江苏省高邮市车逻镇初级中学2015届九年级化学全册《7.3 几种重要的盐(第6课时)》教案 (新版)沪教版

课题：7.3《几种重要的盐》第1课时班级：姓名：教学要求：1.了解盐的分类及盐的溶解性2.知道盐的化学性质及金属与盐反应的条件教学重点难点教学重点：盐的溶解性教学难点：盐的化学性质教学设计课前准备1.重要的调味品是盐，建筑、雕塑用的大理石、汉白玉的主要成分是盐，可用于净水的明矾含是盐，常见的小苏打主要成分是盐，大多数化肥如、也是盐。

钡餐是主要成分是盐，石膏的主要成分是盐。

2．写出下列反应的化学方程式Zn + H2SO4— Mg + HCl—Fe + HCl— Fe + CuSO4—3．写出下列物质的化学式氯化钠硫酸钠碳酸钠硝酸钠氯化钾硫酸钾碳酸钾硝酸钾氯化钙硫酸钙碳酸钙硝酸钙4.依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成、、等，也可以.依据组成盐的阴离子种类，分成、、、等。

教学过程问题一：盐的组成及分类（思考）：盐的组成中一定有金属元素吗？以金属离子相同归类：钠盐、钾盐、、酸根离子相同归类：硫酸盐、、、由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。

如硝酸铵、________、_______、______等。

问题二：常见酸碱盐的溶解性强调：不溶于酸的白色沉淀是和蓝色沉淀是；红褐色沉淀是常见的溶于酸且产生气体的白色沉淀是常见的溶于酸但无气体产生的白色沉淀是问题三：盐的化学性质1.铁与硫酸铜溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋金属→＋练一练：铜和硝酸银溶液_______________________________锌和硝酸亚铁溶液_____________________________反应条件：①、反应物中的金属必须排在组成盐的金属元素；②、盐必须．2.硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋酸→＋练一练：硝酸钡和硫酸__________________________________碳酸钠和盐酸__________________________________3.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋碱→＋反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：硫酸铜和氢氧化钠_______________________________硫酸钠和氢氧化钡_______________________________4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：化学方程式：【归纳】：盐＋盐→反应条件：①反应物要；②生成物必须有练一练：碳酸钠和氯化钡________________________________氯化钙和硝酸银________________________________目标检测题：基本教学要求题：1.判断下列置换反应能否进行，能的写出化学方程式，不能的说明理由①Cu+H2SO4—②Zn+HCl—③Cu+AgNO3—④Cu+AgCl—⑤Zn+FeSO4—2．下列物质能够反应，且没有明显现象的是（）A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B、Fe2O3加入NaOH溶液中C、稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中D、CO2通入澄清石灰水中3．能将碳酸钠溶液、氯化钡溶液、氯化钠溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A．氢氧化钙溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．酚酞试液4.多角度看物质．有助于加深对物质的认识．CuS04是一种常见的盐，请回答：（1）CuS04溶液显酸性，其pH______7（填“＞”“＜”或“=”）．（2）CuS04可以看成是中和反应的产物．其对应的酸为_______（填化学式，下同）、碱为_________．（3）CuS04作为反应物，写出一个符合A+B→C+D的化学方程式：_______________________。

常见的酸和碱教学过程：【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。

【明确目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是，反应的化学方程式为。

2.氢氧化钙的俗名为。

可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为反应放出大量的。

氢氧化钠的俗名。

具有吸水性，敞口放在空气会，可作气体的剂，但不能干燥哪些气体？3.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液为色，硫酸铜溶液为______色，氯化铁溶液为_____色。

【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。

滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。

2、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是方程式是二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显性，PH 7。

滴加紫色石蕊试液的现象是，滴加无色酚酞试液的现象是。

结论：2、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应（猜想）氢氧化钠溶液（“能”或“不能”）与二氧化碳反应。

