河南省郑州市中牟二中2014-2015学年高二下学期6月月考化学试卷

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下能级符号正确的是：( )A．1p B． 2d C． 3f D．4s 2.下列表达方式错误的是（）A．B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6D．碳－12原子构成C3.下列说法正确的是（）A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大.D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大.4.下列有关说法正确的是（）A．通常用小黑点来表示电子的多少B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D．通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动5.在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（）A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体6.下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（）A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H47.下列说法中，错误的是( ).A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键8.能够用键能解释的是( )A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成 AgCl 沉淀的是（ ） A ．[Co(NH 3) 4Cl 2] Cl B ．[Co(NH 3) 3Cl 3] C ．[Co(NH 3) 6] Cl 3 D ．[Co(NH 3) 5Cl] Cl10.、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是( ) A ．CCl 4 B ． CH 3CH 2OH C ．CS 2 D ．苯（ C 6H 6 )11.下列关于氢键的说法中正确的是( ) A ．每个水分子内含有两个氢键B ．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C ．分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D ．HF 稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键12.关于晶体的下列说法中正确的是（ ）A ．在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C ．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高D ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低13.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ） A ． NH 4Cl B ． SiO 2 C ． P 4 D ． Na 2SO 414.下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A ．CCl 2F 2 B ．C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3——COOH15.在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是： A ．中心原子采用sp2杂化B ．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C ．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D ．乙烯分子中所有原子一定在同一平面16.用价层电子对互斥理论预测CO 32-和BF 3的立体结构分别是： A ．平面三角形；三角锥形 B ．三角锥形；平面三角形 C ．三角锥形；三角锥形 D ．平面三角形；平面三角形17.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是： A ．C （金刚石）和CO 2 B ．NaBr 和HBr C ． Cl 2和KCl. D ．CH 4和H 2O18.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-二、填空题1.（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打的主要成分是碳酸钠B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．太阳能电池板由高纯度二氧化硅制成D．在电子行业中用金属铜制作印刷电路板利用了金属的导电性2.下列实验方案能达到相应实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是3.用NAA．16. 9 g过氯化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0. 2N AB．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22. 4bc/ aN A LD．某密闭容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0. 6N A4.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是（）A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y可能小于X，也可能大于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X5.下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子6.下列各项叙述正确的是（）A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s27.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程中，涉及化学变化的是( ) A ．用黏土制作陶坯 B ．甘油加水作护肤剂C ．用熟苹果催熟猕猴桃D ．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍2.下列各组离子一定能大量共存的是( )A ．无色透明溶液中：Ca 2+、H +、Cl -、Fe 2+B ．能与金属铝反应发出氢气的溶液：K +、NO 3-、Cl -、Fe 3+C ．由水电离出的c （H +）=1.0×10-12mol / L 的溶液：Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3-D ．K W /c （H +）="0.1mol" / L 的溶液中：Na +、K +、CO 32-、NO 3-3.设N A 为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( ) A ．286g Na 2CO 3·10H 2O 晶体中CO 32-数目等于0.1N AB ．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O 2完全反应后，容器内气体分子数为0.2N AC ．0.1mol Na 和氧气在一定条件下反应生成3.5g 氧化物时，失去的电子数为0.2N AD ．含有1mol FeCl 3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为N A4.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图 ， 有关该化合物的下列说法错误的是( )A ．分子式为C 12H 18O 2B ．分子中至少有6个碳原子共平面C ．该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D ．一定条件下，1mol 该化合物最多可与3mol H 2加成5.下列实验操作及现象描述不合理的是( )A ．0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂B ．向0.01mol/L 酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L 草酸溶液，振荡，一段时间后溶液 突然变为无色C ．向1mol/L KI 溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L 稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象D ．向1mL 0.1mol/L MgCl 2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/L NaOH 溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl 3溶液，沉淀变为红褐色6.25℃时，0.1mol·L -1下列溶液的pH 如下表，有关比较错误的是( )A. 酸的强度：HF>H 2CO 3B. 由水电离产生的c (H +)：①=②C. 溶液中离子的总浓度：①>③D. ④的溶液中：c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(H 2CO 3)=0.1mol·L -17.短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X 与Y 、 Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。

下列有关叙述中，不正确的是( )A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。

下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（）A．Hg、Pb、C、Na B．Cu、K、S、PC．Hg、Pb、Mn、Ni D．Br、N、Pb、As3.下列表述正确的是（）A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生的二次能源B．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2，该变化中光能直接转变为化学能C．CO2(g)+C(s) 2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行D．CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O H2CO32H++CO32-4.利用海水资源能达到相关目标的是（）A．用潮汐发电，将化学能转化为电能B．不需富集，直接提取海水中的溴C．用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱D．只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5.以下说法正确的是( ）A．海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D．污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业6.不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。

