实验一元素实验报P区非金属实验报告精编版

p区非金属元素实验报告一、实验目的和背景本实验旨在通过实验方法研究P区非金属元素的性质和特点，为进一步了解元素周期表的结构和特性提供实验数据。

二、实验材料和仪器1. 实验材料：磷、硫、氮、碳、氧等非金属元素及其化合物。

2. 实验仪器：试管、玻璃量筒、显微镜、加热器等。

三、实验过程1. 实验一：磷的性质研究a. 取一小块红磷，放入试管中，并加热。

b. 观察实验现象，记录颜色变化、气体产生等情况。

c. 使用显微镜观察红磷的显微结构并拍照记录。

d. 总结实验结果，分析磷的性质和特点。

2. 实验二：硫的实验性质观察a. 取一小份硫粉，放入试管中，并加热。

b. 观察实验现象，记录颜色变化、气体产生等情况。

c. 使用显微镜观察硫的晶体结构并拍照记录。

d. 总结实验结果，分析硫的性质和特点。

3. 实验三：氮的实验性质观察a. 取一小份氮气气体，将其通过管道通入水中。

b. 观察实验现象，记录水的变化情况。

c. 使用显微镜观察氮气的分子结构并拍照记录。

d. 总结实验结果，分析氮的性质和特点。

4. 实验四：碳的实验性质观察a. 取一小块木炭，放入试管中，用火烧燃至灭火点。

b. 观察实验现象，记录燃烧过程中产生的气味、火焰颜色等情况。

c. 使用显微镜观察木炭的微观结构并拍照记录。

d. 总结实验结果，分析碳的性质和特点。

5. 实验五：氧的实验性质观察a. 取一小块气氛中的氧气，通入一小瓶溶液中。

b. 观察实验现象，记录溶液颜色变化、气味等情况。

c. 使用显微镜观察氧气的分子结构并拍照记录。

d. 总结实验结果，分析氧的性质和特点。

四、实验结果及分析1. 实验一：磷的性质研究实验现象：磷在加热过程中发生剧烈燃烧，并放出白烟，形成白色固体产物。

结果分析：磷是一种易燃物质，在空气中加热会燃烧。

磷的结构是由独立的P4四原子环构成，具有高度的稳定性。

2. 实验二：硫的实验性质观察实验现象：硫在加热过程中融化，形成橙黄色液体，散发出刺激性气味。

大一p区元素实验报告大一P区元素实验报告引言：在大学化学实验课程中，学生们通常会接触到各种各样的实验，其中之一就是P区元素实验。

P区元素是指周期表中的15号元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。

这些元素在化学研究和应用中具有重要的地位。

本次实验旨在通过实际操作，深入了解P区元素的性质和特点。

实验一：氮的制取和性质研究1. 实验目的通过制取氮气并研究其性质，了解氮的物理和化学性质。

2. 实验原理氮气是地球大气中的主要成分之一，占据了78%的体积比例。

在实验中，我们将通过热分解氨水的方法制取氮气。

氨水在加热过程中会分解为氨气和水蒸气，而氨气会继续分解为氮气和氢气。

3. 实验步骤（1）将适量的氨水倒入烧瓶中。

（2）加热烧瓶，观察气体的生成情况。

（3）将生成的气体通过水银池收集。

4. 实验结果与讨论在加热烧瓶的过程中，我们观察到氨水开始冒泡，并生成了气泡。

这些气泡通过导管进入水银池，逐渐充满了整个收集器。

我们可以通过观察气泡的颜色和气味来初步判断其为氮气。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较低的活性。