（讨论）如何设计实验证明：反应的化学方程式： NaOH + CO2 = +对比： Ca(OH)2 + CO2 = +结论：碱+二氧化碳→ +思考：①从是否有新物质生成角度如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是：②氢氧化钠固体应该保存，原因是拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。

3、氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。

结论：碱+盐→ +应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、复分解反应（讨论）分析上面的几个反应有何特征？1、概念：两种化合物，生成两种新的。

这类反应称为复分解反应。

（思考）上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、总结、反思与提升1、复分解反应的概念，特征及判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?2．碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？3．检验氢氧化钠变质的方法是什么？4.检验CO2用，吸收CO2用，为什么?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【课后作业】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。

常见的酸和碱掌握生石灰与熟石灰的性质和用途及相互转化教学过程：【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质---碱，今天我们就来学习常见的碱。

一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】：1、把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，反应的化学方程式为 。

2、.氢氧化钠溶液的颜色为 ，它与蓝色的硫酸铜溶液反应的化学方程式 。

3、石灰水、氢氧化钠溶液和氨水能使紫色石蕊变 ，而无色酚酞遇到石灰水、 氢氧化钠溶液和氨水时变 。

【新知导学】：1、初中常见的碱有 ，他们组成上有什么共同点？2、氧化钙与水反应的现象是 ， 反应的化学方程式为 。

3、氢氧化钙的俗名为 ，其水溶液俗称 。

二、合作、研讨与点拨活动一、(一)部分碱的化学式、俗名、物理性质（特殊现象）活动二、（二）阅读教材P47拓展视野，“烧碱与蛋白质、油脂的作用”填空1．氢氧化钠能溶解和。

氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强。

2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中振荡混匀，观察到现象是；在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油充分振荡，现象是。

由此可知我们在日常生活中所用的洗发剂应显性，护发剂应显性，其原因是。

活动三、生石灰与熟石灰的性质和用途及相互转化1、生石灰（1）生石灰的化学名称是，化学式，生石灰是一种固体。

（2）生石灰具有强烈的性，极易跟反应并放出，常用作剂，也可用于加热食品。

（注：生石灰不可干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

）（3）生石灰跟水反应后转变成，这一变化的方程式为，利用此反应可制取熟石灰。

2、熟石灰（1）熟石灰的化学名称是，化学式为，熟石灰是一种白色粉末状固体溶于水，其水溶液称之为。

熟石灰有腐蚀性（2）熟石灰能跟空气中的反应，逐渐转变成坚硬的，其反应方程为。

（3）熟石灰的用途①做建筑材料②改良酸性土壤③配制农药波尔多液三、总结、反思与提升1、常见碱的俗名、学名及化学式2、酸和碱都有腐蚀性，如何正确使用，防止对自身及衣物等造成损害？3、氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙，则溶液中各成分如何变化？4、提升：可溶性碱都可用对应金属氧化物与水反应制取，可溶性酸也可用对就的非金属氧化物与水反应制取？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。

第7章第三节几种重要的盐（第1课时）【学习目标】1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3、几种重要的盐的性质和用途【学习重、难点】盐的组成盐的溶解性【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据你对盐的理解写出五种盐的化学式、、、、、2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）K2SO4；（2）CaSO4；（3）KCl ；（4）KNO3。

【新知导学】：1、写符号KIO3NaCl CaSO4Na2CO3KCl CuSO4KNO3FeSO4阳离子阴离子2、硝酸铵的化学式为，其中氮元素化合价为多少？3．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

二、合作、研讨与点拨学名俗名化学式氯化钠碳酸钠晶体碳酸氢钠碳酸钙硫酸铜晶体亚硝酸钠碱式碳酸铜硫酸铝钾晶体活动二、2、盐的组成和分类①只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；标准举例①根据盐中金属离子(或NH4+)分类叫“某盐”钠盐钾盐铵盐NaCl②根据酸根离子分类叫“某酸盐”碳酸盐盐酸盐硫酸盐 NaCl易溶盐微溶盐难溶盐③根据溶解性分类③盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某活动三、3、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。