你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量7.“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。

河南省中牟县第二高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列叙述错误的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：B项：Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故错。

故选B。

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律点评：本题考查金属性和非金属性，明确物质的酸性、碱性、阳离子的氧化性、与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A.干冰灭火剂B.黄砂C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂【答案】B【解析】干冰为固体CO2，干粉灭火剂主要成分为NaHCO3，在Na燃烧时先分解生成CO2、水；而泡沫灭火剂主要成分为NaHCO3，Al2（SO4）3，使用时先混合反应，生成CO2，Al(OH)3胶状沉淀泡沫。

燃烧的钠可在CO2及水中继续燃烧，故A、C、D选项不合理，只能选B。

3．已知，常温下，K SP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，K SP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K SP比在纯水中的K SP小B. 向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)【答案】B【解析】溶度积常数只与温度有关系，A中应该是相等的，不正确。

碘化银的溶度积常数大于氯化银的，因此氯化银沉淀能转化为碘化银沉淀，B不正确。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．③④⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．⑤⑥⑦⑧2.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得芳香烃产物的数目为 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种3.下列叙述正确的是A ．将AlCl 3溶液和NaAlO 2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al 2O 3B ．对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加C ．室温下，向Mg(OH)2中加入饱和氯化铵溶液能使Mg(OH)2溶解D ．恒容密闭容器中进行的反应3A （g ） B （g ）+C （g ），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A 气体，A 的转化率将减小4.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是①c(H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液中：I -、NO 3-、SO 32-、K + ②中性溶液中：Fe 3+、NO 3-、Na +、SO 42-③由水电离出的c （H +）=10-12mol/L 的溶液：Ba 2+、Na +、NO 3-、Cl - ④使甲基橙变黄色的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2-、SO 42- A ．①③ B ．①④ C ．②③D ．③④5.下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．物质的量浓度相同的磷酸钠（Na 3PO 4）溶液和磷酸（H 3PO 4）溶液中PO 43-的物质的量浓度相同C ．足量Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H 2的量相同，放出H 2的速率不等。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B ．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C ．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM 2.5的排放，减小大气污染D ．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2N AB ．标准状况下，44.8LNO 与22.4LO 2混合后气体中分子总数等于2N AC ．NO 2和H 2O 反应每生成2molHNO 3时转移的电子数目为2N AD ．lmolFe 在氧气中充分燃烧失去3N A 个电子3.下列离子方程式书写正确的是A ．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：BrCH 2CH 2CH 2CH 2OH CH 2=CHCH=CH 2↑+ HBr↑+H 2OB ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑C ．向CuSO 4溶液中滴加过量的氨水：Cu 2++2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓+2NH 4+D ．用侯氏制碱法制得NaHCO 3 ：Na ++NH 3+CO 2+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4+4.下列离子在指定条件下能大量共存的是A ．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－B ．加入NH 4HCO 3能产生气体的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 42－C ．中性透明溶液中：K ＋、HCO 3－、NO 3－、Fe 3＋D ．常温下由水电离出的c(H ＋)•c(OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、NH 4＋、Cl －、SiO 32－5.下列说法正确的是A ．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na 2SO 4、CuSO 4溶液，都会因盐析产生沉淀B ．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C ．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D ．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应6.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X 与W 处于同一主族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）．W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．Y 的简单离子半径小于Z 的简单离子半径B ．Z 最高价氧化物对应的水化物分别与X 、Y 最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol 水时所放出的热量相同C ．Y 的简单气态氢化物在一定条件下可被Q 单质氧化D ．Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物7.下列有关物质的分类或者归类正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：氯化钙、烧碱、HD ③电解质：冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：苯酚、苯甲醇 ⑤同位素：12C 、13C 、14C ⑥同分异构体：1-丙醇、2-丙醇 A ．③⑤⑥ B ．①③④ C ．①②③ D ．②⑥ 8.已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ·mol -1，向密闭容器中加入2 mol SO 2和1 mol O 2，一定条件下反应达到平衡，在t 2和t 4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是注：t 1~t 2、t 3~t 4、t 5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③A ．t 2~t 3时间段，平衡向逆反应方向移动B ．t 4时刻改变的条件是减小压强C ．平衡状态①和②，SO 2转化率相同D ．平衡状态①和②，平衡常数K 值相同9.下列有关电化学装置完全正确的是铜的精炼铁上镀银防止Fe 被腐蚀构成铜锌原电池10.下列实验、现象及相关结论均正确的是11.下列图像与对应的叙述相符的是A ．图I 表示盐酸滴加到0.1mol/L 某碱溶液中得到的滴定曲线，有图I 可知二者恰好中和时，所得溶液的pH=7B ．图II 表示一定条件下进行的反应2SO 2+O 22SO 3ΔH<0各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是加压或降低温度C ．图III 表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20mlBa(OH)2溶液时，沉淀是Al(OH)3和BaSO 4的混合物D ．图IV 表示向一定体积含等浓度NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐渐加入NaOH 溶液至过量的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积之间的关系12.天然维生素P （结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述错误的是A ．可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应耗6 mol Br 2B ．可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与4 mol NaOH 反应C ．一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为7 molD ．维生素P 遇FeCl 3溶液发生显色反应13.常温下，浓度均为0.l mol/L 的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：下列说法正确的是A ．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③B ．Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，粒子种类相同C ．将等浓度的CH 3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClOD ．Na 2CO 3溶液中，c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3) 14.下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是 ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+ H +加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，会使其电离平衡逆向移动； ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -，使得溶液中的c （OH —）>c （H +）； ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H>0， 平衡后，升高温度，c(z)增大；⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A ．①②③④⑤ B ．②③④⑥⑦ C ．②③⑤⑥⑦ D ．①②⑤⑥⑦15.已知25℃时：①HF(aq)＋OH －(aq)===F －(aq)＋H 2O(l) ΔH 1＝－67.7 kJ·mol －1 ②H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1 ③Ba 2＋(aq)＋SO 42-(aq)===BaSO 4(s) ΔH 3＜0 下列说法正确的是A ．HF 的电离方程式及热效应：HF(aq)===H ＋(aq)＋F －(aq) ΔH ＞0B ．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C ．ΔH 2＝－57.3 kJ·mol －1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D ．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO 4(s)＋ 2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ·mol －116.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 A ．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质 B ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质 C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO 3等不溶于水的物质 D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2.化学反应的发生一般可通过现象加以判断。

根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A ．①②③ B ．②④⑥ C ．④⑤⑥ D ．①②⑥3.如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol -1，△H 2=－395.4 kJ•mol -1，下列说法或表示式正确的是A ．石墨和金刚石的转化是物理变化B ．C （s 、石墨）==C （s 、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol -1C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ4.下列实验不能达到目的的是A ．向25mL 沸水中滴加5-6滴稀的FeCl 3溶液制备氢氧化铁胶体B ．只用少量水就可鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3固体C ．用FeSO 4、NaOH 和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl 3溶液D ．用NaOH 溶液和盐酸可除去MgCl 2溶液中混有的AlCl 35. 室温下，向a mol/L 氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是 A ．pH 减小B ．增大C ．水的电离程度先减小后增大D ．K b (NH 3·H 2O)不变6.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。

河南省郑州市中牟县第二高级中学2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cl:35.5 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/mol B 、N 2(g)+2O2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A B C D5．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）KJ A ． 0.4Q 1+0.05Q 3 B ． 0.4Q 1+0.05Q 2500℃V 2O 5C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 26．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 47．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。

河南高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是A ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C ．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2.下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3.用N A 表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是 A ．78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了0.2N A B ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AC ．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种D ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A4.下列推断正确的是A ．SiO 2、NO 2都能与NaOH 溶液反应，都是酸性氧化物，B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．为增大氯水中c （HClO ），应采取的措施是加入CaCO 3固体D ．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应5.下列离子方程式不正确的是A ．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba （OH ）2溶液恰好至中性：2H +＋SO 42－＋Ba 2+＋2OH －＝BaSO 4↓＋2H 2OB ．等物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水等体积混合：2Fe 2+＋2I －＋2Br 2＝2Fe 3+＋I 2＋4Br －C ．用惰性电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋4H＋D ．硫氢化钠水解：HS －＋H 2OH 2S ＋OH－6.改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是 ①NaAlO 2溶液与CO 2反应； ②Si 与烧碱溶液反应；③H 2S 与NaOH 溶液反应； ④Fe 与稀硝酸反应； ⑤S 在O 2中燃烧； ⑥NH 3与O 2的反应 A ．②⑤⑥ B ．①②③⑤ C ．①③④⑥D ．①③④⑤⑥7.下列说法正确的是A ．将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB ．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO 32－又含有CO 32－C ．大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯8.常温下，在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液 中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为 A ．α1＝α2＞α3 B ．α1＜α2＜α3 C ．α1＞α2＞α3 D ．无法判断9.在500℃时，把0.3mol SO 2和0.2mol O 2充入一个体积为10L 并盛有V 2O 5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min 后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。