实验二：磷的性质研究1. 实验目的通过研究磷的性质，了解其化学反应和应用领域。

2. 实验原理磷是一种非金属元素，存在于自然界中的磷酸盐矿物中。

它具有较高的反应性，可以与氧、氢等元素发生化学反应。

在实验中，我们将观察磷与氧气的反应以及磷的燃烧现象。

3. 实验步骤（1）取一小块白磷放入干燥的试管中。

（2）用火柴点燃试管中的磷。

（3）观察磷的燃烧现象。

4. 实验结果与讨论在点燃磷的过程中，我们观察到磷燃烧时发出明亮的白光，并产生了白色的烟雾。

这是由于磷与氧气反应产生了磷酸气体。

磷酸是一种常见的化学物质，在农业、医药等领域有着广泛的应用。

实验三：锑和铋的性质研究1. 实验目的通过研究锑和铋的性质，了解其物理和化学特性。

2. 实验原理锑和铋是P区元素中的两种金属元素，它们具有较高的密度和熔点。

在实验中，我们将观察锑和铋在不同条件下的物理和化学变化。

p区元素实验报告P区元素实验报告引言：P区元素是指位于元素周期表第15组的元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。

这些元素在化学和生物学领域中具有重要的应用价值。

本实验旨在通过实际操作，探索P区元素的性质和特点。

实验一：氮的制备和性质氮是地球大气中含量最丰富的元素之一，它在自然界中以氮气（N2）的形式存在。

实验中，我们采用了氨水和氯化铵的反应制备氮气。

首先，在装有氨水的烧瓶中加入适量的氯化铵固体，然后用酸将氯化铵分解生成氨气（NH3），最后通过加热和冷却的过程将氨气转化为氮气。

实验结果表明，氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较低的反应性。

实验二：磷的制备和性质磷是一种非金属元素，它以白色或黄色固体的形式存在。

实验中，我们采用了磷酸钠和硫酸的反应制备磷酸氢二钠。

首先，在烧杯中加入适量的磷酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。

实验结果表明，磷酸氢二钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。

实验三：砷的制备和性质砷是一种具有金属和非金属特性的元素，它以灰色固体的形式存在。

实验中，我们采用了砷酸钠和硫酸的反应制备砷酸氢钠。

首先，在烧杯中加入适量的砷酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。

实验结果表明，砷酸氢钠是一种无色结晶体，具有毒性。

实验四：锑的制备和性质锑是一种具有金属和非金属特性的元素，它以灰色固体的形式存在。

实验中，我们采用了锑酸钠和硫酸的反应制备锑酸氢钠。

首先，在烧杯中加入适量的锑酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。

实验结果表明，锑酸氢钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。

实验五：铋的制备和性质铋是一种具有金属特性的元素，它以银白色固体的形式存在。

实验中，我们采用了铋酸钠和硫酸的反应制备铋酸氢钠。

首先，在烧杯中加入适量的铋酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。

实验结果表明，铋酸氢钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。

结论：通过本次实验，我们对P区元素的制备和性质有了更深入的了解。

实验 P 区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法。

掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。

了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。

2、掌握H2O2 的某些重要性质。

3、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。

4、掌握气体发生的方法和仪器的安装。

二、实验用品仪器：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、大试管、滴管、试管、表面皿、 离心机、酒精灯、锥形瓶、温度计。

固体药品：二氧化锰、过二硫酸钾。

液体药品：HCl(浓、6mol/L、2mol/L)、H2SO4(浓、3mol/L、1mol/L)、HNO3(浓)、 NaOH(2mol/L)、 KOH(30%)、KI(0.2mol/L)、KBr(0.2mol/L)、 K2Cr2O7(0.5mol/L)、 KMnO4(0.2mol/L) 、 Na2S(0.2mol/L) 、 Na2S2O3(0.2mol/L) 、 Na2SO3(0.5mol/L) 、 CuSO4(0.2mol/L)、 MnSO4(0.2mol/L、 0.002mol/L)、 Pb(NO3)2(0.2mol/L)、 AgNO3(0.2mol/L)、 H2O2(3%)、氯水、溴水、碘水、CCl4、乙醚、品红、硫代乙酰胺（0.1mol/L）。

材料：玻璃管、橡皮管、棉花、冰、pH试纸、滤纸。

三、实验内容：（一）氯酸钾和次氯酸钠的制备分液漏斗装有30mL浓盐酸； A管装15mL30%的KOH， 蒸馏烧瓶内装15g二氧化锰，并置入70~80℃的热水浴中； B管装有15mL2mol/LNaOH， 置入冰水浴中； C管装15mL 水；D装2mol/LNaOH溶液（目的吸收多余的氯气），并在瓶口覆盖用硫代硫酸钠溶液 浸过的棉花（目的除氯气）。

MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑+2H2O3Cl2 + 6KOH(热) === 5KCl + KClO3 +3H2OCl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2OCl2 + H2O === HCl + HClO注意：（1）装置的气密性；（2）滴盐酸要缓慢而均匀；（3）A 管溶液由黄变无色 时，停止加热氯气发生装置，反应停止往蒸馏烧瓶中加入大量水；（4）冷却 A管溶液， 析出氯酸钾晶体，倾析法倾去溶液，晶体置入表面皿，滤纸吸干；（5）注意观察各管 实验现象，做好记录；（6）注意通风。

实验⼀元素实验报P区⾮⾦属实验报告（范本）实验⼀P区⾮⾦属元素（卤素、氧、硫）⼀、实验⽬的1、学习……⼆、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X-。

X-还原性强弱：Cl-⽐较强弱的原则：Ox1（强）+ Red2（强）= Red1（弱）+ Ox2（弱）左边的物质强于右边的同类物质。

2、MClO是⼀类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机⾊素（包括同族X-的氧化）；MClO3是⼀种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本⽆氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化I-、Br-、Cl-等。

氯⽓与热强碱反应制备MClO3，与冷强碱反应制备MClO。

3、H2O2为强氧化剂，可氧化I-等还原性物质，甚⾄将许多硫化物氧化为硫酸盐；其⾃⾝不稳定，可渐渐分解出氧⽓和⽔，MnO2等可催化其分解，遇到KMnO4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧⽓）。

H2O2将强碱性CrO2-氧化为黄⾊CrO42-，酸性中可将Cr2O72-氧化成蓝⾊CrO5（⽔中分解，可被⼄醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离⼦的相互鉴定依据。

4、硫化物多为难溶盐，且颜⾊丰富，溶解性差异较⼤，据此，可⽤稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王⽔等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。

亚硫酸盐遇酸分解产⽣SO2，酸性亚硫酸盐（SO2·H2O）遇S2-被还原为S呈氧化性，遇Cr2O72-被氧化为SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。

硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性，遇酸分解为S、SO2，遇氧化剂被氧化成SO42-、S4O62-等离⼦，与银离⼦可⽣成沉淀，也可⽣成络合物。

过⼆硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn2+氧化成MnO4-是鉴定锰离⼦的重要反应。

三、实验步骤（⼀）KClO3、NaClO的制备结论：浓盐酸与MnO2、MnO4-反应可制氯⽓，氯⽓导⼊热强碱⽣成氯酸盐，导⼊冷强碱溶液⽣成次氯酸盐。

实验名称：P区非金属元素（一）（卤素，氧，硫）实验目的：温度：气压：一、实验目的1.试验并掌握bu用氧化态氮的化合物的主要性质；2.试验磷酸盐的酸碱性和溶解性；3.掌握硅酸盐，硼酸及硼砂的主要性质；4.练习硼砂珠的有关实验操作。

二、基本操作1.试管操作1)普通试管可以直接加热装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3，加热时必须用试管夹夹，夹在接近试管口部位。

加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。

这时应将试管倾斜约45度，管口不要对着有人的方向。

2)主要用途①盛取液体或固体②加热少量液体或固体③制取少量气体反应器④收集少量气体用⑤溶解少量气体，液体或固体等溶质3)使用注意事项①盛取液体时容积不超过其容积的1/3②加热使用试管夹，试管口不能对着人，加热盛有固体的试管时，试管口稍向下倾斜45度③受热要均匀，以免暴沸或试管炸裂④加热后不能骤冷，防止破裂⑤加热时要预热，防止试管骤热而爆裂⑥加热时要保持试管外壁没有水珠，防止受热不均匀而爆裂⑦加热后不能在试管未冷却至室温时就洗涤试管2.硼砂珠实验（详见实验内容）三、实验内容1.铵盐的热分解（思考：为何试管可以垂直固定加热呢？）2.硝酸盐和亚硝酸盐1)亚硝酸的生成和分解2)亚硝酸的氧化性和还原性3.硝酸和硝酸盐1)硝酸的氧化性（这个方法是检验NH4+离子的一个重要方法，后面还会介绍到一种试剂：乃斯勒试剂----[HgI4]2-和OH-，若有NH4+离子，会出现红棕色沉淀）气室法检验NH4+：向装有溶液的表面皿中加入一滴40%浓碱，迅速将贴有试纸的表面皿倒扣其上，并且放在热水浴上加热。

