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高中化学离子反应的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)及解析一、高中化学离子反应1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确；B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确；C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误；D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确；综上所述，答案为C。
2．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。
【导语】化学的学习中会学习到⼏种化学的反应，其中离⼦反应是其中的⼀种，下⾯将为⼤家带来离⼦反应的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⾼中化学离⼦反应的练习题和答案 1.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于⽔能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.在⽔中能⽣成离⼦的物质D.在溶液中或熔融状态下能离解为离⼦的化合物 思路解析：电解质是指在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。
有些物质溶于⽔⽣成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。
单质既不是电解质也不是⾮电解质。
答案：D 2.纯⽔导电能⼒极差，但加⼊了酸、碱、盐后，其导电能⼒却有了较⼤的提⾼，为什么? 思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可⾃由移动的带电粒⼦，纯⽔的导电能⼒极差，说明其中没有或很少可⾃由移动的带电粒⼦。
加⼊了酸、碱、盐后导电能⼒提⾼了，可能是溶液中已经有了可以⾃由移动的带电粒⼦。
答案：纯⽔中加⼊了酸、碱、盐后，体系中可能有了可⾃由移动的带电粒⼦。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同? 思路解析：导电的前提是要有可⾃由移动的带电粒⼦，说明铜有可⾃由移动的带电粒⼦，⽽氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可⾃由移动的带电粒⼦，⽽氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产⽣的阳离⼦全部是氢离⼦的化合物叫酸。
你能以此为例，给碱和盐下⼀个定义吗? 思路解析：碱的定义可以由酸的定义进⾏类推：电离时产⽣的阴离⼦全部是氢氧根离⼦的化合物叫碱。
但盐的定义不能直接进⾏类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离⽅程式，可以发现，盐电离后都有⾦属阳离⼦和酸根，所以，给盐定义为：电离时产⽣⾦属阳离⼦和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产⽣的阴离⼦全部是氢氧根离⼦的化合物叫碱。
电离时产⽣⾦属阳离⼦(含铵根)和酸根的化合物叫盐。
5.离⼦⽅程式与化学⽅程式相⽐有何不同? 思路解析：应⽤归纳法来讨论此问题。
高中化学离子反应专项训练100(附答案)一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是()A.向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3^+CO32-+2H2OB.向100mL0.12mol・L-i的Ba(OH)2溶液中通入0.02molC02：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO32+H2OC.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+H2OD.向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol・L-i稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1,则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3^+H2O,A选项错误；B.先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol,而CO2的物质的量为0.02mol,二者的物质的量为3:5,按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3^+H2O,B选项错误；C.硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7,因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4^+2H2O,C选项错误；D.首先三者的物质的量之比为1:1:4,稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2个+2H2O,D选项正确；答案选D。
【点睛】本题考查了离子方程式的书写,侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应,题目难度较大,注意反应的顺序,尤其是某一种反应物过量时的后续反应。
2.某固体混合物X,含有NH4NO3、AgNO3、C U(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y,后沉淀溶解得到溶液Z,并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量,先产生沉淀,后沉淀全部溶解。
【化学】高考化学高中化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D ．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应，Ca 2+和OH -为1:1，正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
【点睛】判断离子反应方程式的正误，关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。
2．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 【答案】C【解析】 【分析】 【详解】A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：+HCO 3-→+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+，C 选项正确；D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。
（化学）高考化学离子反应专项训练100(附答案)及解析一、高中化学离子反应1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
，下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH【答案】D【解析】【分析】【详解】A．用氨水，则Mg2+、Al3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH，A错误；B．Al3+与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B错误；C．K+、Cl-、Na+在整个过程中不参加反应，则溶液b中含KCl、NaCl，C错误；D．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，D正确；答案选D。
【点睛】本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。
2．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（）A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl-D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-【答案】C【解析】【分析】还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。
【详解】A .当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl -，故A 正确；B .当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe 2＋+2Br -＋6Cl 2=10Fe 3++Br 2＋12Cl -，故B 正确；C .由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C 错误；D .当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl -，故D 正确； 综上所述，答案为C 。
（化学）化学离子反应提高训练含解析(1)一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4【答案】C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。
2．下列反应的离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．同时生成了两种沉淀，B正确；C．两边电荷不守恒，C错误；D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误；答案选B。
