试纸 红色 不变色
红色石蕊试纸 不变色 蓝色
(三) 溶液酸碱性的强弱程度
1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。范围在0～14之间
2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH
注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节 常见的酸
酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
(一) 盐酸
A. 重要的物理性质
1. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
2.
易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。
B. 化学性质
1. 能使酸碱指示剂变色
2. 盐酸和碱反应
现象：无色→蓝色→紫色（→红色）
NaOH + HCl == NaCl + H2O
归纳：盐酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 盐酸和盐反应
活动：鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管中
现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
归纳：盐酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
注：如果把产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，这也是CO32-的检验方法
即CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
4. 盐酸和金属氧化物反应
活动
现象：铁锈消失，溶液变成黄色
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
活动
现象：黑色粉末消失，溶液变蓝色
CuO + 2HCl == CuCl2+H2O
归纳：盐酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
5.
盐酸和金属反应
归纳：盐酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
(二) 硫酸
A. 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发
B. 化学性质（稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质）
1. 能使酸碱指示剂变色
2. 稀硫酸与碱反应
稀硫酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 稀硫酸与某些盐反应
稀硫酸＋ 某些盐 → 新盐 ＋ 新酸
如：Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HNO3
注：继续加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
即SO42-的检验方法：滴加硝酸钡Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀硫酸钡BaSO4， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解
4. 稀硫酸与金属氧化物反应
稀硫酸 ＋ 某些金属氧化物 → 盐 ＋ 水
5. 稀硫酸与金属反应 稀硫酸 ＋ 某些金属 → 盐 ＋ 氢气
C. 浓H2SO4的特性
1. 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如O2、H2、CO2等
2. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2：1的比例 从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。
3. 氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。
4. 浓H2SO4稀释要放出大量的热。（注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓H2SO4里）
D. 酸的共性(通性)
1. 酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色
2. 酸＋金属＝盐＋氢气
3. 酸＋金属氧化物＝盐＋水
4. 酸＋碱＝ 盐＋水
5. 酸＋盐 ＝新盐＋新酸
E. 三种阴离子的检验
1. CO32-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2. SO42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
3. Cl-的检验方法：滴加硝酸银AgNO3溶液出现白色沉淀氯化银AgCl，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。
注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。
溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。
因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大， 先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
F. 硝酸HNO3
物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
稀硝酸也有类似盐酸的化学性质。
浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。 第4节 常见的碱
一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
碱的通性：
1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O
3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
以上碱的化学性质要注意：
1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
二、中和反应：
定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应的应用：
农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。
中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠
ＮaOH是一种白色固体， ＮaOH暴露在空气中易潮解。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。
具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。
2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2） 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性
四、几种重要的盐
一、 什么是盐
①盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
②盐是酸跟碱中和的产物。酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成。
③盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体 （Na2CO3·10H2O）
（1）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末（化学式为：Na2CO3），俗名为纯碱或苏打。
含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
