人教版高中化学选修三 第三章 晶体结构与性质 课件 分子晶体

第三章 晶体结构与性质

班级_____________姓名_____________

一、晶体与非晶体

1．固体的分类

固体— →具有 外形，称为 。→无规则几何外形，属于 。

2．获得晶体的三条途径

(1)________物质凝固；

(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；

(3)________从溶液中析出。

熔融态的SiO2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。

3．晶体的特点

(1)自范性

①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。

②形成条件：晶体____________适当。

③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。

(2) __________性：某些物理性质，如强度、导热性、导电性、光学性质等__________

(3)__________性：晶体的熔、沸点________。

(4)外形和内部质点的高度________。

4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法

对固体进行______________实验。

二、晶胞

1．概念

描述晶体结构的____________。

2．结构

晶胞一般都是__________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。

(1)无隙：相邻晶胞之间________________。

(2)并置：所有晶胞都是________排列的，取向________。

(3)所有晶胞的________及内部的原子____________及几何排列是完全相同的。

3．晶胞的粒子数(均摊法，仅限于计算晶胞)

对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的，晶胞面上的原子是____个晶胞共用的，晶胞内部的原子则____________________。

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分子晶体练习

1、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是 ( )

2、在解释以下物质性质的变化规律与物质构造间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

( )

A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

2比白磷化学性质稳定

2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐步上升

2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

3、以下物质在变化过程中，只需抑制分子间作用力的是 ( )

A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵受热分解

4、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( )

C.分子构型 D.分子间作用力

5、支持固态氨是分子晶体的事实是

C.常温下，氨是气态物质

D.氨极易溶于水

6、以下有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中确定正确的选项 ( )

A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤

7、以下分子晶体：

①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的挨次是 ( )

A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②①

8、以下性质适宜于分子晶体的是 ( )

A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电

高中化学 选修三 第三章 晶体结构与性质 测试题

一、选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意)

1、晶体与非晶体的严格判别可采用（ ）

A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构

2、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）

A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

3、关于晶体的下列说法正确的是（ ）

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

4、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子

(O22－)和超氧离子(O2－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ）

A. 2︰1 B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰3

5、食盐晶体如右图所示。在晶体中， 表示Na+， 表示Cl。已知食盐的密度为 g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是（ ）

A 32NMcm B 32NMcm

A 32MNcm D 38NMcm

6、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ）

A．Na+(g)+Cl－(g) NaCl(s); △H B．Na(s)+21Cl2(g) NaCl(s); △H1

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案

第一章 原子结构与性质

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