观察红色石蕊试纸是否变为蓝色。

2)硝酸盐的热分解4.磷酸盐的性质1)酸碱性2)溶解性3)配位性5.硅酸和硅酸盐1)硅酸水凝胶的生成2)微溶性硅酸盐的生成（通过这个实验原理可让我们看到“水中花园”的现象）6.硼酸及硼酸的焰色鉴定反应1)硼酸的性质（缺电子原子是指某原子的价电子数目少于价电子轨道数）2)硼酸的鉴定反应7.硼砂珠试验1)硼砂珠的制备用盐酸清洗铂丝，然后将其置于氧化焰中灼烧片刻取出，再侵入酸中，如此反复，直至铂丝在氧化焰中灼烧不再产生例子特征的颜色，表示已经洗干净。

大一p区元素实验报告实验名称：大一P区元素实验报告实验目的：通过实验了解P区元素的基本性质、化学反应和实际应用，掌握化学实验的基本技能和方法，培养实验操作能力和实验思维能力。

实验原理：P区元素是指位于周期表的第三区、第五周期以上的元素，包括磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、碲(Te)和碘(I)等。

这些元素在化学和生物学中具有重要的应用和作用。

在实验中，我们将通过以下实验操作探究它们的基本性质：实验1：不同P区元素的颜色反应实验2：P区元素的氧化还原反应实验3：P区元素在化学反应中的应用实验步骤：实验1：1.取5mlPhen水溶液，加2滴氯仿溶液和1mg P、As、Sb、Te 和I各一点点。

2.观察各反应体系的颜色反应。

实验2：1.取5个试管，分别加入P、As、Sb、Te、I，按比例加入金属铜，并加入盐酸。

2.观察反应现象，在反应之后将试管中的结晶收集下来。

实验3：1.分别取4个试管，分别加入P、As、Sb、Te的取物。

2.依次加入NaOH，HN03，KOH饱和溶液，NaHSO3，CuSO4*5H2O，FeSO4*7H2O，BaCl2依次观察在化学反应中的应用。

实验结果：实验1：P、As、Sb、Te分别出现紫色、橙色、橘黄色、红色的不同颜色反应，I则呈现乳白色。

实验2：P、As、Sb、Te、I与铜盐反应，P区元素离子的还原能力依次降低。

P区的元素反应的电子转移次数越多，相应的含氧化还原过程就越显著。

实验3：在NaOH溶液中，P、As、Sb、Te的取物分别呈现出紫色、橙色、橘黄色、红色的沉淀；在HN03溶液中，P、As、Sb 呈现出白色、金黄色、棕色的沉淀，Te呈现出红棕色沉淀；在KOH饱和溶液中，P、As溶液中的铁离子加入后呈现出棕红色沉淀，Sb、Te无明显反应；在NaHSO3溶液中，Sb溶液中属硫酸锂的分子离解程度大，毕竟具有更强的还原性，Sb易被还原成单质而析出，形成黑色Sb沉淀；在CuSO4·5H2O中，P、As、Sb化合物混入CuSO4溶液中，由于P、As、Sb具有还原性，还原了Cu2+，形成了黄色或橙色的Cu2O沉淀；在FeSO4·7H2O中，P和As化合物混入FeSO4溶液中，Ca2+与Fe(SO4)3反应，产生棕色沉淀，其余元素均无明显反应；在BaCl2溶液中，P和As溶液中的碘(离子)加入后产生深蓝色沉淀，Sb溶液中没有明显的变化，Te溶液中生成褐色沉淀。

实验一P 区非金属元素（卤素、氧、硫）一、实验目的1、学习二、实验原理1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2, 前者可氧化后者的X -。

