知识点：高考化学之化学与自然资源的开发利用要点汇总!

高中化学知识清单自然资源的开发利用知识点一、金属矿物的开发利用1．金属的冶炼（1）金属在自然界中的存在：在地壳中除了金、铂等少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以形式存在。

（2）金属冶炼的实质：金属元素只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从其化合物中还原出来的过程。

（3）金属冶炼的方法——金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。

①热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，冶炼Hg、Ag：；。

②热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2活泼金属等）将金．属从其化合物中还原出来，例如：CO还原Fe2O3：；H2还原WO3：；C还原ZnO：。

③电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属Na、Mg、Al：；；。

注：金属活动性与冶炼方法的关系金属的活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag金属原子失电子能力强→弱金属离子得电子能力弱→强主要冶炼方法2．铝热反应——铝热反应实验中的有关问题实验装置（1）反应特点是在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈液态且易与Al2O3分离。

（2）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物组成的混合物。

3．金属的回收和资源保护——回收金属的意义：（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染。

4．合金（1）概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。

①熔点：一般比它的各成分金属的低；②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。

5．常见金属材料金属材料—（1）重要的黑色金属材料——钢：钢是用量最大、用途最广的合金。

钢（2）几种有色金属材料铝及铝合金铜及铜合金知识点二、海水资源的开发利用1．从海水中提取淡水——海水淡化海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

第四章化学与自然资源的开发利用一、开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发和利用金属的冶炼：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程。

常有金属（金属活动次序表）冶炼的一般方法：金属的活动性不一样，冶炼的方法不一样。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag电解法热复原法热分解法①热分解法：不开朗金属（Hg 及 Hg 此后）能够直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来，比如：△2HgO2Hg+O2↑△2Ag2O4Ag+O2↑②热复原法：一般开朗的金属（ Zn---Cu), 往常是在高温下用复原剂（C、 CO、 H2、开朗金属等）将金属从其化合物中复原出来，比如：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + CO2↑WO+ 3H高温W +3H O 322高温ZnO + C Zn + CO↑Fe O + 2Al高温2Fe + Al O （铝热反响）2323Cr2O3 + 2Al 高温2Cr + Al2O3（铝热反响）③电解法：特别开朗的金属（K---Al）用一般的复原剂很难将它们复原出来，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属，比如：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑MgCl（熔融）电解Mg + Cl ↑22电解2Al O （熔融）4Al + 3O ↑232冰晶石有些金属能够利用氧气从其硫化物中冶炼出来，比如：冶炼铜高温Cu2S + O22Cu + SO2铝热反响I.操作：(1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一同（内层滤纸底部剪一小孔，用水润湿）架在铁架台上，下边搁置一盛沙子的蒸发皿。

(2)将 5g 干燥的氧化铁粉末和 2g 铝粉平均混淆后放入纸漏斗中，混淆物上边加少许氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。

(3)用燃着的小木条点燃镁条，察看现象。

Ⅱ.现象：(1)镁条强烈焚烧，并发出刺眼的白光。

(2)惹起混淆物强烈焚烧，发光发热。

(3) 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。

第二节《资源综合利用环境保护》[目标导航] 1.了解煤、石油、天然气的组成及其综合利用。

2.通过简单实例，了解常见高分子材料的合成，能举例说明高分子材料在生产、生活、科技等领域中的应用及发展。

3.认识化学对环境保护的意义。

4.了解绿色化学的含义，知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。

一、煤、石油和天然气的综合利用1．从煤、石油和天然气中获得基本化工原料(1)煤的组成和加工①煤的组成②煤的加工方法及产品(2)天然气的组成和利用(3)石油的组成和加工提醒 煤的干馏、气化、液化，石油的裂化、裂解均是化学变化，而石油的分馏是物理变化。

2．以煤、石油、天然气为原料生产合成材料(1)三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维，这三大合成材料，主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。

(2)合成高分子化合物的常见反应类型①加聚反应：由相对分子质量小的化合物通过加成反应相互结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。

如n CH 2===CH 2――→一定条件CH 2—CH 2注意：a.单体：聚合成高分子化合物的小分子化合物，如CH 2===CH 2。

b ．链节：高分子化合物中的最小重复单元，如—CH 2—CH 2—。

c ．聚合度：高分子化合物中的链节数，如聚乙烯中的n 。

②缩聚反应：由相对分子质量小的化合物通过缩合结合成相对分子质量很大的高分子化合物，同时有小分子(如H 2O 等)生成的反应。

如：议一议1．判断正误，正确的打“√”错误的打“×”(1)煤、石油和天然气是不可再生能源，也是新型清洁能源( )(2)把煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏( )(3)化石燃料燃烧时产生的二氧化碳是大气污染物之一( )(4)天然气的主要用途就是作燃料( )(5)不能用裂化汽油萃取溴水中的溴( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．高分子化合物聚乙烯2—CH2)的单体和链节的组成和结构都相同吗？答案高分子化合物的单体是形成高分子化合物的小分子，链节是高分子中的重复的结构单元。