3．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO 32-、SO 42-，现取三份各100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08 mol 气体；第三份加足量BaCl 2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g 。
【化学】高中化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题( 含答案 )一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A． NaHCO3、 Al（ OH）3B．AgCl、 NaHCO3C． Na2SO3、 BaCO3D． Na2CO3、 CuSO4【答案】 C【解析】【详解】A． NaHCO3、Al（ OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在， A 项错误；B． AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解， B 项错误；C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意， C 项正确；D． Na2CO3、 CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在， D 项错误；答案选 C。
2．有一份澄清溶液，可能含有Na＋、 K＋、 NH4+、 Ca2＋、Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 SO32－、Cl－、－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为－I0.1mol L·1(不考虑水解和水的电离 )。
往该溶液中加入过量的盐酸酸化BaCl2溶液，无沉淀生成。
另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A．是否存在＋＋需要通过焰色反应来确定Na、 K4－肯定存在B．通过 CCl层的颜色变化，能判断出溶液中IC．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中CO32－肯定不存在D．肯定不存在的离子是Ca2＋、 Fe3＋、 SO42－、 CO32－、 Cl－【答案】 A【解析】【分析】澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无 Ca2+、 Fe3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L-1；根据电荷守恒，一定含有 NH4+、 Na+、 K+，一定不存在 Cl-；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。
第3讲 离子反应离子方程式的书写1. (2021·无锡期中)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 过量CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋OH －===HCO －3B. 铁粉溶于稀硫酸：Fe ＋2H ＋===Fe 3＋＋H 2↑C. 用醋酸清洗水垢：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D. 同浓度、同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋42. (2022·南通基地学校联考)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO 2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。
该方法现在仍在实验室用于制备Cl 2。
下列反应的离子方程式正确的是( )A. MnO 2与浓盐酸制取氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O=====△ B. 湿润的KI －淀粉试纸检验氯气：Cl 2＋2KI===2K ＋＋2Cl －＋I 2C. Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －D. 用氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl 2＋2OH －===2ClO －＋H 23. (2021·扬州中学)下列离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O －3B. [Ag(NH 3)2]OH 与足量盐酸反应：OH －＋[Ag(NH 3)2]＋＋3H ＋＋Cl －===AgCl ↓＋2NH ＋H 2O ＋4 C. 用铁作阳极材料电解氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑=====电解 D. 向Na 2S 溶液中通入少量SO 2：S 2－＋SO 2＋H 2O===SO ＋H 2S(已知：H 2SO 3的2－3K a1＝1.3×10－2，K a2＝6.3×10－8；H 2S 的K a1＝5.7×10－8，K a2＝1.2×10－15)4. 次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
（化学）高中化学离子反应的技巧及练习题及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。
为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。
再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。
关于原溶液组成结论正确的是A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+C．c(Mg2+)为1.75mol•L-1，c(Na+)为1.50mol•L-1D．c(Cl-)为5.00mol•L-1，c(Al3+)为1.00mol•L-1【答案】A【解析】【分析】【详解】①取20.0mL该溶液，加入32.5mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，可能含有Mg2+、Al3+中至少一种离子；无刺激气味气体生成，说明没有NH4+。
过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03g。
n(NaOH)(总)=0.0325L×4.00mol/L=0.13mol,再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2mol•L-1，溶液显碱性，在碱过量时不可能存在Al(OH)3沉淀，所以沉淀2.03g为Mg(OH)2，n(Mg2+)=2.03g÷58g/mol=0.035mol；Mg2+消耗的OH-的物质的量是0.035mol×2=0.07mol，剩余的OH-的物质的量是0.1mL×0.2mol/l=0.02 mol；0.13mol－0.07mol－0.02mol=0.04mol＞0，说明溶液中含有Al3+，发生反应:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；n(Al3+)=0.01mol；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g。
（化学）高考化学离子反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．下列反应的离子方程式正确的是A ．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2++2OH －+Cu 2++SO 42-===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓C ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu===Fe 2++Cu 2+D ．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3++3H 2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。
【详解】A ．醋酸是弱酸，不能拆，A 错误；B ．同时生成了两种沉淀，B 正确；C ．两边电荷不守恒，C 错误；D ．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe 2+，D 错误； 答案选B 。
2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-，C 选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。