X -还原性强弱： Cl-<Br -<I-比较强弱的原则：Ox1（强） + Red2（强） = Red1（弱）+ Ox2（弱）左边的物质强于右边的同类物质。

X-的氧2、 MClO 是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族化）；MClO 3是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸性溶液表现出氧化性，可氧化 I-、 Br-、 Cl-等。

氯气与热强碱反应制备 MClO 3，与冷强碱反应制备MClO 。

3、H2O2为强氧化剂，可氧化 I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水， MnO2等可催化其分解，遇到 KMnO 4等强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。

2 2 将强碱性CrO - 氧化为黄色 CrO4 2- ，酸性中可将 Cr2 O 2- 氧化成蓝色 CrO5（水中2 7H O分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H2O2与铬离子的相互鉴定依据。

4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。

亚硫酸盐遇酸分解产生SO2，酸性亚硫酸盐（ SO2·H 2O）遇S2-被还原为 S 呈氧化性，遇Cr2 7 2-被氧化为 SO42-呈还原性，还原性强于氧化性。

硫代硫酸盐呈还原O性和酸不稳定性，遇酸分解为S、 SO ，遇氧化剂被氧化成2- 、 S4O6 2- 等离子，与银离子可生成沉2淀，也可生成络合物。

过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn 2+氧化成 MnO 4-是鉴定锰离子的重要反应。

三、实验步骤（一） KClO 3、 NaClO 的制备结论：浓盐酸与 MnO 2、MnO 4-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导入冷强碱溶液生成次氯酸盐。

P区非金属元素（一）实验十七：P区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）〔实验目的〕1. 学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法；2. 掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别；3. 掌握H2O2某些重要性质；4. 掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质；5. 掌握气体的发生方法和仪器的安装；6. 了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。

〔实验原理〕1. 卤素的价电子构型为ns2np5，所以其非金属性从上到下逐渐增强：卤素单质氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2＞I2；卤素离子还原能力：F-＜Cl-＜Br-＜I-。

2. 氯、溴、碘的价电子层中都有空nd轨道，当它们与电负性更大的元素（如氧）化合时，空的nd轨道可以参与成键，从而显示出更高的氧化态。

高氧化态物质具有较高的氧化性，其变化规律为：（以氯为例）酸性增强，氧化能力减弱，热稳定性增强（HClO2的氧化性比HClO强）HClO HClO2HClO3HClO4氧化能力减弱，热稳定性增强MClO MClO2MClO3MClO43. 氧族元素价电子构型为ns2np4，其中氧和硫为较活泼的非金属元素。

在氧的化合物中H2O2是一种淡蓝色的液体；H2O2不稳定稳定，易分解放出氧气；H2O2中氧的氧化态居中，所以既H2O2有氧化性又有还原性。

在酸性溶液中，能使Cr2O72-生成深蓝色的CrO(O2)2，CrO(O2)2能与乙醚、戊醇形成稳定的蓝色配合物，此法可用于鉴定H2O2：4H2O2＋Cr2O72-＋2H+＝2CrO(O2)2＋5H2O4. 硫的化合物中，H2S、S2-具有强还原性，而浓H2SO4、H2S2O8及其盐具有强氧化性，氧化数为＋6~－2的硫的化合物既的氧化性又有还原性，但以还原性为主。