自然资源的开发和利用要点一、金属矿物的开发和利用1、金属资源在自然界存在的方式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的（单质的形式）存在，如金、铂以及极少量的银和铜，较活泼的铁单质只能存在陨石中，而化学性质活泼的金属，在自然界中总是以化合态的（化合物的形式）存在。

2、金属的冶炼在实际生产和生活中应用的金属材料往往是纯金属或合金，这就需要把金属从金属矿物中提炼出来，这就叫做金属的冶炼。

金属的活动性不同，其冶炼方法也不同。

（1）热分解法对一些不活泼的金属（Ag, Hg）可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。

例如2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑（2）热还原法对于较活泼的金属（金属活动性顺序表中，Zn和Cu之间的金属），通常在高温下用还原剂（C、CO、H2、活泼金属）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (高炉炼铁）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(铝热法炼铁）（3）电解法对一些非常活泼的金属（金属活动顺序表，Al以及Al以前的金属），工业上常采用电解法。

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑3、金属的利用、回收和资源的保护合理开发和利用矿物资源的的途径主要有①提高金属矿物的利用率②减少金属的使用量③加强金属资源的回收和利用，使用代用材料节约矿产资源，保护矿产资源。

典型例题1．下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（）A．用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B．在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D．热分解法直接加热HgO得到金属Hg解：活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，钠属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，故A正确；铝属于活泼金属，为亲氧元素，采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，采用氢气还原Al203冶炼无法得到金属铝，故B错误；金属性弱于铝且熔点较高的金属可用铝热反应进行冶炼，如V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；不活泼金属可以采用加热分解法冶炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确。

第四章化学与自然资源的开发利用漂市一中钱少锋一、金属矿物的开发利用1.热分解法（对于不活波的金属）2.电解法（对于非常活泼的金属）23.高温下氧化还原常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气(1)Fe的冶炼：①（高炉炼铁）②（铝热法炼铁）(2)Cu的冶炼：①（火法炼铜）③（湿法炼铜）4.铝热反应（1）反应装置（2）反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入蒸发皿。

【习题一】下列有关金属的工业制法中，不正确的是（）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁C．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解熔融的氧化铝得到铝【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au 用物理分离的方法制得，据此解答．【解答】解：A．钠性质活泼，用电解熔融的氯化钠方法制取，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，故A错误；B．镁性质活泼，用电解熔融的氯化镁的方法制取，故B正确；C．铁性质较不活泼，用热还原反应制取，故C正确；D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法制取，故D正确；故选：A。

【习题二】冶炼金属常用以下几种方法：①热还原法②热分解法③电解法④物理提取法．下列金属各采用哪种方法还原最佳．（用序号填写下列空白．）（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属______（3）Hg、Ag等不活泼金属_____（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属_______（5）Au、Pt等非常不活泼的金属_______【分析】根据工业上金属的冶炼方法结合金属的性质来择合适的冶炼方法①Fe，Zn，Cu等中等活泼金属可用C，CO，H2做还原剂还原，②K、Ti等金属可用较活泼金属Na，Mg等还原，③V，Cr，Mn，W等高熔点金属可利用铝热反应的原理还原，④Na，Mg，Al等活泼可电解法，⑤Hg，Ag等不活泼金属可用热分解法．【解答】解：（1）由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，故答案为：①；（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故答案为：③；3）Hg、Ag不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故采用热分解法冶炼，故答案为：②；（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法，故答案为：①；（5）Au、Pt等非常不活泼的金属采用物理提取法，故答案为：④．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，注意金属的活泼性不同，冶炼方法不同，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大分金属的冶炼是在高温下采用氧化还原反应法．二、海水资源的开发利用1.海水淡化：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

高考化学一轮复习—自然资源的开发利用与化学品的合理使用【课标要求】 1.以海水、煤、石油等的开发利用为例，了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。

2.能借助国家关于安全生产、食品安全、药物开发等方面的法律、法规分析与化学有关的社会热点问题。

一、海水资源的开发利用1.海水资源的开发利用2.从海水中提取溴(1)工艺流程(2)主要过程及反应原理工艺流程中进行两次“Br －――→Cl 2Br 2”的目的是富集溴。

3.从海带中提取碘(1)工艺流程(2)两种原理①主要的化学原理：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2。

②主要的物理原理：单质碘用苯或CCl 4萃取、分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。

4.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2沉淀Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 蒸发结晶析出MgCl 2·6H 2O 脱水在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(2)将MgCl 2溶液蒸干即得到无水MgCl 2(×)(3)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br －―――→Cl 2氧化Br 2的过程，其目的是对海水中的溴元素进行富集(√)二、煤、石油和天然气的综合利用1.煤的综合利用(1)煤的组成(2)煤的综合利用煤中不含有苯等芳香烃，而是在干馏时生成了芳香烃，将煤焦油蒸馏可得苯。

2.天然气、石油的综合利用(1)天然气的综合利用(2)石油的综合利用【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。