1. 、、、盐都易溶于水。

2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。

3. 盐酸盐中的不溶于水。

4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。

小结：酸碱盐溶解性口诀：活动四、4、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（制取NaOH）Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaOH用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。

几种重要的盐和复分解反应解反应．知道一些常用化肥的名称和作用【创设情景】（2）归纳酸、碱、盐的溶解性。

（3）盐溶液是不是都呈中性？请举例说明。

2．化学肥料（1）农家肥料：营养元素含量，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构（2）化学肥料：按农作物需要营养元素含量较多分为肥、肥、肥。

①氮肥作用：（促茎叶）。

②钾肥作用：（壮秆）。

③磷肥作用：（催果）。

④复合肥：含N、P、K中的种或种。

二、合作、研讨与点拨活动一．常见盐的化学性质、复分解反应条件1.归纳盐的化学性质，请用化学方程式表示（建议以碳酸钠、硫酸铜为例），说明其反应规律，指出反应基本类型。

2．复分解反应及条件（1）判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。

判（2）两种化合物反应后生成另两种化合物的反应一定是复分解反应吗？请举例说明。

活动二、碳酸盐和铵盐的检验（1）碳酸盐的检验需要的试剂。

相关化学方程式。

（2）铵盐的检验需要的试剂。

相关化学方程式。

铵态氮肥的使用不能与物质（如、）混合施用。

活动三、典型例题1．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是，加入的试剂A是，沉淀是；（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式；（3）加入试剂B的目的是；写出是中和反应的方程式；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是。

三、总结、反思与提升按图例，在方格内填写相关物质的类别（所填类别不能相同），并写出对应的化学方程式。

例：Cl2 + 2Na2NaCl四、自检、反馈与巩固【课堂反馈】：【课后作业】：【板书设计】【教学反思】。

几种重要的盐课题7.3 几种重要的盐（第4课时）教学时间1. 知道一些常用的化肥的名称和作用；教学目标2．铵态氮肥的性质和使用注意事项。

教学重点铵态氮肥的性质和使用注意事项；教学难点铵态氮肥的检验方法。

教学方法实验讨论比较归纳教学媒体实验仪器教学过程：【创设情景】【明确目标】一、预习、回顾与交流【旧知回顾】：1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。

如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。

（1）碳酸钠深水溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。

3、写出下列反应的化学方程式：①铁片放入稀硫酸中；②将铁丝放入硫酸铜溶液中；③碳酸钠溶液跟石灰水反应；④碳酸钙与稀盐酸反应。

【新知导学】：1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾；碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。

2．农作物的生长需要等营养元素。

3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。

二、合作、研讨与点拨活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。

①铵态氮肥：、、、。

②硝态氮肥：等。

③有机氮肥：等。

你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。

（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。

第7章第二节常见的酸和碱（第1课时）【学习目标】1．了解生活、生产中常见的酸。

2. 知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。

3. 了解浓硫酸的特性，认识强酸的腐蚀性，能正确使用浓酸浓碱【学习重、难点】运用浓盐酸和浓硫酸的有关性质解决相关问题。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．盐酸是的水溶液，其溶质的化学式为；稀硫酸中溶质的化学式为。

硝酸中溶质化学式为。

酸的组成中都含有元素，它们的溶液中阳离子都是。

2.盐酸、碳酸使紫色石蕊试液变，溶液都呈性，所以盐酸、碳酸溶液的PH 7。

纯碱溶液、石灰水能使无色酚酞变，溶液呈性，所以纯碱溶液、石灰水的PH 7。

而紫色石蕊和无色酚酞遇到蒸馏水和食盐水时都不变色，他们的PH值 7。

3、如何测定一未知溶液的PH值？能用水润湿PH试纸吗？有什么影响？【新知导学】：1．人的胃液中含有，蓄电池中有，食醋中有，酸雨中含有极少量的和，雪碧中含有少量，工业的“三酸”是指、、；2．硝酸一般保存在（填“棕色”或“无色”）的试剂瓶中。

