人教版高中化学第十一章 第3讲 晶体结构与性质

第三章 第二节

基 础 巩 固

一、选择题

1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( C )

A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

解析：联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，故A、B两项错误，C项正确。

2．(双选)下列晶体性质的比较中，正确的是( AD )

A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

B．沸点：NH3>H2O>HF

C．硬度：白磷>冰>二氧化硅

D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4

解析：由C—C、C—Si、Si—Si键的键能和键长可判断A项正确；由SiI4、SiBr4、SiCl4的相对分子质量可判断D项正确；沸点H2O>HF>NH3，二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，B、C项错误。

3．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是( B )

A．熔点2700℃，导电性好，延展性强

B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电

D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

解析：本题考查的是各类晶体的物理性质特征。A项中延展性好，不是原子晶体的特征，因为原子晶体中原子与原子之间以共价键结合，而共价键有一定的方向性，使原子晶体质硬而脆，A项不正确，B项符合原子晶体的特征，C项应该是离子晶体，D项符合分子晶体的特征，所以应该选择B项。

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学习参考资料 第三章 晶体结构与性质

第一节 晶体的常识

一、教学目标

(一)知识与技能目标

1知道获得晶体的几种途径

2理解晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别

3初步学会确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法

4掌握晶体和晶胞的概念

5掌握晶体的特征

（二）过程与方法目标

1学生通过观察、实验等方法获取信息

2学会收集信息方法，的运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工

（三）情感态度与价值观目标

1体验科学探究的方法 word整理版

学习参考资料 2保持对生活中化学的好奇心和探知欲，增强学生学习化学的兴趣。

二、教学重点

（一）晶体的特点和性质及晶体与非晶体的本质区别

（二）确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法

三、教学难点

确定一个晶胞中平均所含粒子数的方法

四、教学用品

晶胞实物模型、2铁架台、酒精灯、食盐晶体、胆矾晶体、硝酸钾晶体、蒸发皿、圆底烧瓶、碘、水、多媒体

教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 word整理版

学习参考资料

创设情境 图片展示：展示漂亮的晶体图片：雪花晶体、金刚石晶体、食糖晶体等等。

我们一起回想一下，我们生活中常见的固体还有哪些？

固体分为晶体和非晶体两大类。

我们就将这些有规则几何外形的固体称之为晶体，而另一些没有规则几何外形的固体称之为非晶体。

观看图片

思考

建构新的知识体系 激发学生的兴趣，调动学生的积极性，有助于学生集中注意力

为引入晶体的知识点做铺垫

引入分类的方法学习物质

那我们究竟是根究什么来区分这些固体呢？

什么是晶体？什么是非晶体？晶体有什么样

学生通过观察图片、自主阅读课本，思考并结自然的引入了新的知识

第3章 晶体结构与性质

命题一 晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较

1.(1)(2018年全国Ⅲ卷,35节选)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是 ,ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是 。

(2)(2017年全国Ⅰ卷,35节选)K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 。

【解析】(1)ZnF2的熔点较高,故为离子晶体。离子晶体难溶于乙醇等有机溶剂,分子晶体可以溶于乙醇等有机溶剂。(2)金属键的强弱与半径成反比,与所带的电荷成正比。

【答案】(1)离子键 ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主,极性较小

(2)K原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱

2.(2016年全国Ⅰ卷,37节选)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因: 。

GeCl4 GeBr4 GeI4

熔点/℃ -49.5 26 146

沸点/℃ 83.1 186 约400

【答案】GeCl4、GeBr4、GeI4熔沸点依次升高;原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强

3.(2016年全国Ⅱ卷,37节选)单质铜及镍都是由 键形成的晶体。

【答案】金属

4.(2016年全国Ⅲ卷,37节选)GaF3的熔点高于1000 ℃,GaCl3的熔点为77.9 ℃,其原因是 。

【答案】GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,离子晶体GaF3的熔沸点更高

5.(2015年全国Ⅰ卷,37节选)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于

晶体。

【答案】分子

6.(2014年全国Ⅰ卷,37节选)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。

第三章 晶体结构与性质

一、单选题

1.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）

A． 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B． 平均每个最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C． 平均每个最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D． 平均每个最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

2.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )

A． 3∶2∶1

B． 11∶8∶4

C． 9∶8∶4

D． 21∶14∶9

3.回答下列问题：

(1)金属晶体的构成微粒是_______________________________________________，

微粒间的相互作用称为________。这种作用力越强，晶体的熔、沸点越________，硬度越________。

(2)金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强；与金属原子的半径大小也有关，金属原子半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是________。

A． Li、Na、K B． Na、Mg、Al

C． Li、Be、Mg

D． Li、Na、Mg(3)已知下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为①简单立方堆积的是____________。②体心立方密堆积的是____________。③六方最密堆积的是____________。④面心立方最密堆积的是__________。

4.下面的排序不正确的是( )

A． 晶体熔点由低到高：F2

B． 熔点由高到低： Na>Mg>Al

C． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅

D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl