高考化学一轮优化探究化学(苏教版)练习：专题2 第7讲 离子共存 离子的检验和推断 含解析

第7讲离子共存离子的检验和推断1.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe'+、Na*、CIO-, SCN-B.OHL K+、BrL SiO「C.Ba2+, Al3+> NO；、HCO7D.r> Mg2+> NH：、MnO；解析：A. Fe，+与SCN「会发生反应生成硫氤化铁，不能大量共存，A错误；B. OHL K*、Br「、SiO 「之间互不反应，能共存，B正确；C. Al3+与HCO；会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误；D.「与血0；会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。

答案：B2.（2021 •江苏省常熟检测）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.澄清透明的溶液中：Fe'*、Ba2+, NO；、Cl-B.c（NaHCO3）=0. 1 mol •的溶液中：K+> OHL C「、S0「C.以（010=0. 1 mol • L-1的溶液中：Na+> CIOL K+, S0「D.能使酚猷变红的溶液中：Mg2+> Ba2+> C10~> r解析：A. Fe3+, Ba*、NO；、C「之间不发生反应能大量共存，为澄清透明的溶液，选项A正确；B. HCO；与0IF反应而不能大量共存，选项B错误；C.楸（0旷）=0. 1 mol - L"1的溶液呈酸性，『与C10「反应生成弱酸而不能大量共存，选项C错误；D.能使酚猷变红的溶液呈碱性, Mg，+与0旷反应而不能大量共存，且CIO」与「发生氧化还原反应而不能共存，选项D错误。

答案：A3.（2021 •陕西省延安检测）下列各组离子一定能大量共存的是（）A.使pH试纸显深蓝色的溶液中：旷、NO；、BrL SO；B.与铝粉反应放出Hz的无色溶液中：C「、Al"、Na+、S0「C.氯化钠溶液中：AgL NH：、Ca2+> C10「D.稀硫酸溶液中：Fe2+, NO；、Na'、K+解析：A.使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，碱性条件下NO；、Br「、S0；不反应，能大量共存，故选A； B.与铝粉反应放出凡的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下Af+不能存在，故不选B； C.氯化钠溶液中，Ag+. CF反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选C； D.稀硫酸溶液，发生反应3Fe"+N0； +4H+=3Fe3++NO f +2H20,故不选D。

第3讲离子共存、离子的检验和推断1．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓2．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）3．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2与H2SO4B．FeBr2与Cl2C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)24．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）A．Cu (CuO),加盐酸，过滤B．Na2CO3 (NaHCO3)固体,加热C．KNO3 (K2SO4),加BaCl2溶液，过滤D．MgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化Cl2 + Br— = Cl－+ Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO3—、K+D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO42-7．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓硝酸的挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B 氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C 氯气具有强氧化性氯气可用作漂白剂D NH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质8．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）A．在c(H+)/c(OH－)=1×10—14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+B．水电离的c(H+)=10−13mol·L−1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、SCN－C．在c(H+)=10−14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22−，CO32−，SO32−D．c(OH－)=1×10−14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32−9．向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）10．某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

第二讲离子反应离子共存及检验1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

一、电解质和非电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质【易错警示】（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

（2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

（3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

（4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。

课时作业1．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。

答案：B2．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是()A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO－3，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO－2、Na＋、Br－、SO2－4，通入CO2气体D．HCO－3、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液解析：A组离子之间不反应，能大量共存，但通入SO2气体与Fe3＋(或H＋、NO－3)发生氧化还原反应，不能大量共存；B组离子之间不反应，能大量共存，且通入CO2气体仍不反应，能大量共存；C组离子之间不反应，能大量共存，但通入CO2气体与AlO－2反应生成沉淀，不能大量共存；D组离子之间不反应，能大量共存，但加入AlCl3溶液与HCO－3(或HS－)发生相互促进的水解反应，不能大量共存。

答案：B3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO2－3、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH＋4、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋和CO2－3会发生反应，不能大量共存。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO－3，最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO－3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH＋4、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。

第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。

2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

考点一离子共存1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色。

几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性：①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)四反应——四种反应类型：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

判断下列离子能否大量共存(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4(×)(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(×)(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－3、Cl－(×)(4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4(×)(5)常温下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(√)(6)与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH＋4、CO2－3、NO－3(×)(7)c(K＋)＜c(Cl－)的溶液中大量存在：K＋、NO－3、Cl－、HCO－3(×)指出下列离子组不能大量共存的原因。

第7讲离子共存离子的检验和推断一、选择题1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．K＋、Cu2＋、OH－、HCO－3B．Fe2＋、H＋、ClO－、SiO2－3C．Ca2＋、Fe3＋、Cl－、SO2－3D．Mg2＋、NH＋4、Br－、SO2－42．某溶液中含有较大量的Mg2＋、Ag＋、Ba2＋3种阳离子，欲将3种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是()①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A．①②B．③④C．①③D．②④3．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在含有大量Al3＋、Cl－的溶液中：HCO－3、I－、NH＋4、Mg2＋C．在氨水溶液中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、AlO－2D．在c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、SO2－3、NO－34．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝12的溶液中：AlO－2、Na＋、SO2－4、SO2－3B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．c(H＋)＝0.10 mol·L－1的溶液中：CH3COO－、NH＋4、Cl－、Na＋5．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是()6．下列关于离子检验的说法中正确的是()A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO2－3C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2－4 D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋7．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－中的几种。

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专题2.2 离子反应离子共存及检验1．【上海市静安区七一中2018届高考一模】下列属于电解质的是( ）A．食盐水 B．乙酸 C．钠 D．乙醇【答案】B2．【河北省衡水市安平中学2018届高三第一次月考】下列说法正确的是（）A．氧化钠属于电解质，二氧化碳属于非电解质B．电离时能生成H＋的化合物是酸C．强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质溶液D．生成沉淀、放出气体或生成水是氧化还原型离子反应发生的条件【答案】A【解析】A．氧化钠属于电解质，二氧化碳不能电离出离子,属于非电解质，A正确；B．电离时能生成的阳离子全部是H＋的化合物是酸,B错误；C．溶液导电性强弱只与溶液中离子浓度和所带电荷数有关系,因此强电解质的溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液，C错误;D．生成沉淀、放出气体或生成水是复分解反应发生的条件，D错误，答案选A。

3．【吉林省2018届高三第二次调研】把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能．．发生离子反应的是（）A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CuSO4 D．KAlO2【答案】D【解析】A．NaOH能够与 NaHCO3反应生成碳酸钠和水，属于离子反应，故A不选；B．NaOH 和NH4Cl加热能够反应生成氨气，属于离子反应,故B不选；C．NaOH与CuSO4能够反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，故C不选；D．氢氧化钠与KAlO2不能发生反应,故D选；故选D。