大多数金属硫化物溶解度小，且具有特征的颜色。

〔实验步骤〕内容步骤现象结论（解释）参见图17-1 一、次氯酸钠和氯酸钾的制备Cl 2+2 OH -?ClO -+Cl -+H 2O （冷水）Cl 2+6OH -?ClO 3-+5Cl -+H 2O （Δ）①KBr ＋CCl 4＋氯水KI ＋CCl 4＋溴水卤素的氧化性强弱为：氯＞溴＞碘（电极电势？）②KBr ＋CCl 4＋FeCl 3二、Cl 2、Br 2、I 2的氧化性及Cl -、Br -、I -的还原性 KI ＋＋CCl 4＋FeCl 3卤素离子还原能力： Cl -＜Br -＜I -① 10d ClO -+ 5dKI+2d H 2SO 4 ClO -+ 2I - +2H +=I 2+ Cl -+H 2O ② 10d ClO -+5d MnSO 4 2OH -+ClO -+Mn 2+=Cl -+MnO 2+H 2O③ 10d ClO -+5d 浓HCl ClO -+2H ++Cl -＝Cl 2+ H 2O三、卤素含氧酸盐的性质 1. 次氯酸钠的氧化性④ 10d ClO -+品红溶液次氯酸盐具有漂白作用 K ClO 3（s ）+ H 2O+ KI+ H 2SO 4 ClO 3-+6 H ++6I -＝3I 2+ Cl -+3H 2O（2）氯酸盐的氧化性 +KClO 32ClO 3-+ I 2＝2IO 3-+2Cl -3% H 2O 2+MnO 2 2H 2O 2＝2H 2O + O 2(MnO 2)四、H 2O 2的性质 1. H 2O 2的分解3% H 2O 2+Pb(NO 3)23% H 2O 2+ H 2SO 4+KI H 2O 2+2I -+2H +＝2H 2O+ I 22. H 2O 2的氧化性 3% H 2O 2+H 2SO 4+硫代乙酰胺H 2O 2+H 2S ＝S+2H 2O 3. H 2O 2的还原性 3% H 2O 2+H2SO 4+KMnO 4 5H 2O 2+6H ++2MnO 4-＝Mn 2++5O 2+8H 2O4H 2O 2+Cr 2O 72-+2H +＝2CrO(O 2)2+5H 2O4. H 2O 2的鉴定反应 2ml3% H 2O 2+0.5ml 乙醚+1ml H 2SO 4+3～4d K 2Cr 2O 7 2CrO(O 2)2+7H 2O 2+6H +＝Cr 3++ 7O 2+H 2O五、硫的化合物的性质 1. 硫的化合物的溶解性由相应金属离子及Na 2S 制备硫化物进行实验： MnS PbSCuS 2mol·L -1HCl 溶－－浓HCl 溶溶溶浓HNO 3溶溶溶 2CuS+4HCl ＝CuCl 42-+H 2S+ Cu 2+CuS+4HNO 3＝Cu 2++NO 3-+NO 2+S Na 2SO 3+H 2SO 4，+PH 试纸检 SO 2呈酸性① +硫代乙酰胺 SO 32-+H 2S ＝S+ H 2O2. 亚硫酸钠的性质（还原性）② + K 2Cr 2O 73SO 32-+Cr 2O 72-+8H +＝2Cr 3++ 3SO 2-4+4H 2ONa 2S 2O 3+H 2SO 4 S 2O 32-+2H +＝SO 2+ S+ H 2O3. 硫代硫酸钠的性质①在酸中不稳定性Na 2S 2O 3+氯水S 2O 32-+4Cl 2+5H 2O ＝2SO 42-+8 Cl -+10H +②还原性及氧化剂的强弱对产物的影响Na 2S 2O 3+碘水 2S 2O 32-+ I 2＝S 4O 62-+ I -AgNO 3+ Na 2S 2O 3 Ag ++ S 2O 32-＝[Ag(S 2O 3)2]3-③配位性Na 2S 2O 3+ AgNO 3 Ag 2S 2O 3→Ag 2S 3mlH 2SO 4+3mlH 2O+3dMnSO 4 ①+K 2S 2O 8（s ），水浴Δ4. 过二硫酸盐的氧化性②+1d AgNO 3+ K 2S 2O 8（s ），Δ 2Mn 2++8H 2O+5S2O 82-=2 MnO 4-+10SO 42-+16H +(AgNO 3) 〔基本操作〕1. 气体发生装置的方法和仪器的安装〔次氯酸钠和氯酸钾的制备（图17）〕2. 试管的使用3. 溶液的分离〔离心机的使用〕〔思考题〕1. 本实验中制备氯气无二氧化锰，可用哪些药品代替？2. 用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色后褪去，为什么？3. 长久放置的硫化钠、硫化氢、亚硫酸钠溶液会有什么变化？4. 硫代硫酸钠的配位反应中，溶液的加入顺序不同会有不同的实验结果，为什么？5. 过二硫酸盐的氧化性实验中，硝酸银的作用是什么？。