二、合作、研讨与点拔活动一、探究浓硫酸与浓盐酸的物理性质1．右图标志的含义是。

你认为实验室中哪些药品应该贴此标志？。

2．完成教材P40活动与探究“表7-3浓硫酸和浓盐酸的物理性质”颜色状态气味密度挥发性（瓶口现象）浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）讨论：①浓盐酸与浓硫酸的区别方法？②区别相同体积的浓硫酸与稀硫酸最简单的方法是什么？③区别浓盐酸与稀盐酸最简单的方法是什么？④实验室常用稀盐酸制取CO2，如果用浓盐酸制取CO2后果是。

能用稀硫酸吗？为什么？活动二、3．浓硫酸的其他性质（1）阅读教材P43及P44上：浓硫酸的特性。

①右图装置可用来干燥CO2气体，气体应该从处进。

这说明浓硫酸具有性，能用浓硫酸干燥的气体有。

但不能干燥氨气、硫化氢等气体,因为浓硫酸会与他们反应。

②观察教师演示实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在小木条或纸上，观察现象。

现象：。

说明浓硫酸具有性，浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤，使用时要非常小心。

、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。

2. 金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越。

（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。

观察与思考：钠与CuSO4溶液的反应。

试解释观察到的现象。

（三）盐的化学性质1. 盐+ 酸→ 新酸+ 新盐，反应基本类型。

注意：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体举例：；。

2. 盐+ 碱→ 新碱+ 新盐，反应基本类型。

注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。

3. 盐+ 盐→ 新盐+ 新盐，反应基本类型。

注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。

4. 盐+ 金属→ 新盐+ 新金属，反应基本类型。

注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。

举例：；。

\三、总结与反思1. 盐类物质也象酸和碱一样有一些通性吗？为什么？2. 自选试剂，只发生一步反应，用五种不同的方法制取MgCl2（用化学方程式表示）。

3．将铁放入Cu(NO3) 2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，在滤液中滴入稀盐酸，若：（1）在滤液中产生白色沉淀，则滤液中一定有的溶质是，滤渣中一定有。

（2）在滤液中无现象，则滤液中一定有，一定没有，可能有，滤渣中可能有。

四、达标检测1．把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。

则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．Mg、X、Cu B．Cu、X、MgC．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu2．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验．其中不必进行的是 ( )3．将过量锌粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Mg B．Ag C．Mg、Ag D．Zn、Ag4．下列各组物质的溶液相互反应后不产生沉淀的是（）A．BaCl2、H2SO4 B．NaCl、AgNO3C．Na2CO3、HCl D．Na2CO3、Ca(OH)2五、课后训练1．向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。

常见的酸和碱教学过程：【创设情景】【呈现目标】一、预习、回顾和交流1.酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阳离子为______;2.碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阴离子为______;3.酸、碱中和反应的实质是酸中的_____和碱中的______结合生成_____;4.酸溶液的PH____7；碱溶液的PH____7；中性溶液的PH____7；5.盐酸溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。

烧碱溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。

食盐溶液中的溶质为_______，含有的离子为_____、______。

二、合作、研讨与点拨活动一、酸碱中和反应与溶液pH 变化关系在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量 在稀盐酸中逐滴加 入氢氧化钠溶液，直至过量活动二、酸碱中和反应后溶液中溶质及离子的存在及判定现在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量，完成下表。

思考：如何设计实验判断上述三种情况？活动三、酸碱中和反应中的溶液温度变化问题中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产．中和反应过程中会放出热量．以下是在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下）的反应中，溶液温度变化的数据：（1）试绘出溶液的温度变化（△t）与加入的盐酸体积（V）之间的关系曲线图：（2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因．三、总结、反思与提升1.总结酸碱中和反应2.反思：若在一定量的稀盐酸中加入氢氧化镁固体，则活动一、二的相关问题还一样吗？为什么？3.是不是所有的中和反应都没有直观的现象呢？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。