离子方程式的书写：OH－+ H+= H2O 2）Ca2++ CO32－= CaCO3↓------------------------ -----------------------3）CO32－+2H+= H2O + CO2↑4）Ba2++SO42-=BaSO4↓------------------------ ----------------------5）HCO3-+ OH- = CO32-+ H2O 6）HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑---------------------- -----------------------7）Fe+Cu2+=Fe2++Cu 8）6H++2Al=2Al3++3H2↑---------------------- -----------------------例题一（离子共存）1．与铁反应能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是A NH4+、NO3-、CO32-、Na+B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C NO3-、K+、Na+ 、OH-D Ca2+ 、K+、Cl-、Al3+2.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-B K+、Cl-、I-、SO42-C SO32-、Na+、K+、Al3+D PO43-、NH4+、Ag+、NO3-3.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的A CO32-B SO42-C NO3-D S2-4.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A. pH=1的溶液中Na+、SO32-、K+、Cl-B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、NO3-C. pH>7的溶液中Na+、Al3+、SO42-、K+D. pH=0的溶液中Na+、Fe2+、K+、OH-5．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+C. Cu2+、Na+、Al3+、I-D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-6．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl-B. S2-、Br2、Na+、I-C. H+、SO42-、Cu2+、OH-D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-7．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是A K+、MnO4–、Cl–、SO42–B Fe2+、Na+、NO3–、Cl–C Na+、H+、NO3–、SO42–D Na+、K+、NO3–、I–8.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A. Al3+ B Cu2+ C.HCO3- D.Mg2+9.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是A．Na＋, ,K＋, HCO３－，H+ B．Ca2+,K＋,NO３－,Cl—C Fe3+ , Fe2+ ,OH－ , NO3-、D．Ca２＋,HCO３－,Cl－, OH－10.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+D Al3+、Mg2+、K+11．某无色酸性溶液中能够存在的一组离子是A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—B.Br—、SO32—、K+、Na+C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—D.F—、Ba2+、MnO4—、K+12．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A 滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B 碱性溶液中有：S2－、SO32－、Cu2+、Na＋C 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、Ca2+、NO3-、Al3＋D 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-例题二：离子方程式的正误书写及判定1.下列离子方程式正确是(A)醋酸和氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu++Ag=Cu2++Ag(C)碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O(D)氢氧化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑(B)氧化钠跟水反应: O2-+H2O=2OH-(C)氧化钙跟水反应: CaO +H2O=Ca2++2OH-(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓3.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)在碳酸氢钠溶液中加入盐酸HCO3-+H+=CO2↑+H2O(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(C)硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+H2O(D)将硫酸铜加入氢氧化钠溶液中：Cu2++ OH-=Cu（OH）2↓4. 下列离子方程式不正确的是(A)铁跟盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(B)用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(D)盐酸和碳酸钠溶液反应：2H++CO32-= H2CO35.下列离子方程式正确的是(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(B)过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液:SO2+2OH-=SO32- +H2O(C)氢氧化钡溶液跟盐酸反应 OH- + H+= H2O(D)三氯化铁溶液跟石灰乳反应Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓6．下列离子方程式不正确的是(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=HCO3-(C)小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O(D)向稀氨水中加入稀盐酸NH3.H2O+H+=NH4++H2O7．下列反应的离子方程式正确的是(A)氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4(B)澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O(C)碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑(D)向饱和碳酸氢钠溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O8.下列反应的离子方程式正确的是(A)碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+ H+=H2O+CO2↑(B)饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O(C)碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(D)氢氧化钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O夯实基础1．下列物质中含有自由移动的Cl―的是（）A．KClO3溶液B．液态HCl C．KCl溶液D．NaCl晶体2．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．氯化钾固体3．下列物质中，属于强电解质的是（）A．醋酸B．Fe(OH)3C．AgNO3D．H2O4．BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．是电解质B．存在自由移动的离子C．存在电子D．存在离子5．下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质6．下列电离方程式中，正确的是（）＋OH－A．NH 3·H2O NH＋4B．KClO3=K++Cl－+3O2－C．H2S=2H++S2－D．NaOH=Na++OH－7．下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．KCl8．下面的说法正确的是（）A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质9．下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是（）A．Cl2B．NH3C．HCl D．KCl10．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
（1）Ba(OH)2（2）NH4HSO4（3）NaHCO3（4）BaSO4能力提升11．下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质12．下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na C．Na2CO3D．C2H5OH13．下列四种物质的溶液中所含分子．离子种类最多的是（）A．盐酸B．硫酸C．氢氧化钡D．醋酸14．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．弱电解质B．强电解质C．非电解质D．不能确定15．在KHSO4的溶液中和熔融态的KHSO4中都存在的离子是（）A．H+B．HSO－4C．SO2－4D．K+16．分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体，溶液的导电能力变化最小的是（）A．水B．盐酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液17．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B．酸、碱、盐可能都不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KNO3。
请回答下列问题。
(填相应序号)(1)以上物质能导电的是______________________；(2)以上物质属于电解质的是______________________；(3)以上物质属于非电解质的是______________________；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是______________________。
